2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(V).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(V) 一、 1.探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃管、氣球 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的紅磷。 ② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。 ③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，稱得質(zhì)量m1。 ④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將紅磷引燃。 ⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡，稱得質(zhì)量m2（若未冷卻呢？）。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，即m1=m2。 n 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。若氣密性不好呢？m1 m2 n 玻璃管下端與紅磷接觸的目的：點(diǎn)燃紅磷。 n 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大把瓶子彈開。 n 沒(méi)有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。 n 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。 n 化學(xué)方程式：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 2.探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。 ② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】m1＝m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 【化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 n 該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒(méi)有氣體。 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 n 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。 n 質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。 3.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象：有大量氣泡冒出 【化學(xué)方程式】Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4.鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。 【化學(xué)方程式】2Mg+O22MgO 二、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（三不變）。 三、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： n 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量； 計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。 n 推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）； n 判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。 四、 化學(xué)反應(yīng)前后： n 一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。 （微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。 n 一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。 （微觀）分子的種類。 n 可能改變——分子總數(shù)。