2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1 自然界中的硫（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1 自然界中的硫（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1 自然界中的硫（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1 自然界中的硫（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.下列說法不正確的是　(　　) A.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體和熔巖中 B.含硫礦物可以借助氧氣、水等的作用實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化 C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3 D.硫在一定條件下能與某些金屬反應(yīng),生成金屬硫化物 【解析】選C。硫與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物是SO2,與氧氣是否過量無關(guān)。 2.某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了清洗掉附著在試管內(nèi)壁的硫,同學(xué)們擬用以下方法除去:①用CS2溶解然后用水清洗,②用熱堿液除去(發(fā)生的反應(yīng)是3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O),關(guān)于這兩種方法的敘述中不正確的是　(　　) A.用CS2是利用了硫易溶于CS2的性質(zhì) B.用熱堿液清洗時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C.用熱堿液清洗時(shí)硫單質(zhì)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D.可用酒精清洗硫 【解析】選D。硫的溶解性是不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,所以可以用CS2溶解硫單質(zhì),不能用酒精除去;用熱堿液除去時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其中的硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 3.(xx大連高一檢測(cè))下列物質(zhì)的用量或濃度改變,生成物會(huì)改變的 是　(　　) A.Cu與O2　　　 B.鐵粉與硫粉 C.C與O2 D.S與O2 【解析】選C。改變A、B、D選項(xiàng)中反應(yīng)物的用量,其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物不變,即分別生成CuO、FeS和SO2。C項(xiàng)則因O2量的多少而生成CO或CO2。 4.用8 g硫與0.5 mol某單質(zhì)在一定條件下完全反應(yīng),該單質(zhì)可能是　(　　) A.H2　　　 　B.O2　　　　 C.Cu　　　　 D.Fe 【解析】選C。n(S)==0.25 mol,n(S)∶n(單質(zhì))=0.25∶0.5=1∶2,該單質(zhì)是Cu。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】(xx南寧高一檢測(cè))0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)后,質(zhì)量增加1.6 g,則組成這種單質(zhì)的元素可能是　(　　) A.鐵 B.銅 C.氫氣 D.氧氣 【解析】選B。根據(jù)題意可知參加反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量為0.05 mol,因此該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比為2∶1,只有銅與硫反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2∶1,而鐵、氫氣、氧氣與硫反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為1∶1,因此選B。 5.(xx太原高一檢測(cè))單質(zhì)硫的氧化性弱于氯氣的主要事實(shí)是　(　　) A.通常狀況下,硫?yàn)榈S色固體,而氯氣為黃綠色氣體 B.硫不溶于水,而氯氣能溶于水 C.金屬與硫和與氯氣反應(yīng)時(shí),硫被還原為-2價(jià),氯氣被還原為-1價(jià) D.跟同一有變價(jià)的金屬反應(yīng)(如銅或鐵),金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài),而被氯氣氧化成高價(jià)態(tài) 【解析】選D。物理性質(zhì)不能說明物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,A、B項(xiàng)可排除;氧化性越強(qiáng),越易得電子,氧化其他物質(zhì)的能力越強(qiáng),使其他物質(zhì)中的元素變成高價(jià)態(tài)的能力越強(qiáng)。 6.已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸。現(xiàn)有CO2氣體中含少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,通過如圖所示的洗氣瓶,(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是　(　　) A.(1)NaOH;(2)濃硫酸 B.(1)濃硫酸;(2)NaOH C.(1)NaHCO3;(2)濃硫酸 D.(1)濃硫酸;(2)Na2CO3 【解析】選C。由于SO2溶于水生成H2SO3,CO2溶于水生成H2CO3,且酸性H2SO3>H2CO3,故SO2遇到碳酸鹽或碳酸氫鹽時(shí)可放出CO2氣體。CO2和SO2均為酸性氧化物,可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽,故A、B兩項(xiàng)均不可行;C項(xiàng),(1)中NaHCO3既可減少CO2在水中的溶解,又能吸收SO2并產(chǎn)生CO2氣體,(2)中濃硫酸將CO2進(jìn)行干燥,符合題目要求;D項(xiàng)中先用濃硫酸干燥后通過Na2CO3溶液帶出的水蒸氣不能被除去,且Na2CO3溶液還能溶解一部分CO2,故D錯(cuò)。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)黑火藥的成分是硝酸鉀、硫黃和木炭,俗稱“一硫二硝三木炭”。點(diǎn)燃后,黑火藥會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸,其主要反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。請(qǐng)回答下列問題: (1)該反應(yīng)中S是　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (2)黑火藥中的“一硫二硝三木炭”的含義是指　 。 A.質(zhì)量比　　　　B.物質(zhì)的量比　　　　C.體積比 (3)現(xiàn)有一定量的黑火藥爆炸,產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8 L,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　 。 (4)簡(jiǎn)述禁止燃放煙花爆竹的原因: 　。 【解析】(1)可用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況: 硫元素化合價(jià)降低,得電子,作氧化劑。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式可知其比例是指物質(zhì)的量比。 (3)由題意知n(N2)+n(CO2)==2 mol。 n(N2)=2 mol=0.5 mol,n(CO2)=1.5 mol, 則n(e-)=120.5 mol =6 mol。 答案:(1)氧化劑　(2)B　(3)6 mol (4)燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生污染性氣體SO2,還有噪聲、粉塵等都會(huì)造成環(huán)境污染,而且不小心還會(huì)引發(fā)火災(zāi),造成意外傷害事故 8.(10分)探究鐵與硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)。 問題:鐵粉與硫粉混合加熱,生成了黑色物質(zhì),產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是多少? 猜想與假設(shè):(一)鐵元素顯+2價(jià)。 (二)鐵元素顯　　　　價(jià)。 (三)鐵元素顯　　　　價(jià)。 設(shè)計(jì)和實(shí)施方案: 請(qǐng)回答下列問題: (1)鐵粉和硫粉的混合粉末中,硫粉的量應(yīng)　　　　(填“過量”或“少量”),其原因是 　。 (2)反應(yīng)在惰性氣體環(huán)境中進(jìn)行的原因是 　。 (3)用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端,反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行,原因是 　。 (4)操作②中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是 　, 反應(yīng)的離子方程式為　 。 (5)操作③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰? 。 (6)證明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+的操作和現(xiàn)象是 　。 【解析】根據(jù)鐵元素的主要價(jià)態(tài)判斷可知,鐵與硫粉反應(yīng)時(shí)鐵的價(jià)態(tài)有可能是+2價(jià),+3價(jià)或者是+2價(jià)和+3價(jià)的混合價(jià)態(tài)。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的流程可知,在鐵與硫粉的反應(yīng)中,為了保證鐵完全反應(yīng),防止鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,應(yīng)該是硫粉過量。 (2)惰性環(huán)境就是無氧的環(huán)境,主要是防止空氣中的氧氣參與反應(yīng)。 (3)由于該反應(yīng)在加熱的條件下才能發(fā)生,所以此反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行主要是因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),放出的熱量保證反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行。 (4)加入熱的氫氧化鈉溶液主要是除去過量的硫單質(zhì)。 (5)將硫酸煮沸的目的是保證將硫酸中溶解的氧氣除去,防止副反應(yīng)的發(fā)生。 (6)加入KSCN溶液,不變紅,說明無三價(jià)鐵離子,再加入氯水,變紅,說明含有二價(jià)鐵離子。 答案:(二)+3　(三)+2、+3 (1)過量　防止未反應(yīng)的鐵與硫酸反應(yīng),生成亞鐵離子干擾實(shí)驗(yàn) (2)防止空氣中的O2參與反應(yīng) (3)鐵和硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) (4)除去過量的硫粉　 3S+6OH-2S2-+S+3H2O (5)防止硫酸溶液中的氧氣氧化亞鐵離子 (6)取D的溶液少許于一支潔凈試管中,滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中滴加少量氯水,溶液顯紅色