2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點必殺700題 專練11 推斷題20題（含解析）

《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點必殺700題 專練11 推斷題20題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點必殺700題 專練11 推斷題20題（含解析）（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點必殺700題 專練11 推斷題1~20題 一、敘述型 （重點）1．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)做如下實驗： 實驗①：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。 實驗②：?、偎萌芤荷僭S，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象。 實驗③：?、偎萌芤荷僭S，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。 根據(jù)以上實驗過程，請回答： （1）原粉末中一定沒有____________________， 一定有__________。 （2）原粉末中可能有_______

2、______。 【答案】（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4 K2CO3 （2）KCl 【解析】取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液，說明其中一定不含有在溶液中呈藍(lán)色的Cu2+，即一定不含有CuCl2；?、偎萌芤荷僭S，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象，其中剩余可能存在的四種溶質(zhì)，其中MgCl2可與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無明顯現(xiàn)象則一定不含有MgCl2；?、偎萌芤荷僭S，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇，但沉淀完全溶解，則產(chǎn)生的一定是碳酸鋇，一定沒有硫酸鋇，故一定含有K2

3、CO3，一定不含K2SO4。最后剩余KCl無法判斷。（1）原粉末中一定沒有CuCl2、MgCl2、K2SO4。一定有K2CO3。（2）原粉末中可能有KCl，該實驗無法判斷。 （重點）2.有一包固體粉末，可能由 CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl 五種物質(zhì)中的兩種或多種組成．為確定其組成，進(jìn)行以下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象做出分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng) ）。 Ⅰ．取一定質(zhì)量的固體粉末，加適量水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀 A 和無色溶液 B。 Ⅱ．向所得沉淀 A 中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍(lán)色溶液。 III．取所得無色溶液 B 加入適量的 Ba（NO3）2

4、溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀 C 和無色溶液 D。 Ⅳ．取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F。 根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)推理，填寫以下空白： （1）白色沉淀 E 的化學(xué)式是_____。 （2）無色溶液 F 中的溶質(zhì)共有_____種，肯定存在的酸根離子為_____（寫離子符號）。 （3）寫出步驟 III 中生成白色沉淀 C 的化學(xué)方程式是_____。 （4）由實驗過程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質(zhì)為_____（寫化學(xué)式）；得此結(jié)論的理由是_____。 【答案】（1）AgCl （2）3 NO3﹣

5、 （3）Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓ （4）（1）Na2SO4 步驟Ⅰ加水溶解時，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)也能生成硫酸鈉 【解析】取一定質(zhì)量的固體粉末，加適量水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀 A 和無色溶液 B．向所得沉淀 A 中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍(lán)色溶液．，說明沉淀是氫氧化銅和碳酸鈣，故原混合物一定含有碳酸鈣和硫酸銅和氫氧化鈉，取所得無色溶液 B 加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀 C 和無色溶液 D，則白色沉淀一定是硫酸鋇，取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E

6、和無色溶液 F，說明原溶液中一定含有氯化鉀。（1）白色沉淀E是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，化學(xué)式為：AgCl 。（2）由題意可知，B 溶液中含由硫酸鈉和氯化鉀，加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，得到的無溶液D中含有硝酸鈉、硝酸、氯化鉀，取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F，則氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀，故F溶液中含有硝酸鈉、硝酸、硝酸鉀。故共含有的溶質(zhì)有3種，一定含有的酸根離子是NO3﹣。（3）硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的方程式為：Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓。（4）整個過程

7、中不能確定的物質(zhì)是硫酸鈉，因為步驟 III 中生成白色沉淀硫酸鋇可能是由于硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)后生成了硫酸鈉。 （重點）3．現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗： （1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，微熱，只得到白色沉淀和無色液體，并無氣體產(chǎn)生。過濾得白色沉淀①，無色濾液①，則原混合物中一定含有_____，一定還不含_____。 （2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象。再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀②，無色濾液②，則原混合物中一定還含有__

8、___。 （3）向無色濾液②中加入過量的稀鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有兩種元素，則原混合物中一定還不含有_____，加入的碳酸鹽溶液是_____溶液；如果固體A中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是_____溶液。 【答案】（1）KOH，MgCl2 （2） CuSO4，NH4Cl （3）BaCl2 KNO3 K2CO3，Na2CO3 【解析】（1）假設(shè)六種物質(zhì)都有，則加水?dāng)嚢?，它們之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)得到Mg(OH)2白色沉淀，BaSO4白色沉淀，Cu(OH)2藍(lán)色沉淀并有刺激性氣味的氣味放出，但實驗（1）中只得到白色

9、沉淀和無色液體，故原混合物中一定沒有CuSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2，由此確定原混合物中一定含有KOH和MgCl2，因為實驗（1）中無氣體產(chǎn)生則可確定一定沒有NH4Cl，若含NH4Cl則產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；（2）據(jù)實驗（2）中“加入KOH溶液無任何現(xiàn)象”可確定在實驗（1）中已全部形成沉淀，由“加入碳酸鹽溶液，得白色沉淀”可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以也已全部形成沉淀。（3）實驗（3）中“加入過量的稀鹽酸”可除掉實驗（2）中過量的，而使溶液中變成，“然后將液體蒸干”又可將過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。因為所得

10、固體A中只含兩種元素，則一定不含有KNO3（溶液中有），也不難想象出加入的碳酸鹽溶液應(yīng)是K2CO3溶液，所得固體A為。 若A中含有兩種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素K，另一種金屬元素只能來自所加可溶性碳酸鹽溶液，即可溶液性碳酸鹽不能為K2CO3，就只能為Na2CO3（）。 （重點）4．有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗： ①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味； ②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色

11、渾濁，靜置后，上層清液無色； ③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生。由以上實驗可推斷： （1）這包白色固體中肯定存在_________________，肯定不存在__________________； （2）寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式___________________________________。 【答案】（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl （2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 【解析】（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；上層清

12、液無色，因此一定沒有硫酸銅；（2）白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。 （易錯）5．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2中的一種或幾種組成，為確定其成分，進(jìn)行下列實驗（微溶物質(zhì)按可溶處理）。 步驟一：取少量固體粉末于試管中，加入足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B； 步驟二：

13、過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。過濾得無色溶液C和白色沉淀D； 步驟三：取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，得到無色溶液E： 步驟四：在溶液E溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 (1)根據(jù)步驟一中的現(xiàn)象，可分析出原固體粉末中一定沒有的物質(zhì)是_______： (2)步驟四中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為_________； (3)白色沉淀A一定含有的物質(zhì)是_______； (4)原白色固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，所補(bǔ)充實驗的具體操作是_____。 【答案】（1）FeCl3 （2） （3）Ba

14、SO4、BaCO3 （4）取無色溶液C，滴加適量稀H2SO4，不再產(chǎn)生沉淀后過濾，向濾液加入碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀 【解析】碳酸鈣難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。步驟一：取少量固體粉末于試管中，加入足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B，所以樣品中一定不含氯化鐵，可能含有碳酸鈣，可能含有硝酸鋇和碳酸鈉，硝酸鋇和硫酸鈉等；步驟二：過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，過濾得無色溶液C和白色沉定D，所以沉淀中一定

15、會有硫酸鋇，碳酸鋇和碳酸鈣中至少有一種，樣品中一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，可能會有碳酸鈉或碳酸鈣；步驟三：取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，得到無色溶液E，所以樣品中一定含有碳酸鈉；結(jié)合步驟二、三實驗現(xiàn)象可知，溶液C中一定存在硝酸鋇，可存在硝酸鈣，白色沉淀A一定含有的物質(zhì)是BaSO4、BaCO3，可能存在碳酸鈣。步驟四：在溶液E溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，所以樣品中一定含有氯化鈉。 （1）根據(jù)步驟一中的現(xiàn)象，可分析出原固體粉末中一定沒有的物質(zhì)是FeCl3；（2）步驟四中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：；（3）白色沉淀A一定含

16、有的物質(zhì)是BaSO4、BaCO3；（4）溶液C中一定存在硝酸鋇，可存在硝酸鈣，硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈣與稀硫酸不能反應(yīng)（生成硫酸鈣微溶，不符合復(fù)分解條件），硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉。原白色固體中只有一種物質(zhì)碳酸鈣，沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，所補(bǔ)充實驗的具體操作是：取無色溶液C，滴加適量的稀硫酸，不再產(chǎn)生沉淀后過濾，向濾液加入碳酸鈉溶液，觀察是否有沉淀。 （易錯）6．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如下實驗： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色

17、沉淀. ②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生. （1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有_____；可能含有_____ （2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，其基本反應(yīng)類型是_____。 【答案】（1）Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3 （2） 復(fù)分解 【解析】（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉的碳酸鋇，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸鋇，硫酸鋇與稀鹽酸不能反應(yīng)，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳。①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀；②過濾，在白色沉淀中

18、加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生；說明沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，該白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4；可能含有KNO3。（2）步驟②中碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。 （基礎(chǔ)）7．黑色固體A和B的混合物，在一定條件下反應(yīng)生成紅色固體C和能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體D，D通過灼熱的A后生成無色氣體E，E在一定條件下通過黑色固體B后也能得到C和D。 (1)試推斷出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______ C______ (2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A+B→C+D_______

19、 E+B→C+D_________ (3)E和B反應(yīng)時如操作不當(dāng)將會發(fā)生爆炸，請寫出E發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式______。 【答案】（1）CuO Cu （2） C+2CuO2Cu+CO2↑ CO+CuOCu+CO2 （3）2CO+O22CO2 【解析】D能使澄清石灰水變渾濁，所以D為二氧化碳，C為紅色金屬，所以C是銅，兩種黑色固體在高溫條件下反應(yīng)會生成二氧化碳和銅，依據(jù)在初中學(xué)過的黑色固體有木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵等，所以黑色固體A、B是氧化銅或木炭中的一種，二氧化碳和A在高溫時反應(yīng)又生成氣體E，E與B在加熱條件下也能生成C和D，所以A

20、是木炭，B是氧化銅，E就是一氧化碳，因此：（1）B是氧化銅，C是銅；（2）A+B→C+D，是碳和氧化銅在高溫條件下產(chǎn)生銅和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；E+B→C+D，是氧化銅和一氧化碳在加熱條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CO+CuOCu+CO2；（3）一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2CO+O22CO2。 （基礎(chǔ)）8．現(xiàn)有A、B、C、D四種失去標(biāo)簽的溶液，分別是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一種。不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應(yīng)就可以將它們鑒別出來。 （1）不用做任何實驗直接就可以判斷

21、出A溶液，則A為_____溶液，你判斷的依據(jù)是_____。 （2）分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為_____溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。 （3）分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為_____，則C為_____溶液。 （4）以上能發(fā)生的反應(yīng)都為_____（填基本反應(yīng)類型），該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。 （5）請任寫出一個有水生成的此類反應(yīng)_____。 （6）判斷NaCl和KNO3，能否發(fā)生反應(yīng)？_____（如果能，請寫出反應(yīng)方程式：如果不能，填“否”） 【答案】（1）CuSO4 硫酸銅溶液

22、是藍(lán)色的 （2）NaOH 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3）白色沉淀 MgSO4 （4） 復(fù)分解反應(yīng) （5）HCl+NaOH＝NaCl+H2O （6）否 【解析】（1）硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為CuSO4溶液； （2）分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；。（3）分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)

23、象為白色沉淀，則C為 MgSO4溶液。（4）以上能發(fā)生的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。（5）請任寫出一個有水生成的此類反應(yīng) HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）NaCl和KNO3，在反應(yīng)產(chǎn)物中沒有水、氣體或沉淀，則反應(yīng)不發(fā)生。 （基礎(chǔ)）9．在A、B、C、D、E、F、G等物質(zhì)中，通常狀況下，B、C、F是無色氣體，其中B是單質(zhì)，F(xiàn)能用作氣體肥料和用于滅火，E是紅色固體，在一定條件下它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+B→C；②D+C→E+F；③G→CaO+F請回答： （1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，G__________． （2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：

24、①_______________；②___________________。 【答案】（1）C CaCO3 （2）2C+O22CO CO+CuOCu+CO2 【解析】氧氣、一氧化碳和二氧化碳都是無色氣體，碳不完全燃燒生成一氧化碳，加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能用作氣體肥料和用于滅火，因此A、B、C、D、E、F、G分別是碳、氧氣、一氧化碳、氧化銅、銅、二氧化碳和碳酸鈣；（1）A是碳，碳的化學(xué)式是，G是碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是。 （2）碳不完全燃燒生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氧化銅和一

25、氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 二、圖表型 （基礎(chǔ)）10．A、B、C、D、E、F 是 H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2 中的一種，把部分 物質(zhì)兩兩組合進(jìn)行實驗，現(xiàn)象如下表。 混合物質(zhì) B+C C+D D+E 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 （1）B 和 C 混合時產(chǎn)生的氣體是_____（寫化學(xué)式，下同），D 物質(zhì)是_____。 （2）A + F 的化學(xué)方程式是_____。 （3）上述六種物質(zhì)之間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)一共有_____個。 （4）上述六種物質(zhì)中，有的物質(zhì)之間能雙向轉(zhuǎn)化，如_____?_____（填化學(xué)式）。 【答案】（1）C

26、O2 Ca(OH)2 （2）H2 + CuOCu + H2O。 （3） 四 （4） Na2CO3 CO2 【解析】根據(jù)C+D和D+E產(chǎn)生沉淀，可知D為Ca(OH)2，C、E分別為碳酸鈉和二氧化碳中一個，又根據(jù)B+C產(chǎn)生氣體，可知C為碳酸鈉，B為鹽酸，E為二氧化碳，經(jīng)檢驗，推到正確。 （1）碳酸鈉和鹽酸混合時產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，化學(xué)式為CO2，D 物質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2。（2）A + F 的化學(xué)方程式是H2 + CuO Cu + H2O。（3）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反

27、應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，上述六種物質(zhì)之間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)一共有四個。（4）上述六種物質(zhì)中，有的物質(zhì)之間能雙向轉(zhuǎn)化，如Na2CO3? CO2。 （提升）11．現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示（其中↓表示有沉淀生成，↑表示有氣體生成，－表示無明顯現(xiàn)象），分析下表，推斷出A、B、C、D分別是什么物質(zhì)，回答問題。 A B C D A \ ↓ － － B ↓ \ － ↑ C － － \ － D － ↑ － \ （

28、1）B的溶液中，存在的離子是_______；（填符號）A和B能發(fā)生反應(yīng)的原因是_________。 （2）寫出D的一種用途_________。D與C反應(yīng)的微觀實質(zhì)是__________；用一種方法來鑒別D和C可以發(fā)生反應(yīng)________。 （3）寫出D與B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。 【答案】 （1）Na+、CO32- ； 反應(yīng)物可溶，生成碳酸鋇的沉淀 （2）除鐵銹等合理即可 ； 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 ； 在C中加酚酞后，把D滴加進(jìn)C中，觀察顏色變化或在一種溶液加進(jìn)另一種溶液的過程中通過測定溶液PH的變化等合理

29、即可 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 【解析】鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣體生成，鹽酸和氯化鋇不反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)有沉淀生成，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，再根據(jù)表中的內(nèi)容可推測A是氯化鋇，B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，D是鹽酸。 （1）B是碳酸鈉，碳酸鈉溶液中存在的離子是鈉離子和碳酸根離子；酸堿鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程，氯化鋇和碳酸鈉在水溶液中能解離出氯離子、鋇離子、鈉離子和碳酸鈣離子，鋇離子和碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，所以氯化鋇和碳酸鈉能反

30、應(yīng)；（2）鹽酸能作除銹劑、制藥等；鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象，可以通過加入酸堿指示劑觀察顏色變化，測定溶液的pH值等方法來證明該反應(yīng)能夠發(fā)生；（3）碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 （基礎(chǔ)）12．初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)A-G，所屬物質(zhì)類別和組成元素的種類如下表。 物質(zhì)分類 ?????單質(zhì) 化合物 元素種類 金屬 非金屬 兩種 三種 物質(zhì)代號 A、B C、D E、F G 其中A、B均能與C反應(yīng)，A與C反應(yīng)的生成物所含兩種元素的質(zhì)量比是

31、3︰2；B與C反應(yīng)的生成物組成元素與E相同；C與D反應(yīng)的生成物常溫下為液態(tài)，其組成元素與F相同；A、B均能與G溶液反應(yīng)，且反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量均增加。請回答： （1）C的一種用途是________?；E的化學(xué)式是________?；F所含的元素是________?。 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：① B+C________?；② C+D________?；③ A+G________?。 【答案】（1）供給呼吸（煉鋼、支持燃燒等）；Fe2O3；氫和氧； （2）???；；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 【解析】由于A-G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，而根據(jù)題意可知，金屬單質(zhì)A

32、、B均能與非金屬單質(zhì)C反應(yīng)，結(jié)合所學(xué)知識可推測C為O2，又由于A與C反應(yīng)的生成物所含兩種元素的質(zhì)量比是3：2=24：16，故可推測A為金屬Mg；由于非金屬單質(zhì)C（O2）與非金屬單質(zhì)D反應(yīng)的生成物在常溫下為液態(tài)，可推測其生成物應(yīng)為H2O，則可推測D為H2；又因為C與D反應(yīng)的生成物的組成元素與F相同，故可知F為H2O2；金屬單質(zhì)B與非金屬單質(zhì)C（O2）反應(yīng)的生成物的組成元素與E（含有兩種元素）相同，說明該生成物與E均為同種金屬的氧化物，符合條件的常見物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4和Fe2O3，則可推測金屬單質(zhì)B為Fe；由于A（Mg）、B（Fe）均能與G溶液反應(yīng)，說明G應(yīng)為稀酸或比Mg、Fe不活潑的金屬的鹽溶液

33、，又因為它們反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量均增加，可知G應(yīng)為稀酸，由于G是由三種元素組成，可推測其為稀硫酸，將以上推測帶入原題驗證，正確。 （1）C的一種用途是供給呼吸（煉鋼、支持燃燒等）；E的化學(xué)式是Fe2O3；F所含的元素是氫和氧；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：① B+C：3 Fe + 2 O2?Fe3O4；② C+D：2H2 + O2 2H2O；③ A+G：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑。 （提升）13．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如下圖所示（ABC表示沉

34、淀變化，OBC表示氣體變化） Ⅰ.由此推斷原白色固體中一定含有的是_____________； Ⅱ.C點所得溶液溶質(zhì)個數(shù)為__________個。 【答案】Ⅰ.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 Ⅱ.2 【解析】Ⅰ.取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，則原白色固體中一定含有氯化鋇，因為氯化鋇能與碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉沉淀，所以可能含有碳酸鈉、硫酸鈉至少一種，向沉淀中滴加鹽酸，沉淀減少，且有氣體生成，但是沉淀并未完全消失，說明該沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，從而推出原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇，不能確定是否含有氫氧化鈉；Ⅱ.向白色沉淀中滴加鹽酸，

35、，C點時，鹽酸過量，故C點所得溶液溶質(zhì)為氯化鋇和過量的鹽酸，故溶質(zhì)的個數(shù)為2。 （基礎(chǔ)）14．請同學(xué)們上“化學(xué)樓梯”一起暢游物質(zhì)世界，并成功取得最高梯級中的G物質(zhì)的化學(xué)模型！如題圖所示，自下而上，梯級上的物質(zhì)能實現(xiàn)逐級轉(zhuǎn)化（如A可以轉(zhuǎn)化為B）。梯級上A-G分別是下列物質(zhì)：水、過氧化氫、氧氣、二氧化碳、鐵、氫氣、一氧化碳中的一種，G的化學(xué)模型是，且組成A、G物質(zhì)的元素相同，B、E、F是單質(zhì)。試回答下列問題： （1）請寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A_____、D_______、G____________。 （2）B的用途是__________。 （3）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)化學(xué)方程式是_______

36、。 （4）D 轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。 （5）E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。 （6）若該同學(xué)成功取得G的化學(xué)模型后，還是遵循相鄰梯級間能轉(zhuǎn)化才能順利下樓梯，則該同學(xué)將停留在第________________級樓梯，而無法下樓。（填數(shù)字）。 【答案】（1）H2O2 CO H2O （2） 醫(yī)療急救等 （3） （4）或 （5）置換 （6）5 【解析】G的化學(xué)模型是，故G是水，A、G物質(zhì)的元素相同，A是過氧化氫，B、E、F是單質(zhì)，F(xiàn)能轉(zhuǎn)

37、化成水，所以B是氧氣，E是鐵，F(xiàn)是氫氣，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，代入驗證，推理正確。（1）A是過氧化氫，D是一氧化碳，G是水，化學(xué)式分別為：H2O2、CO、H2O； （2）B是氧氣，可用于醫(yī)療急救等；（3）C轉(zhuǎn)化為D是二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（4）D 轉(zhuǎn)化為E是一氧化碳和氧化鐵或四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：或；（5）E轉(zhuǎn)化為F是鐵和硫酸或鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（6）水在通電下生成氫氣，氫氣和鐵的氧化物在高溫下生成鐵，鐵不能一步轉(zhuǎn)化成一氧化碳，所以停留在第5級臺階。 三、流程型 （提升）15．實驗

38、時，有同學(xué)不小心放錯了膠頭滴管，使得NaNO3溶液的試劑瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和 Na2SO4中的一種或幾種。為了驗證，他進(jìn)行了如圖所示的實驗。 請回答： （1）由步驟①得知，此溶液中含有（寫化學(xué)式，下同）_____。 （2）由步驟②得知，此溶液中不存在_____。 （3）由步驟③得知，此溶液中含有_____。 【答案】（1）NaOH （2）Na2SO4和Na2CO3 （3）NaCl 【解析】（1）溶液使PH試紙變藍(lán)色說明了溶液顯堿性，滴入硫酸后無現(xiàn)象，說明了存在氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH；（2）在實驗室常用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗硫酸根

39、離子的存在，在步驟②中滴入鹽酸酸化得氯化鋇，無現(xiàn)象，說明了沒有硫酸根離子也沒有碳酸根離子，化學(xué)式為：Na2SO4和Na2CO3； （3）在實驗室常用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子的存在，滴入硝酸無現(xiàn)象，排除了碳酸根離子，加入硝酸銀生成沉淀，所有的硝酸鹽都溶于水，就只有氯化銀沉淀，此溶液中一定有氯化鈉，化學(xué)式為：NaCl。 （重點）16．某校實驗室有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種組成。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實驗： 已知，步驟1中無明顯現(xiàn)象； 請回答下列問題： （1）這包固體中一定不存在的物質(zhì)是_____

40、； （2）寫出步驟2中產(chǎn)生白色沉淀A一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。 （3）步驟4所得紅色溶液D中一定含有的溶質(zhì)是_____。 （4）該實驗小組實驗結(jié)束后處理廢液時，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E倒在了同一個廢液缸里，發(fā)現(xiàn)沉淀消失并產(chǎn)生氣泡，則廢液缸中最終得到的廢液中一定含有的溶質(zhì)是_____。 【答案】（1）NH4Cl、Na2SO4 （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （3）氫氧化鈉、氯化鋇 （4）硝酸鋇、氯化鈉 【解析】銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生

41、成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以：固體粉末中加入熟石灰研磨，沒有明顯現(xiàn)象，所以固體粉末中一定不含氯化銨，得到的白色沉淀全部溶解，所以樣品中一定不含硫酸鋇，一定含有碳酸鈉，無色溶液C中滴加酚酞變紅色，溶液D中通入二氧化碳，會生成白色沉淀，所以C中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇。（1）這包固體中一定不存在的物質(zhì)是NH4Cl、Na2SO4；（2）步驟2中產(chǎn)生白色沉淀A一定發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。（3）步驟4所得紅色溶液D

42、中一定含有的溶質(zhì)是：氫氧化鈉、氯化鋇；（4）該實驗小組實驗結(jié)束后處理廢液時，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E倒在了同一個廢液缸里，發(fā)現(xiàn)沉淀消失并產(chǎn)生氣泡，則廢液缸中最終得到的廢液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋇、氯化鈉。 （易錯）17．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性物質(zhì)NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成了下圖所示實驗。請根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象回答: （1）沉淀B的化學(xué)式為___________。 （2）產(chǎn)生沉淀D的化學(xué)方程式為___________。 （3）試樣溶液中一

43、定含有___________，可能含有___________ ，一定不含___________。 【答案】（1）Mg（OH）2、BaSO4 （2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O （3） NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 NaNO3 BaCl2 【解析】銨根離子與氫氧根離子結(jié)合能生成氨氣。試樣溶液中加入過量Ba（OH）2生成氨氣，則試樣中含有銨根離子；加入過量Ba（OH）2溶液后產(chǎn)生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，氫氧化鎂能與稀硝酸反應(yīng)生成可溶性硝酸鎂和水，硫酸鋇不溶于稀硝酸，推斷試樣中含有MgCl2和Na2SO4，其中Mg

44、Cl2和Ba（OH）2反應(yīng)生成溶于酸的Mg（OH）2，Na2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4與BaCl2不能共存，故BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含有氯離子；沉淀D即為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀。（1）根據(jù)以上分析可知：B是氫氧化鎂和硫酸鋇，化學(xué)式分別為：Mg（OH）2、BaSO4；（2）產(chǎn)生沉淀D是氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（3）試樣中一定含有硝酸銨、氯化鎂、硫酸鈉，可能含有硝酸鈉

45、，一定不含有氯化鋇，故填：NH4NO3、MgCl2、Na2SO4；NaNO3；BaCl2。 （重點）18．已知某固體樣品 A 可能含有 NH4NO3、CaCl2、FeCl3、CaO、NH4Cl五種物質(zhì)中的兩種或多種。現(xiàn)欲探究其組分，按下圖所示進(jìn)行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示：（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)） 試根據(jù)上述信息進(jìn)行分析推理，回答下列問題： （1）氣體 B 是_____________，濾渣 D 是______________（寫化學(xué)式）。 （2）濾液 C 中，一定大量存在的酸根離子是______________（寫離子符號）。 （3）固體樣品 A 中，一

46、定不存在的物質(zhì)是______________（寫化學(xué)式）。 （4）寫出步驟①中一定發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)方程式______________。 （5）固體樣品 A 中，仍不能確定的物質(zhì)是____（寫化學(xué)式），得此結(jié)論的理由是_________。 【答案】（1）NH3 Fe（OH）3 （2）Cl- （3） NH4NO3 （4） CaO+H2O=Ca（OH）2 （5）CaCl2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 【解析】根據(jù)使?jié)駶櫟募t色石蕊變?yōu)樗{(lán)色，氣體一定是氨氣，則樣品A可能含有：NH4NO3、NH4Cl；根

47、據(jù)得黃色溶液，可知一定有鐵離子，故原物質(zhì)一定含有FeCl3，而固體樣品A加入水得無色溶液和氨氣、濾渣D一定含有氫氧化鐵，則樣品A一定有氧化鈣；根據(jù)無色溶液只有一種溶質(zhì)，則樣品A一定含有：FeCl3、CaO、NH4Cl。 （1）根據(jù)分析，氣體B是NH3，濾渣D是：Fe（OH）3；（2）濾液C中，一定大量存在的酸根離子是Cl-；（3）根據(jù)分析，根據(jù)無色溶液只有一種溶質(zhì)，則固體樣品A中，一定不存在的物質(zhì)是NH4NO3； （4）步驟①中一定發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；（5）固體樣品A中，仍不能確定的物質(zhì)是CaCl2，因為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)也會生成氯化鈣，反應(yīng)方程式是2

48、NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。 （基礎(chǔ)）19．一包白色固體粉末可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、MgSO4、NaOH中的一種或幾種，為探究其組成，進(jìn)行如下實驗，分析實驗過程，回答問題 （1）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是__________； （2）寫出產(chǎn)生白色沉淀b化學(xué)反應(yīng)方程式____________； （3）綜合分析，無色溶液B中的溶質(zhì)成分___________。 【答案】（1）CuSO4 （2） （3）Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3 【解析】白色粉末加入足量的水溶解，產(chǎn)生無色溶液A，則粉末中

49、沒有硫酸銅固體，因為有硫酸銅溶液，顯藍(lán)色；白色沉淀a加入過量的稀硝酸，產(chǎn)生氣體、無色溶液B和白色沉淀b，則說明白色沉淀b是硫酸鋇，因為硫酸鋇不溶于稀硝酸；則固體粉末中一定有硫酸鎂和氯化鋇；產(chǎn)生氣體是二氧化碳，則說固體中一定含有碳酸鈣； （1）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是：硫酸銅，因為硫酸銅溶液顯藍(lán)色；（2）硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂的方程式；（3）綜合分析，白色沉淀a中有：碳酸鈣、硫酸鋇、以及氫氧化鎂，因為無色溶液A顯堿性，鎂離子與氫氧根不共存，則鎂離子一定形成氫氧化鎂沉淀在白色沉淀a中，白沉淀a加入足量的稀硝酸，與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈣溶液，與氫氧化鎂反應(yīng)產(chǎn)硝酸鎂溶液，

50、稀硝酸過量，形成了無色溶液B，則溶液B中的溶質(zhì)成分：硝酸鈣、硝酸鎂和硝酸。 （提升）20．利用下面三組溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)的實驗，記錄結(jié)果如下，結(jié)合如圖回答下列問題。 (1)白色沉淀甲是_____。 (2)實驗三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____； (3)經(jīng)檢驗，無色溶液D中的陽離子只有一種，則物質(zhì)X是_____； (4)無色溶液A、B、C、D、E、F中，能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是____。 【答案】（1）BaSO4 （2） （3）Na2CO3 （4）B 【解析】（1），故白色沉淀甲是硫酸鋇；（2）氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成無色溶液和有刺激

51、性氣味的氣體，該氣體為NH3，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）白色沉淀丙與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，說明白色沉淀丙是碳酸鹽沉淀，說明物質(zhì)X中含有碳酸根，由于實驗三中有氯化鈉生成，所以，無色溶液D中一定含有鈉離子，由于無色溶液D中的陽離子只有一種，所以只有鈉離子，故物質(zhì)X只能是碳酸鈉；（4），所以無色溶液A中一定含氯化鎂，可能含硫酸鎂、氯化鋇中的一種，硫酸鎂、氯化鎂可和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀， 硫酸鎂、氯化鎂與稀硫酸不反應(yīng)，氯化鋇能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，如果含有氯化鋇，無色溶液A就無法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉；物質(zhì)X是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，，

52、故無色溶液B中一定含氯化鈉，由白色沉淀丙與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體可知，無色沉淀丙為碳酸鹽沉淀，故無色溶液B中一定含碳酸鈉，一定不含氯化鋇，氯化鈉與氫氧化鈉和稀硫酸都不反應(yīng)，無法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉和氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象，故無色溶液B可以鑒別稀硫酸和氫氧化鈉； ，故無色溶液C一定含氯化鈉，其他不確定，氯化鈉和氫氧化鈉、稀硫酸都不反應(yīng)，故無色溶液C無法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉；無色溶液D可能含碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故碳酸鈉可以鑒別，氫氧化鈉不可以，故無色溶液D不一定能鑒別氫氧化鈉和稀硫酸；紅色溶液E與無色溶液D相同，不一定能鑒別氫氧化鈉和稀硫酸；白色沉淀丙中一定含碳酸鎂，可能含碳酸鋇，碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，故無色溶液F中一定含氯化鎂，可能含氯化鋇，氯化鎂可以氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，有沉淀生成，氯化鎂和稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，氯化鋇可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，如果含有氯化鋇，則無色溶液F不可以鑒別氫氧化鈉和稀硫酸；故能一定能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是B。