2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)反應(yīng)和能量提升訓(xùn)練（含解析）新人教版必修2

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)反應(yīng)和能量提升訓(xùn)練（含解析）新人教版必修2 1．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi) 的濃度由5mol／L降至4mol／L下列說法正確的是（ ） A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0．1mol／(L·s) B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率 C．增加的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率 D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，、中至少有一種物質(zhì)濃度降為零 2．已知：25℃、101kPa時(shí)，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2、 C（金剛石，s）+O2(g) CO2(g)；△H=－395.0kJ·mol－1.下列說法中正確的是（ ） A．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng) B．等質(zhì)量時(shí)，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低 C．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=－283.0kJ·mol－1 D．石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（石墨，s）+O2(g) =CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－1 3．反應(yīng)E+F = G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M+N = K在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其它條件相同），則兩者的反應(yīng)速率 （

3、 ） A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷 4．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是：（ ） A．甲烷燃燒 B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) C．鋁片與鹽酸反應(yīng) D．氧化鈣與水反應(yīng) 5．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2=2SO3(g)，△H=-197kJ/mol。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是（ ） A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜19

4、7 kJ D．Q＞197 kJ 6．將0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（ ） A．A、B均轉(zhuǎn)化了20% B．m值為1 C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L－1·min－1 D．平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol 7．向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mo

5、l達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如題12圖所示．下列說法正確的是（ ） A．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H也增大 B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) C．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率將減小 8．已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定正確的是（ ） A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小 C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m

6、/n倍 9．根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，Y電極反應(yīng)為Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋? ） A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W 10．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： ① 用物質(zhì)

7、 A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1 ② 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小； ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） A．①③ B. ①② C. ②③ D. ③④ 11．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T

8、1和T2時(shí)，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表： 溫度 時(shí)間/min n/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列說法不正確的是（ ） A．10 min內(nèi)，T1時(shí)υ(CH4)比T2時(shí)小 B．溫度：T1＜T2 C．ΔH：a＜0 D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(

9、T2) 12．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1 下到選項(xiàng)正確的是 （ ） A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1 B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應(yīng)熱為△H3，則△H3>△H1 C．若用0.2molC

10、H4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1．6mol 13．下列各組反應(yīng)中，第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是（g、l、s分別表示氣體、液體、固體）（ ） A．　　　 B．　　 C．　　　　 D．　　　　　 14．在一個(gè)2L的密閉容器中，某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1．0 mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了0．6 mol，在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（ ） A．0．4mol/L B．0．02mol/（L·s） C．0．01mol/L

11、 D．0．01mol/（L·s） 15．下列說法正確的是 （ ） A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化 C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 D．對(duì)于如圖所示的過程，是吸收能量的過程 16．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 (　　) A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時(shí)正極上有氫氣生成 C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng) D．總反應(yīng)為2Li＋2H2O=

12、==2LiOH＋H2↑ 17．下列說法正確的是（ ） A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理 B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān) D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行 18．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） ① ② ③ ④ A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g)

13、 + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。 19．（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。 （2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)

14、準(zhǔn)狀況）： 時(shí)間/min 1 2 3 4 5 體積/mL 50 120 232 290 310 ①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大 （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。 ②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為 。 ③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 。 20．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1．

15、00 mol?L-1、2．00 mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、35℃ ，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25．0 mL、大理石用量為10．00 g。 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T/℃ 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 （mol?L-1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 25 粗顆粒 2．00 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響； ② ③ 粗顆粒 2．00

16、 ④ 25 21．在473K時(shí)，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1。 ⑴若PCl5初始濃度為0.020 mol·L－1。求PCl5的轉(zhuǎn)化率。 ⑵PCl5初始濃度為多大時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%？ 22．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請(qǐng)回答下列問題： （1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是

17、 (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于 。 （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。 （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ， 用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)， NaCl溶液的PH＝ (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。 （4）可逆反

18、應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：① 達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。 （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有 (填“序號(hào)”)。 a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) b.比較這兩種元素的單質(zhì)在

19、常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：A：反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1:3:2，設(shè)容器的體積為V，的濃度由5mol／L降至4mol／L，變化了1Vmol,所以變化了2Vmol，V（）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol／(L·s)，故A錯(cuò)；B：正催化劑可以加快反應(yīng)速率；C：該反應(yīng)是在高溫高壓條件下進(jìn)行，降低溫度雖然平衡可以向右移動(dòng)，但會(huì)降低反應(yīng)速率，C錯(cuò)；D：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，D錯(cuò)，故選B 考點(diǎn)：反應(yīng)速率 點(diǎn)評(píng)：要注意反應(yīng)速率的判斷與反應(yīng)平衡移動(dòng)

20、的判斷，是易錯(cuò)點(diǎn)，也是高考的常見考點(diǎn)。 2．D 【解析】 3．D 【解析】因?yàn)椴皇峭粋€(gè)反應(yīng)，無法比較。 4．B 【解析】 試題分析：常見的放熱反應(yīng)有：物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、以碳、一氧化碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)、銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)。A．Mg與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．CH4燃燒是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液與CH3COOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。 5．C

21、 【解析】 試題分析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2mol SO2和1molO2不可能生成2mol三氧化硫，所以實(shí)際放出的熱量小于197kJ，答案選C。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱概念的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確熱化學(xué)方程式的含義，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。 6．B 【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)E的反應(yīng)速率可知，生成E的物質(zhì)的量是0.1 mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol，所以計(jì)量數(shù)m＝1。則 2A(g)+B(g)D(g)+E(g)

22、 起始量（mol） 0.6 0.5 0 0 轉(zhuǎn)化量（mol） 0.4 0.2 0.2 0.2 平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2 所以A和B的轉(zhuǎn)化率分別為、，因此選項(xiàng)A不正確。 因?yàn)樗俾手仁窍鄳?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 所以5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1×2＝0.2 mol·L－1·min－1 平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為0.2mol＋0.3mol＋0.2mol＋0.2mol＝0.9mol 所以答案選B。 7．D 【解析】催化劑能降低反

23、應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不能影響反應(yīng)熱，A不正確。根據(jù)圖像可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)后期，由于反應(yīng)物的濃度降低，所以反應(yīng)速率會(huì)逐漸再降低。反應(yīng)達(dá)到平衡之后，升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以選項(xiàng)D正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選D。 8．D 【解析】 試題分析：A、通入氦氣，壓強(qiáng)增大，但不改變濃度，故不影響平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、增加X的物質(zhì)的量，總質(zhì)量增加，體積不變，故密度增大，錯(cuò)誤；C、正反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的量減小，但質(zhì)量也減小，故相對(duì)分子質(zhì)量不能判斷，錯(cuò)誤；D、速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，正確。 考

24、點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)。 9．D 【解析】 試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性有：①X＋Y2+＝X2+＋Y，還原性X＞Y； ②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑，Z還原性較強(qiáng)；③Z2+氧化性比X2+弱，還原性Z＞X；④由Y、W電極組成的電池，Y電極反應(yīng)為Y－2e-＝Y(jié)2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明還原性Y＞W(wǎng)；因此還原性Z>X>Y>W。 考點(diǎn)：考查了還原性強(qiáng)弱判斷的相關(guān)知識(shí)。 10．B 【解析】 試題分析：①由方程式可知2s時(shí)產(chǎn)生的C的濃度是0.6mol/L,則A消耗的濃度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t=0.6mol/L

25、.÷2s=0.3mol/( L·s).正確。② 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小。正確。③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為(0.6.÷2) 100％×30％ .錯(cuò)誤。 ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加A物質(zhì)的量， B的轉(zhuǎn)化率提高但A的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。 11．D 【解析】 試題分析：A、10min內(nèi)，T2反應(yīng)的CH4多，T2反應(yīng)速率大，正確；B、因?yàn)門2反應(yīng)速率大，所以T1＜T2[

26、來，正確；T2溫度高，平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，K(T1)>K(T2),C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。 12．A 【解析】略 13．A 【解析】 試題分析：由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)放出的熱量多，A正確。B中參加反應(yīng)的氫氣越多，放出的熱量越多。C中碳完全燃燒放出的熱量多。D中固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，因此氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，答案選A。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷 點(diǎn)評(píng)：固態(tài)是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)影響反應(yīng)熱大小的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯

27、推理能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。 14．D 【解析】 試題分析：根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式，在2s內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度變化了（1．0-0．6）mol/2L=0．2mol/L，所以該反應(yīng)的反應(yīng)速率是0．2mol/L/20s=0．01mol/（L·s），答案選D。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算 15．A 【解析】任何化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但不存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，故不是化學(xué)變化，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，

28、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像知，該過程中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該過程中放出了能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16．C 【解析】 試題分析：A、根據(jù)題意，該電池使用時(shí)加入水即可放電，說明該電池的反應(yīng)是Li與水的反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，鋰做還原劑，水做氧化劑和溶劑，正確；B、放電時(shí)水中的氫離子在正極反應(yīng)生成氫氣，正確；C、原電池中陰離子移向負(fù)極，錯(cuò)誤；D、根據(jù)A的分析，該電池的總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，正確，答案選C。 考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理，離子的移動(dòng)方向的判斷，反應(yīng)方程式的判斷 17．C 【解析】廢舊電池含有重金屬離子，填埋處理會(huì)造成環(huán)境污染，A不正確。電池充電時(shí)，

29、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不正確。溫度底，反應(yīng)速率慢，C正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，D不正確。答案選C。 18．D 【解析】 試題分析：A．當(dāng)加入鹽酸20mL時(shí)，pH發(fā)生驟變，題中pH變化曲線不正確，如下圖，A錯(cuò)誤 B．反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在3-4左右，鐵離子沉淀完全，D正確；故選D． 考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；

30、體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 19．（8分）（1）溫度 （1分） 濃度 （1分）（2）①2～3min反應(yīng)速率最大（2分） ②0.1mol.L-1.min-1 （2分） ③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。（2分） 【解析】 試題分析：（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度。 （2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min內(nèi)生成氫氣的體積（ml）分別是50、70、112、58、20，所以

31、2～3min反應(yīng)速率最大。 ②2～3 min時(shí)間段內(nèi)刪除氫氣的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4/mol＝0.005mol，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，其濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.1mol/L÷1min＝0.1mol.L-1.min-1。 ③因?yàn)榉磻?yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度越來越高，溫度成為影響速率的主要因素。 考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)速率的計(jì)算等 點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率的含義、計(jì)算依據(jù)以及影響反應(yīng)速率的因素是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思

32、維能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。 20． 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T/℃ 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 （mol?L-1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 25 粗顆粒 2．00 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響； ② 25 粗顆粒 1．00 ③ 35 粗顆粒 2．00 ④ 25 細(xì)顆粒 2．00 【解析】 試題分析：由于①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，硝酸的濃度不同，其它條件應(yīng)該相同，硝酸濃度為1．00mol?L-1；由于①和③探究溫

33、度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度不同，其它條件相同，溫度選35℃；實(shí)驗(yàn)①和④的大理石規(guī)格不同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，其它相同，選擇等質(zhì)量的細(xì)顆粒，據(jù)此填表。 考點(diǎn)：考查探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 21．⑴PCl5的轉(zhuǎn)化率為38%；⑵PCl5初始濃度為9.2×10－3mol·L－1時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%。 【解析】解答此類題目時(shí)，通常將反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率設(shè)為x，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，各個(gè)物質(zhì)的平衡濃度用含x的表達(dá)式表示出來，通過相應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式列出方程，解方程得x的值，從而求得反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 ⑴設(shè)平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化濃度為x， PCl5

34、（g）PCl3（g）＋Cl2（g） 初始濃度（mol·L－1） 0.020 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1） x x x 平衡濃度（mol·L－1） 0.020－x x x 又由平衡常數(shù)K＝ 即： 4.6×10－3mol·L－1＝ 解得： x＝7.6×10－3mol·L－1 PCl5的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝38% ⑵設(shè)PCl5初始濃度為c時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%。 PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g） 初始濃度（mol·L－1）

35、 c 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1） 0.5c 0.5c 0.5c 平衡濃度（mol·L－1） c－0.5c 0.5c 0.5c x 又由平衡常數(shù)K＝ 即： 4.6×10－3mol·L－1＝ 解得： c＝9.2×10－3mol·L－1 22．（14分） （1）S2－＞O2－＞Na＋ （2分） 共價(jià)鍵和離子鍵（2分） （2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分） （3）H2－2e－＋CO32－＝CO

36、2＋H2O （2分） 13 （2分） （4） ＜ ＞ （每空1分） （5）c、d（2分） 【解析】 試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應(yīng)該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。 （1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2－＞O2－。核外電子排

37、布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2－＞Na＋。所以C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。 （2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 （3）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L÷

38、22.4L/mol＝0.05mol，反應(yīng)中失去0.05mol×2＝0.1mol電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。 （4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應(yīng)2SO2＋O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是減小的。這說明在反應(yīng)過程中A中的壓強(qiáng)大于B中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，所以達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A ) ＜ t ( B )；壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，即平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＞a（ B ）。 （5）a、非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關(guān)系，a不正確；b、非金屬?gòu)?qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，b不正確；c、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以選項(xiàng)c正確；d、非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，所以選項(xiàng)d可以說明，答案選cd。 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)鍵、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響等