2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測(cè)-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測(cè)-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1 1.(xx山東學(xué)業(yè)水平模擬)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　(　　) A.元素化合價(jià)發(fā)生變化　　　　　 B.反應(yīng)中有氧原子的得失 C.反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D.反應(yīng)后生成新物質(zhì) 【解析】選C。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素的原子間有電子的得失或偏移。 2.(xx通遼高一檢測(cè))下列化學(xué)反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng)的是　(　　) A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.3Fe+2O2Fe3O4 D.CaCO3CaO+CO2↑ 【解析】選D。Al化合價(jià)由0價(jià)→+3價(jià),Fe化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià),化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;Fe化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià),C化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;Fe化合價(jià)由0價(jià)→+2、+3價(jià),O化合價(jià)由0價(jià)→-2價(jià),化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),故C不符合題意;各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D符合題意。 3.(xx寧波高一檢測(cè))在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生:①N2+O22NO; ②2NO+O22NO2;③3NO2+H2O2HNO3+NO;④2SO2+O22SO3;⑤SO3+H2OH2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3;⑦3O22O3。其中屬于氧化還原反應(yīng)的是　(　　) A.①②③④　　　　　　　　 B.①②③④⑦ C.①②④⑦ D.①②③④⑤⑥⑦ 【解析】選A。判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)主要是看反應(yīng)前后元素有沒有化合價(jià)的變化,根據(jù)這個(gè)條件可以判斷①②③④是氧化還原反應(yīng)。 4.(xx大慶高一檢測(cè))下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是　(　　) A.在氧化還原反應(yīng)中,一定是一種元素被氧化,而另一種元素被還原 B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 C.分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) D.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) 【解析】選B。氧化還原反應(yīng)也可以發(fā)生在同種元素之間,A不正確;在氧化還原反應(yīng)中并不是所有的元素的化合價(jià)均發(fā)生變化,只有被氧化或被還原的元素的化合價(jià)才有變化,B正確;分解反應(yīng)只有一部分是氧化還原反應(yīng),C不正確;化合反應(yīng)一部分是氧化還原反應(yīng),D不正確。 5.(雙選)下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是　(　　) A.2H2S+SO23S+2H2O B.2FeCl2+Cl22FeCl3 C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 【解析】選A、D。A中的電子轉(zhuǎn)移全部是在硫元素之間,是-2價(jià)的硫元素將電子轉(zhuǎn)移給+4價(jià)的硫元素;B中的電子轉(zhuǎn)移是在鐵元素和氯元素之間;C中的電子轉(zhuǎn)移是在氯元素和氧元素之間;D中的電子轉(zhuǎn)移是在銅元素之間,+1價(jià)的銅變成了0價(jià)和+2價(jià)。 6.(xx武漢高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室可用2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑制備O2。 (1)該反應(yīng)中　　　　元素得電子,發(fā)生　　　　反應(yīng);　　　　元素失電子,發(fā)生　　　　反應(yīng)。 (2)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2　　　　L。 【解析】(1)2Na2+2H2O4+↑,氧元素由-1→-2價(jià),得電子發(fā)生還原反應(yīng);氧元素由-1→0價(jià),失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)由O2～2e-的關(guān)系式可知,當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí),生成1 mol O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(O2)=1 mol 22.4 Lmol-1=22.4 L。 答案:(1)氧　還原　氧　氧化　(2)22.4