高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題24

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周口中英文學(xué)校2016-2017學(xué)年上期高二第一次考試 化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 ，H 1，O 16，Ca40，Na23 第Ⅰ 卷（選擇題，共54分） 一、 選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，） 1．下列說法正確的是（ ） A. 增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B. 增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D. 一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率 2. 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（ ） ①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 ③吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生 ④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān) A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 == 6CO2+6H2O B．CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量 4.“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是( ) A.濃硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.燒堿和水 5.已知H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H= -270kJ/mol，下列說法正確的是 ( ) A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量 B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．1mol氫氣1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量 6. H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學(xué)鍵）：下列說法不正確的是（　?。? 　 A． 過程Ⅰ是吸熱過程 　 B． 過程Ⅲ一定是放熱過程 　 C． 該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵 　 D． 該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行 7. 某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中甲處下降，乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) ①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)　②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高?、墼摲磻?yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來 A．①②③ B．①③ C．①② D．③ 8. 已知（1）Zn（s）+1/2O2（g）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJmol-1  （2）2Ag(s)+ 1/2O2(g)=== Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJmol-1 則Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于 ( ) A．-379.3 kJmol-1 B． +317.3 kJmol-1 C．-332.8 kJmol-1 D． -317.3 kJmol-1 9.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式 2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l) △H= -Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)==2S (s)+2H2O(l) △H= -Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)==2S (s)+2H2O(g) △H= -Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 ( ) A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 10. 下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（　?。? 　 A． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol 　 B． 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（l）+KOH（l）═K2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol 　 C． 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生 　 D． CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0 11 ．反應(yīng)A(g)+3B(g) ===2C(g)+2D(g )在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率其中反應(yīng)速 率最快的是 ( ) A．v (C)=0.5 mol /（Ls） B．v (D)=0.4mol /（Ls） C．v (B)=0.6 mol /（Ls） D．v (A)=0.15 mol /（ Ls） 12. 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則下列乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝4b kJmol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2b kJmol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJmol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJmol－1 13. 在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 A．0.6 mol B．1.2 mol C．1.8 mol D．2.4 mol 14. 在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施： ①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(　　) A．①③ B．②③⑤ C．①④ D．①②④ 15.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是(　　) A．150 mL 2 molL－1鹽酸 B．500 ml3molL－1 鹽酸 C．500mL 2 molL－1硫酸 D．50 mL 18.4 molL－1硫酸 16. 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ?mol﹣1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為（　?。? 　 A． Q1＞Q2 B． Q1=Q2 C． Q1＜Q2 D． 無法比較 17. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ） A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)熱 ΔH＝2(－57.3)kJmol－1 B．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱 C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的 ΔH＝+2283.0 kJmol－1 D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 18．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為 A． ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C． 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 第Ⅱ卷（非選擇題，共46分） 二、填空題 19（21分）Ⅰ.（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。 A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＝41 kJmol－1 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。 （3）已知反應(yīng)： N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)? (用含△H1、 △H2、△H3的式子表示)。 （4）已知反應(yīng)2HI（g） H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ?mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為　　　　　　kJ． （5）已知熱化學(xué)方程式M(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ/mol，則M的化學(xué)式為________。當(dāng)實(shí)際放出的熱量為68.35 kJ時(shí)所消耗M的質(zhì)量為________。 （6）在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________ ___ __。 20．(10分)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示：回答下列問題。  (1)該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）  （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度C的 反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”“不變”) （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有 影響?yīng)癬__________。 （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率 增大，E1和E2的變化是E1_______， E2_____(填“增大”“減小”“不變”) 21. (15分)某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。 反應(yīng)物 起始溫度/℃ 終了溫度/℃ 中和熱/ kJmol－1 硫酸 堿溶液 ①0.5 molL－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL－1 NaOH溶液50 mL 25.1 25.1 ΔH1 ②0.5 molL－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL－1 NH3H2O溶液50 mL 25.1 25.1 ΔH2 (1)實(shí)驗(yàn)①中堿液過量的目的是_______ 。 (2)甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是_______________ 。 (3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8 ℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 gcm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.1810－3 kJg－1℃－1)。 (4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。 (5)若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。  周口中英文學(xué)校2016-2017學(xué)年上期高二第一次考試 化學(xué)試題（答題卷） 第Ⅰ 卷（選擇題答題欄共54分） 班級(jí) 姓名 ____ 學(xué)號(hào) 考場(chǎng)__________________座號(hào) ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．線．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 一．選擇題（18小題，每題3分，共54分） 序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 序號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 共 第Ⅱ卷（非選擇題，共46分） 二、填空題 19．（21分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20. （10分） (1) ______ (2) ______ ____。 (3)___ 。 (4) ____________________ 。 21. （15分） (1) (2) _______ _。 (3)___________________ (4) ______________ ______ ____； (5) ___________ ______________； 周口中英文學(xué)校2016-2017學(xué)年上期高二第一次考試 化學(xué)試題 第Ⅰ 卷（選擇題答題欄共54分） 序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B C D B D B B 序號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C C A C A C D 二、 非選擇題（46分） 19.（每空3分。共21分） （1）B （2）H2(g) +0.5 O2(g) = H2O(1) △H2=-285.8kJmol－1 （3）2△H1+3△H2—2△H3 （4）299 (5)C2H6O　 2.3 g (6)C2H5OH(l)＋3O2(g)== =2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJmol－1 20. （每空2分。共10分）（1）放熱 （2）增大 （3）無 （4）減小，減小 21．（每空3分。共15分） (1)保證酸完全反應(yīng)，減少實(shí)驗(yàn)誤差 (2)NH3H2O是弱堿，其電離過程會(huì)吸收熱量 (3)－56 kJ/mol (4)偏大　 (5)偏小