2022年高二上學期期中化學試卷 含解析(VI)

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1、2022年高二上學期期中化學試卷 含解析(VI) 　 一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分．每小題只有一個正確選項） 1．下列過程中，需要增大化學反應速率的是（　　） A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨 2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　?。? A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3 3．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是（　?。? A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應 B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快 C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應 D．Cu與濃硫酸反

2、應，而不與稀硫酸反應 4．“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　?。? A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加 B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快 C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快 D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 5．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在一固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。? ①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 ②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成

3、2nmolNO ③用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)． A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 6．在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3 COOH?CH3 COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　?。? A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 B．加水，平衡向逆反應方向移動 C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）減少 D．加入少量CH3 C OO

4、Na固體，平衡向正反應方向移動 7．一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（　?。? A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/（L?s） B．反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79% D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g） 　 二、非選擇題（共四個大題，共58分） 8．某學生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步： （A）用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次 （B）取標準

5、NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm （C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 （D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù) （E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞 （F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的　　操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液． （2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是　　 （3）實驗中，用左手控制　?。ㄌ顑x器及名稱），眼睛應注視　　，直至滴定終點． （4）幾次滴定消耗NaOH溶

6、液的體積如表： 實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 （5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是：　　 （錯選全扣） A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 D．未用標準液潤洗堿式滴定管 E．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡． 9．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制

7、得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g） （1）上述反應進程中能量變化示意圖如圖1，試在圖象中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況． （2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=　?。邷囟?，其平衡常數(shù)　　（選填“增大”、“減小”或“不變”）． （3）該化學反應速率與反應時間的關(guān)系如圖2所示，t2時引起v正突變、v逆漸變的原因是　　，t3引起變化的因素為　　，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是　?。? 10．碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：2NH3（g）

8、+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應在　?。ㄌ睢拜^高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行． 11．已知：反應aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示． （1）從反應開始到12s時，用A表示的 反應速率為　??； （2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L﹣1?s﹣1，則該反應的化學方程式為　??； （3）請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來； （4）若上述反應分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別

9、為： 甲：v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1； 乙：v（B）=0.12mol?L﹣1?s﹣1； 丙：v（C）=9.6mol?L﹣1?min﹣1； 則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為　　． 12．己知硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3+H2S04═Na2SO4+S+SO2+H2O 某同學按表進行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁． 編號 1 2 3 加3%Na2S2O3溶液 5mL 5mL 5mL 1：5的硫酸 25滴 15滴 25滴 溫度/℃ 室溫 室溫+10 室溫+20 出現(xiàn)渾濁的快慢 13．

10、t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12． （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=　?。? （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=　　，此時該溶液中由水電離的c（OH﹣）=　?。? （3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是　?。? 　 xx重慶市望江中學高二（上）期中化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本大題共7小

11、題，每小題6分，共42分．每小題只有一個正確選項） 1．下列過程中，需要增大化學反應速率的是（　?。? A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨 【考點】化學反應速率的影響因素． 【分析】對于能為人類的生活和生成有利的反應，一般需要增大反應速率，而金屬的腐蝕、食物的腐敗、塑料的老化等消耗為人類生活和生產(chǎn)服務的能源和材料，則應降低反應速率． 【解答】解：A、鋼鐵腐蝕消耗金屬Fe，則應降低反應速率，故A不選； B、食物腐敗消耗人類需要的食物，則應降低反應速率，故B不選； C、塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，則應降低反應速率，故C不選； D、氨氣是人類需要的重要化

12、工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應速率，故D選； 故選D． 　 2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　?。? A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3 【考點】鹽類水解的應用． 【分析】能水解的是含弱離子的鹽，而強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，強堿強酸鹽不水解，據(jù)此分析． 【解答】解：A、HCl不是鹽，不能水解，故不是因水解而使溶液顯酸性，故A錯誤； B、氯化銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B正確； C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故C錯誤； D、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故D錯誤． 故選B． 　 3．下列事實能

13、說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是（　　） A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應 B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快 C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應 D．Cu與濃硫酸反應，而不與稀硫酸反應 【考點】化學反應速率的影響因素． 【分析】反應物本身的性質(zhì)為決定反應速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答． 【解答】解：A．與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故A選； B．硝酸的濃度不同，反應速率不同，濃度為外因，故B不選； C．常溫、常壓下及放電均為反應條件，為外因，故C不選； D．濃硫酸與稀硫酸濃度不同

14、，故D不選； 故選A． 　 4．“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　?。? A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加 B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快 C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快 D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 【考點】活化能及其對化學反應速率的影響． 【分析】增大壓強、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分數(shù)增大，能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞． 【解答】解：升高溫度、加入催化

15、劑能提高活化分子百分數(shù)；增加反應物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分數(shù)不變；能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應，所以不一定是有效碰撞；故D錯誤； 故選D． 　 5．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在一固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。? ①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 ②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

16、 ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)． A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)． 【解答】解：①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n molNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確； ②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤

17、； ③當體系達平衡狀態(tài)時，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比可能為2：2：1，也可能不是2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故③錯誤； ④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確； ⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤； ⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故⑥正確； 故選B． 　 6．在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3 COOH?CH3 COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確

18、的是（　　） A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 B．加水，平衡向逆反應方向移動 C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）減少 D．加入少量CH3 C OONa固體，平衡向正反應方向移動 【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入堿促進電離； B、加水稀釋促進電離； C、HCl在溶液中完全電離，加酸抑制弱酸的電離； D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離． 【解答】解：A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應促進電離；平衡正向進行，故A正確； B、加入水時，稀釋溶液促進電離

19、，平衡向正反應方向移動，故B錯誤； C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全電離，溶液中c（H+）增大，但是醋酸的電離平衡逆移，故C錯誤； D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤； 故選A． 　 7．一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（　?。? A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/（L?s） B．反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79% D

20、．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g） 【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線． 【分析】根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式． 【解答】解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率=0.079mol/（L?s），故A錯誤； B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤； C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確； D．由圖象可以看出，反應中x、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物， 當反應進行到10s時，△n

21、（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol， 則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比， 則反應的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤； 故選C． 　 二、非選擇題（共四個大題，共58分） 8．某學生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步： （A）用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次 （B）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm （C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 （D）調(diào)節(jié)液面至0或

22、0刻度以下，記下讀數(shù) （E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞 （F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的　丙　操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液． （2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是　便于準確判斷終點時顏色的變化情況　 （3）實驗中，用左手控制　活塞　（填儀器及名稱），眼睛應注視　錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化　，直至滴定終點． （4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表： 實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積（mL）

23、 20.05 20.00 18.80 19.95 則該鹽酸溶液的準確濃度為　0.8000mol/L?。ūＡ粜?shù)點后4位） （5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是：　CD　 （錯選全扣） A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 D．未用標準液潤洗堿式滴定管 E．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡． 【考點】中和滴定． 【分析】（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法：堿式滴定管應將膠管向上彎曲，用力

24、捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡； （2）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨； （3）滴定時，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化； （4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2、4組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=來計算； （5）根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差． 【解答】解：（1）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙； （2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變

25、化情況； （3）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故答案為：活塞；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化； （4）第3組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則第1、2、4組平均消耗V（NaOH）==20.00mL， c（待測）===0.8000mol/L；故答案為：0.8000mol/L； （5）根據(jù)c（待測）=分析不當操作對結(jié)果的影響： A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V（標準）偏小，則結(jié)果偏低，故A錯誤； B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積不變，結(jié)果不變，故B錯誤； C．滴定到

26、終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成消耗的V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，即造成測定結(jié)果偏高，故C正確； D．堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定，造成消耗的V（標準）偏大，可知c（待測）偏大，即造成測定結(jié)果偏高，故D正確； E．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡，造成消耗的V（標準）偏小，可知c（待測）偏小，即造成測定結(jié)果偏低，故E錯誤； 故答案為：CD． 　 9．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g） （1）上述反應進程中能量變化示

27、意圖如圖1，試在圖象中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況． （2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=　?。邷囟?，其平衡常數(shù)　減小?。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）． （3）該化學反應速率與反應時間的關(guān)系如圖2所示，t2時引起v正突變、v逆漸變的原因是　增大了氮氣的濃度　，t3引起變化的因素為　加入（使用）了（正）催化劑　，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是　升高溫度或縮小容器體積?。? 【考點】化學平衡的計算；化學平衡常數(shù)的含義． 【分析】（1）反應中使用催化劑后能降低反應的活化能，進而加快反應速率； （2）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，書寫平衡常數(shù)

28、表達式時，固體和純液不代入表達式，由圖中反應物的總能量比生成物的總能高可知正反應為反熱反應； （3）t2時引起v正突變、v逆漸變，且逆反應速率與原來曲線有接觸點，只能是改變濃度；該反應反應前后氣體體積改變的可逆反應，t3條件改變時正逆反應速率同等程度的增大，只能是加入催化劑；t5時引起v逆大變化、v正小變化，平衡逆向移動，改變的條件是增大壓強或升高溫度． 【解答】解：（1）加入催化劑，降低反應的活化能，但反應熱不變，應為，故答案為：； （2）書寫平衡常數(shù)表達式時，固體和純液不代入表達式，所以平衡常數(shù)K=，因正反應放熱，則升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小， 故答案為：；減??； （3

29、）t2時引起v正突變、v逆漸變的原因是，增大了氮氣的濃度，平衡正向正向移動，v正＞v逆，t3時速率變大，但平衡未移動，而兩邊的化學計量數(shù)不等，故不是增大壓強，而引起變化的因素是加入（使用）了（正）催化劑；t5時引起v逆、v正都變大，但v逆＞v正平衡正向移動，該反應為放熱反應，且為體積增大的反應，所以變化的原因是升高溫度或縮小容器體積， 故答案為：增大了氮氣的濃度；加入（使用）了（正）催化劑；升高溫度或縮小容器體積． 　 10．碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（

30、l）+H2O（l）△H＜0，該反應在　較低溫度?。ㄌ睢拜^高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行． 【考點】反應熱和焓變． 【分析】當△G=△H﹣T△S＜0時，反應能夠自發(fā)進行，結(jié)合該反應為放熱反應△H＜0及熵變△S＜0判斷該反應能夠自發(fā)進行的條件． 【解答】解：反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）的△H＜0，且正反應為氣體體積縮小的反應，則其熵變△S＜0， 若反應能夠自發(fā)進行，必須滿足△G=△H﹣T△S＜0，則該反應在較低溫度下能夠自發(fā)進行， 故答案為：較低溫度． 　 11．已知：反應aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投

31、入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示． （1）從反應開始到12s時，用A表示的 反應速率為　0.05mol/（L?s）　； （2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L﹣1?s﹣1，則該反應的化學方程式為　3A（g）+B（g）?2C（g）?。? （3）請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來； （4）若上述反應分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為： 甲：v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1； 乙：v（B）=0.12mol?L﹣1?s﹣1； 丙：v（C）=9.6mol?L﹣1?mi

32、n﹣1； 則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為　乙＞甲＞丙?。? 【考點】反應速率的定量表示方法；化學平衡的影響因素． 【分析】依據(jù)圖象可知：AB為反應物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計算出12s內(nèi)用A表示的化學反應速率，可以計算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L﹣1?s﹣1，計算出abc的最簡整數(shù)比，然后繪制圖象，比較化學反應速率的快慢即可． 【解答】解：（1）從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c

33、=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）==0.05mol/（L?s），故答案為：0.05mol/（L?s）； （2）12s時，B的濃度變化量△c=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L﹣1?s﹣1，此時A濃度變化為：0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，此時v（A）==0.075mol/（L?s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學反應方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g），故答案為：3A（

34、g）+B（g）?2C（g）； （3）平衡是A變化量為0.6，故C變化量為0.4，可繪制圖象如下：，故答案為：； （4）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1； 乙：v（B）=0.12mol?L﹣1?s﹣1，故v（A）=3×0.12mol?L﹣1?s﹣1=0.36mol?L﹣1?s﹣1； 丙：v（C）=9.6mol?L﹣1?min﹣1==0.16mol?L﹣1?s﹣1，故v（A）=0.16mol?L﹣1?min﹣1=0.24mol?L﹣1?s﹣1，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙． 　 12．己知硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2

35、O3+H2S04═Na2SO4+S+SO2+H2O 某同學按表進行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁． 編號 1 2 3 加3%Na2S2O3溶液 5mL 5mL 5mL 1：5的硫酸 25滴 15滴 25滴 溫度/℃ 室溫 室溫+10 室溫+20 出現(xiàn)渾濁的快慢 【考點】探究影響化學反應速率的因素． 【分析】化學反應速率的影響因素是反應物濃度、反應溫度，相同條件下濃度越大、溫度越高反應速率越大，溫度影響比濃度改變對反應速率影響大，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)和影響反應速率的因素分析． 【解答】解：第3組與1、2兩組數(shù)據(jù)相比，溫度最高，反應物硫酸的濃度和第1組

36、相同，但比第2組大，所以第3組先出現(xiàn)渾濁，因為反應溫度越高，濃度越大，速率越快， 故答案為：第3組（反應溫度越高，濃度越大，速率越快）． 　 13．t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12． （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=　10﹣12　． （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=　11　，此時該溶液中由水電離的c（OH﹣）=　10﹣11mol/L?。? （3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混

37、合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是　a+b=14?。? 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；pH的簡單計算． 【分析】（1）水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣amol/L.10﹣bmol/L=10﹣12（mol/L）2； （2）混合溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L；溶液呈堿性，堿抑制水電離，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度； （3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，說明酸中氫離子物質(zhì)的

38、量等于堿中氫氧根離子物質(zhì)的量，據(jù)此計算． 【解答】解：（1）水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣amol/L.10﹣bmol/L=10﹣12（mol/L）2，故答案為：10﹣12； （2）混合溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，則溶液的pH=11；溶液呈堿性，堿抑制水電離，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，為10﹣11mol/L，故答案為：11；10﹣11mol/L； （3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，說明酸中氫離子物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子物質(zhì)的量，則溶液中100×10﹣a=1×10b﹣12，則a+b=14， 故答案為：a+b=14． 　 xx1月21日