2019-2020年高中化學(xué) 3.4 海水中的元素（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.4 海水中的元素（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括8小題,每小題4分,共32分) 1.(xx杭州高一檢測(cè))下列海水中的元素中,對(duì)其用途的敘述不正確的 是　(　　) A.鋰是熱核反應(yīng)的重要材料之一 B.碘用于醫(yī)藥制碘酒,食鹽加碘可預(yù)防甲狀腺腫大 C.鎂用于制造飛機(jī)、汽車(chē)、火箭,有“國(guó)防金屬”的美譽(yù) D.鈾是制造原子彈和氫彈的主要原料 【解析】選D。鈾是制造原子彈的主要原料。 2.(xx無(wú)錫高一檢測(cè))下列敘述中正確的是　　(　　) A.液溴易揮發(fā),存放液溴的試劑瓶應(yīng)加水封 B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+ 【解析】選A。因?yàn)橐轰逡讚]發(fā),在試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)水封,由此判斷A正確;B項(xiàng)只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),因此B項(xiàng)不正確;C項(xiàng)碘單質(zhì)在四氯化碳中顯紫色,加入四氯化碳,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I-,C項(xiàng)不正確;D項(xiàng),加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,原溶液中可能存在Ag+、S、S,D項(xiàng)不正確。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)下列現(xiàn)象,正確的結(jié)論是　(　　) A.①加入的是CCl4,②加汽油,③加酒精 B.①加入的是酒精,②加CCl4,③加汽油 C.①加入的是汽油,②加酒精,③加CCl4 D.①加入的是汽油,②加CCl4,③加酒精 【解析】選D。汽油的密度比水小,萃取溴后位于上層;CCl4密度比水大,萃取溴后位于下層;酒精與溴水互溶,二者不分層。 3.(xx徐州高一檢測(cè))某無(wú)色溶液中可能含有I-、K+、Cu2+、S(還原性:S>I-),向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是　(　　) ①肯定不含I-　　　　　 ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有S ④可能含有I- A.①③　　 B.①②③　　 C.②③④　　 D.①② 【解析】選C。溶液無(wú)色證明不含Cu2+,②正確;加入溴水,溶液仍無(wú)色,說(shuō)明溴被還原,證明肯定含有S,③正確;因?yàn)殇逅倭?可能有I-但未參加反應(yīng),①錯(cuò)誤,④正確。 4.(xx深圳高一檢測(cè))將下列物質(zhì)分別加入溴水中,溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量不減少的是　(　　) A.KCl晶體 B.KI晶體 C.CCl4 D.Mg 【解析】選A。KI晶體能夠和溴發(fā)生置換反應(yīng)2KI+Br22KBr+I2,Mg能夠和溴發(fā)生化合反應(yīng)Mg+Br2MgBr2,CCl4能夠萃取溴水中的溴,故KI、CCl4、Mg均能夠使溴水中的溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少。KCl不能和溴發(fā)生反應(yīng)。 【易錯(cuò)提醒】本題易誤認(rèn)為“不能和溴發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)就不能使溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少”而錯(cuò)選或多選C。萃取可以把溴水中的溴單質(zhì)轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中,從而使溴水中的溴單質(zhì)減少。 5.將相同質(zhì)量的鎂條分別放在①O2,②空氣,③N2,④CO2中完全燃燒,燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤?　　) A.②<①<③<④ B.④=①=②=③ C.④>①>②>③ D.③>①>②>④ 【解析】選C。假設(shè)Mg為1 mol,分別計(jì)算①②③④生成固體質(zhì)量增加多少, ①中MgO增加16 g,③中Mg3N2增加142/3 g=28/3 g,④中MgO和C增加16 g+ 6 g=22 g,②介于①和③之間,故固體產(chǎn)物質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰堍佗冖邸? 6.(xx蘇州高一檢測(cè))濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色,該氣體中可能含有　(　　) ①Cl2　 ②NO2　 ③H2S　 ④SO2　 ⑤HCl　 ⑥溴蒸氣 A.①③④ B.①②⑤ C.①②⑥ D.②④⑤ 【解析】選C。Cl2、NO2、Br2均能將I-氧化成I2,I2使淀粉變藍(lán);而H2S、SO2是主要表現(xiàn)還原性的氣體,HCl顯酸性,故它們均不能氧化I-。 【易錯(cuò)提醒】(1)淀粉碘化鉀試紙本身無(wú)色,遇碘單質(zhì)(如碘水、碘酒等)可變藍(lán)色,但能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的不只有碘單質(zhì),還包括那些可將碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的氧化劑,如氯氣、硝酸、三氯化鐵等; (2)淀粉碘化鉀試紙可用于檢驗(yàn)氯氣,但在使用時(shí)必須要預(yù)先潤(rùn)濕,氯氣不能使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。 7.(雙選)下列敘述正確的是　(　　) A.碘升華的污跡可用熱的濃鹽酸清洗 B.液溴應(yīng)保存在棕色的帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中,并加少量水進(jìn)行水封 C.漂白粉不可露置在空氣中保存 D.碘易溶于酒精,所以用酒精可以從碘水中萃取碘 【解析】選B、C。濃鹽酸不溶解I2,可用乙醇或熱NaOH溶液除I2的污跡;漂白粉露置在空氣中,其有效成分Ca(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì);酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘。 8.(xx湛江高一檢測(cè))海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　(　　) A.第①步中除去粗鹽中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序可以為碳酸鈉溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,過(guò)濾后加鹽酸 B.第②步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在HCl氣流中加熱分解制無(wú)水MgCl2 C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.第⑤步涉及的分離操作有過(guò)濾、萃取、蒸餾 【解析】選B。A.第①步中除去粗鹽中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序可以為NaOH溶液、BaCl2溶液、碳酸鈉溶液,過(guò)濾后加鹽酸;也可以是BaCl2溶液、NaOH溶液、碳酸鈉溶液,過(guò)濾后加鹽酸?？傊褪荢要在Ca2+之前除去,以使引入的過(guò)量的Ba2+與Ca2+一同用C除去,減少實(shí)驗(yàn)步驟。錯(cuò)誤。B.MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱容易發(fā)生水解反應(yīng),HCl揮發(fā)逸出而得到Mg(OH)2,使產(chǎn)物不純。實(shí)驗(yàn)第②步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在HCl氣流中加熱分解就可以抑制其水解來(lái)制無(wú)水MgCl2。正確。C.化合價(jià)升高,失去電子,被氧化;化合價(jià)降低,得到電子,被還原。在第③中Br化合價(jià)升高,被氧化;在④中發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,Br化合價(jià)降低,被還原。在⑤步中HBr→Br2,化合價(jià)升高,被氧化。錯(cuò)誤。D.第⑤步涉及的分離操作有蒸發(fā)、濃縮、蒸餾。錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括2小題,共18分) 9.(9分)工業(yè)上“從海水中提取鎂”的基本步驟為 ①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,將石灰制成石灰乳; ②將石灰乳加入海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀;③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O; ④將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2; ⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg和Cl2,Cl2用于生產(chǎn)鹽酸。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題: (1)步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的,而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有　　　　、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)等。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出步驟②、⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ②　 , ⑤　 。 (3)上述提取鎂的流程中,在降低成本、減少污染方面做了一些工作,請(qǐng)寫(xiě)出其中的一點(diǎn)。 　。 【解析】(1)蒸發(fā)一般是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行的。 (2)從題中步驟來(lái)看②中發(fā)生的反應(yīng)是石灰乳[Ca(OH)2]與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),⑤中發(fā)生的是分解反應(yīng),生成了鎂與氯氣。 (3)用貝殼制取石灰,降低了運(yùn)輸成本,用產(chǎn)物Cl2生產(chǎn)鹽酸,屬于綜合利用,既能降低成本,又能減少污染。 答案:(1)蒸發(fā)皿 (2)Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (3)利用貝殼分解生成的CaO制石灰乳,降低成本(或電解產(chǎn)生的Cl2用于制HCl,生產(chǎn)鹽酸,減少污染) 10.(9分)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為 ①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空: (1)Cl2氧化Br-應(yīng)在　　　　條件下進(jìn)行,目的是避免 　。 (2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是 。 (3)寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 　 。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 　 。 步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?主要是因?yàn)椤? 。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中　　　　。 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 【解析】(1)若在堿性條件下,Cl2可與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽,因此Cl2氧化Br―應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行。 (2)Br2容易揮發(fā),可用熱空氣使溶液中的Br2變?yōu)殇逭魵?冷凝可得液溴。 (3)在酸性條件下NaBr和NaBrO3可反應(yīng)生成單質(zhì)溴。溴易揮發(fā)、有毒、不易運(yùn)輸。 (4)除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可利用Cl2與Br-的反應(yīng),加入溴化鈉溶液,反應(yīng)完后,溴與水溶液分層。 答案:(1)酸性　Cl2與堿發(fā)生歧化反應(yīng) (2)Br2易揮發(fā),用熱空氣可把溶液中的溴變?yōu)殇逭魵?冷凝可得液溴 (3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O, Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 鹽酸易揮發(fā),用鹽酸酸化會(huì)使制得的Br2中混有少量鹽酸 溴易揮發(fā),有毒,具有較強(qiáng)的腐蝕性,不易運(yùn)輸,而NaBr和NaBrO3溶液容易儲(chǔ)存運(yùn)輸 (4)c 【互動(dòng)探究】(1)操作②中Br2被濃Na2CO3溶液吸收的過(guò)程中Br2表現(xiàn)出怎樣的性質(zhì)? 提示:Br2被吸收后生成NaBr和NaBrO3,溴元素的化合價(jià)既有升高也有降低,因此既表現(xiàn)出還原性也表現(xiàn)出氧化性。 (2)如何將步驟③酸化后得到的溴從混合物中分離出來(lái)? 提示:可以利用溴的揮發(fā)性,鼓入熱空氣或者水蒸氣,就可將溴分離出來(lái)。 (30分鐘50分) 一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分,共36分) 1.(xx東莞高一檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是　(　　) A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng) B.往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水,可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸 C.赤潮主要是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化造成的 D.以海水為原料制取鎂的過(guò)程沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng) 【解析】選D。將碘離子氧化成碘單質(zhì)的過(guò)程就是氧化還原反應(yīng)的過(guò)程;向淡水中加入食鹽配成人造海水可以用于海產(chǎn)品的運(yùn)輸;赤潮主要是海水富營(yíng)養(yǎng)化引起的;以海水為原料制鎂的過(guò)程中電解熔融MgCl2制取鎂就是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 2.(xx滄州高一檢測(cè))下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)是　(　　) A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br- B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層有色,則有Br- D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,則含有Br- 【解析】選D。A項(xiàng),在KI中加入足量新制氯水,也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色,故不能確定是否含有溴離子;B項(xiàng),溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C項(xiàng),加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色,并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】已知某溶液中n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=4∶3∶2。那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的　(　　) A.　　　　B.　　　　C.　　　　D. 【解析】選C。設(shè)原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol,則根據(jù)反應(yīng)方程式Cl2+2I-I2+2Cl-可知,只要通入1 mol Cl2,就可使溶液中的I-由4 mol降到2 mol,而Cl-由2 mol增至4 mol,Br-的物質(zhì)的量保持不變,仍為3 mol。所以通入的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為1∶4。 3.(xx重慶高一檢測(cè))從淡化海水中提取溴的流程如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是　(　　) A.X為SO2氣體,也可將SO2換成Na2SO3 B.設(shè)備Y為蒸餾塔 C.在提取溴的過(guò)程中一定有Br-被氧化 D.工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 【解析】選D。溴與X反應(yīng)生成溴化物,故X為具有還原性的物質(zhì),故X為SO2,也可選用Na2SO3,故A正確;單質(zhì)溴加熱蒸發(fā)得到溴蒸氣,故設(shè)備Y為蒸餾塔,故B正確;氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質(zhì),溴化物與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì),這兩步都是Br-被氧化,故C正確;Cl2+2Br-Br2+2Cl-,根據(jù)方程式可知:生成1 mol Br2,需消耗1 mol氯氣,故兩次氧化共需氯氣2 mol,即44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),這是理論值,在工業(yè)上,兩次氧化時(shí),氯氣都應(yīng)過(guò)量,且被氧化生成的溴最終不能完全得到,故工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故D錯(cuò)誤。 【互動(dòng)探究】(1)試寫(xiě)出上述A項(xiàng)中反應(yīng)的化學(xué)方程式。 提示:Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4, Br2+Na2SO3+H2O2HBr+Na2SO4。 (2)氯氣能否與X發(fā)生反應(yīng)?為什么? 提示:能。X可以被Br2氧化,Br2被還原為Br-,而氯氣可以將Br-氧化生成Br2,說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2,因此氯氣也可以氧化X。 4.(雙選)(xx鎮(zhèn)江高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.使用分液漏斗前必須檢查是否漏水 B.向溶液中滴加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,原溶液一定含有Cl- C.分離苯和CCl4的混合物,可用分液法 D.分離NaCl和AgCl的混合物,可用過(guò)濾法 【解析】選A、D。使用分液漏斗前必須檢查是否漏水,A項(xiàng)正確;原溶液中也可能含有C,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分離苯和CCl4的混合物,可采用蒸餾法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl易溶于水,AgCl不溶于水,應(yīng)采用過(guò)濾法分離,D項(xiàng)正確。 【易錯(cuò)提醒】檢驗(yàn)Cl-和S的注意事項(xiàng) (1)檢驗(yàn)Cl-時(shí),只有先加入稀硝酸酸化,再加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,才能確定原溶液中含有Cl-,否則會(huì)有其他離子干擾。 (2)同理,檢驗(yàn)S時(shí),只有先加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,才能確定原溶液中有S。 5.某學(xué)校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)來(lái)模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂,主要過(guò)程如圖所示: 下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.①既是復(fù)分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) B.②既是復(fù)分解反應(yīng)又是非氧化還原反應(yīng) C.③既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) D.④既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) 【解析】選B。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故肯定不是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;②中的反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,B項(xiàng)正確;③中涉及的反應(yīng)為MgCl26H2OMgCl2+6H2O,由于沒(méi)有化合價(jià)變化,故該反應(yīng)雖然是分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;④中涉及的反應(yīng)為MgCl2Mg+Cl2↑,不是置換反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(xx海淀高一檢測(cè))某無(wú)色溶液中含有:①Na+、②B、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的一種或幾種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 ① 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩,靜置 CCl4層呈橙紅色 ③ 取②的上層溶液,加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 ④ 將③過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷以下結(jié)論中正確的是　　(　　) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒(méi)有的離子是②⑤ C.可能含有的離子是①②⑥ D.不能確定的離子是①③⑥ 【解析】選A。步驟①說(shuō)明溶液中存在S,Ba2+、S不能共存,所以無(wú)Ba2+,而溶液中有陰離子就必然存在陽(yáng)離子,故溶液中肯定存在Na+。步驟②可證明溶液中存在Br-。步驟③不能證明原溶液中含有S,因?yàn)镾可能來(lái)自S的氧化。步驟④也不能證明原溶液中存在Cl-,因?yàn)闉V液中的Cl-可能來(lái)自步驟②中加入的氯水。 二、非選擇題(14分) 7.(xx貴陽(yáng)高一檢測(cè))某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1～2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色,原因是什么?Br2能否氧化Fe2+,Fe3+與Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)? (1)甲同學(xué)認(rèn)為:Br2不能氧化Fe2+,Fe3+的氧化性大于Br2,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學(xué)反應(yīng)所致,溶液呈黃色是含　　　　(填化學(xué)式,下同)所致。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為:Br2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+的氧化性小于Br2,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含　　　　所致。 (3)丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選擇下列試劑,設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的,供選用的試劑:a.酚酞試劑;b.CCl4;c.無(wú)水酒精;d.KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào)) 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案1 方案2 (4)氧化性:Br2>Fe3+,故在FeCl2中滴入1～2滴溴水,溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 　。 【解析】(1)(2)若氧化性Fe3+>Br2,則溶液呈黃色是Br2所致,相反,則必為Fe3+所致。(3)若證明溶液呈黃色是Fe3+所致,①可加CCl4振蕩?kù)o置,CCl4層若為無(wú)色,可證明乙正確,②可向其中加KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色溶液,則也可證明乙正確。(4)因氧化性Br2>Fe3+,故加入溴水,可發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Br22Fe3++2Br-。 答案:(1)Br2　(2)F　(3)見(jiàn)下表: 方案1 b CCl4層無(wú)色 方案2 d 溶液變紅色 (4)2Fe2++Br22Fe3++2Br-