高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題35

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“華安、連城、泉港、永安、漳平一中，龍海二中”六校聯(lián)考2016-2017年上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題 （考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分） 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、 Fe-56、Cu-64、Zn-65、 命題人： 第Ⅰ卷 （選擇題 共48分） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1 .下列說(shuō)法正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A、水庫(kù)中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 B、化學(xué)電源都是一次能源 C、鐵的表面鍍銅的過(guò)程中，銅極連接電源負(fù)極 D、合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬?gòu)?qiáng) 2．下列敘述正確的是(　　) A．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng) B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 3．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．2 L SO3氣體分解成1 L O2與2 L SO2吸收198 kJ熱量 B．1 mol O2與2 mol SO2混合，生成氣態(tài)SO3放出的熱量等于198 kJ C ．1個(gè)O2分子與2個(gè)SO2分子反應(yīng)生成2個(gè)SO3氣體分子放出198 kJ熱量 D．在相同條件下，1 mol O2與2 mol SO2的能量總和大于2 mol SO3氣體的能量 4．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量變化如圖所示， 則下列敘述中正確的是：（ ） A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/mol B．每生成2分子AB吸收b kJ熱量 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量 5．如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．石墨是陰極 B．兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng) C．兩個(gè)番茄都形成原電池 D．鋅片是負(fù)極 石墨 銅 含酚酞的飽和食鹽水 直流電源 6．某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生， 下列敘述正確的是（ ） A．石墨電極附近溶液呈紅色 B．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng) C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng) D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 7、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是(　　)。 A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池 B．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負(fù)極、銅做正極 C．理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池 D．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液 8.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol 2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol； 2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是：(　　) A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C. Q1＞Q2＞Q3 D．Q2＞Q1＞Q3 9． 如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側(cè)燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(不考慮兩球的浮力變化) (　　) A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低 B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高 C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低 D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高 10.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是(　　) A．電池工作中，鹽橋的中Cl－向負(fù)極移動(dòng) B．負(fù)極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變 D．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) 11． 298 K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－===Zn2＋ B．左側(cè)燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去 C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn) D．該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 12．已知1 mol H2(g)完全燃燒生成H 2O(g)放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ，H 2O中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出能量c kJ，H 2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為(　　) A. kJ B. kJ C．(4c＋b－2a) kJ D．(4c－b＋2a) kJ 13．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是(　　) A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng) B．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 14．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面 C．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋ D．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 15．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極 B．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 C．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 16．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） （ ） A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e— = Ni B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中主要有Cu和Pt D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+ 第Ⅱ卷（非選擇題，共52分） 17．（12分）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn). I．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。 (1)若電解質(zhì)溶液為KOH， 負(fù)極反應(yīng)為 ； (2)若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為 。 II．甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。 (1)這種電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式是 ； (2)此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ； (3)電解質(zhì)溶液中的H+向 極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是 （填電極名稱）。 18.（14分）食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料。 （1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純?cè)摯蛀}的流程如下： 粗鹽溶解濾液純NaCl 提供的試劑有：a. 飽和Na2CO3溶液 b. 飽和K2CO3溶液 c. NaOH溶液 d. BaCl2溶液 e. Ba(NO3)2溶液 欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為 （填序號(hào)）； ； （2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。 ①F電極是 （填陰極或陽(yáng)極）； G處進(jìn)口的物質(zhì)是 ； 電解總反應(yīng)的離子方程式為： 。 ②通電幾分鐘后，如果將直流電源的正負(fù)極與電極接反，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是 。 （3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液，制取消毒液的離子反應(yīng)方程式為 ， 當(dāng)收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí)，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量最多為 。 19、（6分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑： 途徑I：C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H=－393.5kJ/mol 途徑II： C+H2O===CO+H2 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）途徑I放出的熱量 ( 填““＞”、“＜”或“＝”) 途徑II放出的熱量 （2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：___________ （3）根據(jù)兩種途徑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(單選) A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取 B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染 C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率 D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過(guò)管道進(jìn)行運(yùn)輸 20、（6分）用100mL 1.00molL-1鹽酸與100mL 1.10molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。以下是四次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉?wèn)題： 實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù) 鹽酸起始溫度t1/℃ 氫氧化鈉起始溫度t2/℃ 兩溶液混合后 溫度t3/℃ 1 21.0 21.1 26.9 2 21.5 21.7 28.2 3 21.9 22.1 28.7 4 22.3 22.5 29.2 （1）上表中的溫度差平均值為　℃ （2）近似認(rèn)為上述兩種溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J(g℃)-1。則計(jì)算得到中和熱ΔH=　　　（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。 （3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸溶液起始溫度后直接測(cè)定NaOH溶液的溫度 21. （14分）鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為： Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)： (1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。 電解液中H2SO4的濃度將變 ，當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 ，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為 。 (2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 。B電極上生成 ，充電完成后，重新放電，A電極為 極。 學(xué)校__________________班級(jí)_______________姓名_____________________座號(hào)__________成績(jī)___________ ……………………密……………………封……………………裝……………………訂……………………線……………………… “華安、連城、泉港、永安、漳平一中，龍海二中”六校聯(lián)考 2016-2017年上學(xué)期第一次月考 高二化學(xué)答題卷 （考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分） 第I卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷（非選擇題，共52分） 17．（12分） I． （1） ； （2） ； II． （1） ； （2） ； （3） ； .。 18．（14分） （1） ， （2）① ； ； ； ② ； （3） ； 。 19．（6分） （1） ； （2） 　 　　 ； （3）　　　　　 。 20．（6分） （1） ；（2） 　　　　　 ； （3）　　　　　 。 21. （14分） （1） ； ； ； ； 　　　　　　　 　　　　　 （2） ； ； 。 “四地六校”聯(lián)考2016-2017學(xué)年上學(xué)期第一次月考 高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 第I卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D A D B C C 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A B A B D B C 第Ⅱ卷（非選擇題，共52分，每空格2分） 17．Ⅰ(1) H2 + 2OHˉ-2eˉ== 2H2O (2) O2+4H++4e-= 2H2O Ⅱ(1) 2 CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (2) CH3OH +H2O-6e- = CO2 + 6H+ (3) 正; 負(fù)極 18．(1)cda(或合理答案均可,保證a在d后面) （2）陰極 飽和食鹽水 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕。 (3) 2OH-+Cl2= Cl- + ClO-+H2O（或Cl-+H2OClO-+H2↑） 74.5g 19.（1）= （2）C(s)＋H2O(g)C== CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ/mol （3）A 20. (1)6.7 (2)-56.0kJ/mol (3)a、b、c、d 21.（1）PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O；小；48g ; 1 mol （2）Pb；PbO2；負(fù)