2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析(II)

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1、2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析(II) 　 一．選擇題（每題3分，共48分） 1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　?。? A．參加反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．加入催化劑 C．溫度和壓強(qiáng) D．各反應(yīng)物和生成物的濃度 2．下列說法正確的是（　?。? A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速 D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程 3．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其

2、反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。? A．增加CO的物質(zhì)的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 4．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s），則3秒末NH3的濃度為（　?。? A．0.45mol/L B．0.5mol/L C．0.6mol/L D．0.55mol/L 5．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　?。? A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 C

3、．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變 6．對于反應(yīng)2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vx，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是（　?。? A． B． C． D． 7．在恒容的密閉容器內(nèi)放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的（　?。? A．2倍 B．1.5倍 C．0.9倍 D．0.5倍 8．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確

4、的是（　　） A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c+d 9．在一定條件下反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　?。? A．若C是氣體，且x+y=z，則增大壓強(qiáng)平衡一定不移動(dòng) B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y＜z C．若B、C都是氣體，其它條件不變，增大A的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng)，則A為固態(tài)或液態(tài) D．若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 10．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變

5、，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　?。? A．t2時(shí)加入了催化劑 B．t3時(shí)降低了溫度 C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 11．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（l），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　） ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度． A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 12．某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的

6、平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（　?。? A．m+n＞p，△H＞0 B．m+n＞p，△H＜0 C．m+n＜p，△H＞0 D．m+n＜p，△H＜0 13．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　?。? A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO） B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O） 14．與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電

7、離：2NH3?NH4++NH2﹣，以下敘述中正確的是（　?。? A．液氨中含有H2O，NH3?H2O，NH3，NH4+，NH2﹣等微粒 B．液氨中c（NH4+）?c（NH2﹣）是一個(gè)隨溫度升高而減小的常數(shù) C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣） D．任何溫度下，只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）和c（NH2﹣）一定相等 15．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　） A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)

8、Kw的數(shù)值大 D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 16．恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達(dá)平衡，生成D 1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）﹣1．N：2mol C、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6mol?L﹣1．下列推斷的結(jié)論中不正確的是（　?。? A．x=2 B．平衡時(shí)M中c（A）＜0.6 mol/L C．y＞0.8 D．M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等 　 二．填空題

9、（共52分） 17．（I）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)． 圖一可通過觀察①　　 定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是②　　，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？③　　 （II）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答： （1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是　　； （2）a、b、c三點(diǎn)的c（H+）由小到大的順序?yàn)椤　。? （3）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是　??； （4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是

10、：①　?。虎凇　。? 18．850℃時(shí)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol?L﹣1）變化 時(shí)間/min A B C D 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266

11、0.104 （2）t℃　　850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是　　 （3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡　　（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是　　 a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑 （4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則此時(shí)的溫度　　850℃（填大于、小于或等于）． 19．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH﹣）=　　mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中

12、，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=　　 mol/L，此時(shí)溫度　　25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）． （2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計(jì)算：該溫度下水的離子積為　?。? 20．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應(yīng)過程： 根據(jù)題意完成下列各題： （1）圖一表示使用和未使用催化

13、劑時(shí)反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是　　 A．降低分子的能量 B．增加了活化分子數(shù) C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù) D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù) （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　，升高溫度，K值　?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）． （3）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=　　[用n（B）、t（B） 表示]． （4）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是　　 a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

14、 c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)增大 （5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得c（CO）=0.2mol?L﹣1，則CO的轉(zhuǎn)化率為　　． 21．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖： 1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為　?。? ①0.20mol?L﹣1　 ②0.12mol?L﹣1　 ③0.10mol?L﹣1 ④0.08m

15、ol?L﹣1 （2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L﹣1），請?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線． 　 xx重慶七中高二（上）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（每題3分，共48分） 1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　?。? A．參加反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．加入催化劑 C．溫度和壓強(qiáng) D．各反應(yīng)物和生成物的濃度 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是反應(yīng)物的性質(zhì)，為內(nèi)因，溫度、壓強(qiáng)、濃度以及催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，為次要因素

16、． 【解答】解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是反應(yīng)物的性質(zhì)，為內(nèi)因，如Na、Mg分別與水的反應(yīng)；一些不能發(fā)生的反應(yīng)，即使加入催化劑或改變溫度、壓強(qiáng)、增大濃度等也不能反應(yīng)，不是影響反應(yīng)速率的主要因素． 故選A． 　 2．下列說法正確的是（　?。? A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速 D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程 【考點(diǎn)】焓變和熵變；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】A．活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞； B．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)；

17、C．自發(fā)進(jìn)行只能說明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢； D．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0；有反應(yīng)的焓變，熵變，溫度共同決定． 【解答】解：A、活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B正確； C、自發(fā)進(jìn)行只能說明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢，故C錯(cuò)誤； D、凡是熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鹽的分解，故D錯(cuò)誤． 故選B． 　 3．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)

18、行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。? A．增加CO的物質(zhì)的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】A、根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加CO物質(zhì)的量，加快了反應(yīng)速率； B、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快； C、體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變； D、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馊萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減?。? 【解答】解：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，增加CO

19、物質(zhì)的量，加快了反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤； B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤； C、保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確； D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤． 故選C． 　 4．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s），則3秒末NH3的濃度為（　　） A．0.45mol/L B．0.5mol/L C．0.6mol/L D．0.55mol/L 【考點(diǎn)】

20、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系． 【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答． 【解答】解：發(fā)生N2+3H2?2NH3，反應(yīng)開始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，NH3的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）×=0.2mol/（L?s），則3秒末NH3的濃度為0.2mol/（L?s）×3s=0.6mol/L， 故選C． 　 5．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　　） A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 C．K隨反應(yīng)物

21、濃度的改變而改變 D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義． 【分析】化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大說明反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，K只與溫度有關(guān)，與其它因素都無關(guān)，據(jù)此分析解答． 【解答】解：A．化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K越大說明生成物濃度冪之積越大、反應(yīng)物濃度冪之積越小，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確； B．K越小，說明反應(yīng)物濃度越大、生成物濃度越小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，故B錯(cuò)誤； C．K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤； D．K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度及壓強(qiáng)都無關(guān)，所以K只隨著溫度改變而改變，

22、故D錯(cuò)誤； 故選A． 　 6．對于反應(yīng)2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vx，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是（　?。? A． B． C． D． 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系． 【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答． 【解答】解：A．不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=v（D），故A錯(cuò)誤； B．不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=3v（C），故B錯(cuò)誤； C．不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=v（A），故C錯(cuò)誤；

23、 D．不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=v（D），故D正確， 故選D． 　 7．在恒容的密閉容器內(nèi)放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的（　?。? A．2倍 B．1.5倍 C．0.9倍 D．0.5倍 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 【分析】發(fā)生反應(yīng)為 2SO2+O2?2SO3，根據(jù)反應(yīng)利用差量法計(jì)算出反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算． 【解答】解：2SO2+O2?2SO3 △n（減少） 2 1 2

24、 1 2 mol 1mol， 根據(jù)分析可知，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：5mol：5mol﹣1mol=9mol， 容器容積不變時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的=0.9倍， 故選C． 　 8．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（　?。? A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c+d 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素． 【分

25、析】假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，C的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.6倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答． 【解答】解：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，C的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.6倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d， A、平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤； B、平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤； C、平衡逆向移動(dòng)，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤； D、壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，所用a＜c+d，故D正確； 故選D． 　 9．在一定條件下反應(yīng)xA+yB?z

26、C達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　?。? A．若C是氣體，且x+y=z，則增大壓強(qiáng)平衡一定不移動(dòng) B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y＜z C．若B、C都是氣體，其它條件不變，增大A的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng)，則A為固態(tài)或液態(tài) D．若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】A．A、B狀態(tài)未定，只有當(dāng)氣體體積相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)； B．減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x+y＞z； C．固體或液體對平衡移動(dòng)無影響； D．若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)． 【解答】解：A．A、B狀態(tài)未定，x+y

27、=z，改變壓強(qiáng)平衡不一定不移動(dòng)，只有當(dāng)氣體體積相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B．減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若A、B、C都是氣體，應(yīng)存在x+y＞z，故B錯(cuò)誤； C．固體或液體對平衡移動(dòng)無影響，故C正確； D．若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選C． 　 10．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　　） A．t2時(shí)加入了催化劑 B．t3時(shí)降低了溫度 C

28、．t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用． 【分析】由X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0可知該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，根據(jù)催化劑、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來分析，若化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低． 【解答】解：A、因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，t2～t3時(shí)間內(nèi)正逆反應(yīng)速率增大且相等，則應(yīng)為t2時(shí)加入了催化劑，故A正確； B、由圖可知，t3時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，化學(xué)平衡在t3時(shí)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，

29、故B錯(cuò)誤； C、t5時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，化學(xué)平衡在t5時(shí)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，故C正確； D、由圖可知，t4～t5時(shí)間內(nèi)v不變，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，t5～t6時(shí)間內(nèi)X或Y的轉(zhuǎn)化率最低，故D錯(cuò)誤； 故選AC． 　 11．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（l），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　） ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度． A．①②③④ B

30、．②③ C．②③④ D．只有④ 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答． 【解答】解：①反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變、容器體積不變，所以反應(yīng)前后氣體密度改變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； ②反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； ③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減少，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡

31、狀態(tài)，故正確； ④反應(yīng)前后B的物質(zhì)的量減小，容器體積不變，所以反應(yīng)前后B的物質(zhì)的量濃度減小，當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 故選A． 　 12．某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（　?。? A．m+n＞p，△H＞0 B．m+n＞p，△H＜0 C．m+n＜p，△H＞0 D．m+n＜p，△H＜0 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程． 【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T2＞T1，升高溫度C的含量減小，說明

32、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)； 根據(jù)右圖知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對分子質(zhì)量減小，因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變，則說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，據(jù)此分析解答． 【解答】解：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T2＞T1，升高溫度C的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0； 根據(jù)右圖知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對分子質(zhì)量減小，因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變，則說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向應(yīng)，則m+n＞p； 故選B． 　 13．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）

33、A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO） B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O） 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程． 【分析】A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化； B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡； C、增大體積壓強(qiáng)減小，

34、正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)； D、各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)之比． 【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確； B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤； C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯(cuò)誤． 故選A． 　 14．與純水的電離相似，

35、液氨中存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2﹣，以下敘述中正確的是（　?。? A．液氨中含有H2O，NH3?H2O，NH3，NH4+，NH2﹣等微粒 B．液氨中c（NH4+）?c（NH2﹣）是一個(gè)隨溫度升高而減小的常數(shù) C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣） D．任何溫度下，只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）和c（NH2﹣）一定相等 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】A．可逆反應(yīng)中的各種微粒都共存； B．液氨中 c（NH4+）與 c（NH2﹣）的乘積只與溫度有關(guān)，電離是吸熱過程； C．液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨

36、中主要存在NH3； D．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中存在c（NH4+ ）=c（NH2﹣）． 【解答】解：A．液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2﹣粒子，不含水分子，故A錯(cuò)誤； B．液氨中c（NH4+）與c（NH2﹣）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c（NH4+ ）與c（NH2﹣）的乘積為定值，電離是吸熱過程，升溫平衡正向進(jìn)行，液氨中c（NH4+）?c（NH2﹣）是一個(gè)隨溫度升高而增大的常數(shù)，故B錯(cuò)誤； C．液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）＞c（NH4+）=c（

37、NH2﹣），故C錯(cuò)誤； D．根據(jù)2NH3?NH4++NH2﹣知，液氨電離出NH4+、NH2﹣的個(gè)數(shù)比為1：1，所以只要不加入其它物質(zhì)，液氨中c（NH4+）與c（NH2﹣）總是相等，故D正確； 故選D． 　 15．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　） A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 【考點(diǎn)】比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)． 【分析】根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫

38、度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度． 【解答】解：A、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯(cuò)； B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確； C、Kw的大小只取決于溫度，故C錯(cuò)； D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（Ⅱ）濃度大于鹽酸（Ⅰ）

39、濃度，故D錯(cuò)． 故選B． 　 16．恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達(dá)平衡，生成D 1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）﹣1．N：2mol C、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6mol?L﹣1．下列推斷的結(jié)論中不正確的是（　?。? A．x=2 B．平衡時(shí)M中c（A）＜0.6 mol/L C．y＞0.8 D．M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算． 【分析】

40、A．根據(jù)C的速率計(jì)算生成C的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值； B．根據(jù)C的速率計(jì)算△c（C），利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△c（A），A的平衡濃度=A起始濃度﹣△c（A）； C．由B中計(jì)算可知M中A的平衡濃度，判斷M、N是否是等效平衡，若為等效平衡，則按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）=3mol，n（B）=2mol；若不是相等平衡，則利用平衡常數(shù)計(jì)算； D．由B中計(jì)算可知A的平衡濃度，計(jì)算M中的A的平衡濃度分析判斷． 【解答】解：A．從反應(yīng)開始到平衡，C的速率為0.3mol（L?min），則△n（C）=0.3mol（L?min）×2min×2L=1

41、.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正確； B．從反應(yīng)開始到平衡，C的速率為0.3mol（L?min），所以△c（C）=0.3mol（L?min）×2min=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c（A）=△c（C）=×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡時(shí)c（A）=﹣0.9mol/L=0.6mol/L，故B錯(cuò)誤； C．由B中計(jì)算可知M中A的平衡濃度為0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，則按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好轉(zhuǎn)化時(shí)y=3mol×=2mol，由于D

42、為固體，故y≥2，故C錯(cuò)誤； D．B計(jì)算分析可知，M容器中，平衡時(shí)c（A）=﹣0.9mol/L=0.6mol/L，N容器中加入2molC和2molD與M容器中達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度相同，故D正確； 故選BC． 　 二．填空題（共52分） 17．（I）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)． 圖一可通過觀察①　產(chǎn)生氣泡的快慢　 定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是②　控制陰離子相同，排除陰離子的干擾　，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？③　將氯化鐵改為硫酸鐵　 （II）圖二為在一定溫度下，

43、冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答： （1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是　在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在?。? （2）a、b、c三點(diǎn)的c（H+）由小到大的順序?yàn)椤＜a＜b　； （3）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是　c??； （4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①　加少量NaOH固體??；②　加少量Na2CO3固體或加入Zn、Mg等金屬　． 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】（Ⅰ）產(chǎn)生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，要讓選擇的

44、試劑Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同才有意義； （Ⅱ）（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)； （2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，； （3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大； （4）使c（CH3COO﹣）增大，溶液c（H+）減小，可以加少量NaOH固體、加少量Na2CO3固體、加入Zn、Mg等金屬． 【解答】解：（Ⅰ）可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的

45、影響，還可以把氯化鐵改為硫酸鐵， 故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵； （II）（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電， 故答案為：在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在； （2）由于導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大， 故答案為：c＜a＜b； （3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c， 故答案為：c； （4）若使c（CH3COO﹣）增大，溶液c（H+）減小，可采取的措施是：①加少量NaOH固體?、诩由倭縉

46、a2CO3固體　③加入Zn、Mg等金屬， 故答案為：加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體或加入Zn、Mg等金屬． 　 18．850℃時(shí)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol?L﹣1）變化 時(shí)間/min A B C D 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.1

47、00 0.100 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 （1）計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：　　 （2）t℃　大于　850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是　反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小　 （3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡　向左?。ㄌ睢跋蜃蟆薄ⅰ跋蛴摇被颉安弧保┮苿?dòng)，可能的原因是　b　 a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑 （4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則此時(shí)的溫度　大于　

48、850℃（填大于、小于或等于）． 【考點(diǎn)】用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】850℃時(shí)平衡常數(shù)K=l， 由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)k==， 反應(yīng)在4min～5min之間，A、B濃度比3min時(shí)大，而C的濃度比3min時(shí)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0， 則C（g）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，850℃時(shí)平衡常數(shù)K=l， 某溫度下平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則k=2，說明溫度大于850℃． 【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知

49、，反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)k==， 故答案為：； （2）反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則t℃大于850℃， 故答案為：大于；反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??； （3）反應(yīng)在4min～5min之間，A、B濃度比3min時(shí)大，而C的濃度比3min時(shí)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 可能原因應(yīng)為增加D的濃度，而增大壓強(qiáng)或加入催化劑平衡都不移動(dòng)， 故答案為：向左；b； （4）A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0， 則C（g）+D（g）?A（g）+B（g）△H＞0，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，850℃時(shí)平衡常數(shù)K=l，

50、 某溫度下平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則k=2，說明溫度大于850℃， 故答案為：大于． 　 19．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH﹣）=　2.0×10﹣7　mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=　8×10﹣11　 mol/L，此時(shí)溫度　高于　25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）． （2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計(jì)算：該溫度下水的離子積為　10﹣1

51、5 ?。? 【考點(diǎn)】水的電離． 【分析】（1）純水顯中性，故溶液中的c（H+）=c（OH﹣），據(jù)此分析；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，據(jù)此求出c（OH﹣）=，而由水電離出的c（H+）=c（OH﹣）；溫度越高，水的電離被促進(jìn)，水的離子積數(shù)值越大； （2）離子積常數(shù)=c（H+）?c（OH﹣）． 【解答】解：純水顯中性，即純水中的c（H+）=c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol/L，此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10﹣14；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中的c（OH﹣）===8

52、×10﹣11mol/L，而在酸溶液中，所有的氫氧根全部來自于水的電離，而由水電離出的c（H+）=c（OH﹣），故由水電離出的c（H+）=8×10﹣11mol/L；25℃時(shí)，水的離子積Kw=1×10﹣14，而此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10﹣14，由于溫度越高，水的電離被促進(jìn)，水的離子積數(shù)值越大，故此溫度高于25℃． 故答案為：2.0×10﹣7； 8×10﹣11；高于； （2）根據(jù)圖知，當(dāng)c（H+）=10﹣5 mol/L，c（OH﹣）=10﹣10 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣5.10﹣10=10﹣15，故答案為：10﹣15 ． 　 20．甲醇是一種可再

53、生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應(yīng)過程： 根據(jù)題意完成下列各題： （1）圖一表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是　A　 A．降低分子的能量 B．增加了活化分子數(shù) C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù) D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù) （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　，升高溫度，K值　減小?。ㄌ?/p>

54、“增大”、“減小”或“不變”）． （3）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=　mol?（L?min）﹣1　[用n（B）、t（B） 表示]． （4）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是　b c　 a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)增大 （5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得c（CO）=0.2mol?L﹣1，則CO的轉(zhuǎn)化率為　80%?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡

55、的計(jì)算． 【分析】（1）使用催化劑通過改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，增加了活化分子數(shù)目及其百分含量而加快反應(yīng)速率； （2）根據(jù)方程式和K的含義書寫；根據(jù)溫度對平衡的影響，判斷K的變化； （3）根據(jù)圖中甲醇的變化量，求出氫氣的變化量，再根據(jù)v（H2）=計(jì)算； （4）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值； （5）根據(jù)起始量和平衡量計(jì)算轉(zhuǎn)化率； 【解答】解：（1）使用催化劑通過改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化

56、能，增加了活化分子數(shù)目及其百分含量而加快反應(yīng)速率； 故選：A； （2）已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則K=，500℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量小，所以升高溫度，平衡逆移，所以K減小， 故答案為：，減??； （3）在500℃，平衡時(shí)圖中甲醇的變化量為nB，所以反應(yīng)消耗的氫氣的量為：2nB，則v（H2）==mol?（L?min）﹣1， 故答案為： mol?（L?min）﹣1； （4）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值

57、等于物質(zhì)的量比值，則有重新平衡時(shí)減小，即bc正確， 故答案為：b c； （5）可知，反應(yīng)中減小的CO的濃度為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡， 依據(jù)方程式： CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 開始 1mol/L 3mol/L 0 轉(zhuǎn)化 0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L 平衡 0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故答案為：80%． 　 21．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反

58、應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖： 1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為?、佗邸。? ①0.20mol?L﹣1　 ②0.12mol?L﹣1　 ③0.10mol?L﹣1 ④0.08mol?L﹣1 （2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L﹣1），請?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線． 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算． 【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的可逆性特點(diǎn)以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng)進(jìn)行判斷； （2）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，氨氣的濃度為原來的一倍，壓強(qiáng)增大平衡向正方向移動(dòng)，氨氣的濃度逐漸增大，到8min時(shí)達(dá)到平衡，濃度約為0.25mol/L，以此解答． 【解答】解：（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，故答案為：①③； （2）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，氨氣的濃度為原來的一倍，壓強(qiáng)增大平衡向正方向移動(dòng)，氨氣的濃度逐漸增大，到8min時(shí)達(dá)到平衡，濃度約為0.25mol/L，，故答案為：． xx12月16日