高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題6

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西寧五中2016—2017學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 （可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 N 14 K 39） 第Ⅰ卷（40分） 一、選擇題（每題只有一個答案正確，每題2分，共40分） 1、接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是(　　) A．防止催化劑中毒 B．提高反應(yīng)效率 C．提高SO2轉(zhuǎn)化率 D．防止環(huán)境污染 2、下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是（　　） A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 3、下列說法不符合生產(chǎn)實際的是(　　) A．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化選擇1～10 MPa、400～500 ℃條件下進(jìn)行 B．尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理 C．工業(yè)上，通常采用以鐵為主的催化劑，在400～500 ℃和10～30 MPa的條件下合成氨 D．造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2 4、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　) A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 5、以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識，不正確的是(　　) A．氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得，步驟簡單，是最早的制堿工藝 B．聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的 C．在聯(lián)合制堿法中，氯化鈉的利用率比氨堿法中的高 D．聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對氯化鈣的處理 6、某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A．反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2Z?2Y＋3X C．反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min) D．任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ(Z)＝υ(Y) 7、25℃、101 kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( ) A．2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(1) △H＝―571.6kJ／mol B．2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(1) △H＝＋571.6 kJ／mol C．H2(g)＋O2(g) == H2O(g) △H＝―285.8 kJ／mol D．H2(g)＋O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 8、下列觀點正確的是( ) A．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān) C．增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率 D．反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 9、在恒溫、恒容下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( ) A．向該容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大 B．向該容器中充入氬氣，反應(yīng)速率增大 C．將粉末狀A(yù)代替塊狀A(yù)能加快反應(yīng) D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生 10、下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是( ) A．C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)==CO(g) △H2 B．S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H2 C．2H2(g)＋O2(g)== 2H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)== 2H2O(g) △H2 D．CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H2 11、下列敘述正確的是( ) A．增大反應(yīng)物濃度能增大有效碰撞的幾率 B．增加壓強(qiáng)能增大反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù) C．增加反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù) D．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 12、生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 N≡N F—F N—F 鍵能/ kJmol－1 941.7 154.8 283.0 下列說法中正確的是（　?。? A．過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量 B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量 C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0 D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍能可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 13、下列說法正確的是（　?。? A.1 mol H2SO4與 1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱 B.等物質(zhì)的量強(qiáng)酸和弱酸分別與等量的燒堿反應(yīng)生成等量的水，弱酸反應(yīng)放出的熱量比強(qiáng)酸少 C.CO能繼續(xù)與O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物CO2，所以說CO與O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.在101 kPa時，1 mol C燃燒時放出的熱量為C的燃燒熱 14、以下是表示反應(yīng)2A＋B＝3C+4D的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)。按照反應(yīng)快慢順序排列應(yīng)為( ) ①υ(A)＝0.5molL-1S-1 ②υ(B)＝0.3molL-1S-1 ③υ(C)＝0.8molL-1S-1 ④υ(D)＝1molL-1S-1 A．④>③>①>② B．②>③>①＝④ C．②>③>①>④ D．③>②>①＝④ 15、在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng) C4H10（g）+13/2O2（g）= 4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH為（　　） A.+8 Q kJmol-1 B.+16 Q kJmol-1 C.-8 Q kJmol-1 D.-16 Q kJmol-1 16、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1 下列說法正確的是（　?。? A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1 B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=== 1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJmol－1 17、對于反應(yīng)mA＋nB===pC，下列說法正確的是（　?。? A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的 B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 C．若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化 D．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快 18、已知A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)　ΔH2。若A和D混合氣體1 mol與B完全反應(yīng)，反應(yīng)熱為ΔH3，則A和D物質(zhì)的量之比為（　?。? A．(ΔH2－ΔH3)/(ΔH1－ΔH3) B．(ΔH3－ΔH2)/(ΔH1－ΔH3) C．(ΔH3－ΔH2)/(ΔH3－ΔH1) D．(ΔH1－ΔH3)/(ΔH3－ΔH1) 19、（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H = －196.6 KJmol- 1）, 恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。以下敘述錯誤的是（　?。? A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+O 2(g)== SO2 (g) ΔH=－297 KJmol－1 B． 由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJ C．恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJ D．將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 2mol 20、已知： P4(g)+6Cl2(g)==4PCl3(g) △H=a kJmol－1 P4(g)+10Cl2(g)==4PCl5(g) △H=b kJmol－1 P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJmol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol－1。下列敘述正確的是 （ ） A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)==4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4 kJmol－1 D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJmol－1 第Ⅱ卷（60分） 21、(8分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量: 　 。 (2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ熱量: 　 。 (3)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量: 　 。 ⑷已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為 ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol 試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H_=_______________ 22、 (8分)(1)把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)： 3X(g)＋Y(g)?nZ(g)＋2W(g)經(jīng)過5min后，反應(yīng)生成0.2molW，并測得以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01molL-1min-1。則上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計量數(shù)n的值是 (2)可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)，取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L，這時B的濃度為 ，C的濃度為 。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(A)＝ 23、（10分）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題： （1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。 （2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ./mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_________________________________________________。 24、（12分）某化學(xué)探究小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下探究實驗。根據(jù)實驗內(nèi)容完善下列實驗報告。 （1）該實驗的目的為 。 （2）（2分）該實驗過程中用到的玻璃儀器有 。 （3）過程體驗 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時加入等體積的0.5mol.L-1的鹽酸中。 ① 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。 影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因為 ② 。 （2）將等體積等濃度（3mol.L-1）的鹽酸兩份分別同時加入盛有等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中。 ③ 狀CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。 參加反應(yīng)的固體物質(zhì)顆粒 ④ ，與其他反應(yīng)物的接觸面積 ⑤ ，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 （3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時加入等體積不同濃度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的鹽酸中. 鐵片與 ⑥ 鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快。 反應(yīng)物的濃度 ⑦ ，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 （4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積0.5mol.L-1鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對比觀察現(xiàn)象。. ⑧ （填“甲”或“乙”）試管中產(chǎn)生氣泡多且快。 溫度 ⑨ ，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 25、（6分）在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如右圖所示： 完成下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。 (2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是________(用字母表示)。 A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．加入催化劑 D．增加A的物質(zhì)的量 26、（8分） 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}： （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成 乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________ （2）已知： 甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) Δ H1＝－23.9kJmol－1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJmol－1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g) ΔH3＝ +50.7 kJmol－1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 ΔH＝ kJmol－1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。 27、(8分)某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 濃度/mol.L 4x10-6 6x10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為____________， ⑵ ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________； ②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_________________ a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________