2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)題1.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)題1 6．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列有關(guān)做法正確的是（ ） A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰 B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化 C．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化 D．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅 7．下列說(shuō)法正確的是 A．乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣 B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 C．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔? D．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物 8．下列離子方程式正確的是 A．用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑ B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H += 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．氨水吸收過(guò)量SO2：2OH－+SO2＝ H2O+SO32－ D．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)： NH4++OH－=NH3↑+H2O 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為2NA C．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子 10．下述有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A．做Al與CuSO4溶液的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可先把鋁條在NaOH溶液中浸泡片刻，然后取出并用蒸餾水洗滌后，再插入CuSO4溶液中 B．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸干，最后能得到氯化鋁晶體 C．用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌 D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42－ 11. 在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說(shuō)法正確的是 A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－) >c(OH－)>c(H+) B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．稀釋溶液，溶液中c(H+)和c(OH－)都減少 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 12．關(guān)于下列電化學(xué)裝置說(shuō)法正確的是 A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液 B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小 C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅 D．裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Zn 23．（13分） 已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主簇元素，通常情況下Y形成的單質(zhì)為固體，其余的為氣體。N是第三周期中陰離子半徑最小的元素。Y元素能形成多種不同晶體類(lèi)型的單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)在電化學(xué)中常用做電極材料。W形成的一種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可做漂白劑和消毒劑。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。 （1）X元素是 ，Z元素是 。（用元素符號(hào)表示） （2）XYZ形成的晶體為分子晶體，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式 ；NaYZ的水溶液呈堿性，原因是 （用離子方程式表示）。 （4）某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì) ①利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開(kāi)），甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集X2等氣體，但不能收集W2 、ZW2或ZW氣體，其理由是 。 ②乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等氣體，但不能收集ZW2氣體，其改進(jìn)的方法是 。 ③丙同學(xué)想利用上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱。（不必再選用其它酸性溶液，且通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)就可以達(dá)到目的）實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1關(guān)閉、K2打開(kāi)。錐形瓶?jī)?nèi)裝 固體，裝置C(試管)中所盛的試劑是 ；出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 24. （16分）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下： 已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其它金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表： 離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Fe2＋ 7.6 9.7 Fe3＋ 2.7 3.7 Al3＋ 3.8 4.7 Mn2＋ 8.3 9.8 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。 （2）寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。 （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______________________。 （4）濾渣的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)________________________________________。 （5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是__________。（雙選，填字母） A. 品紅溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. 碘水、淀粉溶液 D. BaCl2溶液 （6）已知廢氣中SO2濃度為8g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率為80%，則處理100 m3廢氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4?H2O）質(zhì)量為_(kāi)____________g。 （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、O—16、S—32、Mn—55） 25．（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。 甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2； 丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水) Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依為 ； Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。 (1)各裝置連接順序?yàn)開(kāi)______________； (2)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。 (1)裝置C中堿石灰的作用是___________________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是 。 (2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________（列出含m、n算式）。 （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、C—12、O—16、Cu—64） 30、[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分） Al和Si，Ge和As在周期表處于金屬元素和非金屬元素的過(guò)渡區(qū)域，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出As在周期表中的位置 ，其價(jià)電子的電子排布式為 ； （2）Ge與As，哪種元素的第一電離能大？ 原因是 ； （3）AlCl3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)是通過(guò)配位鍵形成二聚體Al2Cl6 請(qǐng)畫(huà)出Al2Cl6結(jié)構(gòu)圖示 ； （4）超高導(dǎo)熱絕緣材料納密氮化鋁（AlN）在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似。則每個(gè)Al原子與 個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。氮化鋁（AlN）與金剛砂（SiN）相比，晶體溶沸點(diǎn)較高的是 ，原因是 。 （5）液態(tài)SiCl4常用作煙霧劑，原因是Si的3d空軌道能與水配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其發(fā)煙原理 。 NO：1 6C7D8B9C10A11B12C 23．(13分) (1) H (1分) N （1分） （2）H—C≡N （2分） CN-+H2OHCN+OH- (2分) （3）①O2、NO2密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)（2分） ②將Ⅱ裝置加滿(mǎn)水（2分） ③Na2CO3（其它合理答案也可）（1分） Na2SiO3溶液（1分） 產(chǎn)生白色沉淀（1分） 24. （16分）（1）SO2＋MnO2=MnSO4 （3分） （2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O （3分，反應(yīng)物、產(chǎn)物都正確2分，配平1分） （3）4.7～8.3 （或4.7≤pH<8.3，或4.7～8.3之間的任意值也給分）（2分） （4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4（3分，寫(xiě)出一個(gè)給1分；多寫(xiě)少寫(xiě)MnO2不加分扣分） （5）BC （共2分，選對(duì)1個(gè)且正確給1分，只要有1個(gè)錯(cuò)零分） （6）1690 （3分） 25．（16分）Ⅰ．Cu2+ +CO32- ==CuCO3 ↓（2分） 過(guò)濾、洗滌、干燥（3分，順序不能調(diào)換，每個(gè)1分） ； Ⅱ．(1) A C B；（2分） (2) B中澄清的石灰水變渾濁。（2分） Ⅲ．(1)除去空氣中的CO2和水蒸氣（2分，只答CO2或水得1分） 將滯留在裝置中的CO2和水蒸氣排盡（2分，只答CO2或水得1分） (2) 1－（49n/9m） （3分，其他正確的表示形式也給分） 30. （13分） （1）第四周期 ⅤA族；（2分） 4s24p3 （2分） （2）As，As的4p能級(jí)處于半充滿(mǎn)的較穩(wěn)定狀態(tài)，比較難失去電子，故第一電離能較大；（2分） （3） （2分） （4）4、正四面體 兩者形成的晶體都是原子晶體，但AlN的鍵長(zhǎng)較短，共價(jià)鍵較牢固，晶體的熔沸點(diǎn)較高 （2分） （5）SiCl4 +3H2O = H2SiO3 + 4HCl↑（3分）