（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第二單元 物質的量、氣體摩爾體積及溶液的配制學案

《（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第二單元 物質的量、氣體摩爾體積及溶液的配制學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第二單元 物質的量、氣體摩爾體積及溶液的配制學案（23頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第二單元 物質的量、氣體摩爾體積及溶液的配制學案 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的概念 b b 2.物質的量、微粒數、質量、氣體體積之間的簡單計算 b c 3.固、液、氣態(tài)物質的一些特性 a a 4.阿伏加德羅定律及其推論 b 5.物質的量應用于化學方程式的簡單計算 b b 6.物質的量濃度的概念 b b 7.配制一定物質的量濃度的溶液 b b 8.物質的量濃度的相關計算 c c 考點　以物質的量為

2、中心的有關概念及應用 1．物質的量 (1)物質的量(n) 物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 (2)阿伏加德羅常數(NA) 0．012 kg C-12中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數，其數值約為6.02×1023，單位為mol－1。 公式：NA＝。 2．摩爾質量 (1)摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量。單位是 g·mol－1。 (2)表達式：M＝。 3．氣體摩爾體積 (1)影響物質體積大小的因素 ①微粒的大小(物質的本性) ②微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定) ③微粒的數目(物質的量的大小) (2)氣體摩爾體

3、積 ①含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為 22.4_L·mol－1。 ②基本關系式 n＝＝＝。 ③影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。 4．物質的量濃度概念 (1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。 (2)表達式：cB＝。 (3)單位：mol·L－1(或mol/L)。 5．一定物質的量濃度溶液的配制 (1)主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。 (2)容量瓶的構造及使用 ①容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 m

4、L、1 000 mL等。 ②容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。 (3)配制過程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例。 ①計算：需NaCl固體的質量為5.9 g。 ②稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。 ③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 ④移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶中。 ⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 ⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1

5、～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 ⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 配制流程如下圖所示： 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)容量瓶不能用作溶解物質的容器(√) (2016·浙江4月選考，9C) (2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏(√) (2017·浙江4月選考，10B) (3)定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出(×) (2015·浙江10月選考，24A) 2．(2016·浙江10月選考，28)用無水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 請回

6、答： (1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。 A．燒杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．膠頭滴管　E．容量瓶 (2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，_______________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。 (3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。 A．稱取相同質量的Na2CO3·10H2O固體進行配制 B．定容時俯視容量瓶的刻度線 C．搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線 D．轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制 答案　(1)B (2)用膠頭滴管

7、滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切 (3)AC 解析　(1)在配制一定物質的量濃度溶液時，量筒可用也可不用。 (3)A項，若稱取相同質量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的質量偏小，所配溶液濃度偏低；B項，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；C項，搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，若此時再加水，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D項，未清洗容量瓶，造成溶液有殘留，所配溶液濃度偏高。 備考導向　(1)熟記常用化學計量的概念及數學表達式，明確各物理量之間的聯系。(2)熟練掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。 題組一　有關概念的理解 1．下列說

8、法不正確的是(　　) A．1 mol O2的質量(以g為單位時)與它的相對分子質量在數值上相等 B．1 mol OH－的質量為17 g·mol－1 C．氖氣的摩爾質量(以g·mol－1為單位時)在數值上等于它的相對原子質量 D．2 mol H2O的摩爾質量與1 mol H2O的摩爾質量相等 答案　B 2．(2017·浙江省杭州地區(qū)高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．摩爾是國際單位制中的物理量，單位是mol B．阿伏加德羅常數近似為6.02×1023 mol－1 C．1 mol任何物質都含有NA個原子 D．CO2的摩爾質量就是NA個CO2分子的

9、質量之和 答案　B 解析　摩爾是國際單位制中物質的量的單位，故A錯誤；阿伏加德羅常數的單位為mol－1，近似為6.02×1023 mol－1，故B正確；1 mol O2含有2NA個氧原子，故C錯誤；摩爾質量的單位是g·mol－1，質量的單位是g，故D錯誤；故選B。 3．(2017·浙江省杭州地區(qū)高一上學期五校聯考)下列物質中，摩爾質量最大的是(　　) A．0.9 mol H2SO4 B．1 000 mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO3 答案　D 解析　摩爾質量(以g·mol－1為單位時)與相對原子質量或者相對分子質量在數值上相等，所以摩爾質量最大的是D

10、，故選D。 4．(2017·浙江杭州長征中學高一上學期期中)在相同溫度和相同壓強下，決定氣體體積的因素主要是(　　) A．微粒本身的大小 B．微粒的數目 C．微粒間的距離 D．微粒的種類 答案　B 5．(2016·臺州模擬)下列說法正確的是(　　) A．0.5 mol H2所占體積為11.2 L B．標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L C．標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L D．標準狀況下，22.4 L CCl4的物質的量為1 mol 答案　C 摩爾質量與相對原子(或分子)質量的易混點 (1)摩爾質量的單位是g·

11、mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質量的單位為1，不是同一個物理量。摩爾質量只有當以g·mol－1作單位時，在數值上才等于其相對原子(或分子)質量。 (2)熟記幾組摩爾質量相同的物質，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。 題組二　有關“n＝＝＝”的應用 6．(2017·浙江省杭州地區(qū)高三聯考) 設NA為阿伏加德羅常數的值，若某氣體分子A2的摩爾質量是M g·mol－1，則一個A原子的實際質量是(　　) A．M g B. g C. g D. g 答

12、案　D 解析　該氣體的一個分子的質量＝ mol×M g·mol－1＝ g，則一個原子的質量為 g，故選D。 7．(2017·浙江省溫州中學高三上學期期中)楠溪江風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為(　　) A．33 g B．32 g C．33 g·mol－1 D．32 g·mol－1 答案　D 解析　O比O2多一個電子，電子的質量可以忽略不計，所以O的相對分子質量為32，O的摩爾質量為32 g·mol－1，答案選D。 8．(2017·浙江省溫州中學高三上學期期中)科學家剛剛

13、發(fā)現的某種元素的一個原子，其質量是a g，一個12C的原子質量是b g，設NA是阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是(　　) A．該原子的摩爾質量是aNA g·mol－1 B．W g該原子中含有NA個原子 C．W g該原子的物質的量是 mol D．由已知信息可得：NA＝ mol－1 答案　B 解析　摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g·mol－1，一個原子的質量是a g，則1 mol該原子的質量即NA個原子的質量為aNA g，所以摩爾質量應為aNA g·mol－1，A項正確；一個原子的質量是a g，W g該原子中原子個數為個，B項錯誤；根據上述分析，該原子的摩爾

14、質量是aNA g·mol－1 ，W g該原子的物質的量是 mol，C項正確；1 mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，以12 g 12C中所含碳原子數定義為阿伏加德羅常數，應為NA＝ mol－1，D項正確。 9．按要求計算 (1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質量是__________。 (2)若m g某氣體中含分子數N個，已知阿伏加德羅常數為NA，則該氣體的摩爾質量為________。 答案　(1)28.8 g·mol－1 (2) g·mol－1 解析　(1)＝ ＝28.8 g·mol－1。 說明?、傥镔|的量、質量、微粒數目的多少均與溫度、

15、壓強無關。②物質的量濃度的大小與所取溶液的體積無關。 題組三　有關“物質的量濃度”的多維考查 10．(2017·浙江省溫州中學高三月考)下列溶液中的Cl－濃度與100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　) A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．100 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 NH4Cl溶液 D．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 答案　D 解析　100 mL 1 mol·L－1 MgCl2 溶液中Cl－ 的物質的量濃度c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2 mol·

16、L－1。50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1，A項錯誤；100 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1，B項錯誤；100 mL 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1，C項錯誤；150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝c(KCl)＝2 mol·L－1，D項正確。 11．(2017·浙江省杭州地區(qū)五校聯考)下列溶液中，Cl－的物質的量濃度最大的是(　　) A．300 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶

17、液 C．標準狀況下，4.48 L HCl氣體溶于水配成的1 L溶液 D．向1 L 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中加入0.2 mol·L－1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時的溶液(忽略溶液混合時的體積變化) 答案　B 解析　A項，300 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物質的量濃度為1×0.1 mol·L－1＝0.1 mol·L－1；B項，100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的物質的量濃度為3×0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1；C項，標準狀況下，4.48 L HCl氣體的物質的量為0.2 mol，溶于水配成的1 L溶液中

18、Cl－的物質的量濃度為＝0.2 mol·L－1；D項，1 L 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中含有氯離子的物質的量為1 L×0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol，加入0.2 mol·L－1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時的溶液的體積為2 L，其中Cl－的物質的量濃度為＝0.2 mol·L－1；故選B。 12．(2017·浙江杭州長征中學高三月考)容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度　②濃度?、廴莘e　④壓強?、菘潭染€這五項中的(　　) A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③ 答案　A 13．某同學幫助水質檢測站配制480 mL

19、 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。 (1)該同學應選擇________ mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________。 (2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的________(填字母)之間。 A．②與③ B．①與② C．④與⑤ (3)該同學應稱取NaOH固體________ g。 (4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空： ①定容時俯視刻度線：________； ② 搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：_____________________________________。 答案　

20、(1)500　檢漏　(2)C　(3)10.0　(4)①偏高?、跓o影響 解析　(1)選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室沒有480 mL容量瓶，所以應該選500 mL容量瓶；容量瓶帶有玻璃塞，則使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏。 (2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內加水，應在轉移與定容之間，即應在④和⑤之間，答案選C。 (3)配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (4)①定容時俯視刻度線觀察液面，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；定容后經振蕩、搖勻、靜置

21、，發(fā)現液面低于刻度線，沒有再加水，對測定結果無影響。 題組四　誤差分析“10”例 14．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。 (4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數

22、________。 (6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線____________________________________。 (9)定容時仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 (5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)無影響 1．誤差分析的

23、理論依據 根據cB＝可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。 2．仰視、俯視的分析 　 結果：仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內液面低于刻度線。 微專題1　學考第22題——“NA”的廣泛應用 阿伏加德羅常數綜合應用“五”陷阱 陷阱一、“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件的應用方面 (1)22.4 L·mol－1指在標準

24、狀況下(0 ℃ 101 kPa)的氣體摩爾體積。在標準狀況下非氣態(tài)物質(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，體積為22.4 L時，其分子數不等于NA。 (2)物質的質量、摩爾質量、微粒個數不受外界條件的影響。 陷阱二、物質的組成方面 (1)特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目。 如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。 (2)物質中所含化學鍵的數目。 如H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數目分別為3、3n＋1。 (3)最簡式相同的物質中的微粒數目。 如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩爾質量相同的物質中的微

25、粒數目。 如N2、CO、C2H4等。 陷阱三、典型的氧化還原反應的電子轉移數目方面 電子轉移(得失)數目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算問題。 陷阱四、弱電解質的電離、鹽類的水解方面 弱電解質在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸鈉溶液中CH3COO－的數目不相等且都小于0.1NA。 陷阱五、特殊的反應方面 如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應，二

26、氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，氯氣與水反應、合成氨反應等屬于可逆反應。 1．(2017·浙江11月選考，22)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(　　) A．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2NA B．25 ℃時，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的數目小于0.001NA C．任意條件下，1 mol苯中含有C—H鍵的數目一定為6NA D．a mol的R2＋(R的核內中子數為N，質量數為A)的核外電子數為a(A－N－2)NA 答案　B 解析　濃硫酸與鎂反應產物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應產物是氫氣和硫酸鎂

27、，若0.2 mol H2SO4反應產物全為二氧化硫，轉移電子數為0.2NA，若產物全為氫氣，轉移電子數為0.4NA，所以轉移電子數應介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項正確；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，在1 L的溶液中，含H＋的數目等于0.001NA，故B選項錯誤；1個苯中含有6個C—H鍵，1 mol苯中含有C—H鍵的數目一定為6NA，故C選項正確；R2＋的核外電子數為(A－N－2)，a mol的R2＋的核外電子數為a(A－N－2)NA，故D選項正確。 2．(2017·浙江4月選考，22)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下

28、，2.24 L乙醇中碳氫鍵的數目為0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NA C．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉移的電子數為0.1NA D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為0.3NA 答案　D 解析　標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L乙醇中碳氫鍵的數目，A錯誤；1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數大于0.4NA，溶劑水中還含有大量氧原子，B錯誤；乙醇的分子式可寫作C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為

29、0.3NA，D正確。 1．(2016·浙江10月選考，22)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol·L－1鹽酸反應轉移電子的數目為0.15NA B．常溫下1 L pH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數目為0.1NA C．標準狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.2NA D．1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數目為0.4NA 答案　C 解析　A項，鐵與鹽酸反應生成Fe2＋，所以轉移電子數應為0.1NA，錯誤；B項，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－

30、13mol·L－1，所以1 L pH＝13 的NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，錯誤；C項，根據2H2＋O22H2O、2CO＋O22CO2，標準狀況下，8.96 L(即0.4 mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數目為0.2NA，正確；D項，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數目為0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳單鍵的數目為0.15NA，所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數目應在0.15NA～0.2NA之間，錯誤。 2．(2016·浙江4月選考，22)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol FeI2與1 mol Cl2反應時轉移

31、的電子數為3NA B．2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數目均為NA C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數目為5NA D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數目為2NA 答案　B 解析　A項，轉移電子數應為2NA；C項，×2NA＝4NA；D項，n(H＋)＝10 L×10－1 mol·L－1＝1 mol。 3．(2015·浙江10月選考，22)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量之比為8∶1 B．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反

32、應，轉移的電子數為0.2NA C．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有C—Cl鍵的數目為2NA D．NA個D2O分子中，含有10NA個電子 答案　D 解析　本題考查有關阿伏加德羅常數的知識。A項，NA個氧分子與NA個氫分子的質量比是16∶1，錯誤；B項，100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應，轉移的電子數為0.1NA，錯誤；C項，標準狀況下，CCl4是液態(tài)不是氣態(tài)，所以11.2 L CCl4物質的量不是0.5 mol，錯誤；D項，D是H的同位素，含一個質子，一個中子，核外有一個電子，故一個D2O分子中含有10個電子，NA個D2O分子中含有10NA個電子，

33、正確。故選D。 4．(2017·杭州市學軍中學高三選考模擬)NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol FeCl3與足量KI溶液反應，轉移的電子數為0.1NA B．標準狀況下，1 L 0.5 mol·L－1乙酸溶液中含有氫離子總數為0.5NA C．31 g白磷分子含有共價鍵總數為1.5NA D．53 g Na2CO3固體中含有CO數小于0.5NA 答案　C 解析　FeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體中的Fe3＋不與I－反應，則0.1 mol FeCl3與足量KI溶液反應，轉移的電子數小于0.1NA，故A錯誤；乙酸是弱

34、酸，不能完全電離，故B錯誤；每個白磷分子含有6個P—P鍵，則31 g白磷的物質的量為0.25 mol，分子中含有共價鍵總數為1.5NA，故C正確；Na2CO3固體中CO不水解，則53 g Na2CO3固體中含有CO數為0.5NA，故D錯誤。 5．(2017·寧波市高三新高考選考適應性考試)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．足量Mg與2.8 g N2完全反應后失去0.2NA電子 B．3.0 g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA C．常溫常壓下，2.8 g C2H4含有共用電子對的數目為0.6NA D．16 g O2含有NA個18O原子 答

35、案　C 解析　A項，Mg過量，以氮氣作為計算標準，故足量Mg與2.8 g N2完全反應后失去0.6NA電子，錯誤；B項，葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，二者的分子通式為(CH2O)n，混合物中含有的原子總數為N＝×4n×NA＝0.4NA，錯誤；C項，2.8 g C2H4的物質的量為0.1 mol,1個乙烯分子中含有共用電子對數目為6，故常溫常壓下，2.8 g C2H4含有共用電子對的數目為0.6NA，正確；D項，若氧氣分子由18O原子構成，則16 g O2的物質的量為＝ mol，則含有NA個18O原子，D項錯誤。 6．(2017·浙江省臺州中學高三上學期第四次

36、統練)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質子數和電子數均為9NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO的離子數之和為0.1NA C．0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的數目為0.2NA D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA 答案　D 解析　一個羥基中有9個質子和9個電子，一個OH－中有9個質子和10個電子，所以1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數不相等，A項錯誤；根據物料守恒，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中

37、H2CO3 、HCO、CO的微粒數之和為0.1NA，B項錯誤；沒有體積，無法計算溶液中離子數目，C項錯誤；根據化學反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1個O2轉移2e－，則過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，D項正確；答案選D。 7．(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期期初聯考)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是(　　) A．44 g CO2 含有的原子數目為 NA B．1 L 1 mol·L－1 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 NH數目為2NA C．足量的MnO2 與 100 mL 12 mol·L

38、－1的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數目為 0.6NA D．常溫常壓下，18 mL水含有的分子數目約為NA 答案　D 解析　44 g CO2的物質的量為1 mol，含有的原子數目為3NA，故A錯誤；NH在溶液中要水解，含有的NH數目小于2NA，故B錯誤；足量的MnO2與100 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸混合，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，稀鹽酸不再與MnO2反應，則反應中轉移的電子數目小于0.6NA，故C錯誤；常溫常壓下，18 mL水的物質的量為1 mol，含有的分子數目約為NA，故D正確；答案為D。 8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，0.1

39、 mol Fe在足量濃硫酸中反應，轉移電子數為0.3NA B．9.2 g甲苯中所含碳碳雙鍵數目為0.3NA C．已知白磷(P4)為正四面體結構，那么1 mol P4與1 mol金剛石所含共價鍵數目之比為1∶1 D．常溫下，22.4 mL H2O中所含氫氧鍵的數目約為2.49NA 答案　D 解析　常溫下，Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故A錯誤；甲苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；每個P4分子中含有6個共價鍵，1 mol P4所含共價鍵總數為6 mol，金剛石結構中每個C原子形成4個共價鍵，但是每個共價鍵都是相鄰的兩個碳原子共用的，所以1 mol金剛石所含共價鍵數目為1 mol×＝2 mol，

40、二者比值為3∶1，故C錯誤；常溫下，22.4 mL水物質的量為，1個H2O分子中含有2個H—O鍵，H—O鍵總數為×2≈2.49 mol，即2.49NA個H—O鍵，故D正確。 微專題2　阿伏加德羅定律及其推論(加試) 一、阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，即＝＝。 二、推論 條件 結論 類型一 同溫、同壓 ＝ ＝ 類型二 同溫、同容 ＝ 以上用到的符號：ρ為密度、p為壓強、n為物質的量、M為摩爾質量、V為氣體體積 知識拓展 理想氣體狀態(tài)方程：pV＝nRT 變式：pM＝ρRT (1)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何

41、氣體，也包括混合氣體，但不適用于非氣體。 (2)在阿伏加德羅定律的推論中，同溫、同壓、同體積和同粒子數，四“同”共同存在，相互制約，只要有三個“同”成立，第四個“同”則必定成立，在實際應用中往往是“三同”推導“一同”。 (3)“在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1”，它是阿伏加德羅定律的特定情況，這種規(guī)律關系如下表： 名稱 溫度 壓強 氣體體積 氣體所含粒子數目 阿伏加德羅定律 同溫度 同壓強 相同體積 相同 標準狀況下氣體摩爾體積 273 K 101 kPa 22.4 L 6.0

42、2×1023個(1 mol) 1．(2017·浙江省溫州中學質量檢測)一定溫度下，影響一定質量氣體體積大小的決定因素是(　　) A．氣體的密度 B．氣體分子體積的大小 C．氣體分子間的平均距離 D．氣體的相對分子質量 答案　C 解析　氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數和粒子間的距離，一定質量的氣體，氣體的分子數目一定，所以一定溫度下，影響一定質量氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，答案選C。 2．(2017·浙江省杭州地區(qū)五校聯考)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一

43、個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)，其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關系的是(　　) 答案　A 解析　同溫同壓下，＝。白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質的量之比為2∶1，體積之比為2∶1，故A正確；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為2∶1，體積之比為2∶1，但氦氣是單原子構成的分子，故B錯誤；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為2∶1，但體積之比為1∶2，故C錯誤；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質的量之比為1∶1，體積之比為2∶1，故D錯誤；故選A。 3．(2017·浙江杭州長征中學高三月考)同溫同壓下，同體積的氣體單質X

44、2和氣體單質Y2化合生成氣體Z，且反應前后氣體體積不變，則Z的化學式為(　　) A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY 答案　D 解析　X2＋Y2===2Z，則Z為XY。 4．(2017·浙江杭州長征中學高三練習)在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對分子質量是(　　) A．22 B．44 C．28.25 D．88 答案　B 解析　＝，解得M(X)＝44。 5．(2017·浙江省杭州地區(qū)五校聯考)按要求回答下列問題： (1)同溫同壓下，已知O2的密度為ρ g·L－1，則CO2的密度為________。

45、(2)現有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6 L O2。請按物理量由小到大的順序排列： a．質量________(填序號，下同)； b．分子數目________； c．相同狀況下氣體的體積________。 答案　(1)×ρ g·L－1 (2)a.①<②<③　b．②<③<①　c．②<③<① 解析　(1)同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，則CO2的密度為×ρ g·L－1＝×ρ g·L－1。 (2)①32 g CH4，物質的量為＝2 mol，②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體的物質的

46、量為＝＝1 mol，質量為36.5 g；③標準狀況下33.6 L O2的物質的量為＝1.5 mol，質量為1.5 mol×32 g·mol－1＝48 g。 a．質量由小到大的順序為①<②<③； b．分子數目與物質的量成正比，分子數目由小到大的順序為②<③<①； c．相同狀況下氣體的體積與物質的量成正比，氣體的體積由小到大的順序為②<③<①。 課時訓練 1．(2017·臺州市高一上學期期末質量評估)一定溫度和壓強下，任何1 mol氣態(tài)物質具有相同的物理量是(　　) A．質量 B. 體積 C. 密度 D. 摩爾質量 答案　B 2. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，

47、其主要原因是(　　) A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同 C．氣體的物質的量不同 D．氣體的性質不同 答案　C 解析　氣體體積大小主要受兩個因素影響：①氣體分子數目、②氣體分子間的平均距離，同溫、同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，故同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體分子數目不相同，即氣體的物質的量不同，故C項正確；本題選C。 3．[2017·杭州市七縣(市、區(qū))高一(上)期末]常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2 分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(　　) 答案　D 解析　相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據V＝

48、nVm＝Vm知，相同質量時，氣體體積與氣體摩爾質量成反比，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質量分別是16 g·mol－1、44 g·mol－1、32 g·mol－1、64 g·mol－1，因此甲烷的體積最大，故選D。 4．配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列儀器不需要用到的是(　　) 答案　C 解析　配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要燒瓶，答案選C。 5．下列與50 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中 Na＋的物質的量濃度相同的溶液是(　　) A．50 mL 0.2 mol

49、·L－1的NaCl 溶液 B．100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液 C．25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液 答案　A 解析　50 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的物質的量濃度為0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1,50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.2 mol·L－1，故A正確；100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.1 mol·L－1，故B錯誤；25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4

50、溶液中鈉離子的濃度為0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，故C錯誤；10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中鈉離子的濃度為1 mol·L－1，故D錯誤；故選A。 6．100 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液與50 mL 0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質的量濃度為(　　) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 答案　C 解析　硫酸鈉溶液中n(SO)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＝0.03 mol，硫酸鋁溶液中n(SO

51、)＝0.2 mol·L－1×3×0.05 L＝0.03 mol，則溶液中SO的物質的量濃度為(0.03 mol＋0.03 mol)÷0.15 L＝0.40 mol·L－1，答案選C。 7．在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，測得H＋的物質的量濃度為0.40 mol·L－1，SO的物質的量濃度為0.65 mol·L－1?；旌弦褐蠪e3＋的物質的量濃度(mol·L－1)為(　　) A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 答案　C 解析　根據電荷守恒，溶液中3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，即3c(Fe3＋)＋0.4 mol·L－1＝2×0.65

52、mol·L－1，解得c(Fe3＋)＝0.3 mol·L－1，答案選C。 8．(2017·浙江省溫州中學高三3月高考模擬)配制物質的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是(　　) A．用托盤天平稱取1.06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D．定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高 答案　B 解析　托盤天平的精確度為0.1 g，不能用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，故A錯

53、誤；在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水，故B正確；定容時，若加水超過刻度線，用膠頭滴管小心吸出多余部分，會使?jié)舛绕停蔆錯誤；定容時，若仰視讀數，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，故D錯誤。 9．(2017·浙江省溫州中學高三3月高考模擬)NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是(　　) A．H2SO4的摩爾質量(g·mol－1)與NA個硫酸分子的質量(g)在數值上相等 B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8∶7 C．28 g氮氣所含原子數目為NA D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2 L 答案　C 解析　單位物質的量的物質所

54、具有的質量稱作該物質的摩爾質量，單位物質的量的H2SO4即1 mol H2SO4含硫酸分子數為NA個，故H2SO4的摩爾質量(g·mol－1)與NA個硫酸分子的質量(g)在數值上相等，則A項說法正確；NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為32∶28＝8∶7，故B項說法正確；28 g氮氣物質的量為1 mol，氮氣為雙原子分子，故所含原子數為2NA，故C項說法錯誤；0.5NA個氯氣即0.5 mol氯氣，標準狀況下所占體積為11.2 L，故D項說法正確。 10．(2017·溫州市十校聯合體高一上學期期末聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 mL水

55、中含有的分子數目約為1.24NA B．1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol·L－1鹽酸中溶質粒子數相等 C．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為0.5NA D．常溫常壓下的33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應，轉移電子數為3NA 答案　A 11．(2017·溫州市十校聯合體高二上學期期末聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L的H2O中含有H—O鍵數目為NA B．常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋數為0.2NA C．6.4 g SO2在空氣中充分氧化，轉移的電子數為0.2NA D．0.1 mol Mn

56、O2與足量的濃HCl加熱反應產生的Cl2分子數為0.1NA 答案　D 解析　標準狀況下水是液體，11.2 L的H2O中含有H—O鍵數目不是NA，A錯誤；常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋數為0.1NA，B錯誤；6.4 g SO2是0.1 mol，在空氣中充分氧化，由于是可逆反應轉移的電子數小于0.2NA，C錯誤；0.1 mol MnO2與足量的濃HCl加熱反應產生0.1 mol氯氣，Cl2分子數為0.1NA，D正確，答案選D。 12．(2017·溫州市“十五校聯合體”高二下學期期中聯考)設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．密閉容器中1 mol O2

57、與2 mol SO2充分反應，產物的分子數為2NA B．1 mol丙烷分子含有的共價鍵數為11NA C．在標準狀況下，22.4 L溴所含的原子數目為2NA D．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA 答案　D 解析　SO2和O2反應生成SO3發(fā)生的反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，故A錯誤；丙烷分子中含有8個碳氫鍵和2個碳碳鍵，則1 mol丙烷分子含有的共價鍵數為10NA，故B錯誤；在標準狀況下，溴為液態(tài)，無法根據氣體的摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；乙烯與丙烯的最簡式均為CH2,7.0 g CH2的物質的量為0.5 mol，含有氫原子的數

58、目為NA，故D正確；答案為D。 13．(2017·杭州市五縣七校高二上學期期中聯考)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，1.4 g N2和CO的混合氣體含有的電子數為0.7NA B．標況下，足量Fe在2.24 L氯氣中燃燒，反應中轉移電子的數目為0.3NA C．1 L 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中含有H＋的數目為0.1NA D．18 g D2O所含有的質子數、電子數均為10NA 答案　A 解析　由于N2和CO的摩爾質量均為28 g·mol－1，且所含的電子數均為14，故1.4 g N2和CO的混合氣體含有的電子數為×14NA＝0.7NA，A正

59、確； 標況下，足量Fe在2.24 L氯氣中燃燒，反應中轉移電子的數目為0.2NA，B錯誤；醋酸是弱電解質，發(fā)生部分電離，因此1 L 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中含有H＋的數目小于0.1NA，C錯誤； 18 g D2O 的物質的量為n＝＝＝0.9 mol，所含的質子數和電子數均為9NA，D錯誤。故答案為A。 14．(2017·寧波市北侖中學高一上學期期中)下列有關溶液物質的量濃度的說法正確的是(　　) A．把1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液物質的量濃度為1 mol·L－1 B．把0.1 mol NaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1 mol·L

60、－1 C．把7.4 g Ca(OH)2放入燒杯中，加水攪拌冷卻后轉移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，所得溶液濃度為1 mol·L－1 D．需要78 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，應選用100 mL容量瓶 答案　D 15．(加試題)如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是(　　) A．所含原子數相等 B．氣體密度相等 C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等 答案　A 解析　同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等。都是雙原子分子，物質的量相等的氣體含有的原子數目相等，故A正確；左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為

61、1∶1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度、質量、摩爾質量均相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比不一定為1∶1，故密度、質量、摩爾質量不一定相等，故B、C、D錯誤；故選A。 16．實驗室需要配制100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。 (1)本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100 mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是________。 (2)下列有關實驗說法正確的是________。 a．需稱量CuSO4·5H2O晶體2.5 g b．將固體溶解、冷卻后，依照圖示轉移至容量瓶 c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均轉入容量瓶 d．定容

62、搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可 (3)若實驗遇到下列情況，分析對所配制溶液的濃度的影響(選填“偏高”“偏低”或“無影響”) ①容量瓶內壁附有水珠而未干燥________； ②在定容時，俯視刻度線________。 答案　(1)燒杯　(2)ac　(3)①無影響　②偏高 解析　(1)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：燒杯。 (2)配制100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要五水硫酸銅的質量為0.1 L×0

63、.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝2.5 g，故a正確；移液時應用玻璃棒引流，圖中未用玻璃棒引流，故b錯誤；需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均轉入容量瓶，否則溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故c正確；定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切，導致溶液體積偏大，依據c＝可知，溶液濃度偏低，故d錯誤。 (3)①容量瓶內壁附有水珠而未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響； ②在定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。 17．(2017·浙江省杭州地區(qū)高一上學期五校聯考)某實驗需要80 mL 0.500

64、mol·L－1 Na2CO3溶液。某同學用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制所需溶液，現提供以下儀器： ①帶有刻度的250 mL燒杯?、?00 mL量筒?、奂毧谠噭┢俊、苣z頭滴管　⑤玻璃棒?、尥斜P天平(帶砝碼及兩張質量大小相等的紙)　⑦標簽紙?、嗨幊? 請回答下列問題： (1)還缺少的儀器是________。 (2)需要稱取碳酸鈉晶體的質量為________ g。 (3)實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__________________。 (4)配制過程中有一個步驟是洗滌，其操作是用少量蒸餾水洗滌_____________________。 (5)配制0.500 mo

65、l·L－1的Na2CO3溶液時，下列因素會導致所配溶液濃度偏低的是________(填字母)。 A．稱量時，左盤砝碼，右盤藥品 B．定容時，俯視讀取刻度 C．定容時加水超過刻度線，立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出 D．使用部分風化的碳酸鈉晶體來配制溶液 答案　(1)100 mL容量瓶　(2)14.3　(3)攪拌；引流　(4)燒杯和玻璃棒2～3次　(5)AC 解析　(1) 需要80 mL 0.500 mol·L－1 Na2CO3溶液，需要配制100 mL 0.500 mol·L－1 Na2CO3溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱

66、量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器是100 mL容量瓶。 (2) 因配制溶液的體積為80 mL，而容量瓶的規(guī)格沒有80 mL，只能選用100 mL容量瓶，Na2CO3的物質的量n＝cV＝0.1 L×0.500 mol·L－1＝0.05 mol，Na2CO3·10H2O的物質的量等于Na2CO3的物質的量，所以Na2CO3·10H2O的質量為0.05 mol×286 g·mol－1＝14.3 g。 (3)實驗中兩次用到玻璃棒，溶解時是攪拌，加速溶解，轉移時起引流作用。 (4)配制過程中有一個步驟是洗滌，是用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次。 (5)A項，稱量時，左盤砝碼，右盤藥品，導致藥品的質量偏小，濃度偏低，正確；B項，定容時，俯視讀取刻度，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，錯誤；C項，定容時加水超過刻度線，立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，正確；D