化學(xué)第一部分 第二單元 物質(zhì)的變化及性質(zhì) 第10講 化學(xué)方程式

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1、第10講化學(xué)方程式近三年廣東中考考點分布及分值2014 年2015 年2016 年難易度1.正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式(理解)填空 10 分 填空 9 分 填空 18 分中等2.常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)(應(yīng)用)推斷 4 分填空 4 分填空 1 分容易3.人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量(理解)4.化學(xué)反應(yīng)方程式表示的含義(理解)中等5.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算(應(yīng)用)計算 3 分計算 4 分計算 9 分中等化學(xué)方程式1.概念化學(xué)式用_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。項目含義以 2H2O2 2H2O為例宏觀質(zhì)變表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示_量變表

2、示各 物 質(zhì) 之 間的質(zhì)量關(guān)系表示_微觀表示各物質(zhì)之間的粒子數(shù)關(guān)系表示_2.化學(xué)方程式表示意義氫氣和氧氣在點燃的條件每 4 份質(zhì)量的氫氣和 32 份生成 36 份質(zhì)量的水每 2 個氫分子和 1 個氧分子水分子下反應(yīng)生成水質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)在點燃的條件下反應(yīng)生成 2 個3.書寫原則(1)尊重客觀事實。質(zhì)量守恒(2)遵循_定律。4.書寫化學(xué)方程式的步驟(1)寫：根據(jù)實驗事實，正確書寫反應(yīng)物、生成物的_。化學(xué)式(2)配：配平化學(xué)方程式，目的是使等號“=”兩邊原子的_和_相等。種類數(shù)目(3)標(biāo)：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件以及生成物的狀態(tài)，并把短線改為_。等號(4)查：檢查化學(xué)式是否正確，反應(yīng)前后

3、原子個數(shù)是否相等，反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)正確。溫馨提示1.描述微觀意義時不能說成“每 4 個氫原子和 2 個氧原子在點燃的條件下反應(yīng)生成 2 個水分子”，因為氫氣是由氫分子直接構(gòu)成的，氧氣是由氧分子直接構(gòu)成的。2.描述量變意義時不能說成“每 4 份氫氣和 32 份氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成 36 份水”，因為化學(xué)反應(yīng)中存在著質(zhì)量守恒的關(guān)系，所以在描述時應(yīng)強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 3Fe2O2 Fe3O4。()2.過 氧 化 氫 和 二 氧 化 錳 制 氧 氣 的 化 學(xué) 方 程 式 為H2O2 H2O2。()化學(xué)反應(yīng)基本

4、類型1.化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型，分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。2.四種基本反應(yīng)類型的比較反應(yīng)類型概念表達(dá)式特征化合反應(yīng)_的物質(zhì)生成_物質(zhì)的反應(yīng)AB=X多變一分解反應(yīng)_物質(zhì)生成_物質(zhì)的反應(yīng)X=AB一變多置換反應(yīng)一種_和一種_生成另一種_和另一種_的反應(yīng)ABC=BAC一換一復(fù)分解反應(yīng)兩種_相互交換成分生成另外兩種_的反應(yīng)ABCD=ADCB互交換兩種或兩種以上一種一種兩種或單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物化合物化合物兩種以上3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件沉淀氣體水生成物中有_、_或_生成。溫馨提示1.化合反應(yīng)前后元素化合價可能改變，分解反應(yīng)前后元素化合價可能改變，置換反應(yīng)前后元

5、素化合價一定改變，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價一定不變。2.非金屬氧化物和堿的反應(yīng)(如 CO22NaOH=Na2CO3 H2O)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有相互交換成分。【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.SO22NaOH=Na2SO3H2O是復(fù)分解反應(yīng)。()2.2H2O22H2O 是化合反應(yīng)。()化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為_的變化。有的反應(yīng)放出熱量，如氧化鈣與水反應(yīng)(化學(xué)方程式為_)、鎂與鹽酸反應(yīng)(化學(xué)方程式為_)、酸堿中和反應(yīng)；有的反應(yīng)吸收熱量，如碳和二氧化碳反應(yīng)(化學(xué)方程式為_)、光合作

6、用。熱量CaO H2O=Ca(OH)2Mg2HCl=MgCl2H2CO2C 2CO2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的利用人們經(jīng)常利用化學(xué)反應(yīng)來獲取能量，如利用燃料的燃燒放出的熱量來取暖、做飯；利用食物在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)放出的熱量來維持體溫恒定和日常生命活動所需要的能量。溫馨提示：有吸熱、放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化。例如：氫氧化鈉固體溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象，屬于物理變化；硝酸銨溶于水表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象，屬于物理變化；生石灰溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象，因為有新物質(zhì)氫氧化鈣生成，屬于化學(xué)變化?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放出熱量。()2.紅磷燃燒時需要點燃，說明該反應(yīng)吸收

7、熱量。()能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算1.計算依據(jù)相對分(原)子質(zhì)量化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比等于對應(yīng)物質(zhì)的_之比。2.計算類型(1)已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。(2)已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量。3.計算步驟(1)設(shè)：根據(jù)題意正確假設(shè)未知數(shù)(不能帶單位)。(2)寫：寫出完整的化學(xué)方程式(化學(xué)式、反應(yīng)條件、化學(xué)計量數(shù)等必須正確)。(3)找：找出已知物與待求物之間的質(zhì)量關(guān)系(即相對分子質(zhì)量總和的關(guān)系)。(4)列：列出相關(guān)的比例式。(5)求：求出未知數(shù)(結(jié)果要帶單位)。(6)答：簡明地寫出答案。溫馨提示1.所設(shè)未知數(shù)是 x(不帶任何單位)，并指明 x 所代表的物理量(一般是“質(zhì)量”“密

8、度”或“體積”)。2.化學(xué)方程式一定要正確而且配平。3.準(zhǔn)確求出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的相對分(原)子質(zhì)量。4.代入的質(zhì)量是反應(yīng)物(或生成物)純物質(zhì)的質(zhì)量，單位要求一致。若不是純凈物的質(zhì)量，則要換算成純凈物的質(zhì)量再進(jìn)行計算。5.如果題目沒有明確結(jié)果的保留情況，一般是保留三位有效數(shù)字?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.下面是某學(xué)生做的一道計算題，請判斷有關(guān)步驟的正誤。題目：3.25 g Zn 和足量的鹽酸反應(yīng)制取 H2，求可得 H2 的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可得 H2 的質(zhì)量為 x。()ZnHCl=ZnClH26523.25 gx()65 3.252 x()x0.1 g()答：可制得

9、 H2 0.1 g。考點 1化學(xué)反應(yīng)的類型1.(2015 年揭陽)如圖所示的微觀化學(xué)變化，其基本反應(yīng)類型屬于()。B.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)A.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)答案：C考點 2化學(xué)方程式的書寫2.(2015 年廣東)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請回答：(1)下方框圖中的物質(zhì)屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，反應(yīng)類型為_。答案：混合物C2H2H2OC2H4O 化合反應(yīng)考點 3化學(xué)方程式的計算3.(2015 年佛山)某腐蝕印刷電路板的廢液中含有 CuCl2 和FeCl2，為了分析該廢液的組成，取 1000 g 廢液，設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行探究：實驗過程中加入廢

10、鐵屑的質(zhì)量、析出 Cu 的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：廢鐵屑的質(zhì)量/g20406080析出 Cu 的質(zhì)量/g12.825.63232(注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng)，不考慮過濾中的損失。)(1)1000 g 廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出 Cu 的質(zhì)量為_。(2)廢鐵屑中單質(zhì) Fe 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)計算 1000 g 廢液中 CuCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)答案：(1)32 g (2)56%(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的 CuCl2 的質(zhì)量為 x。Fe CuCl2=FeCl2 Cu135x 6432 g135x6432 gx67.5 g1000 g 廢液中 C

11、uCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：67.5 g1000 g100%6.75%6.8%答：1000 g 廢液中 CuCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.8%。4.(2016 年廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用 150 g 某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣 32 g，請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中 CaO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少？(2)往 150 g 上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在下圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格(元/kg)Na2O

12、27898%25CaO27294%24(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)性質(zhì)與 CaO2 類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：用 3000 元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的 O2(已知用 3000 元購買過氧化鈣樣品可制得26.1 kg O2)?答案：(1)解：設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量為 x，水的質(zhì)量為 y。2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2 144x36 y3232 gx144 g y36 g過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)144 g150 g100%96%答：過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96%。(2)(3)解：設(shè)過氧化鈉產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為 x。3000 元購買過氧化鈉質(zhì)量

13、3000 元25 元/kg98%117.6 kg2Na2O22H2O=4NaOHO2 1561176 kg32xx24.1 kg26.1 kg所以過氧化鈣可制得更多的氧氣。選項化學(xué)方程式反應(yīng)類型ACOO2=CO2化合反應(yīng)B2KMnO4 K2MnO2MnO22O2分解反應(yīng)C2AgH2SO4=Ag2SO4H2置換反應(yīng)DCuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型的判斷例 1(2016 年宜賓)下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是()。解析：A 項化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件、沒有配平，正確的為2COO22CO2，故 A 錯誤；B 項化學(xué)方程式錳酸鉀的化學(xué)式書寫錯誤，正確的為2KMnO4

14、K2MnO4MnO2O2，故 B 錯誤；C 項中銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，故 C 錯誤。答案：D例 2(2014 年佛山)下列化學(xué)反應(yīng)屬于下邊關(guān)系圖中陰影部分的是()。A.CuOCOB.2H2OCuCO22H2O2C.CaOH2O=Ca(OH)2D.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O答案：A正確理解和書寫化學(xué)方程式例 3(2016 年濟(jì)寧)根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式，正確的是()。A.在空氣中點燃鎂條MgO2MgOB.鋁片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H2 C.氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOHBaCl2=Ba(OH)2 2NaClD.碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀

15、Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3解 析：A 項中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的為 2Mg O22MgO；B 項中化學(xué)方程式硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤，正確的為 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；C 項中氫氧化鈉與氯化鋇交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。答案：D例 4(2016 年荊州)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說明或解釋下列問題：(1)銅的金屬活動性比鐵弱：_。(2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：_。(3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬：_。(4)服用含 Al(OH)3 的藥丸治療胃酸過多癥：_。答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)CaCO3CaOCO

16、2(3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(4)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O有關(guān)化學(xué)方程式的計算例 5(2014 年揭陽)向 20 g CaCO3 中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如下圖所示。請回答以下問題：(1)當(dāng)20 g CaCO3完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為_g。(2)求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)答案：(1)40(2)解：設(shè)與 CaCO3 反應(yīng)的 HCl 的質(zhì)量為 x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10020 g73x10020 g73xx14.6 g所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6 g40 g100%36.5%答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%。