（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途 a a 2.鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)) b c 3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理 a b 4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法 b c 5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途 a a 6.過(guò)氧化鈉的性質(zhì) c 考點(diǎn)一　鈉的性質(zhì)、制備與用途　焰色反應(yīng) 1．鈉的物理性質(zhì) 顏色：銀白色，有金屬光澤； 密度：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)； 熔點(diǎn)：低于100 ℃； 硬度

2、：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。 2．從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性 (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng) O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 (2)與水反應(yīng) ①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋 (3)與鹽酸反應(yīng) 離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)Na與鹽溶液反應(yīng) ①鈉投入到NaCl溶液中 離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②鈉投入到CuSO4溶液中 離子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋

3、＋H2↑。 3．鈉的制取及保存 (1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。 (3)露置于空氣中鈉的變化過(guò)程 Na2CO3(溶液)―→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)Na2CO3(粉末) 4．鈉的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 (3)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (4)冶煉某些金屬 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti。 5．焰色反應(yīng) 定義 許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使

4、火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)，屬于元素的物理性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)步驟 火焰顏色 Na：黃色，K：紫色(觀(guān)察時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) 正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中(√) (2017·浙江4月選考，10A) (2)海水中的鈉元素以單質(zhì)存在(×) (2016·浙江10月選考，6C) (3)電解飽和食鹽水可制取金屬鈉(×) (2016·浙江4月選考，8A) (4)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)(√) (2016·浙江4月選考，8B) (5)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉(√) (2016·浙江4月選考，8C) (6)鈉可以

5、從四氯化鈦中置換出鈦(√) (2016·浙江4月選考，8D) (7)鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑(√) (2015·浙江10月選考，19A) (8)某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K＋(×) (2016·浙江4月選考，9A) (9)焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(√) (2015·浙江10月選考，24B) (10)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多(√) (2017·浙江4月選考，6A) 備考導(dǎo)向　在學(xué)考中，對(duì)于鈉是以選擇題的形式考查，涉及鈉的性質(zhì)、制備、用途等，重點(diǎn)掌握鈉與O2、鈉與水及鹽溶液的反應(yīng)。對(duì)于焰色反應(yīng)的考查，主要涉及焰

6、色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及某些元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色。 題組一　鈉的性質(zhì) 1．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．金屬鈉非?；顫? B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì) C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在 答案　B 2．(2017·金華十校聯(lián)考高三質(zhì)檢)把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是(　　) A．鈉浮在水面上 B．會(huì)聽(tīng)到嘶嘶聲 C．水溶液變?yōu)榧t色 D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動(dòng) 答案　C 解析　鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上

7、，熔成小球，到處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，水溶液變?yōu)樗{(lán)色，故選C。 3．(2017·金蘭合作組織高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于鈉的用途敘述正確的是(　　) A．高壓鈉燈的原理是利用了鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑 B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其鹽溶液中置換出來(lái) C．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉 D．工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉 答案　C 4．(2015·浙江省桐鄉(xiāng)第一中學(xué)高三期中)將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀(guān)察到下列現(xiàn)象： 金屬鈉(銀白色)變灰暗變白色表面潮濕形成白色晶體形成白色粉末 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)白色粉末的化學(xué)式是________，過(guò)程②的化學(xué)方程式

8、是_________________________。 (2)下列說(shuō)法正確的是________。 A．過(guò)程③為物理變化 B．過(guò)程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉 C．過(guò)程⑤發(fā)生了分解反應(yīng) D．整個(gè)變化過(guò)程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng) 答案　(1)Na2CO3　Na2O＋H2O===2NaOH　(2)ACD 1．鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。 2．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板 3．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣量多少無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2。 4．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量多少有關(guān)，與反應(yīng)

9、產(chǎn)物無(wú)關(guān)。 題組二　焰色反應(yīng) 5．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色(×) (2)用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋(√) (3)用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀(guān)察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子(×) (4)可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉(×) 6．(2017·嘉興一中高一上學(xué)期月考)每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是(　　) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸 答案　

10、D 解析　進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，金屬在火焰上灼燒發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜，應(yīng)該選用酸性物質(zhì)反應(yīng)除去，用稀硫酸洗滌，反應(yīng)生成沸點(diǎn)很高的硫酸鹽，不容易除去，用稀鹽酸洗滌，反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去，故選D。 7．(2017·樂(lè)清市芙蓉中學(xué)高一上學(xué)期期中)某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說(shuō)法正確的是(　　) A．肯定是鈉單質(zhì) B．肯定是鈉的化合物 C．肯定含有鈉元素 D．肯定含有鉀元素 答案　C 微專(zhuān)題8　Na2O2的性質(zhì)(加試) 1．Na2O2和Na2O的比較 名稱(chēng) 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 Na2O

11、 Na2O2 類(lèi)別 堿性氧化物 過(guò)氧化物 顏色和狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與水反應(yīng) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 與酸反應(yīng) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 生成條件 鈉常溫下緩慢氧化 加熱鈉或氧化鈉 2.Na2O2的性質(zhì) (1)過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性： ①Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②Na2O2投

12、入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化生成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀； ③Na2O2投入Na2SO3溶液中，將SO氧化成SO； ④Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，可漂白品紅溶液使其褪色。 (2)過(guò)氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)： a．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 b．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ①先后規(guī)律 由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。 ②氣體體積變化關(guān)系 由a、b兩反應(yīng)可知，若C

13、O2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量的Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量。 ③固體質(zhì)量的變化關(guān)系 足量過(guò)氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計(jì)算： Na2O2Na2CO3　增加(28) Na2O22NaOH　增加(2) 足量過(guò)氧化鈉與H2、CO和O2反應(yīng)的計(jì)算： 由2CO＋O22CO2和反應(yīng)a式得CO＋Na2O2===Na2CO3(僅是計(jì)算關(guān)系)； 由2H2＋O22H2O和反應(yīng)b式得H2＋Na2O2===2NaOH(僅是計(jì)算關(guān)系)。 所以，有a g通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將

14、燃燒后的物質(zhì)通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重a g。 1．下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成 B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液會(huì)先變紅后褪色 答案　B 解析　A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)

15、都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH使酚酞變紅，同時(shí)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，紅色慢慢消失，同時(shí)也體現(xiàn)了Na2O2的氧化性、漂白性。 2．(2016·杭州學(xué)軍中學(xué)高三檢測(cè))某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)(　　) A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 答案　A 解析　Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減小；CH3COO－濃

16、度幾乎不變。 3．200 ℃時(shí)，11.6 g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6 g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 答案　C 解析　本題屬于有關(guān)混合物的計(jì)算題。設(shè)氣體混合物中CO2的物質(zhì)的量為x mol，H2O(g)的物質(zhì)的量為y mol。 　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　Δm 　2　　　　　　　　　　　　　　 56 　x　　　　　　　　　　　　　　　28x 　2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　　Δm 　2　　　　

17、　　　　　　　　　　　 4 　y　　　　　　　　　　　　　　　　2y 則　解得：x＝0.1，y＝0.4， r＝＝23.2。 4．(2017·寧波市北侖中學(xué)高三月考)某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)設(shè)計(jì)用圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。 實(shí)驗(yàn)儀器：連接膠管及夾持裝置均省略 實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答： (1)圖中各裝置接口連接順

18、序是_______________________________(填各接口的編號(hào))。 (2)裝置A的作用是_____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。 (3)裝置B的作用是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。 (4)裝置C中放入的反應(yīng)物是_______________________________________， 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí)，若乙中

19、液面高于甲中液面，會(huì)使測(cè)得的氧氣體積________(偏大、偏小、無(wú)影響)。若有影響，應(yīng)向________(上、下)移動(dòng)乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填無(wú)影響，第二格不用填寫(xiě))。 答案　(1)⑤③④⑥⑦②①⑧或⑤③④⑦⑥②①⑧ (2)吸收CO2　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (3)吸收HCl　H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ (4)大理石、鹽酸　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (5)偏小　下 考點(diǎn)二　碳酸鈉和碳酸氫鈉 1．性質(zhì) 2．轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3 1．(2016·浙江4月選考，28)為測(cè)定碳酸

20、鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下： 請(qǐng)回答： (1)儀器a的名稱(chēng)是________。 (2)裝置B中冰水的作用是_______________________________________________。 (3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是________(填字母)。 A．樣品分解不完全 B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置 C．產(chǎn)生CO2的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收 D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣 答案　(1

21、)干燥管　(2)使水蒸氣變成液態(tài)的水　(3)AC 解析　該實(shí)驗(yàn)的原理：通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重，來(lái)計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器a的名稱(chēng)為干燥管。(2)為減少實(shí)驗(yàn)誤差，需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。(3)若樣品分解不完全，則被C裝置吸收的CO2量減少，即樣品中的NaHCO3質(zhì)量偏低，從而計(jì)算求得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A正確；裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，則使C裝置的增重偏大，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏大，從而Na2CO

22、3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B錯(cuò)誤；產(chǎn)生CO2的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收，使C裝置的增重偏低，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏低，從而使Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C正確；反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣，空氣中含有部分CO2，使C裝置的增重偏高，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏高，從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D錯(cuò)誤。 2．(2016·浙江10月選考，29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱(chēng)取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸

23、體積(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 樣品質(zhì)量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2體積(mL) 672 840 896 672 (1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。 答案　(1)2∶1(或2) (2)2.50 mol·L－1 解析　(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)，Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y， 解得 Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶

24、1。 (2)設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則Na2CO3的物質(zhì)的量為2x， 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝3.70 g x＝0.012 5 mol， 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝5.18 g x＝0.017 5 mol， 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝6.66 g x＝0.022 5 mol 實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，Na2CO3為0.045 mol，NaHCO3為0.022 5 mol，Na2CO3完全反應(yīng)生成NaHCO3，而NaHCO3反應(yīng)了0.03 mol，所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0

25、.045 mol＋0.03 mol＝0.075 mol， c(HCl)＝＝2.50 mol·L－1。 (注：用實(shí)驗(yàn)Ⅲ數(shù)據(jù)也可以計(jì)算) 備考導(dǎo)向　在學(xué)考中，Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)，涉及到Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)定性判斷及用途等。對(duì)于Na2CO3、NaHCO3的定量考查，往往以實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題形式，有一定的難度。復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)從基礎(chǔ)抓起，循序漸進(jìn)，逐步突破，提高解決這一類(lèi)問(wèn)題的能力。 題組一　Na2CO3、NaHCO3的定性比較與鑒別 1．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和Na

26、HCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng) B．常溫時(shí)溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D．都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢 答案　D 解析　D項(xiàng)，Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)。 2．下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開(kāi)的是(　　) A．BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀鹽酸 D．pH試紙 答案　B 判斷類(lèi)別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)利用熱穩(wěn)定性不同 (2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下) (3)利用陰離子不同 (4)利用溶液

27、的酸堿性不同 題組二　Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系 3．(2017·杭州模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小 B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多 D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多 答案　C 解析　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHC

28、O3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此類(lèi)題目用歸“1”法， A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1 g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，正確； B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確； C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2× mol＝ mol，NaHCO3需鹽酸 mol，錯(cuò)誤。 4．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　

29、) 答案　C 解析　滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O，再發(fā)生反應(yīng)：CO＋H＋===HCO，最后發(fā)生反應(yīng)：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開(kāi)始有氣體生成，故C正確。 用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉(zhuǎn)化為HCO，無(wú)氣體產(chǎn)生；第二步：HCO與H＋反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題A項(xiàng)所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題

30、B項(xiàng)所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題C項(xiàng)所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題D項(xiàng)所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。 題組三　有關(guān)Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 5．(2017·寧波市北侖中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　　

31、) A．取a克混合物充分加熱，得b克固體 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體 答案　C 6．(2017·嘉興高三上學(xué)期期末)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行研究。 (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳。請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖

32、實(shí)驗(yàn)裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗(yàn)分解產(chǎn)物。最好應(yīng)在a試管底部加入________(填化學(xué)式)。 (3)小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c)，丙同學(xué)稱(chēng)取27.4 g變質(zhì)小蘇打樣品，經(jīng)過(guò)充分加熱、冷卻、稱(chēng)量，所得固體的質(zhì)量為21.2 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______。 答案　(1)CO＋H2O＋CO2===2HCO　 (2)Na2CO3　(3)10.6 g 解析　(1)碳酸鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO＋H2O＋CO2===2HCO。(2)碳酸氫鈉加入小試管b中，Na2CO3放入大試管a中，大試管直接加熱，溫度較高，如

33、溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱。(3)設(shè)混合物中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x， 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm 168 62 x　　　　　　　　　　　　27.4 g－21.2 g＝6.2 g 則：＝， 解得：x＝16.8 g， 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為27.4 g－16.8 g＝10.6 g。 考點(diǎn)三　鎂的性質(zhì)與制取 1．鎂的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬反應(yīng)

34、 與O2反應(yīng)：2Mg＋O22MgO(產(chǎn)生耀眼白光)； 與Cl2反應(yīng)：Mg＋Cl2MgCl2； 與N2反應(yīng)：3Mg＋N2Mg3N2； ②與CO2反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C； ③與H2O反應(yīng)：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑； ④與H＋反應(yīng)：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 2．從海水中提取鎂的原理與方法 (1)流程 (2)完成上述流程中標(biāo)序號(hào)變化的方程式： ①貝殼煅燒成生石灰CaCO3CaO＋CO2↑； ②生石灰制成石灰乳CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫(xiě)離子方程式) Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(

35、OH)2↓＋Ca2＋； ④氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O； ⑤電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火(√) (2017·浙江4月選考，6B) (2)金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火(√) (2017·浙江4月選考，10D) (3)氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料(√) (2016·浙江10月選考，6D) 備考導(dǎo)向　在學(xué)考中，對(duì)鎂性質(zhì)的考查比較簡(jiǎn)單，僅僅涉及到基本性質(zhì)的判斷及用途等，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①金屬鎂與N2

36、、CO2、O2、H2O的反應(yīng)、金屬鎂的制備；②MgO的高熔點(diǎn)、與酸的反應(yīng)等；③Mg(OH)2的溶解性、堿性等。 1．將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是(　　) A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．Ar 答案　D 2．(2017·浙江省金蘭合作組織高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂，沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是(　　) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 答案　C 3．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)鎂在CO2含量較多的空

37、氣里燃燒的產(chǎn)物是(　　) A．MgO B．MgO和C C．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2和C 答案　D 解析　鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。 4．(2017·紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示： (1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。寫(xiě)出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程

38、式：________________________________________________。 (2)在以上提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是________。 A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) (3)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“________”。請(qǐng)你寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_________________________________________。 答案　(1)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　(2)C　(3)氯堿工業(yè)　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 解析　(1)電解熔融氯化鎂生成金

39、屬鎂和氯氣，化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。(2)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳、電解氯化鎂生成鎂和氯氣屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水屬于復(fù)分解反應(yīng)。沒(méi)有涉及的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故選C。(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，其化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 課時(shí)訓(xùn)練 1．將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的試管里，不可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是(　　) A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B．有氣體生成 C．溶液底部有紅色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁 答

40、案　C 解析　鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成絮狀沉淀，使溶液變渾濁。 2．(2017·浙江龍灣中學(xué)模擬)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生白色沉淀的是(　　) A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液 答案　D 3．鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末，不能說(shuō)明(　　) A．二氧化碳具有氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素 C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對(duì)的 答案　C 4．工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可

41、作冷卻劑的是(　　) A．CO2 B．空氣 C．H2O D．H2 答案　D 5．從海水中提取鎂，正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2固體Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案　D 6．[2017·杭州市七縣(市、區(qū))高三聯(lián)考]下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同溫度下，0.1 mol·L－1鹽溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3 C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與

42、足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3 答案　D 解析　碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3，故A正確；Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；設(shè)質(zhì)量都是106 g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol，即放出CO2的物質(zhì)的量：Na2CO3

43、O3，故C正確；分別滴加HCl溶液，反應(yīng)的離子方程式為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤。 7．(2017·溫州中學(xué)高三3月高考模擬)下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積少 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀 D．等物質(zhì)的

44、量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 答案　B 解析　Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；設(shè)所用鹽的質(zhì)量為m g，Na2CO3消耗鹽酸×2 mol，NaHCO3消耗鹽酸mol，×2 mol> mol，即Na2CO3消耗的鹽酸比NaHCO3更多，鹽酸濃度相同時(shí)，Na2CO3消耗的鹽酸體積更大，B正確；NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時(shí)，2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時(shí)，Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，二者都能夠生成白色沉淀，C

45、錯(cuò)誤；設(shè)所用Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1 mol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均為1 mol，即產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相同，D錯(cuò)誤。 8．(2017·金華十校高三聯(lián)考)有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶2 答案　B 解析　兩個(gè)過(guò)程最終都得到NaCl，由鈉離子守恒可知，兩過(guò)程得到NaCl物質(zhì)的量相等，由氯離子守恒可知兩過(guò)程消耗HCl的質(zhì)量相等，故選B。 9．100 mL 2.0 mol·L－1的碳酸鈉

46、溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是(　　) A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 答案　B 解析　當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n(HCl)∶n(Na2CO3)>1∶1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n(HCl)∶n(Na2

47、CO3)<2∶1，所以1

48、 4.48 分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50% B．由②③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng) C．所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1 D．由①②可知：①中的鹽酸過(guò)量 答案　C 解析?、僦蠬Cl過(guò)量，設(shè)NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則 ，A項(xiàng)正確；C項(xiàng)，c(HCl)＝＝4 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度1.000 mol·L－1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程

49、中加入Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝__________________。 (2)V2＝________L。 答案　(1)1∶2　(2)0.100 0 解析　反應(yīng)的順序?yàn)? CO　＋　2H＋===H2O＋CO2↑ 0.05 mol　 0.1 mol　　　0.05 mol Ca2＋?。O===CaCO3↓ 0.05 mol　0.05 mol　 0.05 mol 所以n(CaCl2)∶n(HCl)＝0.05∶0.1＝1∶2 V2＝＝0.100 0 L。 12．(2017·杭州市五縣七校

50、高三聯(lián)考)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。 回答下列問(wèn)題： (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 (2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)_______， 若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 答案　(1)1.5 mol·L－1　(2)Na2CO3、NaHCO3　9.5 解析　(1)加入75 mL鹽酸時(shí)，二氧化碳的體積最大，此時(shí)，溶液中的溶質(zhì)全部為NaCl，根據(jù)Na原子和C

51、l原子守恒，可知，n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝ L×2.0 mol·L－1＝0.15 mol，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝＝＝1.5 mol·L－1。(2)向NaOH溶液中通入CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3；由題給產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系圖可知，通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；通入鹽酸小于25 mL時(shí)，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，則Na2CO3的物質(zhì)的量為n(Na

52、2CO3)＝n(HCl)＝ L×2.0 mol·L－1＝0.05 mol，因此反應(yīng)生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol；加入鹽酸大于25 mL時(shí)，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，因此NaHCO3的總的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)＝n(HCl)＝ L×2.0 mol·L－1＝0.1 mol，因此溶液中原有的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol，將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為0.05 mol×106 g·mol－1＋0.05 mol×84 g·mol－1＝9.

53、5 g。 13．(2016·浙江省名校協(xié)作體高三測(cè)試)取鈉－鎂合金7.0 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。 (3)寫(xiě)出合金的化學(xué)組成為_(kāi)________________________________________________。 答案

54、　(1)2Mg＋CO2點(diǎn)燃,2MgO＋C (2)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)Na2Mg 解析　(2)溶液1中含有的溶質(zhì)為HCl、NaCl、MgCl2，加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (3)設(shè)7.0 g Na－Mg合金中，Na、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則 23x＋24y＝7.0 　 ① 2Na～H2　　 Mg～H2 x　　　　 y　 y ＋y＝0.2 mol　 ② 由①②可得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，即＝， 故合金的化學(xué)組成為Na2Mg

55、。 14．(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚酞溶液浸潤(rùn)并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。 請(qǐng)回答： (1)寫(xiě)出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是______________________________________。 (3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是________。 A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能聽(tīng)到爆鳴聲 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，看到濾紙信封由

56、白色逐漸變紅色 C．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物 D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染 答案　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(2)用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)　(3)ABC 解析　(1)金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)因鈉能與水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)。(3)反應(yīng)放熱，生成的H2在空氣中燃

57、燒，能聽(tīng)到爆鳴聲，故A正確；生成的NaOH溶液顯堿性，滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；此實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物，故C正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故D錯(cuò)誤；答案為ABC。 15．(2017·慈溪市慈中書(shū)院高三模擬)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。 (2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

58、的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。 (3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。 (4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。 ②B中盛放的溶液是________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。 答案　(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO?、赿　③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O