重組優(yōu)化卷2016高考化學復習 考點10 碳硅及其化合物 無機非金屬材料練習

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1、 考點10　碳、硅及其化合物　無機非金屬材料[來源:中國教*^&育@%出版網] 1．(2015·江蘇化學，4)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是(　　) A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)＞r(Mg)[來@~源:^中國教育&出版#網] C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性 D．該反應中化學能全部轉化為熱能 2．(2015·安徽理綜，9)下列有關說法正確的是(　　) A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達

2、爾現象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物 3．(2015·海南化學，14)單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結構與甲烷相似。回答下列問題： (1)能與X發(fā)生化學反應的酸是________；由X制備Mg2Z的化學方程式為__________________________________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為_________________________________________， Y分子

3、的電子式為_________________________________。[來&源:中*國^教育出~版網@] (3)Z、X中共價鍵的類型分別是________、________。 4．(2015·北京理綜，27)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。 (1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO占95%。寫出CO2溶于水產生HCO的方程式：___________________________________________。 (2)在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。 [來源:中%@國教育出~&版網#] ①寫出鈣化作用的離子方程式：_

4、_________________________________________[來^*___。 ②同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： ________＋________(CH2O)x＋x18O2＋xH2O (3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎。測量溶解無機碳，可采用如下方法：[中國教育出@&^版~網*] ①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。[中^國教@育%&*出版網] [來源#:%中~@國教&育出版網] ②滴定。將吸收液吸收的無

5、機碳轉化為NaHCO3，再用x mol·L－1HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度＝________ mol·L－1。 (4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結合方程式簡述提取CO2的原理：______________________________________[中國教@育出版#~^網*]。 ②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_______________________________________。 1．(2014·課標全國Ⅱ，7)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(　　

6、)[來源:^&中*國~教育出版網#] A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 2．(2014·福建理綜，9)常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A.①③ B．①④ C．②④ D．②③ 3．(2013·江蘇化學，6)甲、乙、丙、丁四

7、種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列物質的推斷不正確的是(　　) A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水[來源^:中~#&教*網] C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸[來*源&#@^:中教網] D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 4．(2013·福建理綜，6)化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是(　　) A．石英只能用于生產光導纖維 B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現[來源^~:&zzstep.c@o%m] C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D．“地溝油”禁止食用

8、，但可以用來制肥皂[中~國@%*教^育出版網] 5．(2013·江蘇化學，4)下列有關物質性質的應用正確的是(　　) A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸[w~ww.zz#s^te%p@.com] C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁 6．[2014·天津理綜，7(4)]晶體硅(熔點1 410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純) 寫出SiCl4的電子式：________________________；在上述由SiCl4制

9、純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ___________________________________ ________________________________________________________________________。 7．(2014·課標全國Ⅱ，27)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題： (1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

10、 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________________________________________；[來源:%中@國教~育#出&版網] PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為________________，陰極上觀察到的現象是_____

11、___________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為__________________，這樣做的主要缺點是________________。 (4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________ ________________________________________________________________________。[來

12、源&:z*zstep.co@~m%] 8．(2014·重慶理綜，8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 [ww%w*.zzs~t&ep.co#m] (1)3He是高效核能原料，其原子核內中子數為________。 (2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為________。 (3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。[中%國教#育出^版*網&] ①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”) ②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為___

13、___________________________________________；SiO2的晶體類型為________。[來&源:中國^%教@育出版~網] ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________(寫化學式)。 (4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6 000 kg H2和700 kg N2, 若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨________kg。 1．(2014·成都一次診斷，1)光電池(Solar cell)可用作計算器、人造衛(wèi)星的動力，如圖所示

14、。下列分析正確的是(　　) A．硅是將太陽能轉換為電能的常用材料[來源:%中教網@#~*] B．玻璃蓋板是由純堿、石灰石與石英制得的晶體 C．支架用鋁合金而不用鋁是利用了其熔點高于鋁的特點 D．光電池制造中不會產生任何化學污染 2．(2014·大連診斷，6)下列有關硅及其化合物的說法正確的是(　　) A．硅是一種非金屬，無金屬光澤 B．自然界中存在游離態(tài)的硅 C．硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑 D．二氧化硅是一種酸性氧化物，因此不能與任何酸發(fā)生反應 3．(2015·蘭州診斷，2)下列說法錯誤的是(　　) A．硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅

15、酸膠體 B．二氧化硅能與石灰石反應[中~國&^教育#出*版網] C．二氧化硅不可能一步轉化為硅酸，但硅酸可受熱分解生成SiO2 D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2[中^國教#育%&*出版網] 4．(2014·唐山一模)下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有(　　) A．①②⑥ B．②③⑥ C．①③④⑤ D．全部 5．(2014·濟南聯考)下列離子方程式的書寫正確的是(　　)[w*ww%.^zz#step.co&m] A．水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3＋

16、CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3 B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO C．硅與氫氟酸的反應：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑[來源:^zzst~ep.%com@&] D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 6．(2015·山東青島期末，4)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素(　　) A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質常用作半導體材料和光導纖維[www~.#zzst&*e%] C．最高價氧化物不與任何酸反應 D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

17、[中國教育*&出版@網#~] 7．(2015·河南鄭州調研，6)壽山石的主要成分為葉臘石，其組成為Al2O3·4SiO2·H2O，可以表示為Al2Si4Ox(OH)y。其中x、y的數值分別是(　　) A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、8 8．(2014·合肥模擬，7)下列敘述正確的是(　　) A．因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強 B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似 C．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化

18、物，但二氧化硅不能與水反應生成硅酸[來#&~源:@中^教網] 9．(2014·杭州一次質檢) 二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是(　　) A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物 B．SiO2和Si都是光導纖維材料 C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效 D．圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應[中國教育出版^&@網#*] 10．(2015·西安診斷，7)在常溫下Y既能與X反應，又能與Z反應且都是非氧化還原反應的是(可以在水溶液中)[來源:中國#教育^@出版網*%] 選項 X Y Z A

19、 SiO2 HF Si B C CO2 Na2CO3 C Ca(HCO3)2 Na2CO3 HNO3 D NaOH CO Na2O2 11.(2015·南京調研，15)在含2 mol NaOH、1 mol Na2SiO3的溶液中滴加稀鹽酸至過量，下列關于沉淀質量(m)與鹽酸體積(V)之間關系的圖像正確的是(　　) 12．(2015·河北衡水質檢，10)將適量純硅粉與純鈉按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反應，轉移電子數為1.806×1023。硅與鈉的質量比為X，在標準狀況下收集到的氣體為V L。下列推斷正確的是(　　) A B C D X

20、 14∶23 1∶2 2∶1 14∶23 V 6.72 4.48 4.48 3.36 13.(2015·山東青島期末，17)工業(yè)上，用二氧化硅與焦炭在高溫下反應制Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑，副反應為Si＋CSiC(金剛砂)。 請回答下列問題： (1)工業(yè)上，冶煉粗硅時焦炭的作用是________。(填序號) ①氧化劑 ②還原劑 ③燃料 ④催化劑[中^國教育%出版~網#*] 若粗硅中含有較多的碳化硅，主要原因是________________________________________________________________________[來

21、源#*:中國%教育出~&版網] ________________________________________________________________________。 (2)碳化硅俗名金剛砂，它具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。 若用二氧化硅與焦炭制備金剛砂，產品中混有雜質硅和二氧化硅，主要原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某碳化硅樣品中混有Si、SiO2。將2

22、0.0 g該樣品加入到過量的氫氧化鈉溶液中，充分反應，收集到2 240 mL氫氣(標準狀況)，過濾得到11.4 g SiC固體，濾液稀釋至500 mL。寫出有關反應的離子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________； 稀釋后溶液中硅酸鈉的物質的量濃度為________。 14．(2014·甘肅天水一中一模，28)單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在

23、高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。[來%源~&:中*教@網] 實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表： 物質 SiCl4 AlCl3 FeCl3 沸點/℃ 57.7 — 315 熔點/℃ －70.0 — — 升華溫度/℃ — 180 300 請回答下列問題：[來源:^zz&step.co@~m%] (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：______________________，

24、裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生主要反應的化學方程式是___________________________________________。 (2)裝置C中的試劑是________；D、E間導管短且粗的原因是________________________________________________________________________。 (3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。 【提出假設】假設1：只有SO；假設2：既無SO也無ClO－；假設3：________。 【設計方

25、案，進行實驗】可供選擇的試劑有：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、溴水、淀粉－KI溶液、品紅溶液等。 取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表： 序號 操作 可能出現的現象 結論 ① 向a試管中滴加幾滴________ 若溶液褪色 則假設1成立 若溶液不褪色 則假設2或3成立 ② 向b試管中滴加幾滴________ 若溶液褪色 則假設1或3成立 若溶液不褪色 則假設2成立 ③

26、向c試管中滴加幾滴______ ________ 則假設3成立 考點專練10　碳、硅及其化合物　無機非金屬材料 【三年高考真題演練】[來源:%中國教@^育#*出版網] [2015年高考真題] 1．C　[A項，碳元素存在金剛石、石墨、C60、C70、石墨烯等多種同素異形體，錯誤；B項，Mg和Mg2＋的質子數相同，但Mg有3個電子層，Mg2＋有2個電子層，所以Mg半徑大于Mg2＋半徑，錯誤；C項，該反應中鎂作還原劑，C為還原產物，由氧化還原反應的“強弱規(guī)律”可知，Mg的還原性強于C的還原性，正確；D項，該反應中化學能除轉化為熱能外還有部分轉化為光能(因為燃燒時發(fā)出光)，錯誤。]

27、2．C　[A項，Na2CO3固體在酒精燈加熱條件下，不分解，錯誤；B項，Fe(OH)3膠體呈紅褐色，錯誤；C項，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，正確；D項，由于SiO2與氫氟酸反應不能生成鹽，所以SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，錯誤。] 3．解析　根據題意，單質Z為半導體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應；根據流程圖可知，二氧化硅與Mg反應生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應生成的Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質。 答案　(1)氫氟酸(HF)　SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si (2)Mg2Si＋

28、4HCl===2MgCl2＋SiH4↑ (3)非極性鍵　極性鍵 4．解析　(1)CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO 。(2) ①根據鈣化作用的反應物是HCO 和Ca2＋，生成物是CaCO3和CO2，故不難寫出反應的離子方程式為2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。②根據元素守恒及示蹤原子的標記知，方程式中的填空為：xCO2和2xHO。(3) ①該裝置為洗氣瓶的裝置，要注意裝置中長管進、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用試劑稀硫酸，因HCl易揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定而不能用鹽酸。②根據該滴定過程得關系式：CO2～HCO～HCl，n(CO2) ＝n(HC

29、l)＝xmol·L－1×y×10－3L＝xy×10－3 mol，所以c(CO2)＝＝ mol·L－1。(4) ①a室的電極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應：2H2O―4e－=== O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，H＋從 a 室通過陽離子交換膜進入 b 室，發(fā)生反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。②海水的pH≈8，電解后的海水pH＜6，呈酸性；c室的反應：2H2O＋2e－=== H2↑＋2OH－，可用c室排出的堿液與從b室排出的酸液中和調至接近裝置入口海水的pH，即處理合格。 答案　(1)CO2＋H2O===H2CO3、H2CO3H＋＋HCO (2)①2HCO＋Ca2＋===

30、CaCO3↓＋CO2↑＋H2O ②xCO2　2xHO (3) ① ②[中國*教育%出&版網#@] (4)①a 室：2H2O―4e－=== O2↑＋4H＋，H＋通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O?、赾室的反應：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調至接近裝置入口海水的pH [兩年經典高考真題][來源:中國教&育出版網@~%#] 1．A　[A項，活性炭吸附冰箱中的異味，屬于物理變化，符合題意；B項，熱堿水能加快油污中油脂的水解，使油污變?yōu)橐兹苡谒奈镔|，達到除去炊具上油污的目的，油脂水解屬于化學反應，不符合題

31、意；C項，KMnO4溶液能將水果釋放出的催熟劑乙烯氧化，有利于水果的保鮮，屬于化學反應，不符合題意；D項，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化，鐵粉與食品包裝袋中的氧氣反應，起還原劑作用，避免O2氧化食品，導致食品變質，屬于化學變化，不符合題意。] 2．B　[①Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟強酸反應又能跟強堿反應，②SiO2與濃鹽酸不反應，③常溫下，N2既不與O2反應，也不與H2反應，④常溫下，Cu既與FeCl3溶液反應，又與濃硝酸反應，故B正確。] 3．C　[若甲為焦炭，丁為O2，轉化關系為：CCOCO2，A正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉化關系為：SO2NH4HSO3

32、 (NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，FeCl2與鹽酸不反應，C錯誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉化關系為：NaOHNa2CO3NaHCO3，D正確。] 4．D　[SiO2是制造光導纖維的主要原料，石英可用于制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等，A項錯誤；從海水中提取NaCl不必通過化學反應就能實現，B項錯誤；不是所有的食品添加劑都無害，需合理使用食品添加劑，C項錯誤；地溝油成分復雜，主要成分是油脂，油脂與NaOH反應可以用來制肥皂，D項正確。] 5．A　[A項，液氨汽化時吸收大量熱，能使環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，正確；B項，石英的成分是SiO2，SiO

33、2能與氫氟酸反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，錯誤；C項，氯氣是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，錯誤；D項，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，錯誤。] 6．解析　根據氯、硅原子的最外層電子數即可寫出SiCl4的電子式∶,∶。1.12 kg硅的物質的量n(Si)＝＝40 mol，則每生成1 mol Si吸收能量＝0.025a kJ·mol－1，故其熱化學方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1。 答案　∶[ww#w%.zzstep^.*com~] SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g

34、)ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1 7．解析　(2)由題意知：該反應中，Cl元素的化合價升高，則可推出Pb元素化合價降低，又由于＋2價Pb較穩(wěn)定，因此PbO2還原產物為Pb2＋，其化學方程式為：PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (3)由題意知：PbO＋ClO－―→PbO2，鉛元素化合價升高，則Cl元素化合價應降低，故有PbO＋ClO－―→PbO2＋Cl－，利用化合價升降法配平，得反應的離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－。陽極應發(fā)生氧化反應，由Pb2＋―→PbO2的過程可知陽極反應式為Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋；陰極發(fā)生還原

35、反應，其中Cu2＋放電：Cu2＋＋2e－===Cu，石墨上析出銅，若電解液不加Cu(NO3)2，則陰極Pb2＋放電：Pb2＋＋2e－===Pb，由此可見這樣做的缺點是不能有效地利用Pb2＋。 (4)PbO2分解的化學方程式：PbO2PbOx＋O2↑，知PbO2失重質量即為生成O2的質量；取m(PbO2)＝239，則生成m(O2)＝×32，根據題意有×32＝239×4.0%，解得x，然后根據PbOx與mPbO2·nPbO中O和Pb原子個數比相等求得m∶n的值。 答案　(1)六?、鬉　弱[來源:zzs@t#e^*%] (2)PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)Pb

36、O＋ClO－===PbO2＋Cl－ Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋[w%ww.#zzs@~te^] 石墨上析出銅　Pb2＋＋2e－===Pb　不能有效利用Pb2＋ (4)根據PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0% x＝1.4，根據mPbO2·nPbO，＝1.4，＝。 8．解析　(1)由于質量數＝質子數＋中子數，3He的質子數為2，則其中子數為1。(2)Na為11號元素，原子結構示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒的產物為Na2O2，其電子式為,。(3)①MgO與BaO屬同類型的離子化合物，由于r(Mg2＋)

37、gO的熔點比BaO的熔點高；②MgO不與強堿反應，而SiO2能與強堿反應，故除去MgO中SiO2的離子方程式為SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，SiO2是以Si—O共價鍵形成的空間網狀結構，故為原子晶體；③尾氣的成分為CO2和Cl2，用足量NaOH完全吸收的化學方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，則生成的鹽為Na2CO3、NaCl、NaClO。(4)根據關系式N2～3H2～2NH3～2NH4HCO3判斷氫氣過量，按N2的量計算，生成NH4HCO3的質量為：×2×79 g·mol－1＝3.95×106 g＝3 950

38、kg。 答案　(1)1 (2)　 (3)①高 ②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　原子晶體 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 (4)3 950 【兩年模擬試題精練】 1．A　[B項，玻璃屬于玻璃態(tài)物質，不是晶體；C項，合金的熔點一般比其各成分金屬的低，但強度和硬度比其的各成分金屬的大；D項，制取粗硅時產生有毒的CO氣體，粗硅提純時用到Cl2，因此，光電池制造中會產生化學污染。] 2．C　[硅雖然是一種非金屬，但有金屬光澤，A錯，硅在常溫下化學性質不活潑，但它是一種親氧元素，因此自然中無游離態(tài)的硅，B錯；SiO2是一種酸性氧化物，但可與HF反應，D錯。] 3

39、．D　[水泥的主要成分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，故D錯。] 4．C　[SiO2不溶于除HF之外的任何酸，因此SiO2與濃H2SO4、濃HNO3不反應。] 5．D　[A項，Na2SiO3應拆為Na＋和SiO，且應生成HCO；B項，Ca(OH)2應拆為Ca2＋和OH－；C項，氫氟酸為弱酸，不能拆寫。] 6．A　[短周期，最外層電子數是次外層電子數一半的元素是Li或Si，非金屬元素是Si，光導纖維的主要成分為SiO2，Si的最高價氧化物SiO2能與HF溶液反應，B、C兩項錯誤；Si的非金屬性小于C，氫

40、化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4，所以只有A正確。][來源:&*^中教%網#] 7．A　[根據原子守恒關系可知氫原子數為2，進而推知x為10。] 8．D　[碳酸酸性比硅酸強，故A項錯誤；CO2和SiO2屬不同類型晶體，在物理性質方面有很大差異，故B項錯誤；SiO2能與氫氟酸反應生成的SiF4不屬于鹽類，是SiO2的特性，并不能說明它具有兩性，故C項錯誤；SiO2雖屬于酸性氧化物，但不能直接與H2O反應生成H2SiO3，D項正確。][來^源#:中教&~網%] 9．C　[ 兩性氧化物的定義為與酸和堿反應均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應得到的SiF4不屬于鹽類，A項錯誤；SiO2是光導纖維

41、材料，Si為半導體材料，B項錯誤；CoCl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示不同的顏色，C項正確；制取Si的過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤。][來源#*:中國^教育出~&版網] 10．C　[A項，氫氟酸與硅的反應是氧化還原反應；B項，CO2與C的反應是氧化還原反應；C項，碳酸氫鈣溶液與碳酸鈉溶液反應可生成碳酸鈣，碳酸鈉溶液與硝酸反應可生成二氧化碳，都是非氧化還原反應；D項，CO與氫氧化鈉、過氧化鈉均不反應。] 11．C　[在氫氧化鈉、硅酸鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉優(yōu)先反應，因為硅酸能和氫氧化鈉反應。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2Si

42、O3↓。硅酸不溶于鹽酸，2 mol NaOH與2 mol HCl完全反應，1 mol Na2SiO3與2 mol HCl完全反應，本題選C。][來@源*:中教&%網^] 12．D　[依題意，發(fā)生的反應為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，恰好完全反應，則n(Si)∶n(Na)＝1∶2，m(Si)∶m(Na)＝28∶46＝14∶23。根據轉移電子數相等，上述反應中，只有氫離子得電子，V(H2)＝×22.4 L·mol－1＝3.36 L。] 13．解析　(1)在粗硅冶煉中，焦炭作還原劑和燃料，焦炭燃燒提供能量。若焦炭投料較多，部分碳

43、與硅反應生成碳化硅。(2)如果制備碳化硅，投入焦炭量較少，二氧化硅、硅會殘留在產品中。 (3)n(H2)＝＝0.1 mol，由Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑知，樣品中硅單質的物質的量為0.05 mol，質量為0.05 mol×28 g·mol－1＝1.4 g，所以樣品中二氧化硅的質量為20.0 g－1.4 g－11.4 g＝7.2 g，物質的量為7.2 g÷60 g·mol－1＝0.12 mol，生成的硅酸鈉的物質的量為0.05 mol＋0.12 mol＝0.17 mol，溶液體積為0.5 L，故硅酸鈉溶液的物質的量濃度為0.34 mol·L－1。 答案　(1)②③

44、　焦炭投料較多 (2)焦炭投料較少 (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　0.34 mol·L－1 14．解析　(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；氯氣經過除雜后在D中和SiO2、C在加熱條件下進行反應生成SiCl4和CO，反應的化學方程式是SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO。(2)裝置B、C中分別為飽和食鹽水和濃硫酸，用來除去氯氣中的HCl、水蒸氣；石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，若導管較細雜質凝結成固體會堵塞導管。(3)由假設1和假設2得知，要檢測的是SO和ClO－，故假設3為只有ClO－。 答案　(1)MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO (2)濃硫酸　防止生成物中的AlCl3、FeCl3等雜質凝結成固體堵塞導管[來@源:中國#教育^%出版~網] (3)【提出假設】只有ClO－ 【設計方案，進行實驗】①溴水(或0.01 mol·L－1 KMnO4溶液)　②品紅溶液?、鄣矸郏璌I溶液　若溶液變?yōu)樗{色 [中^國教育出版&~網#@] 17