高考化學(xué)三輪沖刺 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類、離子反應(yīng)沖刺預(yù)測練（二）

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1、高考化學(xué)三輪沖刺 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類、離子反應(yīng)沖刺預(yù)測練（二） 1．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?===H2O” 表示的是（ ） A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H+與OH?反應(yīng)外，還有與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O；C．HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應(yīng)只生成水的類型，符合

2、該離子反應(yīng)方程式；D．Na2HPO4不能拆開成H+。故選C。 2、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 【答案】A 【解析】用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學(xué)變化，A項正確；熱堿水中，碳酸鈉的水解程度大，堿性強，促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，能與水果產(chǎn)生的乙烯（乙烯是植物自行產(chǎn)生的催熟劑）反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，C項錯誤；鐵粉可與氧氣反應(yīng)從而防止食品被氧化，也涉及

3、化學(xué)變化，D項錯誤。 3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 【答案】C 【解析】A、反應(yīng)原理錯，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(S

4、O4)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe===3Fe2+，B錯誤；C、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為+2H+===H2SiO3↓，D錯誤。答案選C。 4、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+ C．向Al2(SO4

5、)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=== ?+4 D．向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2 Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D 【解析】A、稀硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、NO和H2O，錯誤；B、過量的SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成，錯誤；C、Al(OH)3不與弱堿反應(yīng)，所以Al2(SO4)3與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，錯誤；D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，兩個方程式加和可得離子方程式，正確。 5、某消

6、毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)（ ） A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH?=== Cl?+ ClO?+ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO?+ H2OHClO+ OH? C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：2H++ Cl?+ ClO?=== Cl2 ↑+ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO?===HClO+ CH3COO? 【答案】B 【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂

7、白液，故A正確 ；B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強酸制取較弱酸，故D正確。 6、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl? B．=1×10?13mol·L?1的溶液中：、Ca2+、Cl?、 C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、 D．水電離的c(H+)=1×10?13 mo

8、l·L?1的溶液中：K+、Na+、、 【答案】B 【解析】A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3+、OH?生成沉淀或，不能大量共存，故A錯誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H+)>c(OH?)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OH?不共存，若酸性，在酸性條件下具有強氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯誤；D、水電離的c(H+)=1×10?13 mol·L?1的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，、和H+不能大量共存，故D錯誤。 7、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ） A．在溶

9、液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 【答案】B 【解析】A項Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無Fe2+，故A項錯誤；B項氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；C項灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，故K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C項錯誤；D項能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，D項錯誤；本題選B。