高中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總大全+高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)：《鈉的化合物》

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1、高中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總大全 　　1、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 　　2、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 　　3、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 　　4、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 　　5、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑ 　　6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 　　7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)： 　　Ca2++2O

2、H-+2HCO3-+Mg2+=Mg（OH）2↓+CaCO3↓ 　　8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 　　2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32– 　　9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 　　10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 　　11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 　　12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3- 　　13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反

3、應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 　　14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 　　15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： 　　Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 　　16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 　　17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 　　18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-

4、 　　19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： 　　NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 　　20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 　　21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 　　22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O 　　23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 　　24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3（PO4）2↓+6H2O 　　25、碳酸鎂溶于強(qiáng)

5、酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 　　26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： 　　Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 　　27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 　　28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 　　29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀： 　　H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 　　30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： 　　2

6、Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 　　31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O 　　32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 　　33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 　　34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 　　35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 　　36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH–=AlO2–

7、+2H2O 　　37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 　　38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑ 　　39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ 　　40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 　　41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ 　　42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al（OH）3↓ 　　43、偏

8、鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓ 　　44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al（OH）3↓ 　　45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O 　　46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al（OH）3↓+NH3↑ 　　47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 　　48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 　　49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 　　50

9、、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑ 　　51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑ 　　52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br– 　　53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 　　54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 　　55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 　　56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 　　57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+

10、+2I–=2Fe2++I2 　　58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe（OH）3↓ 　　59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 　　60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe（SCN）3 　　61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 　　62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 　　63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 　　64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑

11、+H2↑ 　　65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 　　66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 　　67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 　　5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 　　68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 　　69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 　　70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

12、 　　71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 　　72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 　　73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 　　74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 　　75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 　　76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 　　77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3

13、Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 　　78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 　　79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 　　80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 　　81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 　　82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 　　83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 　　84、亞硫酸

14、鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 　　85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 　　86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 　　87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中（NO）：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 　　88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中（NO）：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 　　89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 　　90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：

15、 Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 　　91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 　　92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 　　93、用氨水吸收過量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 　　94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 　　95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 　　96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O 　　97

16、、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 　　98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3- 　　99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 　　100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 　　101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 　　102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 　　103、電解氯化銅溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 　

17、　104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-（熔融） 2Na+Cl2↑ 　　105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ 　　106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 　　107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 　　108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 　　109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 　　110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-

18、+2H+=Cl2↑+H2O 　　111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 　　112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 　　113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 　　114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 　　115、硫化鈉的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH- 　　116、碳酸鈉的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH- 　　117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2++SO42-=BaSO

19、4↓ 　　118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 　　119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 　　120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 　　121、醋酸與氨水反應(yīng)： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 　　122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 　　123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe（C6H5O）6]3-+6

20、H+ 　　124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 　　125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 　　126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 　　127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 　　128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+=HCOOH 　　129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 　　130、Na2C2

21、O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 　　5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 　　131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 　　132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 　　133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 　　134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2： 　　5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 　　135

22、、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 　　136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液： 　?。–17H35COO）3（C3H5O3）+3OH-=3C17H35COO-+CH2（OH）CH（OH）CH2OH 　　137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 　　138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ 　　139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O 　　140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

23、 　　CH2（OH）（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-= 　　CH2（OH）（CHOH）4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 　　141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 　　142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 　　143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O 　　144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn（OH）2↓+2NH4+ 　　145、硫酸鋅溶液中加入

24、過量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O 高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)：《鈉的化合物》 　　一、教學(xué)目標(biāo) 　　知識(shí)目標(biāo) 　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。 　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。 　　能力目標(biāo) 　　運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。 　　情感目標(biāo) 　　通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。 　　教學(xué)建議 　　教材分析 　　鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉

25、和碳酸氫鈉。 　　對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。 　　對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。 　　本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)

26、生參與教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。 　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。 　　教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。 　　教法建議 　　1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反

27、應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。 　　還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。 　　Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。 　　2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。 　　3.緊密聯(lián)系實(shí)際。 　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可

28、向?qū)W生說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。 　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。 　　二、教學(xué)設(shè)計(jì)示例 　　課題：鈉的化合物 　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 　　難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 　　教學(xué)過程 　　[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課 　　1.鈉的氧化物 　　（1）展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物

29、理性質(zhì)。 　?。?）演示課本第32頁[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體（圖2-6）。 　　演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水（圖2-7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。 　?、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng) 　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧氣） 　　Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣） 　?、贜a2O2、Na2O與CO2作用 　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

30、+ O2↑（放出氧氣） 　　Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣） 　　[討論] 　　①Na2O2是否是堿性氧化物 　?、贜a2O2是否是強(qiáng)氧化劑 　　學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論： Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。 　　[ 　　補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后 　?、僮饔猩椢锏钠讓?shí)驗(yàn)，有色織物褪色。 　?、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤海犹_始變紅，又很快褪色。 　　[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化

31、還原反應(yīng)。 　　（3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途 　　授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別 　　2.鈉的其他重要化合物 　　碳酸鈉和碳酸氫鈉 　?、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。 　　演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8] 　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢 　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn) 　　通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。 　?、谧寣W(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式： 　　CO2+Ca

32、CO3+H2O=Ca（HCO3）2 　　[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化? 　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)： 　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　碳酸氫鈉也具有Ca（HCO3）2相似的性質(zhì)： 　?、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。 　　總結(jié)、擴(kuò)展： 　?。?）總結(jié) 　　通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相

33、互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 　?。?）擴(kuò)展 　　根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體（如CH4、 H2、 CO……）與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。 　　根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液。 　　布置作業(yè)： 　　1.補(bǔ)充作業(yè)

34、 　?。?）向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么? 　　（2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克? 　?。?）由Na2CO3nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量 　?。?）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2? 　　（5）200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。 　　2.教材有關(guān)習(xí)題 參考答案： 　?。?）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 　　原因： 　　①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 　?、谌苜|(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3>Na2CO3 （168>106） 　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　③溶劑：反應(yīng)消耗水，使溶劑減少