2013年高考化學 試題分類解析 考點13 碳硅及其化合物

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1、考點13碳硅及其化合物 1.（2013·上?；瘜W·21）一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥） A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關 【答案】AC 【解析】方法一，洗氣瓶排列順序有6種，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時出來的氣體有CO、NH3，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO；若第一個洗

2、氣瓶裝水，則這時出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NO；若第一個洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，則這時出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NO. 方法二，洗氣瓶的排列順序無論怎樣，最終的氣體肯定沒有CO2、NH3，而CO與三種溶液都不反應，尾氣肯定有CO，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則尾氣沒有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)，若第一個洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有NO。 【考點定位】本題考查化學計算、收斂思維能力 2.（2013·江蘇化學·4）下列有關物質性質的應用

3、正確的是 A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁 【參考答案】A 【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內容都來源于《必修一》、和《必修二》等課本內容。 A.源于《必修一》P99第8行原文。 B.源于《必修一》P76第9行原文。 C.源于《必修一》P87第3題及《必修一》P85第7行材料。 D.氯化鋁從《選修三》電負性差值來看，它屬于共價化合物，熔融情況下不導電，不能用于電解制鋁?！侗匦薅稰88－P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧

4、化鋁的方法制鋁。 【備考提示】看來高三一輪復習圍繞課本、圍繞基礎展開，也不失為一條有效的復習途徑。 3.（2013·江蘇化學·6）甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是 A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水 C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 【參考答案】B 【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。 A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應生成一氧化碳

5、。 B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨。 C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化來鐵，氯化來鐵可能再與鹽酸反應。 D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。 4.（2013·北京理綜·6）下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是 【答案】D 【解析】 A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能，故錯誤；B、鋰離子電池將化學能直接轉化為電能，故錯誤；C、太陽能集熱器是將太陽能轉變?yōu)闊崮?，故錯誤；D、燃料燃燒將化學能直接轉化為熱能，故正確。 5. （2013·福建理綜·6

6、）化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是 A．石英只能用于生產光導纖維 B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂 【知識點】化學與生活 【答案】D 【解析】A項，二氧化硅除了用于生產光導纖維，還可用于生產石英玻璃、水泥等硅酸鹽產品；B項，從海水中獲取NaCl不需要化學變化（蒸發(fā)結晶）；C項，食品添加劑是有意識地一般以少量添加于食品，以改善食品的外觀、風味和組織結構或貯存性質的非營養(yǎng)物質，必須嚴格控制；D項，地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可以用于制肥

7、皂（皂化反應）。 6.（2013·廣東理綜·10）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是 10、解析：用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；用KSCN溶液鑒別Fe3+是因為Fe3+與ＳＣＮ—發(fā)生絡合反應生成紅色Fe（ＳＣＮ）3，B錯誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正確。答案：Ｄ 命題意圖：元素化合物 7.（2013·廣東理綜·11）下列措施不合理的是 A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

8、 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋ 11、解析：ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，Ａ合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應生成的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應的繼續(xù)進行，所以應選用鹽酸除垢而非硫酸，Ｂ不合理；焦炭在高溫下與ＳｉＯ２反應生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ２＋、Ｈｇ２＋與Ｓ２—反應生成難溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正確。答案：B 命題意圖：元素化合物 8.（2013·安徽理綜·27）（13分） 二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的

9、物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下： （1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 。 （2）第②步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。 （3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?標準溶液滴定終點

10、是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標準溶液，該產品中的質量分數為 。 27. 【答案】 （1）濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。 （2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O SiO2 （3）不能 分液漏斗 （4）97.01% 【解析】該反應過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉化FeCl3為存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+濾渣為SiO2③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣講Ce從+3氧化為+

11、4，得到產品。 Ce（OH）4~ FeSO4 n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g 【考點定位】以工藝流程為基礎，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關知識。 9.（2013·海南化學·20II）（14分）硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。回答下列問題： （1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。 （2）陶瓷、水泥和

12、玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有 。 （3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下： ①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為 ；碳化硅又稱 ，其晶體結構與 相似。 ②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。 物質 Si SiCl4 SiHCl

13、3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸點/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為 。 （4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是 。 [答案] （1）含有硅、碳的鐵合金（或硅鐵） （2）石英砂、純堿和石灰石 （3）①SiO2+3CSiC+2CO↑ 金剛砂 金剛石（或單晶硅） ②精餾（或蒸餾）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl （4）H2、HCl [解析]：大多為常見知識考查。（3）比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾可分離二者。