高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題32

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新舟中學(xué)2016—2017學(xué)年第一學(xué)期第一次月考 高二年級(jí)化學(xué)試卷 相對(duì)原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 （說明：滿分100分，考試時(shí)間90分鐘） Ⅰ卷 選擇題 (共60分) 一 單選題 (共15題，每小題4分，總分值60) 1. 下列說法中不正確的是 ( ) A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 B. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)變成熱能 C. 綠色植物光合作用過程中，太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 D. 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)變成光能 2. 下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 ( ) A. 反應(yīng)物的狀態(tài) B. 生成物的狀態(tài) C. 反應(yīng)物的多少 D. 表示反應(yīng)熱的單位 3. 下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較中，錯(cuò)誤的是 ( ) A. 兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0 B. 兩者的單位均為kJmol-1，但mol-1的含義不同 C. 兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變 D. 兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變 4. 已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)： ( ) C (s) + 1/2O2 (g) ＝ CO (g) △H1 = －110.5 kJ? mol-1 C (s) + O2 (g) ＝ CO2 (g) △H2= －393.5 kJ? mol-1 則C (s) + CO2 (g) ＝ 2CO (g) 的△H 為( ) A. +283.5 kJ? mol-1 B. +172.5 kJ? mol-1 C. －172.5 kJ? mol-1 D. －504 kJ? mol-1 5. 分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳或氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是( ) A. C (s) ＋ O2 (g) ＝CO (g) ΔH = －110.5 kJ/mol B. C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) ΔH = －393.5 kJ/mol C. 2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH = －571.6 kJ/mol D. H2 (g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH = －241.8 kJ/mol 6. 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A (g)＋B(g) 2C (g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol(Ls)-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol(Ls)-1 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1 其中正確的是( ) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 7. 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( ) A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正(O2)= 5υ逆(NO) B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 8. 已知在1105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O (g) ＝ H2(g) ＋ 1/2O2 (g) △H＝＋242kJ/mol B. 2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) △H＝－484kJ/mol C. H2 (g) ＋1/2O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H＝＋242kJ/mol D. 2H2 (g) ＋ O2 (g)＝ 2H2O (g) △H＝＋484kJ/mol 9. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A. 2SO2+O2 2SO3 ΔH=－196.6 kJmol-1 B. H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(l) ΔH=－285.8 kJmol-1 C. 2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ D. C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) ΔH=＋393.5 kJmol-1 10. 已知反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 2 mol/(Ls)，則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ( ) A. 1 mol/(Ls) B. 3 mol/(Ls) C. 4 mol/(Ls) D. 2 mol/(Ls) 11. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+ (aq) + OH－ (aq) ＝ H2O (l) △H=－57.3kJ／mol。向1L 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是 ( ) A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2 C. △H1<△H2<△H3 D. △H1>△H3>△H2 12. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 在2L密閉容器中進(jìn)行，10min時(shí)NH3的質(zhì)量增加了3.4g，則反應(yīng)速率為 ( ) A. υ (H2) = 0.02 mol/(L?min) B. υ (N2) =0.02 mol/(L?min) C. υ (NH3) = 0.01 mol/(L?min) D. υ (N2) = 0.01 mol/(L?min) 13. 根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②H2(g)＋ O2(g) ＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol ③CH3COOH(l)＋2O2(g) ＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( ) A. ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B. ΔH ＝－488.3 kJ/mol C. ΔH ＝－996.6 kJ/mol D. ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 ( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJmol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量 B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2 C．101 kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol-1 D．H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 15．25 ℃、101 kPa 下：①2Na (s)＋O2 (g) ＝Na2O (s) ΔH1＝－414 kJmol-1 ②2Na (s)＋O 2(g) ＝Na2O2 (s)　ΔH2＝－511 kJmol-1 下列說法正確的是 ( ) A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2 (s)＋2Na (s) ＝2Na2O (s)　ΔH＝－317 kJmol-1 Ⅱ卷 非選擇題 (共40分) 二．填空題：（共30分） 16. (4分)某溫度時(shí)，在2升容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)開始2分鐘，Z的平均反應(yīng)速率為__________________。 17. (16分) 根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式： (1) 已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________ (2)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJmol-1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJmol-1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJmol-1 請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式： __________。 (3)拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為________，1 mol H2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為________。 18. (10分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的△H= －99kJmol-1。請(qǐng)回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示______、______，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______。(填“有”或“無”)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？______，理由是______； (2)圖中△H=______KJmol-1； (3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式______；______。 (4)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05molL-1min-1，則υ(O2)=______molL-1min-1 (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3 (g)的 △H=_____ 三、實(shí)驗(yàn)題 （共10分） 19. 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。 (1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol/L 鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是___________、__________。 (2)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 已知：Q＝Cm（t2－t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ℃-1kg-1，各物質(zhì)的密度均為1gcm-3。計(jì)算完成上表?！鱄＝____________________ (3)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題： 研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為__________________mol/L。 1-15 DDDBB BAABC DCBAD 16 答案：3X＋Y 2Z,0.05mol/（Lmin） 解析過程：從題圖可以看出X、Y的濃度減小，可以判斷X、Y是反應(yīng)物，Z的濃度增加，可以判斷Z是生成物。X的物質(zhì)的量減少1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Y的物質(zhì)的量減少1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，因此以X、Y、Z表示的反應(yīng)速率分別為： 因?yàn)棣裕╔）∶υ（Y）∶υ（Z）＝3∶1∶2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 故該化學(xué)反應(yīng)的方程式為：3X＋Y 2Z，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Lmin） 17 答案　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJmol－1 (2) 依據(jù)蓋斯定律：（①3－②－③2）/6可得到：FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝－11kJmol－1。 (3)－92 kJmol－1　30.7 kJ 18 （1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變，故答案為：反應(yīng)物能量；生成物能量；無；降低；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低；（2）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案為：-198；（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5，故答案為：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5；（4）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則υ（O2）=υ（SO2）=0.05mol?L-1?min-1=0.025mol?L-1?min-1，故答案為：0.025；（5）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296KJ?mol-1，②SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H2=-99KJ?mol-1；則利用蓋斯定律將①3+②3可得3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H3=3（△H1+△H2）=-1185KJ?mol-1，故答案為：-1185 KJ?mol-1． 19 答案：（1）量筒；溫度計(jì); （2）－56.8kJ/mol;（3）低于；1.5 解析過程：中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)一定要采取各種措施減小熱量的損失以減少誤差，一般用多次測(cè)量求平均值的方法來進(jìn)行測(cè)定。 （2）Q＝Cm（t2－t1）＝1.42kJ，而△H＝－1.42/（0.050.5）＝－56.8kJ/mol （3）由圖看出，HCl溶液體積為5mL，中和后的溶液溫度為22℃，所以室溫應(yīng)該低于22℃。 當(dāng)HCl溶液為30mL，NaOH溶液為20mL時(shí)兩者恰好反應(yīng)。由C1V1＝C2V2可計(jì)算NaOH溶液的濃度為1.5mol/L （3）由圖看出，HCl溶液體積為5mL，中和后的溶液溫度為22℃，所以室溫應(yīng)該低于22℃。 當(dāng)HCl溶液為30mL，NaOH溶液為20mL時(shí)兩者恰好反應(yīng)。由C1V1＝C2V2可計(jì)算NaOH溶液的濃度為1.5mol/L