2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平.doc
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2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 一、 整體配平法 一種物質(zhì)中有多種元素的化合價改變，把這種物質(zhì)作為一個整體標(biāo)出化合價升降數(shù)再配平。 如： 11和4的最小公倍數(shù)為44，即化合價升降總數(shù)為44，F(xiàn)eS2前配4，O2前配11，產(chǎn)物Fe2O3前配=2，SO2前配42=8得： 4FeS2+11O2==== 2Fe2O3+8O2 二、 零價配平法 有些復(fù)雜的物質(zhì)化合價按常規(guī)化合價分析無法確定，此時可將其設(shè)為零價，再用一般步驟配平。 如： 13和1的最小公倍數(shù)為13，F(xiàn)e3C前配1，HNO3前配13，F(xiàn)e(NO3)3、CO2、NO2前跟著配3、1、13 得Fe3C+13HNO3——3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+H2O HNO3前再加上33=9未被還原的HNO3最后定為22，H2O前就定為11，得： Fe3C+22HNO3==== 3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O 三、缺項(xiàng)配平 某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出，它們一般為H2O、酸、堿等；這類方程式的配平，不僅要配平化學(xué)計量數(shù)，還要寫出未知分子式，其方法是先配平含變價元素的物質(zhì)系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子和離子數(shù)確定未知物，并配平。 如H2O2+Cr2(SO4)3+( )——K2SO4+K2CrO4+H2O （1）先配平含變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) （2）根據(jù)元素的原子守恒 方程式右端有10 mol K+，左端也就有10 mol K+，據(jù)方程式可觀察出，左端應(yīng)填上KOH，且化學(xué)計量數(shù)為l0，用觀察法可知H2O的化學(xué)計量數(shù)為8。所以配平后的方程式為： 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH======3K2S04+2K2Cr04+8H20 綜合能力訓(xùn)練 1．反應(yīng)：NO+O2+NO2+H2O——HNO3(未配平)是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時，此反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為 ( ) A.4、9、24、14====28 B.1、l、1、l====2 C．8、9、12、10====20 D．任意比均可 答案：AB 2．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O一一Cu2S+FeS04+H2SO4判斷l(xiāng) mol CuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是( ) A．mol B． mol C． mo1 D．mol 答案：B 3．工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO+HSO——→I-+SO+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問： (1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。 (2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為___________。 ①配平下列離子方程式： Fe(OH)3+ClO-+OH-一一FeO+C1-+H20 ②已知有3．2l g Fe(OH)3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5．421022個電子，則n=_______， FeO：中鐵的化合價為__________。 ③根據(jù)(1)、(2)推測Fe0能和下列_________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。 A．KMn04 B.SO2 C．H2S D．02 答案：(1)IO+5I-+6H+======312+3H2O (2)5：l ①2、5-n、2n======2，5-n、n+3 ②2 +6 ③BC 4．單質(zhì)鐵與稀HN03可發(fā)生多種反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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