高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第1講 鈉及其重要化合物課件 魯科版.ppt

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第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第1講 鈉及其重要化合物,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 包括觀察法、 、分類(lèi)法、比較法,此外還有假說(shuō)、模型。 二、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1.物理性質(zhì),實(shí)驗(yàn)法,銀白,小,2.化學(xué)性質(zhì) (1)主要化學(xué)反應(yīng),,,,,,(2)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋,3.鈉的制取及保存,,,4.鈉的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉和鉀的合金(液態(tài))可用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 (4)用做電光源,制作高壓鈉燈。,答案:(1)Na2O NaOH NaOH溶液 Na2CO310H2O Na2CO3 (2)C,2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2,供氧劑,,答案:(1) (2) (3)√ (4) (5),自主整理,1.三個(gè)現(xiàn)象,2.兩種顏色 Na——銀白色; Na2O2——淡黃色。,4.兩個(gè)特性 (1)鈉與水反應(yīng)置換出H2; (2)鈉與鹽溶液反應(yīng)不能置換后面的金屬。,5.兩個(gè)用途 Na2O2用做漂白劑和供氧劑。,考點(diǎn)突破 解疑難 提知能,鈉與水、醇、酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律,考點(diǎn)一,考點(diǎn)剖析,1.鈉與含—OH物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律 當(dāng)Na與含有—OH的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)的劇烈程度取決于—OH上氫原子的活潑性,即—OH上氫原子電離的難易,越容易電離的反應(yīng)越劇烈。例如,將鈉加入下列物質(zhì)中:①水;②乙醇;③醋酸,其反應(yīng)的劇烈程度為:③①②。 2.鈉跟酸反應(yīng)時(shí),應(yīng)分兩種情況來(lái)考慮 (1)若酸過(guò)量,則只考慮鈉與酸的反應(yīng)。 (2)若鈉過(guò)量,則過(guò)量的鈉還要與水反應(yīng),不論哪種情況,都是鈉先與酸反應(yīng)。等量Na、Mg、Al投入一定量酸中,不存在Na剩余的問(wèn)題。,(2)投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。,下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( ) ①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變紅;②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng);③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 A.只有①② B.只有③ C.只有②③ D.①②③,典型例題,D,【方法指導(dǎo)】 金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維模式,變式訓(xùn)練,(2015山西太原質(zhì)檢)在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌,然后在空氣中灼燒沉淀,得到的固體物質(zhì)是( ) A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3,D,判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”): (1)(2014年江蘇化學(xué))在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol 氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。( ) (2)(2015臨沂模擬)Na2O2投入酚酞溶液中,溶液變紅。( ) (4)(2014年新課標(biāo)全國(guó)理綜Ⅱ改編)二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。( ),典例引領(lǐng),過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性及計(jì)算,考點(diǎn)二,答案:(1) (2) (3) (4)√,歸納總結(jié),1.過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性,2.過(guò)氧化鈉與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律及相關(guān)計(jì)算,(2015石家莊一模)a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250 ℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出O2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),a∶b為( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶1,跟蹤訓(xùn)練,C,課堂演練 試身手 強(qiáng)素能,基礎(chǔ)題組,1.(2015河北承德模擬)下列各物質(zhì)在通常條件下既可由置換反應(yīng)得到,又可由復(fù)分解反應(yīng)制得的是( ) A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.NaNO3,B,2.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100 mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是( ) A.甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙,B,3.一定量碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后,排出氣體,測(cè)出固體殘留物中有兩種成分,則該固體組成中一定含有( ) A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3 C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH,B,4.(2015東北三校聯(lián)考)某課外小組欲測(cè)定過(guò)氧化鈉與碳酸鈉混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱(chēng)量a g樣品,下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作中,不合理的是( ) A.隔絕空氣加熱,冷卻后,稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量m1 g B.與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干,稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量m2 g C.與足量水反應(yīng)并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1 L干燥氣體 D.與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2 L干燥氣體,A,高考題組,1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”): (1)(2013年安徽理綜)工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣。( ) (2)(2013年江蘇化學(xué))用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液。( ) (3)(2013年廣東理綜改編)因溶解度:CaCO3Ca(HCO3)2,故溶解度:Na2CO3NaHCO3。( ) (4)(2012年重慶理綜)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3。( ),(7)(2013年廣東理綜)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子。( ) (8)(2011年北京理綜)常溫下,鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。( ) (9)(2014年北京理綜改編)Na表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。( ) (10)(2012年福建理綜改編)Na與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3。( ),答案:(1) (2) (3) (4) (5)√ (6) (7) (8) (9) (10)√,B,A,