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1、《元素化學(xué)》綜合練習(xí)3
一、A
SnCl2的乙醇溶液
△
在CS2中加S
B（含B元素68.10%，N元素為29.76%）
C（含S元素85.13%）
C（含S元素82.07%）
S8與NH3在無(wú)水條件下反應(yīng)，得到一種二元化合物A，元素分析可知，A中含S元
素69.60%。A進(jìn)行如下反應(yīng)：
A、B、C、D的分子量范圍在150～190之間，各元素含量都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試回答下列各問(wèn)題：
⑴寫出A、B、C、D的化學(xué)式。
⑵寫出生成A的化學(xué)方程式。
⑶寫出A→B的化學(xué)方程式。
⑷D與一種無(wú)色液體（該液體是由常見(jiàn)的紅棕色氣體在加壓下形成
2、的）為等電子體，但D與無(wú)色液體的幾何構(gòu)型完全不同，試畫出D的最穩(wěn)定的Lewis結(jié)構(gòu)式。并說(shuō)明它是最穩(wěn)定Lewis結(jié)構(gòu)式的理由。
（5）在D的最穩(wěn)定的Lewis結(jié)構(gòu)式中，S原子的電子構(gòu)型分別是多少？從電子構(gòu)型看，D屬于哪一類化合物？
二、A是一種鹽。它能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化（某些次要的生成物已略去）。其中B是紅棕色固體，I是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴寫出B、D、J、I的化學(xué)式：
B ，D ，J ，I ；
⑵寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并注明反
3、應(yīng)條件： ；
⑶工業(yè)上用水、氧氣和黃鐵礦作用制取A，同時(shí)得到E，寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式： 。
三、高溫超導(dǎo)材料的研究是21世紀(jì)材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)問(wèn)題，YbaCuO體系一直是此領(lǐng)域的研究重點(diǎn)之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質(zhì)的量之比混合(Y為ⅢB族元素)，再經(jīng)高溫煅燒可得到復(fù)合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，實(shí)驗(yàn)證明：該物質(zhì)具有超導(dǎo)性能，其零電阻溫度可達(dá)90K，化學(xué)式中的δ大小與超導(dǎo)性能密切相關(guān)。有一種觀點(diǎn)認(rèn)為δ的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了Cu3＋。
4、⑴經(jīng)測(cè)定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋ 占物質(zhì)中總銅量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少？
⑵已知可用間接碘量法測(cè)出體系中Cu3＋ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該法涉及的化學(xué)反應(yīng)有：
4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等。
現(xiàn)有兩份質(zhì)量都為m的該氧化物，其中一份加過(guò)量的KI固體，溶解后用濃度為0.1568mol/L的Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3 的體積為30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固體，用同樣濃度的Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)，消耗的體積為23.89mL，該氧化物中Cu3
5、＋ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？m值為多少？
四、某晶體X是二價(jià)金屬硫酸鹽的結(jié)晶水合物，化學(xué)式可表示為ASO4nH2O（A為金屬元素，n為自然數(shù)）。取少量晶體X，加強(qiáng)熱至1000℃以上，得到紅色氧化物Y，總失重率為66.51%；再取2.137g晶體X，溶于水配成溶液，再加過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后（Fe＋A2＋＝Fe2＋＋A），固體質(zhì)量增加0.077g。確定晶體X和氧化物Y，并給出推理步驟。
五、
六、
七、
八、
九、
參考答案（3）
一、⑴（4分）A：S4N4、B：S4N4H4或S4
6、(NH)4、C：S5N2、D：S4N2
⑵（2分）5S8+40NH3=4S4N4+24 NH4HS
⑶（2分）S4N4+2SnCl2+4C2H5OH= S4N4H4+2Sn(OC2H5)2Cl2
⑷
（1分） 此結(jié)構(gòu)式中所有原子的形式電荷為零（1分）
（5）上面三個(gè)S原子是8電子構(gòu)型（1分），下面一個(gè)S原子是10電子構(gòu)型（1分）。
富電子化合物（1分）。
二、⑴Fe2O3 SO2 AgBr（每空1分） ⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）⑶2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4（2分）
三、
四、X：CuSO43H2O；Y：Cu2O（各2分）
推理一：由置換反應(yīng)所給數(shù)值可列式：(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①
設(shè)氧化物為AOm/2（m為自然數(shù)），可列式：＝0.3349 ②
由①②得＝9.295，根據(jù)m＝1，2……討論，只有m＝1時(shí)才有合理金屬；再求出A、n。（共5分）
推理二：先列式①，根據(jù)n＝1，2……討論，只有n＝3時(shí)才有合理金屬，確定X；再根據(jù)X的相對(duì)分子質(zhì)量和Y的含量可確定Y。
五、MMT的化學(xué)式為：C9H7O3Mn，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（化學(xué)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各4分）
六、1.
七、
八、
九、
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高中化學(xué)競(jìng)賽-《元素化學(xué)》綜合練習(xí)3
