2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(xx泉州高一檢測)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),在蔬菜大棚中用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進(jìn)植物的生長。主要原因是它能　(　　) ①滅蟲?、诩訌?qiáng)光合作用　③改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH ④增加土壤養(yǎng)分 A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.②③④ 【解析】選B。CO2無毒,因此不能用來滅蟲;CO2也不是植物生長所必需的營養(yǎng)成分,故選B。 2.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　(　　) A.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳: CO2+2OH-C+H2O B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合: HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O C.鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中: H++HCCO2↑+H2O D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中: C+2H+CO2↑+H2O 【解析】選B、C。CO2足量,離子方程式應(yīng)為CO2+OH-HC,A錯;碳酸鈣難溶于水,應(yīng)該用化學(xué)式表示,D錯。 3.(xx綿陽高一檢測)按圖所示裝置持續(xù)通入x氣體,并在管口P處點燃,實驗結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁,下列情況中氣體x和固體y的組合可能是　(　　) A.CO2和Na2O2 B.H2和Na2CO3 C.CO和CuO D.H2和Fe2O3 【解析】選C。CO2和Na2O2反應(yīng)生成氧氣,既不能燃燒,也不能使澄清石灰水變渾濁,A錯;Na2CO3受熱時不分解,H2不能使澄清石灰水變渾濁,B錯;CO和CuO反應(yīng)生成CO2,可以使澄清石灰水變渾濁,過量的CO也可以燃燒,C正確;H2還原Fe2O3生成水,與石灰水不反應(yīng),D錯。 【互動探究】(1)試寫出上述C項中有關(guān)的反應(yīng)方程式。 提示:CO還原CuO的反應(yīng):CO+CuOCO2+Cu; 澄清石灰水變渾濁:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O。 (2)若B項中固體y為NaHCO3,能否觀察到上述相同的實驗現(xiàn)象呢? 提示:能。NaHCO3受熱分解生成CO2,可以使澄清石灰水變渾濁,除掉CO2的氫氣可以燃燒,觀察到的實驗現(xiàn)象相同。 4.(xx蘇州高一檢測)已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質(zhì)的水溶液中的一種,它們相互反應(yīng)情況如下: a b c d e c ↓ ↓ / ↑ — b ↓ / ↓ ↑ ↓ A.Ca(HCO3)2與Ba(NO3)2 B.Ca(OH)2與Ba(NO3)2 C.Na2CO3與Ca(HCO3)2 D.HCl與Ca(OH)2 【解析】選A。c與另外幾種物質(zhì)反應(yīng),有兩種物質(zhì)生成沉淀,一種物質(zhì)生成氣體,則該物質(zhì)只有一種,即Ca(HCO3)2,所以c為Ca(HCO3)2,與之生成氣體的d為HCl,與Ca(HCO3)2產(chǎn)生沉淀的有Ca(OH)2和Na2CO3,e與c不作用,e為Ba(NO3)2。 5.(xx威海高一檢測)如下圖所示,將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2的體積(V)關(guān)系正確的是　(　　) 【解析】選D。此反應(yīng)可分為三個階段:第一階段是CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O;第二階段是CO2+OH-HC;第三階段是碳酸鈣的溶解過程,發(fā)生的反應(yīng)是CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HC,可以看出使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3沉淀所需CO2的量與使全部的CaCO3溶解所需CO2的量相等。因此只有D項符合。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】將CO2通入100 mL某濃度的石灰水中,所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示,則石灰水濃度 為　(　　) A.0.03 molL-1 B.0.015 molL-1 C.0.025 molL-1 D.0.012 5 molL-1 【解析】選D。當(dāng)生成的CaCO3沉淀恰好溶解時,消耗CO256 mL,此時恰好發(fā)生反應(yīng): Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2 n[Ca(OH)2]==0.001 25 mol, c[Ca(OH)2]==0.012 5 molL-1。 6.(xx淄博高一檢測)下列各組物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)中,若反應(yīng)的條件或者兩者用量不同,發(fā)生的反應(yīng)相同的是　(　　) A.澄清石灰水和CO2 B.C與O2 C.CO與O2 D.Na2CO3與稀鹽酸 【解析】選C。A.澄清石灰水和少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣,與過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣,符合;B.C與少量O2生成CO,與過量O2生成CO2,符合;C.CO與O2反應(yīng),無論CO過量與否,都生成CO2,不符;D.Na2CO3與少量稀鹽酸反應(yīng),生成碳酸氫鈉,與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、CO2和水,符合;選C。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)(xx重慶高一檢測)燒堿、純堿等都是重要的化工原料。 (1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。 ①若將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時的實驗現(xiàn)象是　 。 ②若其他操作不變,將A與C連接,可觀察到的現(xiàn)象是　 。 (2)向100 mL 1 molL-1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X,X的組成可能有四種情況,按出現(xiàn)的先后順序分別是 Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.　　　　　　　　, Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.　　　　　。 ①常溫下,將得到的固體X重新溶于水,在所得溶液中加入鹽酸,使溶液的pH=7,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量為　　　　g。 ②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成,依次加入的試劑為　　　　(填字母序號)。 a.鹽酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液 ③若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g,則X的組成為 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。 【解析】(1)膠頭滴管中的NaOH與燒瓶中的CO2反應(yīng),使得燒瓶內(nèi)氣壓減小。若將A與B連接,廣口瓶中的水會沿導(dǎo)管B、A進(jìn)入燒瓶;若將A與C連接,則廣口瓶中B導(dǎo)管會有氣泡; (2)NaOH與CO2反應(yīng),先生成Na2CO3,CO2過量時又生成NaHCO3,因此通入一定量CO2時,溶液中的成分可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3;該固體加入鹽酸至中性時,溶液的成分為NaCl,根據(jù)鈉原子守恒,可知n(NaCl)= n(NaOH)=0.1 L1 molL-1=0.1 mol,其質(zhì)量為5.85 g; 向反應(yīng)后的溶液中先加入BaCl2溶液若有白色沉淀生成,證明溶液中有Na2CO3,再加入MgCl2溶液若有白色沉淀生成,證明溶液中含有NaOH; 100 mL 1 molL-1燒堿溶液中含NaOH為0.1 mol,若全部生成Na2CO3,應(yīng)為0.05 mol,質(zhì)量為5.3 g,若全部生成NaHCO3,應(yīng)為0.1 mol,質(zhì)量為8.4 g,現(xiàn)在白色固體質(zhì)量為7.0 g,因此應(yīng)該為Na2CO3、NaHCO3的混合物。 答案:(1)①廣口瓶中的水沿B、A導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶?、趶V口瓶中的B導(dǎo)管口處有氣泡 (2)Na2CO3　NaHCO3　①5.85?、赾 b　③Ⅲ 【補(bǔ)償訓(xùn)練】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別有OAAB的關(guān)系,則下列分析與判斷正確的是(不計CO2的溶解) 　(　　) A.M中只有一種溶質(zhì)的只有(1) B.M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4) C.(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D.(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) 【解析】選B。圖(1)中加入鹽酸即有CO2生成,說明溶質(zhì)只有一種,即NaHCO3;圖(3)中OA=AB,說明溶質(zhì)只有Na2CO3;圖(2)中OA2OA時,才能得出M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3);圖(4)中OA>AB,說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)。經(jīng)上述分析,只有選項B正確。 8.(10分)(xx銀川高一檢測)往100 mL NaOH溶液中通入CO2,充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心將溶液蒸干,得白色固體M。通入CO2的體積V(單位:mL,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,下同)與M的質(zhì)量W(單位:g)的關(guān)系如圖。 (1)A點時,白色固體M的化學(xué)式為　　　　,通入CO2的體積為　　　　mL。 (2)C點時,白色固體M的化學(xué)式為　　　　,通入CO2的體積為　　　　mL。 (3)B點時M的組成為　　　　(用化學(xué)式表示),通入CO2氣體的體積　　　　mL。 【解析】由圖知NaOH質(zhì)量為4 g,物質(zhì)的量為0.1 mol,完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3時,Na2CO3質(zhì)量為5.3 g;需CO21 120 mL。完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時,NaHCO3質(zhì)量為8.4 g;需CO2 0.1 mol22 400 mLmol-1=2 240 mL。B點時M的質(zhì)量為7.16 g,5.3 g<7.16 g< 8.4 g,知M由Na2CO3和NaHCO3組成。設(shè)在B點時Na2CO3物質(zhì)的量為x,NaHCO3物質(zhì)的量為y,則有: 解得x=0.02 mol,y=0.06 mol V(CO2)=(0.02 mol+0.06 mol)22 400 mLmol-1=1 792 mL。 答案:(1)Na2CO3　1 120　(2)NaHCO3　2 240 (3)Na2CO3、NaHCO3　1 792 【方法規(guī)律】CO2與堿反應(yīng)計算題的解題方法 (1)判過量:根據(jù)題中信息,判斷哪種物質(zhì)過量(CO2與NaOH); (2)列方程:利用原子守恒關(guān)系,列出相關(guān)未知量的數(shù)學(xué)方程式; (3)細(xì)求解:聯(lián)立方程組,求解方程。