中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 課時2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式（精講）試題

《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 課時2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式（精講）試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 課時2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式（精講）試題（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時2　化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系　化學(xué)方程式 ,五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 涉及內(nèi)容 分值 2016 非選擇題 12Ⅰ（1）、Ⅲ（1）、13（2）、 15（1）（5）、17 質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的書寫， 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 1＋2＋2＋2＋5 2015 選擇題 8、5D 質(zhì)量守恒定律 2＋2 填空題 15.方案（一）（1）、 18.方案（二）（1） 化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計算 2＋4 2014 選擇題 8AD、9 質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)方程式及計算 2＋2 填空、計算題 16.方案3、17 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 1＋5 2013 選擇題 10 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 2 填空題 12（2）、14（4）、 15（2）（3）、17、18 質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)方程式的簡單計算 2＋1＋ 4＋5＋5 2012 填空題 13（1）（2）、14（3）、18 質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)方程式的簡單計算 2＋2＋4 ,五年中考真題演練) 　質(zhì)量守恒定律 1.（2016，遵義，12，2分）水在生活、生產(chǎn)中和化學(xué)實驗中起著十分重要的作用。 自來水廠凈化水的過程為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀（K2FeO4）能用作絮凝劑。 （1）制備K2FeO4的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6X＋8H2O，則X的化學(xué)式為　KCl　。 （2）生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaO＋H2O===Ca（OH）2　。 2.[2013，遵義，15（3），1分]“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質(zhì)轉(zhuǎn)化，CO2在該轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用。如圖是這種作用的具體體現(xiàn)之一。 某有機(jī)物R在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：R＋3O22CO2＋3H2O，R的化學(xué)式為　C2H5OH　。 3.（2015，遵義，8，2分）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是（　D?。? A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D.若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g 4.（2013，遵義，10，2分）（多選）下列敘述與對應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是（　CD?。? ,)　　　,B.將相同質(zhì)量的Zn粉 　和Mg粉分別加入足 　量的稀鹽酸中) ,C.在一定量AgNO3 　和Cu（NO3）2的混 　合溶液中加入鐵粉) ,) 　化學(xué)反應(yīng)的表示方法 5.（2015，遵義，8，2分）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法錯誤的是（　B?。? A.甲的化學(xué)式為NH3 B.該反應(yīng)是置換反應(yīng) C.丙、丁屬于氧化物 D.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變 6.（2014，遵義，9，2分）下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（　B?。? A.用熟石灰制生石灰　CaO＋H2O===Ca（OH）2　化合反應(yīng) B.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣　2KClO32KCl＋3O2↑　分解反應(yīng) C.用天然氣作燃料　CH4＋2O2CO2＋2H2O　氧化反應(yīng) D.用純堿制燒堿　2KOH＋Na2CO3===K2CO3＋2NaOH　復(fù)分解反應(yīng) 7.[2012，遵義，12（1）（2），2分]如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀模擬圖，請結(jié)合圖示回答下列問題： （1）寫出該微觀模擬圖所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式　CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O　。 （2）根據(jù)如圖信息，從微觀角度說出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是　分子分解成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子?。ù鹨粭l即可）。 8.[2013，遵義，12（2）②，1分]化學(xué)用語是研究化學(xué)的工具。請按要求回答下列問題： 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2H2O2H2↑＋O2↑　。 　利用化學(xué)方程式的簡單計算 9.（2012，遵義，10，2分）完全燃燒2.8 g某有機(jī)物，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，下列對該有機(jī)物的判斷正確的是（　D?。? A.該有機(jī)物一定含碳、氫、氧元素 B.該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4 C.該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46 D.該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6∶1 10.（2014，遵義，8，2分）如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說法正確的是（　C?。? A.③中氬氣（Ar）作反應(yīng)物 B.鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為＋3價 C.②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7∶1 D.①中反應(yīng)為2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，則X為FeCl2 11.（2016，遵義，17，5分）實驗室用50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，理論上可制得二氧化碳多少克？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 　73 44 50 g7.3% x ＝　x＝2.2 g 答：可以制取二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。 ,中考考點(diǎn)清單) 　質(zhì)量守恒定律 1.質(zhì)量守恒定律。 （1）內(nèi)容。 　參加化學(xué)反應(yīng)　的各物質(zhì)的　質(zhì)量總和　等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的　質(zhì)量總和　。 【特別提醒】 （2）宏觀與微觀解釋。 兩個“一定改變” 兩個“可能改變” 2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 （1）解釋化學(xué)變化和生活中的一些現(xiàn)象。 （2）推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素。 （3）推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前的系數(shù)。 （4）判斷化學(xué)方程式書寫是否正確。 （5）利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算。 3.實驗突破：質(zhì)量守恒定律的驗證。 （1）實驗裝置： （2）探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求。 反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) 實驗要求 沒有氣體參與或沒有氣體生成的反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯 有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng) 在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯 （3）現(xiàn)象分析。 ①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）； ②天平的平衡情況（說明反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）； ③對天平不平衡的解釋（反應(yīng)中是否有氣體生成；外界物質(zhì)是否進(jìn)入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力的影響等）。 　化學(xué)反應(yīng)的表示方法（高頻考點(diǎn)） 1.定義。 用　化學(xué)式　來表示　化學(xué)反應(yīng)　的式子叫化學(xué)方程式。 2.書寫原則。 以　客觀事實　為依據(jù)，符合　質(zhì)量守恒　定律。 3.書寫步驟。 ,寫)—寫出反應(yīng)物、生成物的①　化學(xué)式　 　　　↓ ,標(biāo))—標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的②　條件　，標(biāo)出產(chǎn)物的 ③　狀態(tài)　，把短線改為④“　===　” 　　　↓ ,配)—⑤　配平　化學(xué)方程式 　　　　 ,查)—一查化學(xué)式是否正確 二查是否配平 三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng) 四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明 　利用化學(xué)方程式的簡單計算 1.計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。 2.計算步驟。 煅燒100 kg的石灰石，最多可得到氧化鈣多少千克？ 分析過程 ①按題意設(shè)未知數(shù)； ②寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式； ③找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系； ④建立已知量和未知量的比例關(guān)系； ⑤計算x，并作答。解答格式 解：設(shè)最多可得到氧化鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 56 100 kg x ＝，x＝56 kg 答：最多可得到氧化鈣56 kg。 ,中考重難點(diǎn)突破) 　推斷化學(xué)方程式中的化學(xué)式或化學(xué)式前的系數(shù) 【例1】（2015，安順）在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH＋12O2＋6NH3===3N2＋5X＋19H2O，則X的化學(xué)式為（　?。? A.NO　 　B.CO2　 　C.H2　 　D.CO 【解析】5CH3OH＋12O2＋6NH3===3N2＋5X＋19H2O，據(jù)方程式及反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有6個N原子、5個C原子、38個H原子、29個O原子，反應(yīng)后有38個H原子、6個N原子、19個O原子，所以上述反應(yīng)中5X含有5個碳原子和10個氧原子，故X物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。 【答案】B 【方法指導(dǎo)】熟練掌握質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，并能夠根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式。 1.（預(yù)測題）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（　D?。? 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 5.2 x 7.2 2.8 　　A.a和c是反應(yīng)物　　　B.d一定是催化劑 C.x＝2.0 g D.該反應(yīng)是化合反應(yīng) 　判斷物質(zhì)的元素組成 【例2】某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是（　?。? A.含有C、H、O三種元素 B.只含C、H元素 C.含有C、H元素，可能含有O元素 D.含有C元素，可能含有H、O元素 【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，表明W中一定含有碳元素和氫元素，但是由于反應(yīng)物中有氧氣參加，根據(jù)生成水和二氧化碳，無法推斷W中是否含有氧元素。 【答案】C 2.某可燃物4.6 g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，則該可燃物的組成為（　A?。? A.一定含碳、氫、氧三種元素 B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C.一定含碳、氫元素，不含氧元素 D.所含元素大于三種 　化學(xué)方程式的書寫 【例3】請用所學(xué)的化學(xué)知識解釋下列現(xiàn)象。 （1）一氧化碳用于煉鐵的原理　　　?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。 （2）用天然氣作燃料的原理　　　?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。 （3）將一包放置較長時間的食品干燥劑放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　、　　　　、　　　?。▽懗鋈齻€即可）。 【解析】（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳；（2）天然氣的主要成分甲烷與的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成水和二氧化碳，同時放出熱量；（3）常用作食品干燥劑的是生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，變質(zhì)生石灰中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。 【答案】（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（或4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2）；（2）CH4＋2O2CO2＋2H2O；（3）CaO＋H2O===Ca（OH）2；CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O（或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑） 3.（2012，遵義）九年級化學(xué)學(xué)習(xí)的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)在日常生活中有著實際的應(yīng)用。 （1）氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料，用化學(xué)方程式解釋其原因　2H2＋O22H2O　。 （2）鹽酸能除去鐵制品表面的鐵銹（鐵銹主要成分：Fe2O3），該化學(xué)反應(yīng)方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　。 　化學(xué)方程式的有關(guān)計算 【例4】利用化學(xué)反應(yīng)2Na＋H22NaH可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量。 【答案】解：設(shè)可吸收氫氣的質(zhì)量為x。 2Na＋H22NaH 46 2 230 g x ＝ x＝10 g 答：230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量為10 g。 【方法指導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式計算需要注意以下問題： （1）化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)，因此必須書寫正確，并且一定要配平，因為根據(jù)未配平的化學(xué)方程式計算出來的量是不正確的；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出的質(zhì)量比是純物質(zhì)間的質(zhì)量比，所以代入化學(xué)方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量；（3）當(dāng)題目給出量的單位不統(tǒng)一時，一定要換算成同一單位。