高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第三版塊 元素單質(zhì)和化合物 專(zhuān)題十一 無(wú)機(jī)綜合和推斷 考點(diǎn)20 無(wú)機(jī)框圖中的題眼（含解析）1

《高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第三版塊 元素單質(zhì)和化合物 專(zhuān)題十一 無(wú)機(jī)綜合和推斷 考點(diǎn)20 無(wú)機(jī)框圖中的題眼（含解析）1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第三版塊 元素單質(zhì)和化合物 專(zhuān)題十一 無(wú)機(jī)綜合和推斷 考點(diǎn)20 無(wú)機(jī)框圖中的題眼（含解析）1（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

【考點(diǎn)20】 無(wú)機(jī)框圖中的題眼 1．化學(xué)中的顏色 （1）焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) （2）有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4–(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色) （3）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；紅褐色固體：Fe(OH)3；藍(lán)色固體：Cu(OH)2；黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI. Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固體：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。 （4）反應(yīng)中的顏色變化 ① Fe2+與OH–反應(yīng)：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。 ② I2遇淀粉溶液：溶液呈藍(lán)色。 ③ 苯酚中加過(guò)量濃溴水：產(chǎn)生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有機(jī)物）。 ④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。 ⑤ Fe3+與SCN–：溶液呈血紅色。 ⑥ 蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁（蛋白質(zhì)的變性）。 2．化學(xué)中的氣體 （1）常見(jiàn)氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl2 （2）有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO2(紅棕色)。 （3）易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。 （4）有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力）、NO2(制備時(shí)需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行)。 （5）極易溶于水的氣體：NH3、HCl、HBr；易溶于水的氣體：NO2、SO2；能溶于水的氣體：CO2、Cl2。 （6）具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。 （7）能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。 （8）能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱時(shí)又恢復(fù)紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀)。 （9）能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的氣體：水蒸氣。 （10）能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。 （11）不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。 （12）不能用無(wú)水CaCl2干燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCl28NH3)。 3．有一些特別值得注意的反應(yīng) （1）單質(zhì)＋化合物1化合物2 2FeCl2＋Cl22FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 2Na2SO3＋O22Na2SO4 2FeCl3＋Fe3FeCl2 （2）難溶性酸、堿的分解 H2SiO3SiO2＋H2O Mg(OH)2MgO＋H2O 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O （3）不穩(wěn)定性酸、堿的分解 2HClO2HCl＋O2↑ 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O NH3H2ONH3↑＋H2O H2SO3SO2↑＋H2O （4）不穩(wěn)定性鹽的分解 NH4ClNH3↑＋HCl↑ 2AgBr2Ag＋Br2 CaCO3CaO＋CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； （5）金屬置換金屬：Fe＋Cu2+Cu＋Fe2+、2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 （6）金屬置換非金屬：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ Zn＋2H+Zn2+＋H2↑ 2Mg＋CO22MgO＋C 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ （7）非金屬置換非金屬：2F2＋2H2O4HF＋O2 Cl2＋H2S(HBr、HI)2HCl＋S(Br2、I2) 2C＋SiO2Si＋2CO↑ C＋H2OCO＋H2 3Cl2＋2NH3N2＋6HCl Si＋4HFSiF4＋2H2 （8）非金屬置換金屬：H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 4．一些特殊類(lèi)型的反應(yīng) （1）化合物＋單質(zhì)化合物＋化合物 Cl2＋H2OHCl＋HClO 2H2S＋3O22SO2＋2H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O CH4＋2O2CO2＋2H2O （2）化合物＋化合物化合物＋單質(zhì) 4NH3＋6NO5N2＋6H2O 2H2S＋SO23S＋2H2O 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ NaH＋H2ONaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 CO＋H2OCO2＋H2 （3）一些特殊化合物與水的反應(yīng) ① 金屬過(guò)氧化物：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ ② 金屬氮化物：Mg3N2＋3H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑ ③ 金屬硫化物：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S↑ CaS＋2H2OCa(OH)2＋H2S↑ ④ 金屬碳化物：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑ Al4C3＋12H2O4Al(OH)3＋3CH4↑ ⑤ 金屬氫化物：NaH＋H2ONaOH＋H2↑ ⑥ 金屬磷化物：Ca3P2＋6H2O3Ca(OH)2＋2PH3↑ ⑦ 非金屬的鹵化物：NCl3＋3H2ONH3＋3HClO PCl3＋3H2OH3PO3＋3HCl SiCl4＋3H2OH2SiO3＋4HCl SOCl2＋H2O2HCl＋SO2↑ （4）雙水解反應(yīng) ① Al3+(或Fe3+)與HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3–Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2Al3+＋3CO32–＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑ ② Al3+與HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2OAl(OH)3↓＋3H2S↑ 2Al3+＋3S2–＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑ ③ Al3+與AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O4Al(OH)3↓ （5）一些高溫下的反應(yīng) 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C＋H2OCO＋H2 CaCO3CaO＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ （6）能連續(xù)被氧化的物質(zhì) ① 單質(zhì)：NaNa2ONa2O2 CCOCO2 N2NONO2 PP2O3P2O5 SSO2SO3 ② 化合物：CH4COCO2 NH3NONO2 H2SS(或SO2)SO2SO3 CH3CH2OCH3CHOCH3COOH CH3OHHCHOHCOOHCO2 （7）幾個(gè)三角關(guān)系 （8）工業(yè)生產(chǎn)原理 1．工業(yè)生產(chǎn)硫酸 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O==H2SO4 SO2+2NH3H2O==（NH4）2SO3+H2O SO2+NH3H2O==NH4HSO3 2．工業(yè)生產(chǎn)硝酸 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2 ==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3 + NO NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 3．工業(yè)生產(chǎn)鹽酸 H2+Cl22HCl 4．氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 5．工業(yè)制玻璃 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 6．工業(yè)制粗硅 2C + SiO2Si + 2CO↑ 7．合成氨 N2+ 3H22NH3 8．制漂粉精 2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 9．冶煉鎂、鋁 MgCl2Mg +Cl2↑ 2Al2O34Al+3O2↑ 10．煉鐵 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 11．侯氏制堿法 NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl==NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+CO2 ↑+H2O。 12．煅燒石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ 13．合成尿素 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 14．制電石 CaO +3C CaC2+CO↑ 15．制水煤氣 C+H2OCO+H2 CO+H2OCO2+H2 16．工業(yè)上制取磷酸 Ca3（PO4）2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ 【例30】下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物未列出。已知C、D. E. H是常見(jiàn)的氣體且D為單質(zhì)。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法，反應(yīng)⑥是J的失效反應(yīng)原理。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）物質(zhì)L的電子式為 ，E的結(jié)構(gòu)式為 。 （2）D所含元素位于周期表 ，生產(chǎn)D的工業(yè)被稱(chēng)為 。 （3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi) 。 反應(yīng)⑥的離子方程式為 。 （4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為 。 【答案】（1） O=C=O （2）第三周期VIIA族，氯堿工業(yè) （3）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （4）CaCN2 【點(diǎn)撥】推斷物質(zhì)往往可以在一定的范圍內(nèi)展開(kāi)，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)從我們熟知的工業(yè)生產(chǎn)原理中對(duì)號(hào)入座地得到相應(yīng)的反應(yīng)、物質(zhì)。當(dāng)然，不要認(rèn)為所有的反應(yīng)、物質(zhì)都是已知的，題目往往會(huì)設(shè)置新的情景來(lái)考查我們的適應(yīng)、創(chuàng)新、變通能力。本題得到的A物質(zhì)及反應(yīng)就需要我們的認(rèn)證，它極大地增長(zhǎng)了我們的認(rèn)知的視野，鼓舞了我們的信心。 【例31】下圖為化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A. C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。 （1）寫(xiě)出化學(xué)式A ，D ，F(xiàn) ，寫(xiě)出電子式G ； （2）鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象 ； （3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫(xiě)出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程 式 、 。 （4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫(xiě)出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 【答案】（1）N2、Cl2、NH3、； （2）取少量D的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色 （3）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （4） 【點(diǎn)撥】有些無(wú)機(jī)框圖題的突破推斷并不是較難，難的是在如何準(zhǔn)確表達(dá)上。例如，鑒定NH4+的實(shí)驗(yàn)，一要取樣做實(shí)驗(yàn)，二要加入濃NaOH溶液、加熱，三要認(rèn)準(zhǔn)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。表達(dá)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目要知道如何規(guī)范地用好單線橋法、雙線橋法。 【例32】A、B、C、D都是常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定的條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（未注明反應(yīng)條件）請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若C的稀溶液顯藍(lán)色，D為紅棕色氣體，則B溶液名稱(chēng)是 ，反應(yīng)中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 。 （2）若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則B的化學(xué)式為 。 A、B在反應(yīng)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。 （3）若A為氧化物，C、D中有一種是常見(jiàn)的有毒氣體單質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）若A為一種淡黃色物質(zhì)，C為氣體單質(zhì)，D為Na2CO3 。則A的電子式為 。 該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【答案】（1）濃硝酸 6.021023個(gè)或NA個(gè) （2）H2SO4 1∶2 （3）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （4） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 或2Na2O2 +4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O +O2↑ 【點(diǎn)撥】這類(lèi)題需要我們具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵時(shí)刻信息的提示能及時(shí)地觸發(fā)我們的想象功能，信手拈來(lái)。NA. Na2O2、CaC2投入到溶液中引起的復(fù)合反應(yīng)、復(fù)合現(xiàn)象是創(chuàng)新亮點(diǎn)。另外，表達(dá)要準(zhǔn)確到位。濃硝酸的名稱(chēng)不是寫(xiě)成濃HNO3。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為個(gè)數(shù)關(guān)系，不要用物質(zhì)的量表達(dá)。 【例33】海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖： （1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為（ ） A．鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液。 則加入試劑的順序是（填編號(hào)） 。 （2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是 。 A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室 B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室 C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成 （3）寫(xiě)出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式 。 （4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣。石灰石和貝殼的主要成份相同，事實(shí)上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請(qǐng)寫(xiě)出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外） 。 （5）利用MgCl2 6H2O可制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是 。 （6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【答案】（1）BDCA 或 CBDA 或BCDA等 （2）D （3）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- （4）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ （5）在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解） （6）H2O+Na2SO3+Br2==Na2SO4+2HBr 【點(diǎn)撥】解答化學(xué)實(shí)際問(wèn)題并完全依賴(lài)于死記硬背，可以嘗試?yán)斫庥洃洝⑷ネ评?、去發(fā)散。 【例34】如圖，已知A、B分別是由常見(jiàn)短周期元素組成的二元化合物。A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％，B是一種淡黃色固體，X常溫下為無(wú)色液體，C是一種重要的能源，C和K都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，J和E是工業(yè)上重要化工原料，A、D、G、I都含同一種。 (1) A的化學(xué)式是_ 。 (2 ) G的溶液呈堿性，試用離子方程式表示其原因： 。 (3) 反應(yīng)③進(jìn)行的條件是 。 (4) 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。 (5) 在100mL，lmol/LI的溶液中，加入一定量的B固體，充分反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為5.2g，則加入B的質(zhì)量可能為 g。 【答案】 （1）Al4C3 （2）AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋OH- （3）光照，過(guò)量氯氣 （4）CO2＋NaAlO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 （或CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3） （5）7.8或13