2019-2020年高二上學(xué)期期中 化學(xué)理試題.doc
《2019-2020年高二上學(xué)期期中 化學(xué)理試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二上學(xué)期期中 化學(xué)理試題.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高二上學(xué)期期中 化學(xué)理試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分為100分?？荚囉脮r90分鐘。 注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。 第一部分選擇題(共44分) 一、單項(xiàng)選擇題：本大題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題目要求，選對的得3分，選錯或不答的得0分。 1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán) 境的是 ①加快化石燃料的開采與使用； ②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥； ③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤ 2．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，則此反應(yīng)可表示為 A．2A+3B===2C B．A+3B===2C C．3A+B===2C D．A+B===C 3．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是 A．已知CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多 C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)===C(石墨, s) ΔH<0 4．據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí) 2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) 下列敘述錯誤的是 A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是 A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率 D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快 6．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是 A．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 C．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 D．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 7．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。673 K、30 MPa下，密閉容器中的反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH>0， n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是 A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大 C．d點(diǎn)(t1時刻)和e點(diǎn)(t2時刻)處n(N2)不同 D．t2點(diǎn)時刻，反應(yīng)停止了 8． 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0 下列敘述正確的是 A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．升高溫度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大 二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共4小題，每小題5分，共20分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得5分，只選一個且正確的得3分，選錯或不答的得0分。 9．從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 解釋或結(jié)論 A 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 在室溫下能自發(fā)進(jìn)行 這是一個熵增的反應(yīng) B 壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺 增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小 C 鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，一開始反應(yīng)速率逐漸增大 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的濃度一定降低 10．在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是 A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2+3H22NH3 ΔH =－92 kJ·mol-1 B．達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動 C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 D．曲線b表示使用了催化劑 11．在水溶液中，重鉻酸鉀K2CrO7存在以下平衡：，下列說法正確的是 A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色 B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 12． 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過 程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)T1 T2 WI2(g) ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是 A．燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上 B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低 C．溫度升高，平衡常數(shù)增大 D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 第二部分非選擇題(共56分) 13、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題： （1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是: （2）做完1次測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用 次進(jìn)行讀數(shù)，某同學(xué)為了提高實(shí)驗(yàn)速度，實(shí)驗(yàn)時使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的做法，為什么？ （3）為本實(shí)驗(yàn)分別設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格和數(shù)據(jù)處理表格，請根據(jù)需要自行補(bǔ)充橫線或豎線（表格中寫清楚相應(yīng)項(xiàng)目，若為物理量要標(biāo)明單位）： 表一：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 表二：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 （4）若中和后溶液密度與水相同（1g/cm3），比熱容為4.18 J/(g·℃)，實(shí)驗(yàn)中量取的稀鹽酸和稀燒堿溶液體積分別為V1 mL和V2 mL，反應(yīng)生成n mol H2O，測量所得前后溫度差平均值為Δt ℃，則中和熱為（寫出計(jì)算公式） 。 14、（13分）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983 kJ/mol P(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－739 kJ/mol （1） 用ΔH1和ΔH2表示白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)熱ΔH的計(jì)算式______________ （2） 寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 _____________________________________________________________。 （3）相同狀況下，能量較低的是_____；白磷穩(wěn)定性比紅磷____(填“高”或“低”)。 （4）下圖一是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的ΔE表示生成1mol產(chǎn)物的能量變化數(shù)據(jù))。則4molPCl5(g)分解成P4(s)和Cl2(g)的反應(yīng)熱為__________________，請?jiān)趫D二畫出該反應(yīng)過程中體系能量的變化，并標(biāo)明該過程的反應(yīng)熱。 圖一 圖二 15、（15分）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄： 實(shí)驗(yàn)編號 ① ② ③ ④ ⑤ 溫度（℃） 30 40 50 60 70 顯色時間（s） 160 80 40 20 10 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。 （3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要 ， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 （4）上述實(shí)驗(yàn)操作中必須控制不變的是 (填字母)。 A．溫度 B．試劑的濃度 C．試劑的用量(體積) D．試劑添加的順序 （5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是 。 （6）若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會采取的措施是 。 16、（18分）將1mol I2(g)和2.4mol H2置于某2 L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH＜0，并達(dá)平衡，I2的轉(zhuǎn)化率α(I2)隨時間變化如圖曲線(II)所示。 （1）該反應(yīng)從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為v(HI)=________________， 平衡時c(H2) =________________。 t/min 0.6 5 I II （2）以下說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： ______________（填序號） ①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 ②2 v逆(H2)= v正(HI) ③體系的顏色不再變化 ④HI的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 （3）若改變反應(yīng)條件，在某條件下α(I2)的變化如曲線(I)所示，則該條件可能是： （填序號） ①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，往體系再加入1mol I2(g)和2.4mol H2 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 （4）在上圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率α(I2)隨時間變化的曲線。 （5）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI，則平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，計(jì)算再次達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過程，已知≈1.4，最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字） 2011-xx學(xué)年度第一學(xué)期 班級：_______________姓名：_______________學(xué)號：_______________ O?????????????????????? 密?????????????????????? O?????????????????????? 封 ?????????????????????? O?????????????????????? 線??????????????????????O 高二級化學(xué)科期中考試答卷 成績： 注意事項(xiàng)：1、本答卷為第二部分非選擇題答題區(qū)。考生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上答題，超出指定區(qū)域的答案無效。 2、如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。 13、（12分） （1） 。 （2） ， 。 （3）表一：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 表二：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 （4） 。 14、（11分） （1） 。 （2） 。 （3） ， 。 （4） 。 15、（15分） （1） 。 （2） 。 （3） ， 。（4） 。 （5） 。 （6） 。 16、（18分） （1） ， 。 （2） 。 （3） 。 （4） （5） O?????????????????????? 密?????????????????????? O?????????????????????? 封 ?????????????????????? O?????????????????????? 線??????????????????????O 2011-xx學(xué)年度第一學(xué)期 高二級化學(xué)科（理科班）期中試題答案 一、單選題（每題3分，共24分） 1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.B 二、雙選題（每題5分，共20分） 9.AC 10.BD 11.BC 12.AD 13．（12分） （1）保溫，減少熱量損失（1分） （2）3次 （1分） 不同意，因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同。（1分） （3）（6分） 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差 （t2—t1）/℃ HCl NaOH 平均值 1 2 3 （實(shí)驗(yàn)次數(shù)1分, 溫度單位1分，起始溫度1分，終止溫度1分，溫度差1分） t1/℃ t2/℃ （t2—t1）/℃ 平均值 （1分） （4） kJ/mol （3分） 14．（11分） （1）?ΔH＝ΔH1 - 4ΔH2（2分） （2） P4(白磷，s) == 4P(紅磷，s) ΔH＝－27 kJ/mol （2分） （3） 紅磷 低 （各1分，共2分） （4） ΔH＝+1623kJ/mol （3分） （反應(yīng)物和生成物相對位置1分，反應(yīng)熱1分，共2分） 15．（15分） （1）4H+ + 4I- + O2== 2I2+ 2H2O （2分） （2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響。（2分） （3）淀粉溶液，無色溶液變藍(lán)色。（各2分，共4分） （4）CD （3分） （5）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。（2分，若回答其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快或溶液顯色時間越短給1分） （6）保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)。（2分） 16.（18分） （1）0.12mol / (L·min)，0.90 mol·L-1（各2分，共4分） （2）②③④ （2分） （3）②③⑤ （2分） （4） t/min 0.6 5 （2分） （5）（8分） 往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI后， c(H2)=0.90 mol·L-1,c(I2)=0.90 mol·L-1，c(HI)=0.90 mol·L-1 此時，Q=，平衡常數(shù)K= Q下載提示(請認(rèn)真閱讀)
- 1.請仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2019-2020年高二上學(xué)期期中 化學(xué)理試題 2019 2020 年高 上學(xué) 期期 化學(xué) 試題
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
相關(guān)資源
更多
正為您匹配相似的精品文檔
相關(guān)搜索
鏈接地址：http://m.appdesigncorp.com/p-1980811.html