2020中考化學總復習 考點必殺700題 專練07 圖像分析50題（含解析）

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1、2020中考化學總復習考點必殺700題 專練07 圖像分析50題 1．現有A、B兩份質量相等的固體，其中A為純凈的高錳酸鉀，B是高錳酸鉀和少量二氧化錳的混合物，將A、B分別放入兩只試管中，并在兩個酒精燈上同時加熱制取氧氣，當A、B均完全反應后，如下圖所示，得到的氧氣的質量m與時間t的關系圖象中，正確的是（　?。? A． B． C． D． 【答案】C 【解析】高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，無需使用催化劑，因為A中高錳酸鉀的質量大于B中高錳酸鉀的質量，因而A產生的氧氣比B多，兩個反應的速率相同。 故選：C。 2．某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3

2、中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如下圖所示，下列關于該過程的說法正確的是（） A．c代表氧氣 B．t2時刻，O2開始產生 C．t1時刻，KMnO4開始分解 D．KMnO4質量在反應前后不變 【答案】C 【解析】根據高錳酸鉀加熱生成二氧化錳可以做催化劑，同時生成氧氣；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氧氣，將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣，氯酸鉀的質量大于高錳酸鉀可判斷：圖中a：氯酸鉀，b：高錳酸鉀，c：氯化鉀；t1時刻，KMnO4開始分解產生氧氣；起催化作用物質是高錳酸鉀分解產生的二

3、氧化錳，隨著加熱反應進行其質量先增大，直至高錳酸鉀完全分解后，二氧化錳質量保持不變。 根據以上分析可知：A、 c代表氯化鉀，故A錯誤；B、 t1時刻，O2開始產生，故B錯誤； C、 t1時刻，KMnO4開始分解，故C正確；D、KMnO4質量在反應前后改變，故D錯誤。故選C。 3．下圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（　?。? A． 水的電解 B．木炭在氧氣中燃燒 C．加熱一定量的氯酸鉀制氧氣 D．將生鐵加入一定量的稀鹽酸中 【答案】D 【解析】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質量比是1∶8，體積比是2∶1，選項A不正確； B、木炭燃燒生

4、成二氧化碳，二氧化碳質量起點應該是0，隨著反應的進行逐漸增大，選項B不正確； C、加熱一定量的氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應進行，氧氣質量增大，完全反應后氧氣質量不再變化，選項C不正確；D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，隨著反應進行，固體質量減小，鐵完全反應后剩余固體是碳等物質，質量不再變化，選項D正確。故選D。 4．下圖四個圖象，能正確反應對應變化關系的是（　?。? A．圖甲表示向二氧化錳中加入過氧化氫溶液 B．圖乙表示鎂在氧氣中燃燒 C．圖丙表示等質量的鋅、鐵分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應 D．圖乙表示用“用紅磷燃燒測定空氣中氧氣體積分數”實驗過

5、程中密封集氣瓶內的氣壓變化 【答案】C 【解析】A、向二氧化錳中加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液質量的增加，氧氣的質量由0開始逐漸增加，該選項對應關系不正確；B、鎂與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，由化學方程式：2Mg+O22MgO可知，每48份質量的鎂能與32份質量的氧氣恰好完全反應。由圖可知，Mg與O2的起始量是相等的，必然是氧氣有剩余，鎂被反應完，質量變?yōu)?0，該選項對應關系不正確；C、鋅比鐵活潑，反應速率快，需要時間短，根據鋅、鐵與稀硫酸反應的化學方程式可知，每65份質量的鋅置換出2份質量的氫氣，每56份質量的鐵置換出2份質量的氫氣，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，該選項對應關

6、系正確； D、紅磷燃燒放熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強會變大，最終紅磷消耗完裝置內的氧氣恢復到室溫后，裝置內的壓強又會變小，且比反應前壓強更小，選項對應關系不正確。故選：C。 5．下圖是四位同學用氯酸鉀制取氧氣的實驗，其中能正確反映實驗的是（） A．直接加熱氯酸鉀固體制取氧氣 B．加熱兩份等質量的氯酸鉀固體,其中一份加二氧化錳作催化劑 C．加熱兩份等質量的氯酸鉀固體,其中一份錯把高錳酸鉀當成二氧化錳作催化劑 D．加熱氯酸鉀和二氧化錳固體,其中二氧化錳的質量 【答案】B 【解析】A、直接加熱氯酸鉀固體制取氧氣，由于沒有加入催化劑，反應產生的氧氣氣體體積較少，且氯酸鉀固體的質量一定，

7、當氯酸鉀完全反應后就不再有氧氣產生，圖像氧氣質量一直在增加，故圖像不符合實驗；B、加熱兩份等質量的氯酸鉀固體，其中一份加二氧化錳作催化劑，加入二氧化錳的反應速率更快，完全反應的時間更短，故圖像符合實驗；C、加熱兩份等質量的氯酸鉀固體，其中一份錯把高錳酸鉀當成二氧化錳作催化劑，加高錳酸鉀的一開始會產生少量氧氣和二氧化錳，隨著二氧化錳的產生可以作為氯酸鉀分解的催化劑，而加入二氧化錳的產生氣體的速率要比加入高錳酸鉀的快，但是產生氣體的總質量會比加入高錳酸鉀的少。圖像不符合實驗；D、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體，其中二氧化錳作為催化劑，反應后質量和化學性質都不變，圖像不符合題意。故選B。 6．對資料或實

8、驗證據的分析是否正確，直接關系到科學探究是否符合客觀事實。下圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數據分析示意圖。下列依據圖示信息所得出的分析正確的是（ ） A．同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀 B．用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料 C．加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產生的氧氣質量增加 D．反應時間較長的是高錳酸鉀 【答案】B 【解析】A、觀察圖示可知，同時開始加熱，先收集到氧氣的是高錳酸鉀，故A錯誤；B、因相同質量的氯酸鉀和高錳酸鉀制得氧氣較多的是氯酸鉀，所以用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料較好，

9、故B正確；C、 二氧化錳是催化劑，與生成氧氣的多少無關，故C錯誤；D、通過觀察圖示可知，氯酸鉀用時較長，故D錯誤。故選B。 7．下圖中的圖象與對應變化關系不相符的是（　?。? A．向等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸中分別加入足量的鎂片和鋅片 B．用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液來制取氧氣 C．向一定量含有雜質的石灰石（雜質與酸不反應）中滴入稀鹽酸 D．某溫度時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 【答案】D 【解析】A、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等，鎂的活動性比鋅強，故反應速率快，反應時間短，圖象與對應變化關

10、系相符； B、用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液來制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，有催化劑的速率速率快，圖象與對應變化關系相符；C、石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氣體的質量逐漸增加，至完全反應不再發(fā)生改變，圖象與對應變化關系相符；D、某溫度時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數逐漸增大，達到到飽和狀態(tài)后，溶質質量分數不再發(fā)生改變，但原溶液中溶質質量分數不為0，故選項圖象與對應變化關系不相符。故選D。 8．下圖所示的四個圖象,能正確反映對應變化關系的是 A．磷在密閉容器中燃燒,磷元素的質量變化 B．在同質量的氯酸鉀中（

11、其中一份加少量二氧化錳）產生氧氣的質量變化 C．物質發(fā)生化學變化前后,分子的個數的變化情況 D．水在通電情況下,生成氫氣與氧氣的質量關系 【答案】A 【解析】A、磷在密閉容器中燃燒生成五氧化二磷，根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，磷元素的質量不變，故A正確；B、在同質量的氯酸鉀中（其中一份加少量二氧化錳），有二氧化錳的先反應，產生氧氣最終相同，故B不正確；C、物質發(fā)生化學變化前后，分子的個數可能增加或減少，故C不正確； D、水在通電情況下，產生氫氣的體積是氧氣的二倍，生成氫氣與氧氣的質量比1:8，故D不正確。故選A。 9．在燒杯中放入一定質量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，

12、下圖能正確表示反應過程的是： A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、在燒杯中放入一定質量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，鐵銹中的氧化鐵先與鹽酸反應，鐵再與鹽酸反應，所以加入一定量的鹽酸后，才會出現氣體，故A錯誤；B、在燒杯中放入一定質量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，氧化鐵與鐵都能與稀鹽酸反應生成可溶性的物質，固體的質量不斷減小，鐵片存在不溶于稀鹽酸的物質（如碳等）固體質量最后不為零，故B正確；C、在燒杯中放入一定質量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，鹽酸是足量的，反應最后HCl質量不為零，故C錯誤；D、在燒杯中放入一定質量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，鐵片中鐵完全反應后，氯化

13、亞鐵的質量不再增大，不是一直增大，故D錯誤。故選B。 10．下圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是( ) A．分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸 B．分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸 C．分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸 D．分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸 【答案】C 【解析】A、銅的金屬活動性表中排在氫的后面，不會與稀硫酸反應生成氫氣，與圖像不符，錯誤；B、等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸反應，濃度大的稀硫酸反應生成氫氣多，與圖像不符，錯誤；C、

14、Mg比Zn活潑，向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸，Mg產生氫氣快，最后氫氣質量相等，與圖像相符，正確；D、鎂的金屬活動性比鋅強，鎂的反應速率快，與圖像不符，錯誤。故選C。 11．向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是( ) A．a點所得固體為銀和鐵 B．b點所得溶液中的溶質為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅 C．c點所得溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鋅 D．d點所得固體為銀、鐵和鋅 【答案】D 【解析】A、a點所得固體為硝酸銀和鋅反應生成的銀，錯誤；B、?b點時硝酸銀完全反應

15、，所得溶液中的溶質是沒有反應的硝酸亞鐵和反應生成的硝酸鋅，錯誤；C、c點時硝酸亞鐵完全反應，所得溶液中的溶質為反應生成的硝酸鋅，錯誤；D、d點所得固體為反應生成的銀、鐵和過量的鋅，正確。故選D。 12．現有等質量甲、乙、丙三種金屬單質，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均成為+2價）。則 下列說法中不正確的是（　?。? A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙 B．相對原子質量：乙>丙>甲 C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙 【答案】B 【解析】A、等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份

16、溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，分別與足量稀硫酸反應生成正二價金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質量與反應時間的關系圖可知，產生的氫氣，甲高于乙，乙高于丙，則至完全反應生成氫氣的質量甲>乙>丙，故A正確；B、由于化合價相同，產生的氫氣質量與金屬的相對原子質量成反比，產生氫氣質量越多，說明該金屬的相對原子質量越小，則相對原子質量丙>乙>甲，故B不正確；C、由氫氣質量與反應時間的關系圖，等質量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應，乙用的時間少，丙用的時間多，由金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則金屬活動性順序乙>甲>丙，故C正確；D、由質量守恒定律，生成氫氣的質量來自于硫酸中氫元素的質量，生成氫氣的質量越多

17、，消耗的稀硫酸的質量越多，消耗硫酸的質量為甲>乙>丙，故D正確。故選B。 13．現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。下圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。下列說法正確的是 A．圖線BC段無明顯實驗現象 B．在C點后溶液中的溶質是NaCl C．溶液的pH由大變小 D．隨逐滴加入稀鹽酸，氯化鈉的質量分數一定變大 【答案】C 【解析】最后反應結束后，隨逐滴加入稀鹽酸，使得溶液的質量增大，氯化鈉的質量分數一定變小；在C點后溶液中的溶質是NaCl和氯化氫，圖線BC段對應的反應是碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳氣

18、體、水，因此現象是有氣泡產生，Ｃ點是反應結束的點，所以后面是鹽酸過量，因此溶質含有氯化氫；溶液的pH由原來的堿性逐漸變?yōu)橹行灾钡胶髞碜優(yōu)樗嵝运裕校葧纱笞冃。? 14．往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。已知FeCl3會先與鐵粉發(fā)生反應:2FeCl3+Fe=3FeCl2。下圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體的質量關系。下列說法不正確的是( ) A．D點對應縱坐標為6.4 B．B點后溶液的顏色為藍色 C．該100g溶液中的CuCl2的質量分數為13.5% D．取DE兩點間(不含D)的剩余固體加入鹽酸,均有氣泡產生 【答案】B 【解析】A、B點處與氯化銅反應鐵

19、的質量為11.2g-5.6g=5.6g，設生成銅的質量為y，計算過程如下： ，解得y=6.4g，剩余的固體銅的質量為6.4g，故D點對應的縱坐標為6.4，正確； B、A點以前是鐵與氯化鐵反應，說明與氯化鐵反應的鐵為5.6g；A-B段是鐵與氯化銅溶液反應，B點后溶液中無氯化銅，錯誤；C、5.6～11.2段是鐵與氯化銅反應，消耗鐵粉的質量為5.6g，設氯化銅的質量為x，計算過程如下： ， ，解得x=13.5g，原溶液質量為100g，所以氯化銅質量分數為=13.5%，正確；D、m（剩余固體）＞6.4g時，2FeCl3+Fe═3FeCl2進行完，反應 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正

20、在進行，剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；均有氣泡產生，正確。故選B。 15．將鋅加入到一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，溶液的質量與加入Zn的質量關系如下圖所示,下列說法正確的是（　　） A．a至b段（不包含b點）所含溶質有2種 B．b點得到的固體為Cu C．c點比a點所含溶質種類少 D．d點得到的固體有2種 【答案】C 【解析】A、a至b段（不包含b點）所含溶質有3種，即含有反應生成的硝酸鋅、沒有反應的硝酸銀和硝酸銅，該選項說法不正確；B、b點得到的

21、固體為Ag，該選項說法不正確；C、c點時，鋅和硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應，溶液中的溶質是硝酸鋅，a點所含溶質是反應生成的硝酸鋅、沒有反應的硝酸銀和硝酸銅，該選項說法正確；D、d點得到的固體有3種，即銀、銅和鋅，該選項說法不正確。故選：C。 16．足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生的氫氣質量與時間的關系如下圖所示，下列說法不正確的是（　　） A．t1時，產生氫氣的質量鎂比鐵多 B．t2時，鎂、鐵消耗的鹽酸質量相同 C．t2時，鎂、鐵與鹽酸都恰好完全反應 D．t3時，參加反應鐵的質量是56 g 【答案】C 【解析】A、鎂比鐵活潑，反應速率比鐵快，t1時

22、，產生氫氣的質量鎂比鐵多，該選項說法正確；B、t2時，產生氫氣質量相等，反應的鹽酸質量相等，因此鎂、鐵消耗的鹽酸質量相同，該選項說法正確；C、t2時，鐵與鹽酸恰好完全反應，而鎂在t1后不久，t2前就已反應完，該選項說法不正確；D、t3時，生成氫氣質量是2g，因此參加反應鐵的質量是56g，該選項說法正確。故選C。 17．現有以下圖像，與之對應的敘述正確的是（ ） A．用氯酸鉀制氧氣 B．等質量碳酸鈣與足量同質量分數稀鹽酸反應 C．發(fā)生的反應為 D．向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的溶質質量分數相同的稀硫酸 【答案】C 【解析】A、氯酸鉀制氧氣，加入催化劑產生的氧氣的速率快，

23、固體質量減少快；故選項錯誤。B、等質量的碳酸鈣，與同質量分數的鹽酸反應，粉末固體需要的時間最短，塊狀固體需要的時間最長；故選項錯誤。C、202g硝酸鉀固體受熱分解為170g亞硝酸鉀和32g氧氣，；故選項正確。D、鋅比鐵活潑，鋅與稀硫酸反應的速率快，完全反應需要的時間短；故選項錯誤。故選C。 18．向NaOH溶液中不斷滴加HCl，溶液的PH隨所加稀HCl體積的變化與下圖相符的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以pH值會逐漸減小，故錯誤；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時，鹽酸與

24、氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，中性溶液的pH等于7，由于氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小，當鹽酸與氫氧化鈉恰好完全發(fā)生時，溶液呈中性，溶液的pH等于7，再滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH小于7，故正確；C、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以pH值會逐漸減小，故錯誤；D、因為當最終加入的鹽酸過量時，溶液顯酸性，所以終點應在7的下方，故錯誤。故選B。 19．相同質量的 Mg、Fe 分別與稀鹽酸作用，產生 H2 的質量 m(H2)與加入稀鹽酸的體積 V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是： A． B． C． D． 【答案】A 【解析】相同質量的 Mg、F

25、e 分別與稀鹽酸作用，剛開始消耗的鹽酸溶質相等，產生氫氣質量相等；加入足量稀鹽酸后等質量的金屬完全反應產生H2 的質量，取決于金屬的價量比，金屬鎂的價量比大于鐵，所以產生氫氣鎂大于鐵。故選A。 【點睛】 坐標圖像問題解決是：一是注意橫縱坐標的內容，二是注意起點、變化趨勢、拐點、終點。 20．下列所示的四個圖像， 能正確反映對應變化關系的是 A．向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉 B．向pH=2的鹽酸中加水稀釋 C．向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．等質量的鎂和鐵分別與等質量、等濃度足量的稀硫酸反應 【答案】D 【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂

26、的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應，每56份質量的鐵會置換出64份質量的銅，溶液的質量減小，圖像中表示溶液的質量增大，錯誤；B、 向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會大于7，錯誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的氫氧化銅會與溶液中的鹽酸反應生成氯化銅，等鹽酸完全反應后，才出現氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯誤；D、向等質量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標是硫酸質量，在硫酸量不足是產生氫氣多少跟硫酸質量有關，硫酸加入到一定質量時鐵反應完，最終鎂產生氫氣質量大，與圖像相符，正確。故選D。 21．下列

27、圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是 A．向一定量硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中緩慢連續(xù)加鋅粉 B．等質量的鎂粉、鋁粉與足量的稀鹽酸反應 C．向一定量的稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中滴入碳酸鈉溶液 D．向一定量的氫氧化鋇溶液中滴入硫酸銅溶液 【答案】C 【解析】A、向一定量硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中緩慢連續(xù)加鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應生成硝酸鋅與銀，生成銀的質量大于參加反應的鋅的質量，固體質量增加，硝酸銀完全反應后鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅與銅，生成銅的質量小于參加反應的鋅的質量，但小于等質量鋅還原出的銀的質量，所以鋅與硝酸銅反應時固體質量減小，選項錯誤；B、等質量的鎂粉、鋁粉與足量的

28、稀鹽酸反應后鋁反應生成的氫氣質量比鎂多，選項錯誤；C、向一定量的稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性變弱，pH變大，至鹽酸完全反應溶液呈中性，再加入的碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性，pH等于7，氯化鋇完全反應后，再加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉不再反應，使溶液顯堿性，pH大于7，選項正確；D、硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液中的溶質質量逐漸減少，溶液的導電性逐漸降低直至硫酸銅與氫氧化鋇恰好完全反應，溶液的導電性為零，再加入硫酸銅，硫酸銅不再參加反應，溶液中的硫酸銅逐漸增加，溶液的導電性隨之增強

29、，選項錯誤，故選C。 22．等質量同溶質質量分數的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，氫氣中氫元素全部來自硫酸，根據質量守恒定律可知生成氫氣質量相等，因為金屬活潑性不同導致反應速率不同，金屬活潑性越強，其反應速率越大導致反應時間越短，金屬活潑性Mg＞Zn＞Fe，所以反應速率大小順序是Mg＞Zn＞Fe，則反應時間大小順序是Fe＞Zn＞Mg，由以上分析可知B正確。故選B。 23．下列圖像能正確表示其對應關系的是（ ）

30、 A．B點表示稀鹽酸和加入NaOH溶液質量一定相同 B．t1℃時，A、C物質飽和溶液中溶質的質量分數為25% C．等質量的鋅和鐵與足量鹽酸反應，A為鋅B為鐵 D．向硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉，溶液質量的變化 【答案】C 【解析】A、B點溶液的pH=7，溶液為中性，表示酸堿恰好反應，稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量不一定相同，故錯誤；B、根據飽和溶液的溶質的質量分數得計算公式，可得t1℃時，A、C物質飽和溶液中溶質的質量分數為 =20%≠25%，故錯誤；C、等質量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應生成的氫氣質量，鐵產生的多，但鋅的活動性大

31、于鐵，鋅的斜率較大，A為鋅B為鐵，故錯誤；D、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液質量逐漸減輕，與圖象不符，故錯誤。 24．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出。A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，故A正確；B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應該從零開始，故B正確；C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質

32、的質量減小，溶劑的質量不變，故C正確；D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，溶質質量分數逐漸減小，故D錯誤。故選D。 25．下列圖像和對應描述錯誤的是 A．等質量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于等質量的水，所得溶液的溫度變化 B．某溫度時，硝酸鉀的溶解度為100g，則該溫度時該物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量關系 C．氧氣在不同溫度下的溶解度隨壓強的變化關系 D．等質量、等質量分數的稀硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合 【答案】C 【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱；故選項錯誤；B、由圖像可知，某固定溫度時

33、，1g溶劑最多可溶解1g溶質，該溫度時，該物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量相等；故選項錯誤；C、氣體溶解度隨溫度的升高溶解度降低。20℃溶解度曲線圖應該在80℃的上面；故選項正確；D、等質量、等質量分數的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，兩溶液溶質質量相等，相對分子質量小的物質有剩余，所以氫氧化鈉有剩余；故選項錯誤；故選：C。 26．下列圖像分別對應四個變化過程，不能正確反映對應變化關系的是 A．氣體物質的溶解度與溫度和壓強的關系 B．向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量 C．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物 D．向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶

34、液 【答案】C 【解析】A、氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強增大而增大，圖像與事實相符，故A正確；B、氧化鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和水，氫氧化鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和水，反應的化學方程式及其質量關系為： 由以上質量關系可知，向等質量的氧化鋅、氫氧化鋅中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量時，反應的鹽酸質量相等時，生成氯化鋅質量相等，最終氧化鋅和鹽酸反應生成的氯化鋅質量大，圖像與事實相符，故B正確；C、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成氯化鉀和氧氣的時間應該相同，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇立即和硫酸鉀反應生成白色沉淀硫酸

35、鋇和氫氧化鉀，圖像與事實相符，故D正確。故選C。 27．小明同學為了探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，溶液的pH是如何變化的”這一問題，進行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測定溶液的pH，記錄數據時發(fā)現所加稀鹽酸的體積達到20 mL之前，數據變化比較平緩，之后數據變化較大。下圖中能合理表示該反應過程中pH變化的圖像是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】探究在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，溶液的pH的變化。根據所學知識和題中信息知，pH＞7溶液呈堿性，pH＜7溶液呈酸性。向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，pH值應逐漸減小，當氫氧化鈉

36、與鹽酸恰好完全反應時pH＝7，隨著鹽酸的加入，pH逐漸減小，無限接近于零。故選C。 28．下列圖像分別與選項中的操作對應，其中合理的是（ ） A．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 B．將水通電一段時間 C．向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 D．20℃時，把少量生石灰加入一定量飽和氫氧化鈣溶液中 【答案】B 【解析】A、向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入鋅粉和鐵粉，生成等質量的氫氣消耗的鐵比鋅少，斜率應該是鐵的比較大，當等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量時，金屬有剩余，酸全部反應掉，產生的氫氣相等，錯誤；B、將水通電

37、一段時間之后，產生氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比是2：1，質量比是1：8，正確；C、向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，當硫酸全部反應之后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以剛開始的時候沒有沉淀生成，一段時間之后才會有沉淀生成，錯誤；D、一定溫度下，把少量生石灰加入一定量飽和氫氧化鈣溶液中，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，并且放出大量的熱量，氫氧化鈣的溶解度降低，水中溶解的氫氧化鈣會析出，當恢復到反應前的溫度時，由于水少了，氫氧化鈣會結晶析出，溶質的質量減少，錯誤。故選B。 29．X、Y、Z三種固體物質(不含結晶水)的溶

38、解度曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是 A．t2℃時,三種物質的溶解度的大小關系為Y>Z=X B．X中含有少量Z，可以采用降溫結晶的方法提純純X C．將溶質質量分數為25%的X溶液從t 3℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數為20% D．t3℃時,向盛有等質量X、Y、Z固體的三只燒杯中分別加水配成飽和溶液，所得溶液的質量大小為X>Y>Z 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲線可知，t2℃時，3種物質的溶解度的大小關系為Y>Z=X，正確；B、由溶解度曲線可知，X的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響變化較大。Z的溶解度隨溫度的升高而減小。故X中含有少量Z,可以采用降溫結晶的

39、方法提純X，正確；C、由圖可知，t1℃時，X的溶解度為25g，那么該溫度下飽和溶液溶質質量分數=×100％=20％，故將溶質質量分數為25%的X溶液從t3℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數為20%，正確；D、由圖可知，t3℃時，三種固體的溶解度關系為X＞Y＞Z，故t3℃時，向盛有等質量X、Y、Z固體的3只燒杯中分別加水配成飽和溶液，所得溶液的質量大小為Z>Y>X，錯誤。故選D。 30．下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是 A．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B．t2℃時，甲、乙兩種物質的溶液其溶質質量分數一定相等 C．甲中混有少量的乙，提純甲應采用降溫結

40、晶的方法 D．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙>甲>丙 【答案】B 【解析】A、根據圖中甲的曲線是上升曲線，所以甲的溶解度隨溫度的升高而增大，不符合題意； B、t2℃時，甲、乙兩種物質的溶液不一定是飽和溶液，所以他們的溶質質量分數不一定相等，符合題意； C、甲中混有少量的乙，甲的溶解度受溫度影響較大，提純甲應采用降溫結晶的方法，不符合題意； D、分別將t3℃時甲、乙、兩的飽和溶液降溫至t1℃，因為甲、乙兩物質的溶解度隨溫度的升高而增大，當溫度降到t1℃，甲、乙仍為飽和溶液，且乙的溶解度大于甲的溶解度，則乙溶液中溶質的質量分

41、數大于甲溶液中溶質的質量分數，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，當溫度降到t1℃，丙溶液為不飽和溶液，溶質的質量分數與t3℃時的溶質的質量分數相等，且小于甲的溶質的質量分數，則降溫至t1℃時，所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙>甲>丙，不符合題意。故選B。 31．如圖為a、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列敘述中正確的是 A．t1℃時，a、b、c飽和溶液的溶質質量分數約為21% B．P點表示t2℃時，a、b的溶液是飽和狀態(tài)，c的溶液是不飽和狀態(tài) C．t2℃時，a、b、c三種物質溶液的溶質質量分數a>b>c D．100ga溶液從t2℃降溫到t1℃時，析出晶體1

42、4g 【答案】A 【解析】A、因為該溫度下，它們有交點，溶解度相同，t1℃時，a、b、c飽和溶液的溶質質量分數為：，故選項正確；B、P點在ab曲線的下方，在c曲線的上方，則P點表示，t2℃時，表示a、b的不飽和溶液，c的飽和溶液，故選項錯誤；C、t2℃時，因為沒有指明是飽和溶液，不能比較三種溶液的質量分數；故選項錯誤；D、沒有說明該溶液是否為飽和溶液，不能確定析出固體的質量，故選項錯誤；故選：A。 32．兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現象如圖一所示，結合圖二判斷下列說法正確的是 A．Y的溶解度曲線為b曲

43、線 B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C．X的飽和溶液從t2°C降溫到t1°C，溶質的質量分數變大 D．Y的飽和溶液從t3°C降溫到t2°C，溶質的質量分數變小 【答案】D 【解析】A、硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，Y的飽和溶液出現渾濁，所以Y的溶解度隨溫度的降低而減小，所以Y的溶解度曲線為a曲線，故A錯誤；B、通過推導可知，X物質的溶解度曲線是b，所以升溫可使X的飽和溶液變渾濁，故B錯誤；C、X物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數不變，故C錯誤；D、Y物質的溶解度隨溫度的降低而減小，t3℃時，Y的飽和溶液從t3°C降溫到t2°C，有固體析

44、出，溶質的質量分數變小，故D正確。故選：D。 33．某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是 A．圖中c點所示溶液呈堿性 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．由a點到c點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 【答案】D 【解析】A、c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；B、a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可

45、知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤；D、由a到c點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故正確。故選：D。 34．Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，現向一定質量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實驗現象如圖所示，對圖像理解錯誤的是 A．b點生成的Al(OH)3質量達到最大值 B．a、c點溶液中的溶質分別是AlCl3和

46、NaAlO2 C．bc段（不含端點）的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中 D．ad段和dc段消耗的NaOH質量比為3:1 【答案】B 【解析】A、根據圖像可知，b點生成的Al(OH)3質量達到最大值，故A正確；B、根據題意可知a點溶液中的溶質是AlCl3，c點溶液中的溶質是Al(OH)3與NaOH反應生成的 NaAlO2和ad段生成的氯化鈉，故B錯誤；C、bc段（不含端點）發(fā)生的反應是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中，故C正確；D、設：一定質量的AlCl3溶液中AlCl3質量為m，ad段消耗的氫氧化鈉質量為

47、x，生成氫氧化鋁的質量為y。 ， x= ； y=； 設：dc段消耗的NaOH質量為z。 ， ， z=； ad段和dc段消耗的NaOH質量比==3:1，故D正確。故選B。 35．向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．oa段發(fā)生了中和反應 B．ab段反應產生了藍色沉淀 C．b點溶液中的溶質是Na2SO4 D．c點溶液呈中性 【答案】D 【解析】A、0a段，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，發(fā)生了中和反應，該選項說法

48、正確； B、ab段氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應產生了藍色沉淀，該選項說法正確；C、b點溶液中的溶質是反應生成的硫酸鈉，該選項說法正確；D、c點氫氧化鈉溶液過量，溶液顯堿性，該選項說法不正確。故選D。 36．25℃時，向20.0mL質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是( ) A．b、d點對應溶液的pH：b>d B．所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定為30% C．向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色 D．d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH 【答案】D 【解析】A．由圖可知，

49、b點所示溶液的pH＜7；d點所示溶液的pH＞7，所以b、d點對應溶液的pH：b＜d，故錯誤；B．由化學方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，參加反應的鹽酸和氫氧化鈉的質量比為：36.5：40；由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，故錯誤；C．由圖可知，b點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；D．d點所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶質既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉，故正確。故選D。 37．將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加

50、入稀鹽酸的體積的關系如下圖所示，下列說法中正確的是 A．N 點時，所得溶液的pH=7 B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2和NaCl C．O至P段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D．P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【答案】B 【解析】有圖像可知A．N 點時，，酸過量，故所得溶液的pH>7;B．Q點時，鹽酸和氫氧化鋇及碳酸鈉，完全反應，故所得溶液中的溶質只含有BaCl2和NaCl，是正確的敘述；C．O至P段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；D．P至Q段

51、發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2G 故答案選擇B 38．向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，下圖曲線正確的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH 溶液，pH 不斷增大，最終溶液的 pH＞7，故圖象與事實不符；故 A 不正確；B、NaOH 溶液顯堿性，向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，pH 不斷增大，最終溶液的 pH＞7，故圖象與事實不符；故 B 不正確；C、開始向 H2SO4

52、和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會發(fā)生反應，不會出現氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產生沉淀了，故圖象與事實不符；故 C 不正確；D、向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會發(fā)生中和反應，不會出現氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入 NaOH，也不會產生沉淀了，故圖象與事實相符；故 D 正確。故選：D。 39．下圖是對實驗繪制的相關物質變化圖形，其中實驗結果與圖形對應準確的是 A．圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷

53、加入碳酸鈉溶液至過量 B．圖②向硫酸溶液中加水，溶液pH的變化 C．圖③是向飽和食鹽水中不斷加水 D．圖④是向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉 【答案】A 【解析】A、向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液至過量，開始是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，沒有沉淀生成，鹽酸反應完后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成沉淀，直至氯化鈣反應完，沉淀質量不再增加，選項A正確；B、向硫酸溶液中加水，溶液pH的變化不會大于7，選項B不正確；C、向飽和食鹽水中不斷加水，溶質的質量不會發(fā)生變化，選項C不正確；D、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，溶液的質量會慢慢變大，直到反應結束，但溶液的質量開

54、始不為零，選項D不正確。故選A。 40．在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量關系，能用下圖曲線表示的是 序號 甲 乙 ① HCl溶液 大理石 ② H2SO4溶液 NaOH溶液 ③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液 ④ H2SO4溶液 鋅粒 A．①② B．②③④ C．①④ D．①②④ 【答案】C 【解析】①鹽酸和大理石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應后溶液質量增加，然后保持不變，故正確；②硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，向H2SO4溶液中加NaOH溶液，溶液總質量會一直增加，故錯誤；③氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇

55、沉淀和氯化鈉，反應后溶液質量減少，故錯誤；④硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應后溶液質量增大，故正確；故選C。 41．向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀物質的量關系如下圖所示，則下列說法正確的是 A．P點溶液中的溶質只有一種 B．M點溶液和P點溶液中溶質的質量相同 C．整個反應過程中，溶質的物質的量不變 D．沉淀完全時，m1的數值為120 【答案】D 【解析】向含CuCl2和HCl混合溶液中滴加NaOH溶液，OP段發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鈉的反應，PM段發(fā)生的是氯化銅的氫氧化鈉的反應，所以P點溶

56、質有生成的氯化鈉和還沒反應的氯化銅兩種，A錯誤；CuCl2和HCl都和NaOH反應生成氯化鈉，所以M點的溶質比P點多，B錯誤；由反應方程式可知，1mol的氯化銅會生成2mol的氯化鈉，1mol的鹽酸會生成1mol的氯化鈉，C錯誤；D、設生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質量為x， 生成氯化鈉的質量為z 氯化氫和氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g，所以m1=40g+80g=120g 42．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過量，以下圖象中正確的是（圖象中m表示質量，ω表示質量分數）（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【

57、解析】A、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液至過量，因為溶液顯堿性，最終pH＞7，圖象與事實不符，故A不正確；B、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液，隨著溶液的不斷加入，不斷消耗，質量不斷減小，圖象與事實不符，故B不正確；C、隨著溶液的不斷加入，溶液質量不斷增加，的質量分數不斷減小，圖象與事實不符，故C不正確；D、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液，與會發(fā)生中和反應，生成水和BaSO4沉淀；當反應完，與反應生成和 兩種沉淀；當反應完畢，即使不斷加入，也不會產生沉淀了，圖象與事實相符，故D正確。故選D。 43．下圖表示向一定量CaCl和HCl的混合溶液中滴加Na2CO溶液的變化過程,x表示Na2CO溶液的質量,

58、則y可能表示（ ） A．沉淀的質量 B．氣體的質量 C．NaCl的質量 D．混合溶液的pH 【答案】D 【解析】A、向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質量是0，該選項說法不正確；B、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應該是0，該選項說法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質量應該是0，該選項說法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應時，溶液顯中性，pH等于7，繼

59、續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應過程中容易顯中性，pH始終等于7，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確。故選D。 44．下圖中的四個圖象分別代表對應的四個過程，其中正確的是（　?。? A．鎂條在密閉的容器中燃燒，反應過程中容器里所盛物質總質量的變化 B．加熱高錳酸鉀制氧氣過程中，二氧化錳所占固體質量分數的變化 C．將質量分數為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質的質量變化 D．等質量的碳酸鎂與氧化鎂固體中分別加入相同質量分數的鹽酸，氯化鎂的質量隨所加鹽酸質量的變化 【答案】D 【解析】A、鎂條在密閉的容器

60、中燃燒，反應過程中容器里所盛物質總質量不變，故A不正確； B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，加熱高錳酸鉀制氧氣前，二氧化錳質量為零，故B不正確；C、將質量分數為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質的質量質量不變，故C不正確；D、鹽酸和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和碳酸鎂反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，稀鹽酸質量相等時，生成氯化鎂質量也相等，最終氧化鎂和鹽酸反應生成的氯化鎂多，故D正確。故選D。 45．實驗室現有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的

61、質量分數，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如下圖所示。關于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（ ） A．圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成 B．若剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO C．圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D．若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質量為(12.0-x)g 【答案】B 【解析】A、圖中a點剩余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣，是由一種鹽和一種堿組成，故A說法正確； B、由圖象可知，生成水的質

62、量為：12.9g-12.0g=0.9g 設氫氧化鎂的質量為m ,解得：m=2.9g，則碳酸鈣的質量為12.9g-2.9g=10g 設碳酸鈣完全分解生成的二氧化碳的質量為n ，解得：n=4.4g，x=12.0g-4.4g=7.6g 若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素的質量分數是：＞36.0%，說明了碳酸鈣沒有完全分解，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，故B說法錯誤； C、圖中ab間任一點（不包括a、b兩點），說明了氫氧化鎂沒有完全分解，剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C說法正確；D、由質量守恒定律可知，若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，

63、充分反應生成CO2的質量為（12.0-x）g，故D說法正確。故選：B。 46．向一定量Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液，與反應有關的變化關系用下圖表示，其中錯誤的是 【答案】B 【解析】A、Ba(OH)2的溶液呈堿性，開始溶液的pH大于7，隨反應的進行氫氧化鋇逐漸減少，pH變小，剛好完全反應時pH=7；酸過量時，pH小于7.圖像正確；B、氫氧化鋇最終能被反應完，最后氫氧化鋇的質量為零，B錯誤；C、Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液，隨反應的進行，生成物硫酸鋇逐漸增多，氫氧化鋇被反應完，硫酸鋇的質量達到最大值，并不再改變，C正確；溶液中的導電微粒是溶液中自由的離子，反

64、應中離子逐漸減少，所以導電性逐漸變小，剛好完全反應時只有沉淀和水，沒有離子，導電性為零，酸過量后，溶液中的又有了氫離子和硫酸根離子，并不斷增多，所以導電性又逐漸增強。D正確；選B 47．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系如下圖所示。 由此推斷白色固體中 A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3 【答案】A 【解析】有一包白色固體，可能含有Na2SO4、N

65、a2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生，說明一定含有BaCl2，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產生氣體，說明該沉淀能和鹽酸反應產生氣體，且沉淀最后完全消失，說明其中不能含有Na2SO4，一定含有Na2CO3。氫氧化鈉是否存在不影響實驗，所以無法判斷。故選A。 48．將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是 A．a點時溶液的pH大于c點時溶液的pH B．b點時，溶液中有2種鹽 C．x值為106.0

66、 D．oa段是產生沉淀的反應 【答案】C 【解析】A、a點時稀鹽酸被完全消耗，此時溶液顯中性；c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，c的溶液的pH＞7；a點時溶液的pH小于c點時溶液的pH，故選項錯誤；B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故選項錯誤；C、由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀5.0g。設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z ，解得 y=5.3g 解得 z=5.3g x值為（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故選項正確； D、圖中oa段表示生成的氣體質量，故選項錯誤。故選C。 49．向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖曲線表示的是 序號 甲 乙 ① HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液 KOH溶液 ② Ag-Zn合金 稀H2SO4 ③ 久置空氣中的鋁片 稀鹽酸 ④