第07天 一定物質的量濃度的溶液的配制及其計算2014年全國重點中學高考化學考前贏分30天 word版含答案（2013高考）

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1、 1．類型 (1)液體稀釋：如濃硫酸配制成一定物質的量濃度的稀硫酸。 (2)固體溶解：如Na2CO3、NaCl加水溶解形成一定物質的量濃度的溶液。 2．實驗原理 cB＝ (1)濃溶液稀釋：c濃·V濃＝c稀·V稀。 (2)固體溶解：nB＝。 (3)定容采用精確量器容量瓶。 3.容量瓶的使用方法和注意事項 (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是檢查容量瓶是否漏水。 檢查方法是：加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→觀察。 (2)使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。 (3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或

2、稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。 (4)容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中。 (5)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。 4．誤差分析 分析依據(jù)c＝＝，以配制NaOH溶液為例，在進行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下： 能引起誤差的一些操作 因變量 c/mol·L－1 m V 砝碼與物品顛倒(使用游碼) 減小 － 偏低 稱量時間過長 減小 － 用濾紙稱NaOH 減小 － 向容量瓶注

3、液時少量濺出 減小 － 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 － 定容時，水多用滴管吸出 減小 － 定容搖勻后液面下降再加水 － 增大 定容時仰視刻度線 － 增大 砝碼沾有其他物質或已生銹 增大 － 偏高 未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 － 減小 定容時俯視讀數(shù) － 減小 稱量前小燒杯內(nèi)有水 － － 不變 定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降 － － 5.在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。 6．配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必

4、是干燥的，有少量蒸餾水不影響結果。 7．定容時俯視、仰視對結果的影響。 ①仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大。 ②俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小。 例1．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 例2．下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回

5、的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是(　　) A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L 【注意事項】 (1)液體的密度為g/cm3，而溶液體積單位一般要用L，注意單位換算。 (2)從守恒的觀點出發(fā)： ①溶質守恒：m濃×w(濃)＝m稀×w稀 c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V稀 ②溶質量守恒：m混＝m1＋m2 m液＝m質＋m劑 ③電荷守恒：溶液呈電中性

6、④體積不一定守恒 極稀溶液(密度可看成1 g/cm3) V混＝V1＋V2 濃溶液V混＝ (3)一般的溶液濃度越大，密度越大，如NaOH溶液、H2SO4溶液，但氨水、乙醇溶液ρ<1，濃度越大，密度越小。 例3.(1)下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制成0.5 mol·L－1的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空： ①所需濃H2SO4的體積為________。 ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，選用______mL量筒最好。 ③將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______

7、___________________________。 ④將________的上述溶液沿________注入________中，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要一起注入上述容器中，并搖勻。 ⑤加水至距刻度線1～2 cm時，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。 (2)某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 ①定容時觀察液面俯視________； ②NaOH顆粒表面部分變質________； ③用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻

8、度線相切________。 卻至室溫的溶液沿玻璃棒引流至容量瓶中，然后洗滌、搖勻、定容。 答案：(1)①13.6 mL?、?5　③混合均勻，使熱量迅速擴散　④冷卻至室溫　玻璃棒　500 mL容量瓶?、菽z頭滴管　(2)①偏高　②偏低?、燮? 例4. 配制一定物質的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。 (1)若配制大約1 mol·L－1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(選填字母序號)。 A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%) C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%) (2)下圖是某學生在配制0

9、.100 mol·L－1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉移到容量瓶內(nèi)的操作。 該步操作對所得溶液濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是(可列舉一項原因)_________________。 (3)若配制(2)中溶液時，使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？_________________________________________________________________________________________ ________________________________________________

10、___________________________________________ _________________________________________________________。 (4)現(xiàn)用滴定管準確量取20.00 mL 0.100 mol·L－1碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈________色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成________色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mL，則待測鹽酸的濃度為________mol·L

11、－1。 【解析】　(1)量筒可量取B、C、D三種酸，托盤天平可稱量A(NaOH固體)。 (3)配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3 1.06 g，而托盤天平只能精確至0.1 g，稱取1.1 g Na2CO3。 (4)由反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可得 1．（2014屆遼寧省沈陽二中高三上學期12月月考）某同學設計了以下幾個實驗，其中正確的為 A．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取 B．在配制一定物質的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質，再溶解或稀釋，并將溶液轉移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃

12、棒并將洗滌液轉移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切 C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后方可使用 D．欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2 2．（2014屆甘肅省天水市秦安縣高三上學期期末檢測）右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是 A．水電離出的氫離子濃度：a＞b B．鹽酸的物質的量濃度為

13、0.0100 mol·L-1 C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3 3．（2014屆河北衡水中學月考）在T ℃時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含有NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)。 A．溶質的質量分數(shù)為w＝×100% B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5 w 4．（2014屆山東省濟寧市高三

14、上學期期末考試）下列操作會導致實驗結果偏高的是 A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值 B．中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20．00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗 C．用托盤天平稱量10．5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量 D．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度 5．（2014屆上海市上海理工大學附屬中學高三上學期第三次月考）在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確

15、的是（ ） A．ω＝35a/(22.4Vρ) B．c ＝a/(22.4V)mol/L C．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性 D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω 6．（2014屆上海市六校高三12月聯(lián)考）在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值） A．1mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．2 mol·L-1 7．（2014屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)

16、一考試理綜）在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO42-物質的量濃度為 A． mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 8．（2014屆浙江省蒼南縣巨人中學高三上學期第三次月考）實驗室里需用480?mL?0.1?mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500?mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( ?) A．稱取7.68?g硫酸銅，加入500?mL水 B．稱取12.0?g膽礬配成500?mL溶液 C．稱取8.0?g硫酸銅，加入500?mL水 D．稱取12.5?g膽礬配成500

17、?mL溶液 9．（2014屆陜西省西安市第一中學高三上學期期中考試）v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度為 A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 10．（2014屆湖北省襄陽市普通高中高三12月統(tǒng)一測試理綜）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1．12 LNO氣體（標準狀況），再向反應后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，

18、要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是 A．200mL B．245mL C．250mL D．300mL 11．（2014屆黑龍江省雙鴨山市第一中學高三上學期第二次月考）將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體 896mL（標況），得到不溶固體1．28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前濾液中 FeSO4的物質的量濃度

19、為學＾ A．2 mol·L－1????? B．l．8 mol·L－1 　 　C．1．9 mol·L－1??? D．無法計算 12．（2014屆黑龍江省雙鴨山市第一中學高三上學期第二次月考）500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為 A．(l0b - 5a) mol/L B．（）mol/L C．（5b一）mol/L D．(2b—a)mol/L*.COM 13．（2014屆山

20、東省臨沂市郯城一中高三12月月考）使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 （ ） ①用天平稱量時所用砝碼生銹 ②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度 ③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ④轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線 ⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線 A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥ 14．（2014屆山東省臨沂市郯城一中高三12月月考）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c

21、(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0．8 mol·L－1，則c(K＋)為 A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 15．（2014屆黑龍江省哈六中高三上學期期中考試）在標況下，將O2與NO2按1:4的體積比充滿于一真空干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，至幾乎完全充滿燒瓶，最終燒瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度最接近于 A．0.026mol/LB．0.030mol/LC．0.036mol/LD．0.045mol/L

22、 16．（2014屆山東省德州市重點中學高三上學期期中考試）下列溶液中的Cl－物質的量與100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是 A．150ml 1 mol·L－1氯化鈉溶液 B．75ml 2 mol·L－1氯化鎂溶液 C．50ml 3mol·L－1氯化鉀溶液 D．50ml 1 mol·L－1氯化鐵溶液 17．（2014屆河南省南陽市五校聯(lián)誼高三上學期期中考試）2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固體并加熱

23、可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3＋的物質的量濃度為（ ）mol·L－1 A． B． C． D． 18．（2014屆安徽省馬鞍山二中高三上學期期中考試）某同學按下圖所示的步驟配制50mL 一定物質的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有 蒸餾水 A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 19．（2014屆安徽省馬鞍山二中高三上學期期中考試）以下有關物質的質量分數(shù)和物質的量濃度的敘述正確的是 A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，

24、則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1 B．Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等 C．質量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質量分數(shù)為10% D．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm－3，物質的量濃度為4.0 mol?L－1，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為 ×100% 20．（2014屆黑龍江省佳木斯市第一中學高三第三次調(diào)研）在t℃時,將a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設該溶液的密度為ρg/cm3，質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是（ ） A．溶質的

25、質量分數(shù)w＝（1000a/17V）100％ B．溶質的物質的量濃度c＝1000a/17V （mol/L） C．溶液中c（OH-）＝b/V （mol/L） D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w 21．（2014屆哈爾濱三中高三第三次調(diào)研）將標準狀況下的V LHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為rg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為（ ） A． B． C． D． 22．（2014屆河南省十所名校高中畢業(yè)班階段性測試二）向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數(shù)據(jù)見下

26、表： 下列有關說法不正確的是 A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0．10 mol·L－1 B．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0．15 mol·L－1 C．3號實驗中沉淀的質量x為1．398 g D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL 23．（2014屆安徽省“江淮十校”協(xié)作體高三上學期第一次聯(lián)考） 已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl； ②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。 在標準狀況下，將448 L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A

27、中HCl的物質的量濃度為 。(本題計算結果均取三位有效數(shù)字) （1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約 L標準狀況下HCl氣體 (溶液體積變化忽略不計)。 （2）取10.0 mL溶液A稀釋成500 mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為 。 （3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。 a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥 b.量取溶液

28、A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥 c.定容時，俯視液面加水至刻度線 d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線 e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容 24．（2014屆廣東省梅縣東山中學高三上學期期中考試理綜）回答下列問題（填序號）： （1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒； ⑦燃燒匙。常用于物質分離的是________________，其中根據(jù)物質沸點不同來分離物質的儀器是____________。（用序號填寫） （2）今欲用NaOH固體配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意

29、填空： A．配制該溶液應選用玻璃儀器_________?mL容量瓶。 B．用托盤天平稱取 ________?g NaOH固體。 C．將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入約25mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。 D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕搖動容量瓶，使溶液混和均勻。 E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線下1-2厘米時，改用___________?滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果溶液未冷卻就進行定容，將使配得的溶液濃度____

30、_______（填“偏高”、“偏低”或 “無影響”）。 F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。 25．（2014屆福建省廈門外國語學校高三上學期第一次月考）某學生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1 的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。 請回答下列問題： （1）實驗所用2

31、5%的硫酸的物質的量濃度為________mol·L－1(保留1位小數(shù))。 （2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為________mL。 （3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。 A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻； B．用量筒準確量取所需的 18 mol·L－1的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。 并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻； C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； D．______________________________________； E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm

32、處； F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。 （4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 （5）進行操作C前還需注意________________。 5．D【解析】A．氨氣溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作為溶質， 則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯誤；C選項，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水 12．A【解析】由題意可知發(fā)生的反應有：NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋NH3·H2O ①；NH4HCO3

33、＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑②；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ③；由①可知100mL溶液中NH4HCO3 n(（NH4）2SO4)=c/2mol. 含有Fe2（SO4）3的物質的量為n(Fe2（SO4）3)={ ( b- c/2)÷3} mol.所以原溶液中Fe3＋的物質的量濃度為{ ( b- c/2)÷3} ×2mol/aL=(2b-c)/3 mol/L.選項為Ｃ。 18．C【解析】操作①在稱量NaOH時就將NaOH放在燒杯中稱量，錯誤；操作②應將稱量好NaOH移動燒杯中，然后向燒杯中加入蒸餾水，不應該使用量筒，錯誤；操作③玻璃棒的末端應在刻度線以下， 20．B【解析】A、溶質的質量分數(shù)w＝（a/ρV）×100％，錯誤；B、正確；C、溶液中c（OH-）＝b×103/V 溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥，使溶質減少，造成溶液B濃度偏低；c、定容時，俯視液面加水至刻 25．（1）3．0 （2）1 000