2019-2020年高中化學(xué) 1.3.1 物質(zhì)的量及其單位-摩爾 摩爾質(zhì)（精講優(yōu)練課型）量課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 1.3.1 物質(zhì)的量及其單位-摩爾 摩爾質(zhì)（精講優(yōu)練課型）量課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.3.1 物質(zhì)的量及其單位-摩爾 摩爾質(zhì)（精講優(yōu)練課型）量課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 1.3.1 物質(zhì)的量及其單位-摩爾 摩爾質(zhì)（精講優(yōu)練課型）量課時提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(xx蘇州高一檢測)下列敘述中正確的是　(　　) A.1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) B.1 mol O2中約含有6.021023個氧分子 C.1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子 D.1 mol H2SO4中約含有6.021023個氫分子 【解析】選B。1 mol任何純凈物中含有的原子數(shù)不一定相等,如1 mol的He和1 mol的Cl2;1 mol O2中含有的氧氣分子的個數(shù)就是6.021023個;1 mol氫指代不明;H2SO4中不含有氫分子。 2.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最大的是　(　　) A.1 g H2 B.11 g CO2 C.8 g O2 D.4.5 g H2O 【解析】選A。n(H2)==0.5 mol,n(CO2)==0.25 mol,n(O2)= =0.25 mol,n(H2O)==0.25 mol。 【互動探究】(1)以上各項中所含原子總數(shù)最小的是哪個選項? 提示:C。由題意可知各項中所含原子的物質(zhì)的量依次為1 mol、0.75 mol、0.5 mol和0.75 mol。 (2)假設(shè)A和C反應(yīng),生成多少克水? 提示:9 g。1 g氫氣和8 g氧氣正好完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成9 g水。 3.(xx通遼高一檢測)下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(　　) A.常溫常壓下28 g N2所含的原子數(shù)目為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C.任何條件下0.5 mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA D.49 g H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA 【解析】選D。氮氣為雙原子分子,28 g氮氣的物質(zhì)的量為n==1 mol,則氮原子為2 mol,所以所含的原子數(shù)目為2NA,故A正確;1 mol水含3 mol原子,故0.5 mol水中含1.5 mol原子,故B正確;0.5 mol氨氣中的分子個數(shù)N=nNA= 0.5 molNA=0.5NA,與狀態(tài)無關(guān),故C正確;49 g硫酸的物質(zhì)的量n== 0.5 mol,而1 mol H2SO4中含7 mol原子,故0.5 mol硫酸含3.5 mol原子,故D錯誤。 【補償訓(xùn)練】(xx保定高一檢測)在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有的Na+、S、OH-個數(shù)比是8∶1∶2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為　(　　) A.1∶1∶1 B.1∶2∶4 C.1∶4∶2 D.1∶3∶2 【解析】選C。設(shè)Cl-為x個, Na+　　　S　　　OH-　　　Cl- 8個 1個 2個 x個 依據(jù)電荷守恒有81=12+21+x1 解得x=4 所以Na2SO42Na++S 1 1 NaClNa++Cl- 4 4 NaOHNa++OH- 2 2 則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的個數(shù)比為1∶4∶2。 4.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中,正確的是　(　　) A.水的摩爾質(zhì)量是18 g B.2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量 D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍 【解析】選D。水的相對分子質(zhì)量是18,故水的摩爾質(zhì)量是18 gmol-1,故A選項說法錯誤;摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,對指定的物質(zhì)來說,其摩爾質(zhì)量是一個定值,故B選項說法錯誤;任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的式量,但它們的單位不同,故C選項說法錯誤;水的相對分子質(zhì)量是18,水的摩爾質(zhì)量是18 gmol-1;氫氣的相對分子質(zhì)量是2,氫氣的摩爾質(zhì)量是 2 gmol-1,故水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍,故D選項說法正確。 5.(雙選)設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag,一個R原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則R的相對原子質(zhì)量可以表示為　(　　) A.12a/b　　　　　　　　　　　　 B.12b/a C.bNA D.aNA 【解析】選B、C。Mr(R)==,B項正確;M(R)=bgNAmol-1=bNAgmol-1, Mr(R)=M(R)=bNA,C項正確。 6.(xx郴州高一檢測)下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是　(　　) ①24 g石墨　②0.7 mol NH3?、?.6 g鈉 ④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A.①③②④⑤ B.②①④⑤③ C.②④①⑤③ D.④⑤②①③ 【解析】選B。石墨和He、Na都由單原子構(gòu)成,各項中所含原子數(shù)分別是①NA=2NA,②0.74NA=2.8NA,③NA=0.2NA,④0.27NA=1.4NA,⑤NA=NA。 【方法規(guī)律】與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算的解答技巧 (1)解答以N=NA為中心的有關(guān)基本粒子計算時,注意看清所求粒子的種類。 (2)解答有關(guān)n=的相關(guān)習(xí)題時,要看清已知量和未知量,根據(jù)已知的兩個量可以求未知的一個量。 (3)若與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本知識聯(lián)系,考查物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等。解答此類題目應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成,正確運用粒子之間的關(guān)系求算。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)填寫下列表格。 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量(g) 物質(zhì)的 量(mol) 摩爾質(zhì)量 (gmol-1) 氮氣 14 硫酸 3.011022 水 0.5 98 gmol-1=4.9 g;M(H2O)=18 gmol-1,N(H2O)=0.5 mol6.021023mol-1=3.011023,m(H2O)=0.5 mol18 gmol-1=9 g。 答案:3.011023　0.5　28　4.9　0.05　98 3.011023　9　18 【方法規(guī)律】物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒個數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)N(粒子數(shù))n(物質(zhì)的量)m(質(zhì)量) (2)分子數(shù)原子數(shù) (3)微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。 8.(10分)有以下物質(zhì):①6 g H2;②0.5 mol CO2; ③1.2041024個HCl分子;④147 g H2SO4;⑤4℃時27 mL水。 (1)它們的物質(zhì)的量最大的是　　　　(填序號,下同)。 (2)所含分子數(shù)最多的是　　　　。 (3)所含原子數(shù)最多的是　　　　。 (4)質(zhì)量最小的是　　　　。 【解析】n(H2)==3 mol, n(HCl)==2 mol, n(H2SO4)==1.5 mol, n(H2O)==1.5 mol; m(CO2)=0.5 mol44 gmol-1=22 g, m(HCl)=2 mol36.5 gmol-1=73 g, m(H2O)=27 mL1 gmL-1=27 g。 答案:(1)①　(2)①　(3)④　(4)①