2022年高二下期期末復(fù)習化學模擬試題 含解析(II)

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1、2022年高二下期期末復(fù)習化學模擬試題 含解析(II) 1．下列元素屬于第VIIA族的是 A．鉀 B．鐵 C．磷 D．氟 【答案】D 【解析】 試題分析：A．鉀原子的最外層只有1個電子，位于第IA，錯誤；B．鐵是26號元素，原子的價電子排布式是3d64s2；位于第VIIA族，錯誤；C．磷原子的最外層有5個電子，位于第VA，錯誤；D．氟原子的最外層有7個電子，位于第VIIA族，正確。 考點：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系的知識。 2．堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是( ) A.堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小

2、，熔點最低 B.碳酸鉀溶液的pH<7 C.乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣 D.用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫 【答案】C 【解析】堿金屬單質(zhì)從上而下密度增大，熔點降低，故Li的密度最小，熔點最高，A項錯；Li2CO3屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，不選B；C項反應(yīng)為：2C2H5OH+2K2C2H5OK+H2↑。電解銫鹽溶液時，由于氧化性H+>Cs+，故不產(chǎn)生金屬銫，不選D，可用電解熔融無水銫鹽的方式獲得金屬銫。 3．在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（C

3、l﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為 A． 0.05 mol/L B． 0.20 mol/L C． 0.30 mol/L D． 0.40 mol/L 【答案】B 【解析】 試題分析：c（K+）=0.1mol/L，KCl中的c（Cl﹣）=0.1mol/L，溶液中的c（Cl﹣）=0.2mol/L，則MgCl2中的c（Cl﹣）=0.1mol/L，則MgCl2中的c（Mg2+）=0.05mol/L，溶液中的c（Mg2+）=0.15mol/L，Mg（NO3）2中的c（Mg2+）=0.1mol/L，則c（NO3﹣）為0.20 mol/L。答案選B。 考點：溶液的電

4、中性 4．某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－中的幾種。分別取樣：①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 A．Na＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋ 【答案】A 【解析】 試題分析：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4＋能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4＋，而S2－能水解顯堿性，即S2－與NH4＋不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2－；再由氯水能氧化I－生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I－；又溶液呈電中性，有陽離子必

5、有陰離子，則溶液中有NH4＋，必須同時存在陰離子，即SO42－必然存在，而Ba2+、SO42－能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+，答案選A。 【考點定位】本題主要是考查離子檢驗的判斷 【名師點晴】1、物質(zhì)檢驗時對反應(yīng)的一般要求 （1）反應(yīng)要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。 （2）反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。 （3）物質(zhì)檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2＋檢驗SO42－時應(yīng)排除CO32－、SO32－等離子的干擾。 （4）檢驗

6、反應(yīng)要求具有一定的選擇性 ①一種試劑如果只與一種或少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高。 ②如果試劑只與一種離子（或物質(zhì)）發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)。 ③在物質(zhì)檢驗過程中應(yīng)盡量采用選擇性高的反應(yīng)，如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體NH3。 2、物質(zhì)鑒別的類型與方法 （1）不用任何試劑的鑒別 ①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 ②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用溶解加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。 ③若以上兩種

7、方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。④若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。 ⑤若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它做試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。 （2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) ①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。 ②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”。 5．關(guān)于右圖所示原電池裝置中，敘述正確的是（ ） A．銅片上有氣泡 B．銅片為負極 C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能 【答案】A 【解析】 試題分析：

8、A、鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極放電，即銅片上有氣泡產(chǎn)生，A正確；B、銅為正極，B錯誤；C、電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片，C錯誤；D、該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤，答案選A。 【考點定位】本題主要是考查原電池的工作原理 【名師點晴】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 6．科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是 A．原子數(shù) 　 　B．分子數(shù) 　 C．體積 　

9、　 D．物質(zhì)的量 【答案】A 【解析】 試題分析：新型氫分子的化學式為H3，每個該分子中含有3個H原子，而每個H2分子中含有2個H原子，都是H元素的單質(zhì)，所以當二者質(zhì)量相同時含有的H原子個數(shù)相同。因此選項是A。 考點：考查等質(zhì)量的同素異形體的知識。 7．下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強、的關(guān)系正確的是 A. ， B. ， C. D. 【答案】D 【解析】根據(jù)曲線可知，P1曲線首先達到平衡狀態(tài)，說明壓強是P1大于P2，但壓強大，C的濃度低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積增大的，所有n大于3

10、，答案選D。 8．全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 A．充電過程中，N電極附近酸性減弱 B．充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+ C.放電過程中，H+由N電極向M電極移動 D．放電過程中，M電極反應(yīng)為V02++ 2H++e一= V02+ +H20 【答案】A 【解析】 試題分析：A、充電過程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強，A項錯誤；B、充電過程中，N電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)：V3++e-=V2+，B項正確；C、放電過程中，N

11、極是負極，H+由N電極向M電極移動，C項正確；D、放電過程中，M電極為正極，反應(yīng)為V02++ 2H++e一= V02+ +H20，D項正確；答案選A。 考點：考查充放電電池 9．下列實驗操作或結(jié)論正確的是 A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水 B．實驗室里需要480 mL 2.0 moI·L-1氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作 C．25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變 D．K2CO3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰

12、 【答案】C 【解析】 試題分析：A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、不漏水，但是不一定要干燥，錯誤；B. 實驗室里需要480 mL 2.0 moI·L-1氫氧化鈉溶液，由于與480 mL最接近的容量瓶的規(guī)格是500ml，所以配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體40.0 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作，錯誤；C. 25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，實質(zhì)是電解水，若原來的溶液非常稀，則電解后溶液的濃度幾乎不變，若原來的濃度不是很稀，則溶液的濃度會增大，正確； D. K2CO3在酒精燈上灼燒，然后透過藍色的鈷玻璃來觀察酒精燈的火焰呈現(xiàn)的顏色來確定是

13、否含有K元素，錯誤。 考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的儀器的使用及物質(zhì)的稱量、電解原理及焰色反應(yīng)的操作的知識。 10．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食鹽水中。下列說法正確的是(　　) A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕 B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅 D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH 【答案】D 【解析】A項，若電鍵K與N連接，則形成原電池，鐵作負極，被腐蝕，不正確；B項，若電鍵K與N連接

14、，正極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，不正確；C項，若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，則形成電解池，若要在鐵棒上鍍銅，電解質(zhì)溶液不能用食鹽水，而應(yīng)用硫酸銅溶液，故不正確；D項，若電鍵K與M連接，為電解食鹽水，根據(jù)反應(yīng)方程式： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2 2 　 44.8 1 x 　 V 解得x＝l，V＝22.4 L，即1 mol氯化鈉全部被電解完，產(chǎn)生1 mol氫氧化鈉，而現(xiàn)在產(chǎn)生氣體為28 L，表明電解完氯化鈉后繼續(xù)電解水，但生成氫氧化鈉的量不變，即生成了1 mol

15、 NaOH。 11．對下列物質(zhì)的分類中正確的是（???? ）。 A．純堿不屬于堿????????? B．CuSO4 屬于氧化物 C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸? D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子 【答案】A 【解析】純堿是碳酸鈉，是鹽，不是堿，A正確。硫酸銅是鹽，不是氧化物，因為氧化物是由兩種元素形成的，其中一種是氧元素的化合物，B不正確。在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，C不正確，例如硫酸氫鈉是鹽，也能電離出氫離子。D不正確，例如銨鹽可以不含金屬陽離子，答案選A。 12．Al—H2O2電池是一種新型的高性能電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )

16、 A．鋁作該電源的負極，電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+ B．電池總反應(yīng)：2Al+3H2O2+6H+=2Al3++6H2O C．放電時溶液中的SO42-向正極移動 D．放電時正極周圍溶液的pH升高 【答案】C 【解析】 試題分析：該原電池中鋁作負極，電池負極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，A正確；H2O2做氧化劑，在石墨電極得電子，正極反應(yīng)式：H2O2+2H++2e-=2H2O，原電池總反應(yīng)：2Al+3H2O2+6H+=2Al3++6H2O，B正確；電池放電時溶液中的SO42-向負極移動，C錯誤；根據(jù)正極反應(yīng)式可知，H+被消耗從而溶液的pH升高，D正確。故選C 【考點定位】考

17、查原電池和電解池的工作原理 【名師點晴】本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫。掌握原電池中電極反應(yīng)式的書寫方法：①先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標出相同數(shù)目電子的得失；②注意負極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存；③若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，且水必須寫入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成OH-，若電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－，且H+必須寫入正極反應(yīng)式中，與O2結(jié)合生成水；④正負極反應(yīng)式相加(電子守恒)得到電池反應(yīng)

18、的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的電極反應(yīng)式。 13．下列對能量轉(zhuǎn)化的認識中，不正確的是( ) A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學能 B．風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能 C．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能 D．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能 【答案】C 【解析】 試題分析：A、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B、風力發(fā)電，是風能變電能，故B正確；C、白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故C錯誤；D、物質(zhì)的燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，

19、故D正確。 考點： 常見的能量轉(zhuǎn)化形式 14．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含Cl2的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是 ①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③Na2SO3溶液 ④飽和FeBr2溶液 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 【答案】D 【解析】 試題分析：由信息可知，甲中的試劑可吸收氯氣或干燥氯氣，則①濃硫酸可干燥氯氣，干燥的氯氣不具有漂白性，正確；②飽和氯化鈉溶液，不能吸收或干燥氯氣，不符合題意，錯誤；③Na2SO3溶液可吸收氯氣，正確；④飽和FeB

20、r2溶液可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能吸收氯氣，正確；答案為D。 【考點定位】考查氯氣的化學性質(zhì)與漂白原理。 【名師點晴】本題是探究氯氣具有漂白性的真正原因，只有濕潤的有色布條遇到氯氣才能透色，從這個角度去分析就可以形成解題思路，說明經(jīng)過甲瓶的洗氣后，潮濕的氯氣可能等到了干燥或氯氣已經(jīng)被甲中溶液吸收，無氯氣排出，再去尋找答案就相對容易得多了，這樣的題目對學生培養(yǎng)學生發(fā)散思維有一定的幫助。 15．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度

21、為( ) A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L 【答案】B 【解析】 試題分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3、CuCl2、FeCl3，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，若得到的沉淀最多，則此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，可得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)= 2.0 mol/L×0.25L=0．5mol，由于鹽酸的體積是500 mL，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c(HCl)= 0．5mol÷0

22、．5L=1.0mol/L，故選項B正確。 考查守恒方法在化學計算的應(yīng)用的知識。 16． (14分)酯類物質(zhì)A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C。 回答下列問題： ①B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團。則B的結(jié)構(gòu)簡式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學方程式是________________________，該反應(yīng)的類型是________；寫出兩種具有醛基（—CHO）的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。 ②C是芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為180

23、。其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.44%，其余為氧，則C的分子式是________。 ③已知C的苯環(huán)上有三個取代基。其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是________，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是________________。如果只變化物質(zhì)C苯環(huán)上三個取代基的位置，則可以得到________種C的同分異構(gòu)體。 【答案】①CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代；HOCH2CHO,C2H5-O-CHO

24、。 ②C9H8O4；③碳碳雙鍵；；5。 【解析】 試題分析：①B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團。則由于其符合飽和一元羧酸的分子式通式，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；乙酸B與乙醇在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學方程式是CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；該發(fā)生是酯化反應(yīng)，也就是取代反應(yīng)；兩種B的具有醛基（—CHO）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CHO,C2H5-O-CHO。②C是芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為180。其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.44%，其余為氧，則含C原子個數(shù)是：（180×

25、60.0%）÷12=9；含有H原子的個數(shù)是：（180×4.44%）÷1=8；含有O原子的個數(shù)是：（180－9×12－8×1）÷16=4.所以C的分子式是C9H8O4；③已知C的苯環(huán)上有三個取代基。其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是羧基和碳碳雙鍵；另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是；如果只變化物質(zhì)C苯環(huán)上三個取代基的位置，則可以得到5種C的同分異構(gòu)體，它們是、、、、。 考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、化學方程式和同分異構(gòu)體的種類及書寫的知識。 17．(13分)工

26、業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)，并用來生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH如下表。 氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 8.0 （1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有________。 （2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是_____。為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH

27、）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為______。為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是________。 A．ZnO B．氨水 C．固體NaOH D．ZnCO3 （3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是_______?！安僮鰽”的名稱是_______。 （4）常溫下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于___________。 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、漏斗 （2）將Fe2+完全氧化為Fe3+；5.2～5.4；AD （3

28、）除去溶液中的Cu2+；冷卻結(jié)晶 （4）5 【解析】 試題分析：冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），加入硫酸通入空氣酸浸過濾后得到濾液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子、鋁離子全部沉淀，過濾后濾液中加入鋅除去銅離子，過濾得到硫酸鋅溶液，加熱蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，過濾洗滌得到ZnSO4?6H2O晶體； （1）實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗； （2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+，便于完全沉淀；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)

29、分析，為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.2～5.4；為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品不能引入新的雜質(zhì)，氨水會引入銨根離子，固體氫氧化鈉會引入鈉離子，ZnO、ZnCO3會降低溶液pH且不引入新的雜質(zhì)； （3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+?！安僮鰽”的名稱是硫酸鋅溶液得到晶體的方法是利用加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到； （4）常溫下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，Q≥Ksp，Ksp〔Cu（OH）2〕=c

30、（Cu2+）×c2（OH－）=2×10-20，c（OH－）= =10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，pH=5，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5。 【考點定位】本題主要是考查物質(zhì)分離實驗過程和分離原理的理解應(yīng)用，除雜試劑選擇和提純物質(zhì)方法，沉淀溶解平衡的計算應(yīng)用等 【名師點睛】分離提純型探究實驗評價題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ)，考查基本的實驗原理、實驗方法和實驗基本操作。在解題過程中需要注意題目提供信息的應(yīng)用，特別是新物質(zhì)的制備過程中，有一些特殊的性質(zhì)（如易水解、熔沸點等），要善于聯(lián)系課本相關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)和實驗方法運用于解題。在復(fù)習備考中要對元素及化合物的性質(zhì)進行梳理，從理論的

31、角度進行升入分析，遷移和應(yīng)用，要重視物質(zhì)的性質(zhì)，實驗基本操作，物質(zhì)的分離提純。電化學類試題具有很強的規(guī)律性和策略性，在解題過程中需要不斷總結(jié)，歸納。 工藝流程中的實驗分析： 工藝流程的命題來源很廣，與各個知識模塊的結(jié)合點較多，因此分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時，應(yīng)將流程路線，試題設(shè)問和理論知識有機結(jié)合起來，它常常結(jié)合工藝流程考查基本化學實驗問題，可以說它是無機框圖題的創(chuàng)新。 流程的呈現(xiàn)形式有：①操作流程；②物質(zhì)變化流程；③裝置流程。 解題時首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)——知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確

32、目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)——知其所以然，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的利用，準確表述和工整書寫。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測定等基本操作有機結(jié)合起來，所以只有復(fù)習時牢固掌握實驗基礎(chǔ)知識，才能有效結(jié)合題中的信息，準確答題。 物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程的主線一般為 18．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

33、 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法： ② ⑧ 。 （2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是 。 （3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應(yīng)④的化學方程式 。 （4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為： ①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液， 下列試劑添加順序合理的是 。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① （5）若用來提

34、取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來源較合理的是 。 A．從外地購買 B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) （6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有 性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是 。 【答案】（1）過濾；蒸餾； (1分/空) （2）分液漏斗； (1分) （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分) （4）AD (2分)

35、 （5）C (1分) （6） 揮發(fā)； 經(jīng)濟，環(huán)保，方便 (1分/空) 【解析】 試題分析：（1）步驟②為過濾，⑧為從有機溶劑中提取碘單質(zhì)，需要蒸餾，答案為：過濾，蒸餾； （2）步驟⑦分離提純方法為萃取，主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，答案為：分液漏斗； （3）反應(yīng)④是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這

36、樣碳酸鈉會同時除去過量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序為②③④①或③②④①，答案為：AD； （5）若要提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑為氯氣，本廠電解氯化鈉溶液生產(chǎn)燒堿，產(chǎn)物中有氯氣，答案為：C； （6）溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，所以流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性；該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經(jīng)濟，環(huán)保，方便 考點：海水資源的開發(fā)利用 19．化學小組同學依據(jù)化學反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標準狀況）SO2氣體。取65.0 g鋅粒與110 mL 98

37、%的濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，化學小組的同學設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究。(F中為無水硫酸銅） 請回答下列問題： （1）裝置A中添加液體的儀器名稱為 ； 98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是 ； （2）裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的 （填序號）； A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．KMnO4溶液 （3）裝置D的作用是

38、 ； （4）可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是 。 【答案】（1）分液漏斗，18.4 mol/L；（2）B；（3）干燥氣體(或防止水蒸氣進入F、G中）；（4）E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍。 【解析】 試題分析：（1）裝置A中添加液體的儀器為分液漏斗，根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）A、SO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)，能被吸收，故錯誤；B、濃硫酸干燥SO2，但不能吸收SO2，故正確；C、SO2具有還原性，高錳酸鉀具有強氧

39、化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被吸收，故錯誤；（3）鋅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度降低，因此產(chǎn)生的氣體為SO2、H2，氫氣還原CuO產(chǎn)生H2O，因此需要除去H2中的水蒸氣，因此D作用：除去氣體中的水蒸氣；（4）氫氣還原氧化銅，H2＋CuOCu＋H2O，現(xiàn)象是：黑色變?yōu)榧t色，且F裝置中白色變?yōu)樗{色。 考點：考查濃硫酸的性質(zhì)、SO2性質(zhì)等知識。 20．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔點/℃ 122.4 -97 -12.3 沸點/℃ 2

40、49 64.3 199.6 密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 實驗一：制取苯甲酸甲酯：在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。 （1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學方程式為______________________。 （2）大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外還需要加入一定量濃硫酸，濃硫酸的作用是 。 （3）實驗室制取乙酸乙酯時，為了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用試劑為 。 實驗二：提純苯甲酸

41、甲酯：該實驗要先把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖B裝置進行蒸餾提純 （4）水洗提純時所進行的操作為（填操作名稱） 。 （5）用圖B裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示 時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。 【答案】（1） (2分) （2）催化劑、吸水劑 (2分) （3）飽和碳酸鈉溶液 (2分) （4） 分液 (2分) （5）199.6--249 (2分) 【解析】 試題分析：（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)方程式為： ；（2）酯化反應(yīng)中，需要加入一定量的濃硫酸作為催化劑和吸水劑；（3）可用飽和

42、碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；（4）用水洗提純制備的苯甲酸甲酯混合液，分為上下二層，可利用分液漏斗進行分液操作進行分離。（5）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，用圖B裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。 考點：考查酯的性質(zhì)，涉及混合物的分離與提純。 21． （4分）將標準狀況下44.8 L NH3與足量的鹽酸充分反應(yīng)。試計算： （1）生成NH4Cl的物質(zhì)的量為多少？ （2）生成NH4Cl的質(zhì)量為多少？ 【答案】(1) 2mol (2) 107g 【解析】 1.25g 【答案】（1）B：HCHO；

43、 （2）反應(yīng)類型：酯化反應(yīng) （1×2=2分） （3）C→D：2CH3CHO + O2 →2CH3COOH E+G→X：HCOOH + CH3CH2OHHCOOCH2CH3 +H2O （2×2=4分） 【解析】 試題分析：（1）A的密度為1.25克/升，說明A為乙烯，所以有機物依次為C為乙醛，D為乙酸，E為乙醇，X為酯類，能有銀鏡反應(yīng)，說明為甲酸的酯，所以G為甲酸，B為甲醛，F(xiàn)為甲醇，Y乙酸甲酯。（1）B：HCHO；（2）D和F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)（3）C→D是乙醛氧化成乙酸的反應(yīng)，2CH3CHO + O2 →2CH3COOH E+G→X是甲酸和乙醇的酯化反應(yīng)，HCO

44、OH + CH3CH2OHHCOOCH2CH3 +H2O 。 考點： 考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 23．（7分）某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。 （1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：A 、C 。 （2）在①②③④各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填序號)。 （3）請分別寫出反應(yīng)②的化學方程式和反應(yīng)③的離子方程式：② 、③ 。 【答案】（1）A：Fe(OH)3 C：H2O （2）③④ （3）Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+

45、3H2O 2Fe3++Fe===3Fe2+ 【解析】 試題分析：由“E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色物質(zhì)A”可推知A為氫氧化鐵，則推知B為氧化鐵，C為水，D為氯化鐵，E為氯化亞鐵。故 （1）A：Fe(OH)3 C：H2O （2）①2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O，無化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。 ②Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，無化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。 ③2FeCl3 +Fe=3FeCl2，F(xiàn)e的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)。 ④4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)。 故答案是③④ （3）根據(jù)（2）的答案可知：Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O 2Fe3++Fe===3Fe2+ 考點：無機物的推斷。鐵及其化合物的性質(zhì)。 點評：熟悉物質(zhì)的特殊性質(zhì)作為推斷題的突破口。結(jié)合題目的信息逐一確定。