《河北省遷安一中高三化學 氧化還原反應練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省遷安一中高三化學 氧化還原反應練習（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、word氧化復原反響考綱要求：了解氧化復原反響的本質是電子的轉移；了解常見的氧化復原反響。學習目標：1、了解氧化復原反響的根本概念； 2、認識氧化復原反響的本質是電子的轉移； 3、了解生產(chǎn)生活中常見的氧化復原反響； 4、了解常見的氧化劑和復原劑，掌握氧化性、復原性強弱的判斷方法。學習過程：一、氧化復原的有關概念導引練習：1、如下化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反響不屬于氧化復原反響的是 制金屬鋁2、對于反響CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，有如下表示：H2只是氧化產(chǎn)物，H2只是復原產(chǎn)物，水是氧化劑，CaH2中的氫元素既被氧化、也被復原，此反響中的氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物的物質的量之比是1：
2、1。其中正確的答案是 A B和 C只有 D和3、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反響為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，如下說法正確的答案是()ABr2在反響中表現(xiàn)氧化性BSO2在反響中被復原CBr2在反響中失去電子D1 mol氧化劑在反響中得到1 mol電子知識梳理：1.氧化復原反響的概念：但凡有元素_的化學反響就是氧化復原反響特征：反響前后元素_發(fā)生了變化。本質：反響過程中有_。2. 氧化反響：物質所含元素化合價_的反響，反響中_電子或電子對_。復原反響：物質所含元素化合價_的反響，反響中_電子或電子對_。氧化劑：是能_電子的物質
3、或電子對_的物質，反響時所含元素的化合價_。復原劑：是能_電子的物質或電子對_的物質，反響時所含元素的化合價_。氧化產(chǎn)物：化合價_的元素所生成的物質。復原產(chǎn)物：化合價_的元素所生成的物質。氧化性：指物質具有_電子的能力或性質。復原性：指物質具有_電子的能力或性質。小結：氧化劑，化合價_，_電子，被_，發(fā)生_，得到_產(chǎn)物 復原劑，化合價_，_電子，被_，發(fā)生_，得到_產(chǎn)物 常見的氧化劑、復原劑鞏固練習：1、如下說法正確的答案是 A陽離子只有氧化性，陰離子只有復原性B金屬單質在化學反響中只作復原劑，非金屬單質只作氧化劑C氧化復原反響中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被復原D有單質參加的反響不一定是
4、氧化復原反響2、在2HCHO + NaOH濃= HCOONa + CH3OH反響中，HCHO A僅被氧化了 B僅被復原了C既被氧化，又被復原 D既未被氧化，又未被復原3、(2011某某高考)氧化復原反響中，水的作用可以是氧化劑、復原劑、既是氧化劑又是復原劑、既非氧化劑又非復原劑等。如下反響與Br2SO22H2OH2SO42HBr相比擬，水的作用不一樣的是()A2Na2O22H2O4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H24、(2011黃岡中學第一次模擬)如下物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化復原
5、反響發(fā)生，又有非氧化復原反響發(fā)生的是()A食鹽B漂白粉 C氯水 D生石灰5、(2011某某一中模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反響：3NF35H2O=2NOHNO39HF。如下有關說法正確的答案是()ANF3是氧化劑，H2O是復原劑B復原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1C假如生成0.2 mol HNO3，如此轉移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體二、物質氧化性、復原性的判斷導引練習：1、08某某卷如下物質中，只有氧化性、只有復原性，既有氧化性又有復原性的順序排列的一組是 AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、
6、Na、Br2DO2、SO2、H2O2、如下反響：2HBr+H2SO4濃Br2+SO2+2H2O Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4稀有關上述兩個反響的結論，正確的答案是 。A上述兩個反響是矛盾的 B氧化性：濃硫酸Br2稀硫酸C物質的氧化性或復原性的強弱與反響條件有關系D氧化性：Br2濃硫酸稀硫酸3、反響2XZ2=2ZX2、2WX2=2XW2均能從左向右進展，如此反響W22Z=Z22W進展的方向是()A從左向右B從右向左 C不能進展 D無法判斷4、如下事實中，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是()HCl的溶解度比H2S大鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)酸性強HCl的穩(wěn)定性
7、比H2S大HCl的復原性比H2S強HClO的酸性比H2SO4強Cl2與鐵反響生成FeCl3，而S與鐵反響生成FeSCl2能與H2S反響生成S在元素周期表中Cl處于S同周期的右側復原性：ClS2A B C D知識梳理：氧化性復原性強弱含義與判斷方法含義：氧化性強是指_電子的能力強，與_電子的多少無關；復原性強是指_電子的能力強，與_電子的多少無關。常見判斷方法：(1)根據(jù)金屬活動性判斷金屬的金屬性越強，單質的復原性越_，其對應陽離子的氧化性越_。(2)根據(jù)非金屬的活動性判斷非金屬性越強，單質的氧化性越_，其對應陰離子的復原性越_。單質的氧化性：F2Cl2Br2I2S。離子的復原性：S2IBrCl
8、F。(3)在同一氧化復原反響中比擬氧化性：_；復原性：_。(4)由反響條件的難易比擬不同氧化劑與同一復原劑反響時，反響條件越低，氧化性越_；不同復原劑與同一氧化劑反響時，反響條件越低，復原性越_。例如，鹵素單質與H2的反響，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反響越來越難，反響條件要求越來越高，如此可得出氧化性：_(特例：N2結構穩(wěn)定)。(5)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越_，價態(tài)越低，氧化性越_。例如，氧化性：FeFe2Fe3，SHClO4)(6)某些氧化劑的氧化性和復原劑的復原性與如下因素有關溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性_。濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越
9、濃其氧化性越_。酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強而_。(7)根據(jù)原電池、電解池的電極反響比擬判斷兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其復原性：_極_極。用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較_，在陽極先放電的陰離子的復原性較_。鞏固練習：1、根據(jù)如下反響判斷有關物質復原性由強到弱的順序是 H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)32SO3IFe2Fe2H2SO3NO2IH2SO3NOD.NOFe2H2SO3I2、 (2011101模擬)鉍(Bi)位于元素周期表中A族
10、，其價態(tài)為3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加如下溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：參加溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色關于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O23、Co2O3在酸性溶液中易被復原成Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。如下反響在水溶液中不可能發(fā)
11、生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I24、常溫下，在溶液中發(fā)生如下反響：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z，如此如下反響中能進展的是()AA3ZZ2A2BA3X2H2OA2XOHCXOA2HX2A3H2ODB2X2OHBXOH2O氧化復原反響一課下作業(yè)1化合反響、分解反響、置換反響和復分解反響是四種根本化學反響類型。如下變化屬于氧化復原反響，但是不屬于四種根本反響類型的是()ACOCuOCuCO2B2AlFe2O3Al2O32
12、FeC2O33O2DCl22FeCl2=2FeCl32、(2011某某二模)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，如下說法中不正確的答案是()ANa2O2在上述反響中只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物CNa2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水D2 mol FeSO4發(fā)生反響時，共有10 mol電子發(fā)生轉移3、(2011長寧一中模擬)久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反響引起的是()A過氧化鈉固體 B苯酚晶體C硫酸亞鐵晶
13、體 D亞硫酸鈉固體4、(2011某某啟東中學模擬)在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KS溶液后，溶液變?yōu)榧t色，如此混合溶液中最有可能不存在的離子是()ACl BFe2 CI DBr5、(2011海淀區(qū)高三年級第二學期期末練習)下述三個實驗均能發(fā)生化學反響：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中如下判斷正確的答案是()A實驗和中的鐵釘只做復原劑B上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2C實驗中Fe2既顯氧化性又顯復原性D實驗中反響的離子方程式為：FeFe3=2Fe26、鉈(T1)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。
14、T13與Ag在酸性介質中發(fā)生反響：T132Ag=TI2Ag。如下推斷正確的答案是()AT1的最外層有1個電子BT13的氧化性比Al3弱CT1能形成3價和1價的化合物DT1的復原性比Ag強7、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有復原性，它們在酸性溶液中復原性的強弱順序為Cl-Fe2+H2O2I-H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c復原性：AsH3Xd復原性：XAsH312、(2011某某中學模擬)在肉制品加工中，使用護色劑亞硝酸鈉必須嚴格控制用量，確保使用安全。某一反響體系反響物和生成物共有六種物質：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。該反響中NaNO2只發(fā)生了如下過
15、程：NaNO2NO。(1)該反響的氧化劑是_。(2)該反響中，發(fā)生氧化反響的過程是_。(3)寫出該反響的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_。(4)假如有0.25 mol的氧化劑被復原，如此被氧化的復原劑為_mol。(5)假如誤食NaNO2會導致血紅蛋白中Fe2轉化為Fe3而中毒。服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。如下關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的答案是_。ANaNO2是復原劑B維生素C是復原劑C維生素C能把Fe2氧化為Fe3DNaNO2被氧化氧化復原反響二考綱要求：掌握常見氧化復原反響的配平和相關計算。學習目標：1、掌握氧化復原反響中的電子轉移的方向和數(shù)目的表示方法； 2、
16、理解氧化復原反響的根本規(guī)律并能熟練應用； 3、掌握常見氧化復原反響的配平和相關計算。學習過程：一、氧化復原反響的根本規(guī)律與其應用導引練習：1、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反響中被氧化與被復原的氮原子數(shù)之比為 3 B.552、10某某如下物質中既有氧化性又有復原性的是 AHClO BAl2O3 CN2O3 DSiO23、思考：能否用濃硫酸枯燥H2S和SO2？4、在100 mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2(Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A.0.0075
17、 molL1B.0.0018 molL1 C.0.075 molL1D.0.08 molL1知識梳理：1.守恒規(guī)律氧化復原反響中有物質失電子必有物質得電子，且得電子總數(shù)_失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化復原反響中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總數(shù)_升高總數(shù)。有關得失電子守恒(化合價守恒)的規(guī)律有如下應用：(1)求某一反響中被氧化與被復原的原子數(shù)之比，或氧化劑與復原劑分子數(shù)之比與氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物分子數(shù)之比。(2)配平氧化復原反響方程式。(3)進展有關氧化復原反響的計算。2強弱規(guī)律較強氧化性的氧化劑跟較強復原性的復原劑反響，生成弱復原性的復原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。即：氧化性_，復原
18、性_。應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，或用復原性較強的物質制備復原性較弱的物質。亦可用于比擬物質間氧化性或復原性的強弱。3價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有_性；元素處于最低價，只有_性；元素處于中間價態(tài)，既有_性又有_性，但主要呈現(xiàn)出一種性質。物質假如含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合表現(xiàn)。應用：判斷元素或物質氧化性或復原性的有無。4轉化規(guī)律氧化復原反響中，以元素_價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反響，元素的化合價只_而不_；同種元素_價態(tài)之間不發(fā)生氧化復原反響。應用：判斷氧化復原反響能否發(fā)生與表示電子轉移情況。5難易規(guī)律越易失去電子的物質，失去后就
19、越_得電子；越易得到電子的物質，得到后就越_失去電子。一種氧化劑同時和幾種復原劑相遇時，復原性_的優(yōu)先發(fā)生反響；同理，一種復原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性_的優(yōu)先發(fā)生反響，如FeBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反響的先后順序為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。鞏固練習：1、如下分子或離子在酸性條件下都能將KI氧化生成I2，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O、IOI2、MnOMn2、HNO3NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最少的是()AH2O2 BIO CMnO DHNO32、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子
20、的物質的量變化如如下圖所示。：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。如此如下有關說法中，不正確的答案是()A復原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 molC當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213二、氧化復原反響中電子轉移的表示方法導引練習：分別用單線橋和雙線橋法表示銅和稀硝酸反響中電子轉移的方向和數(shù)目。知識梳理：1、單線橋：線橋的起點與終點均在_物，起點對準化合價_的元素，終點對準化合價_的元素，線橋上只標明_，無得失的字樣。2、雙線橋：線橋的
21、起點在_物，終點在_物，起點與終點對準_元素。線橋上標明得失字樣與_。鞏固練習：標出如下反響的電子轉移方向和數(shù)目，并填寫有關內容：14FeS+7022Fe2O3+4SO2 氧化劑，氧化產(chǎn)物23S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 氧化劑氧化產(chǎn)物 復原劑，復原產(chǎn)物三、氧化復原反響的計算導引練習：1、08某某鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被復原的硝酸的物質的量為 2、24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反響。Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，如此元素Cr在復
22、原產(chǎn)物中的化合價為()A2 B3 C4 D5知識梳理：1.計算依據(jù)電子得失守恒，即得電子總數(shù)與失電子總數(shù)_或化合價升高總數(shù)與化合價降低總數(shù)_。2得失電子守恒解題步驟(1)首先找出氧化劑、復原劑與其物質的量以與每摩爾氧化劑、復原劑得失電子的物質的量；(2)然后根據(jù)電子守恒列出等式，即：氧化劑的物質的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)復原劑的物質的量每摩爾復原劑失電子數(shù)。3題型(1)求氧化劑和復原劑物質的量之比或質量比。(2)計算參加反響的氧化劑或還化劑的量。(3)確定反響前后某一元素價態(tài)的變化。(4)電解過程中電極產(chǎn)物的有關計算。鞏固練習：1、造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留
23、的Cl2，其反響為：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl。在這個反響中，氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質的量之比為 。A23 B11 C21 D122、L-1L-的乙二醇溶液，當用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，溶液剛好褪色，如此反響生成的氧化產(chǎn)物為。AHOCH2CHO BOHCCHO CHOOCCHO DCO23、氧化復原反響：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，如果有1 mol電子發(fā)生轉移，如此參加反響的氧化劑為()A1/10 mol B1/11 mol C1/12 mol D1/13 mol四、氧化復原反響方程式的配平知識梳理：1
24、、原如此：電子得失守恒；離子電荷守恒；原子個數(shù)守恒。2、步驟：一標，明確反響前后化合價有變化的元素的_； 二等，通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)_； 三定，確定氧化劑、復原劑或其產(chǎn)物的系數(shù)； 某某，用觀察法確定其他物質的系數(shù)； 五查，檢查_與_是否守恒。3、方法和技巧：順配法：先從氧化劑、復原劑開始配平。適用X圍：a、參與的氧化復原反響的元素全部變價全部變價型；b氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物為同一物質歸中反響。逆配法：先從氧化復原反響產(chǎn)物開始配平。適用X圍：a.自身氧化復原反響(含歧化反響)；b.反響物中某一局部被氧化或復原局部變價型。幾類反響配平的技巧缺項類：a.可能缺的項：一般是反響介質，通常是酸、
25、堿或水，它們參與反響，但其中元素化合價不變；b.確定方法：先配出參加氧化復原物質的系數(shù)，后根據(jù)離子電荷守恒和原子個數(shù)守恒確定缺項物質與系數(shù)。多變類：a.有兩種以上元素價態(tài)改變；b.一種物質中兩種元素價態(tài)均同時升高或降低。整體配平法鞏固練習：1、配平如下方程式： (1)C+ HNO3濃CO2+NO2+ H2O(2) KClO3+KCl+H2SO4 K2SO4+ Cl2+H2O(3) Cl2+ KOH濃 KCl + KClO3 + H2O(4)KClO3+HCl(濃) KCl+ClO2+Cl2+(5)K2Cr2O7+C2H5OH+Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+(6) C2O42-
26、+MnO4-+H+Mn2+H2O(7)FeS2+O2Fe2O3+SO22、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnOaH2O2bH=2Mn2cO2dM。如下說法中正確的答案是()復原性：H2O2Mn2a3，c4，d6O2是氧化產(chǎn)物a5，c5，d81 mol H2O2參加反響時轉移4 mol電子M為OHA B C D3、某一反響體系中有反響物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。水是反響產(chǎn)物之一。(1)該反響中的復原劑是_。(2)該反響中的復原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反響的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。(4)假如反響過程中轉移了0.3 mol電子，如此生成水的質量是
27、_。氧化復原反響二課下作業(yè)1、工業(yè)上制備二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反響，其反響方程式為CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2SO4H2O(未配平)，如此如下說法正確的答案是()A甲醇是氧化劑B通過反響可判斷NaClO3的氧化性強于Na2SO4C復原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質的量之比為61D生成1 mol CO2時轉移電子的物質的量為4 mol2、(2011某某一中模擬)將反響Mn2BiOHMnOBi3H2O配平后，H的化學計量數(shù)為() A8 B10 C14 D303、(2011全國高考卷)某含鉻Cr2O廢水用硫亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處
28、理，反響中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀枯燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，如下表示錯誤的答案是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2x) mol B廢水中Cr2O的物質的量為molC反響中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3xy4、某金屬單質跟一定濃度的硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復原產(chǎn)物。當參加反響的單質與被復原硝酸的物質的量之比為22225、09年全國理綜6物質的量之比為25的鋅與稀硝酸反響，假如硝酸被復原的產(chǎn)物為N2O，反響完畢后鋅沒有剩余，如此該反響中被復原的硝酸與未被復原的硝酸的物質的量之比是()A14 B15C2
29、3 D256、某單質與足量濃硝酸反響，復原產(chǎn)物為NO2。假如參加反響的單質與硝酸的物質的量之比為14，如此該元素在反響中所顯示的化合價可能是 A+ 1 B+ 2 C+ 3 D+ 47、ClO2是一種廣普型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并參加H2SO4酸化后反響制得。在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為 A11B12 C21 D238、Cu2S與一定濃度的HNO3反響，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為11時，實際參加反響的
30、Cu2S與HNO3的物質的量之比為()A17 B19 C15 D299、對于反響14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，如下結論正確的答案是： AFeS2既是氧化劑又是復原劑 B只有CuSO4是氧化劑C被氧化的S和被復原的S的質量比是3：7 D被氧化的S和被復原的S的質量比是1：110、我國長征2號火箭的主要然料是偏二甲肼(分子式為C2H8N2)，氧化劑是N2O4， 然燒產(chǎn)物假如只有N2、CO2和H2O時，該反響中被氧化的氮和被復原的氮的物質的量之比為( )4 311、(2011某某高考卷)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原
31、料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成如下填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反響轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。假如As2S3和SnCl2正好完全反響，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_。(2)上述反響中的氧化劑是_，反響產(chǎn)生的氣體可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反響：As2S3 10H 10NO2H3AsO4 3S10NO2 2H2O假如生成2mol H3AsO4，如此反響中轉移電子的物質的量為_。假如將該反響設計成一原電池，如此NO2應該在_(填“正極或“負極)附近逸出。(4)假如反響產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃
32、HNO3，然后與過量的碳反響，所產(chǎn)生的CO2的量_(選填編號)。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定12、X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系，X、W是同主族非金屬元素組成的單質，W通常狀況下是深紅棕色液體；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡綠色。請回答：(1)實驗室制取X的離子方程式為_。假如制得標準狀況下2.24 L X，如此被氧化的物質的質量為_。1022個電子，該反響的離子方程式是_。(3)在一種酸性溶液中可能存在Fe3、NO、Cl、I中的一種或幾種離子，向該溶液中參加W，W被復原，由此可推斷溶液中一定含有_離子；一定不含有_離子。13、(1)在
33、3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2反響中，假如有5 mol H2O作復原劑，如此被水復原的BrF3的物質的量為()A3 mol B2 mol C. mol D. mol(2)將3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol/L硫酸中，然后參加25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2全部轉化為Fe3，且Cr2O全部轉化為Cr3。如此K2Cr2O7的物質的量濃度是_。14、某反響體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。1請將Au2O3之外的反響物與生成物分別填如以下空格內。2反響中，被復原的元素是 ，復原劑是 。3將氧化劑與復原劑填入如下空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。4紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑，Na2S2O3和Cl2反響的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，如此復原劑與氧化劑物質的量之比為 。11 / 11
河北省遷安一中高三化學 氧化還原反應練習
