河北省遷安一中高三化學(xué) 氧化還原反應(yīng)練習(xí)

word氧化復(fù)原反響考綱要求：了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；了解常見的氧化復(fù)原反響。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解氧化復(fù)原反響的根本概念； 2、認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移； 3、了解生產(chǎn)生活中常見的氧化復(fù)原反響； 4、了解常見的氧化劑和復(fù)原劑，掌握氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷方法。學(xué)習(xí)過程：一、氧化復(fù)原的有關(guān)概念導(dǎo)引練習(xí)：1、如下化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反響不屬于氧化復(fù)原反響的是 制金屬鋁2、對(duì)于反響CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，有如下表示：H2只是氧化產(chǎn)物，H2只是復(fù)原產(chǎn)物，水是氧化劑，CaH2中的氫元素既被氧化、也被復(fù)原，此反響中的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1。其中正確的答案是 A B和 C只有 D和3、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反響為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，如下說法正確的答案是()ABr2在反響中表現(xiàn)氧化性BSO2在反響中被復(fù)原CBr2在反響中失去電子D1 mol氧化劑在反響中得到1 mol電子知識(shí)梳理：1.氧化復(fù)原反響的概念：但凡有元素_的化學(xué)反響就是氧化復(fù)原反響特征：反響前后元素_發(fā)生了變化。本質(zhì)：反響過程中有_。2. 氧化反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)_的反響，反響中_電子或電子對(duì)_。復(fù)原反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)_的反響，反響中_電子或電子對(duì)_。氧化劑：是能_電子的物質(zhì)或電子對(duì)_的物質(zhì)，反響時(shí)所含元素的化合價(jià)_。復(fù)原劑：是能_電子的物質(zhì)或電子對(duì)_的物質(zhì)，反響時(shí)所含元素的化合價(jià)_。氧化產(chǎn)物：化合價(jià)_的元素所生成的物質(zhì)。復(fù)原產(chǎn)物：化合價(jià)_的元素所生成的物質(zhì)。氧化性：指物質(zhì)具有_電子的能力或性質(zhì)。復(fù)原性：指物質(zhì)具有_電子的能力或性質(zhì)。小結(jié)：氧化劑，化合價(jià)_，_電子，被_，發(fā)生_，得到_產(chǎn)物 復(fù)原劑，化合價(jià)_，_電子，被_，發(fā)生_，得到_產(chǎn)物 常見的氧化劑、復(fù)原劑鞏固練習(xí)：1、如下說法正確的答案是 A陽離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性B金屬單質(zhì)在化學(xué)反響中只作復(fù)原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C氧化復(fù)原反響中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原D有單質(zhì)參加的反響不一定是氧化復(fù)原反響2、在2HCHO + NaOH濃= HCOONa + CH3OH反響中，HCHO A僅被氧化了 B僅被復(fù)原了C既被氧化，又被復(fù)原 D既未被氧化，又未被復(fù)原3、(2011·某某高考)氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。如下反響與Br2SO22H2OH2SO42HBr相比擬，水的作用不一樣的是()A2Na2O22H2O4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H24、(2011·黃岡中學(xué)第一次模擬)如下物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化復(fù)原反響發(fā)生，又有非氧化復(fù)原反響發(fā)生的是()A食鹽B漂白粉 C氯水 D生石灰5、(2011·某某一中模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反響：3NF35H2O=2NOHNO39HF。如下有關(guān)說法正確的答案是()ANF3是氧化劑，H2O是復(fù)原劑B復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C假如生成0.2 mol HNO3，如此轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體二、物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的判斷導(dǎo)引練習(xí)：1、08某某卷如下物質(zhì)中，只有氧化性、只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是 AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O2、如下反響：2HBr+H2SO4濃Br2+SO2+2H2O Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4稀有關(guān)上述兩個(gè)反響的結(jié)論，正確的答案是 。A上述兩個(gè)反響是矛盾的 B氧化性：濃硫酸>Br2>稀硫酸C物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱與反響條件有關(guān)系D氧化性：Br2>濃硫酸>稀硫酸3、反響2XZ2=2ZX2、2WX2=2XW2均能從左向右進(jìn)展，如此反響W22Z=Z22W進(jìn)展的方向是()A從左向右B從右向左 C不能進(jìn)展 D無法判斷4、如下事實(shí)中，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是()HCl的溶解度比H2S大鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)酸性強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的復(fù)原性比H2S強(qiáng)HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2與鐵反響生成FeCl3，而S與鐵反響生成FeSCl2能與H2S反響生成S在元素周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)復(fù)原性：ClS2A B C D知識(shí)梳理：氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱含義與判斷方法含義：氧化性強(qiáng)是指_電子的能力強(qiáng)，與_電子的多少無關(guān)；復(fù)原性強(qiáng)是指_電子的能力強(qiáng)，與_電子的多少無關(guān)。常見判斷方法：(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷金屬的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的復(fù)原性越_，其對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越_。(2)根據(jù)非金屬的活動(dòng)性判斷非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越_，其對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性越_。單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S。離子的復(fù)原性：S2>I>Br>Cl>F。(3)在同一氧化復(fù)原反響中比擬氧化性：_>_；復(fù)原性：_>_。(4)由反響條件的難易比擬不同氧化劑與同一復(fù)原劑反響時(shí)，反響條件越低，氧化性越_；不同復(fù)原劑與同一氧化劑反響時(shí)，反響條件越低，復(fù)原性越_。例如，鹵素單質(zhì)與H2的反響，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反響越來越難，反響條件要求越來越高，如此可得出氧化性：_(特例：N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定)。(5)對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越_，價(jià)態(tài)越低，氧化性越_。例如，氧化性：Fe<Fe2<Fe3，S<SO2。(特例：氧化性HClO>HClO4)(6)某些氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性與如下因素有關(guān)溫度：如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性_。濃度：如硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸越濃其氧化性越_。酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而_。(7)根據(jù)原電池、電解池的電極反響比擬判斷兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其復(fù)原性：_極>_極。用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較_，在陽極先放電的陰離子的復(fù)原性較_。鞏固練習(xí)：1、根據(jù)如下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是 H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)32SO3IFe2Fe2H2SO3NO2IH2SO3NOD.NOFe2H2SO3I2、 (2011·101模擬)鉍(Bi)位于元素周期表中A族，其價(jià)態(tài)為3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加如下溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：參加溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O23、Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。如下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I24、常溫下，在溶液中發(fā)生如下反響：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z，如此如下反響中能進(jìn)展的是()AA3ZZ2A2BA3X2H2OA2XOHCXOA2HX2A3H2ODB2X2OHBXOH2O氧化復(fù)原反響一課下作業(yè)1化合反響、分解反響、置換反響和復(fù)分解反響是四種根本化學(xué)反響類型。如下變化屬于氧化復(fù)原反響，但是不屬于四種根本反響類型的是()ACOCuOCuCO2B2AlFe2O3Al2O32FeC2O33O2DCl22FeCl2=2FeCl32、(2011·某某二模)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，如下說法中不正確的答案是()ANa2O2在上述反響中只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物CNa2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D2 mol FeSO4發(fā)生反響時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移3、(2011·長(zhǎng)寧一中模擬)久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反響引起的是()A過氧化鈉固體 B苯酚晶體C硫酸亞鐵晶體 D亞硫酸鈉固體4、(2011·某某啟東中學(xué)模擬)在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KS溶液后，溶液變?yōu)榧t色，如此混合溶液中最有可能不存在的離子是()ACl BFe2 CI DBr5、(2011·海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期期末練習(xí))下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反響：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中如下判斷正確的答案是()A實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只做復(fù)原劑B上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3Fe2Cu2C實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯復(fù)原性D實(shí)驗(yàn)中反響的離子方程式為：FeFe3=2Fe26、鉈(T1)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。T13與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反響：T132Ag=TI2Ag。如下推斷正確的答案是()AT1的最外層有1個(gè)電子BT13的氧化性比Al3弱CT1能形成3價(jià)和1價(jià)的化合物DT1的復(fù)原性比Ag強(qiáng)7、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有復(fù)原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐袕?fù)原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。如此如下反響不能發(fā)生的是 A2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ BI2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HICH2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O D2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I-8、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵作為腐蝕液，發(fā)生反響為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)參加鐵粉和銅粉，反響完畢后，如下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中銅，鐵都有 D. 燒杯中銅鐵都無9、根據(jù)反響8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答如下問題。氧化劑_，復(fù)原劑_氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_克。10、在如下反響中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化劑的是，水是復(fù)原劑的是，水既是氧化劑，又是復(fù)原劑的是，水既不是氧化劑，以不是復(fù)原劑的是。填序號(hào)11、某反響中反響物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)KBrO3在反響中得到電子，如此該反響的復(fù)原劑是_。(2)0.2 mol KBrO3在反響中得到1 mol電子生成X，如此X的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反響可推知_。a氧化性：KBrO3>H3AsO4b氧化性：H3AsO4>KBrO3c復(fù)原性：AsH3>Xd復(fù)原性：X>AsH312、(2011·某某中學(xué)模擬)在肉制品加工中，使用護(hù)色劑亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量，確保使用安全。某一反響體系反響物和生成物共有六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。該反響中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2NO。(1)該反響的氧化劑是_。(2)該反響中，發(fā)生氧化反響的過程是_。(3)寫出該反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)假如有0.25 mol的氧化劑被復(fù)原，如此被氧化的復(fù)原劑為_mol。(5)假如誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒。服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。如下關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的答案是_。ANaNO2是復(fù)原劑B維生素C是復(fù)原劑C維生素C能把Fe2氧化為Fe3DNaNO2被氧化氧化復(fù)原反響二考綱要求：掌握常見氧化復(fù)原反響的配平和相關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法； 2、理解氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律并能熟練應(yīng)用； 3、掌握常見氧化復(fù)原反響的配平和相關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)過程：一、氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律與其應(yīng)用導(dǎo)引練習(xí)：1、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為 3 B.552、10某某如下物質(zhì)中既有氧化性又有復(fù)原性的是 AHClO BAl2O3 CN2O3 DSiO23、思考：能否用濃硫酸枯燥H2S和SO2？4、在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2(Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A.0.0075 mol·L1B.0.0018 mol·L1 C.0.075 mol·L1D.0.08 mol·L1知識(shí)梳理：1.守恒規(guī)律氧化復(fù)原反響中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)_失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化復(fù)原反響中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總數(shù)_升高總數(shù)。有關(guān)得失電子守恒(化合價(jià)守恒)的規(guī)律有如下應(yīng)用：(1)求某一反響中被氧化與被復(fù)原的原子數(shù)之比，或氧化劑與復(fù)原劑分子數(shù)之比與氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物分子數(shù)之比。(2)配平氧化復(fù)原反響方程式。(3)進(jìn)展有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算。2強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)復(fù)原性的復(fù)原劑反響，生成弱復(fù)原性的復(fù)原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。即：氧化性_>_，復(fù)原性_>_。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備復(fù)原性較弱的物質(zhì)。亦可用于比擬物質(zhì)間氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱。3價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有_性；元素處于最低價(jià)，只有_性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有_性又有_性，但主要呈現(xiàn)出一種性質(zhì)。物質(zhì)假如含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的有無。4轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化復(fù)原反響中，以元素_價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反響，元素的化合價(jià)只_而不_；同種元素_價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。應(yīng)用：判斷氧化復(fù)原反響能否發(fā)生與表示電子轉(zhuǎn)移情況。5難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越_得電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越_失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種復(fù)原劑相遇時(shí)，復(fù)原性_的優(yōu)先發(fā)生反響；同理，一種復(fù)原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性_的優(yōu)先發(fā)生反響，如FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，發(fā)生離子反響的先后順序?yàn)椋?Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。鞏固練習(xí)：1、如下分子或離子在酸性條件下都能將KI氧化生成I2，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O、IOI2、MnOMn2、HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最少的是()AH2O2 BIO CMnO DHNO32、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如如下圖所示。：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。如此如下有關(guān)說法中，不正確的答案是()A復(fù)原性：I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213二、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法導(dǎo)引練習(xí)：分別用單線橋和雙線橋法表示銅和稀硝酸反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。知識(shí)梳理：1、單線橋：線橋的起點(diǎn)與終點(diǎn)均在_物，起點(diǎn)對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)_的元素，終點(diǎn)對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)_的元素，線橋上只標(biāo)明_，無得失的字樣。2、雙線橋：線橋的起點(diǎn)在_物，終點(diǎn)在_物，起點(diǎn)與終點(diǎn)對(duì)準(zhǔn)_元素。線橋上標(biāo)明得失字樣與_。鞏固練習(xí)：標(biāo)出如下反響的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：14FeS+7022Fe2O3+4SO2 氧化劑，氧化產(chǎn)物23S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 氧化劑氧化產(chǎn)物 復(fù)原劑，復(fù)原產(chǎn)物三、氧化復(fù)原反響的計(jì)算導(dǎo)引練習(xí)：1、08某某鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為 2、24 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反響。Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，如此元素Cr在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3 C4 D5知識(shí)梳理：1.計(jì)算依據(jù)電子得失守恒，即得電子總數(shù)與失電子總數(shù)_或化合價(jià)升高總數(shù)與化合價(jià)降低總數(shù)_。2得失電子守恒解題步驟(1)首先找出氧化劑、復(fù)原劑與其物質(zhì)的量以與每摩爾氧化劑、復(fù)原劑得失電子的物質(zhì)的量；(2)然后根據(jù)電子守恒列出等式，即：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)復(fù)原劑的物質(zhì)的量×每摩爾復(fù)原劑失電子數(shù)。3題型(1)求氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。(2)計(jì)算參加反響的氧化劑或還化劑的量。(3)確定反響前后某一元素價(jià)態(tài)的變化。(4)電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算。鞏固練習(xí)：1、造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反響為：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl。在這個(gè)反響中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。A23 B11 C21 D122、·L-1·L-的乙二醇溶液，當(dāng)用去20.0mL高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液剛好褪色，如此反響生成的氧化產(chǎn)物為。AHOCH2CHO BOHCCHO CHOOCCHO DCO23、氧化復(fù)原反響：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，如果有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，如此參加反響的氧化劑為()A1/10 mol B1/11 mol C1/12 mol D1/13 mol四、氧化復(fù)原反響方程式的配平知識(shí)梳理：1、原如此：電子得失守恒；離子電荷守恒；原子個(gè)數(shù)守恒。2、步驟：一標(biāo)，明確反響前后化合價(jià)有變化的元素的_； 二等，通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)_； 三定，確定氧化劑、復(fù)原劑或其產(chǎn)物的系數(shù)； 某某，用觀察法確定其他物質(zhì)的系數(shù)； 五查，檢查_與_是否守恒。3、方法和技巧：順配法：先從氧化劑、復(fù)原劑開始配平。適用X圍：a、參與的氧化復(fù)原反響的元素全部變價(jià)全部變價(jià)型；b氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物為同一物質(zhì)歸中反響。逆配法：先從氧化復(fù)原反響產(chǎn)物開始配平。適用X圍：a.自身氧化復(fù)原反響(含歧化反響)；b.反響物中某一局部被氧化或復(fù)原局部變價(jià)型。幾類反響配平的技巧缺項(xiàng)類：a.可能缺的項(xiàng)：一般是反響介質(zhì)，通常是酸、堿或水，它們參與反響，但其中元素化合價(jià)不變；b.確定方法：先配出參加氧化復(fù)原物質(zhì)的系數(shù)，后根據(jù)離子電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)與系數(shù)。多變類：a.有兩種以上元素價(jià)態(tài)改變；b.一種物質(zhì)中兩種元素價(jià)態(tài)均同時(shí)升高或降低。整體配平法鞏固練習(xí)：1、配平如下方程式： (1)C+ HNO3濃CO2+NO2+ H2O(2) KClO3+KCl+H2SO4 K2SO4+ Cl2+H2O(3) Cl2+ KOH濃 KCl + KClO3 + H2O(4)KClO3+HCl(濃) KCl+ClO2+Cl2+(5)K2Cr2O7+C2H5OH+Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+(6) C2O42-+MnO4-+H+Mn2+H2O(7)FeS2+O2Fe2O3+SO22、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnOaH2O2bH=2Mn2cO2dM。如下說法中正確的答案是()復(fù)原性：H2O2Mn2a3，c4，d6O2是氧化產(chǎn)物a5，c5，d81 mol H2O2參加反響時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子M為OHA B C D3、某一反響體系中有反響物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。水是反響產(chǎn)物之一。(1)該反響中的復(fù)原劑是_。(2)該反響中的復(fù)原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反響的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)假如反響過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，如此生成水的質(zhì)量是_。氧化復(fù)原反響二課下作業(yè)1、工業(yè)上制備二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反響，其反響方程式為CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2SO4H2O(未配平)，如此如下說法正確的答案是()A甲醇是氧化劑B通過反響可判斷NaClO3的氧化性強(qiáng)于Na2SO4C復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61D生成1 mol CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol2、(2011·某某一中模擬)將反響Mn2BiOHMnOBi3H2O配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為() A8 B10 C14 D303、(2011·全國(guó)高考卷)某含鉻Cr2O廢水用硫亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反響中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀枯燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，如下表示錯(cuò)誤的答案是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2x) mol B廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為molC反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D在FeO·FeyCrxO3中3xy4、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物。當(dāng)參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量之比為22225、09年全國(guó)理綜·6物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反響，假如硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響完畢后鋅沒有剩余，如此該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A14 B15C23 D256、某單質(zhì)與足量濃硝酸反響，復(fù)原產(chǎn)物為NO2。假如參加反響的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為14，如此該元素在反響中所顯示的化合價(jià)可能是 A+ 1 B+ 2 C+ 3 D+ 47、ClO2是一種廣普型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并參加H2SO4酸化后反響制得。在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A11B12 C21 D238、Cu2S與一定濃度的HNO3反響，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，實(shí)際參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A17 B19 C15 D299、對(duì)于反響14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，如下結(jié)論正確的答案是： AFeS2既是氧化劑又是復(fù)原劑 B只有CuSO4是氧化劑C被氧化的S和被復(fù)原的S的質(zhì)量比是3：7 D被氧化的S和被復(fù)原的S的質(zhì)量比是1：110、我國(guó)"長(zhǎng)征2號(hào)火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式為C2H8N2)，氧化劑是N2O4， 然燒產(chǎn)物假如只有N2、CO2和H2O時(shí)，該反響中被氧化的氮和被復(fù)原的氮的物質(zhì)的量之比為( )4 311、(2011·某某高考卷)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成如下填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反響轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。假如As2S3和SnCl2正好完全反響，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_。(2)上述反響中的氧化劑是_，反響產(chǎn)生的氣體可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反響：As2S3 10H 10NO2H3AsO4 3S10NO2 2H2O假如生成2mol H3AsO4，如此反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。假如將該反響設(shè)計(jì)成一原電池，如此NO2應(yīng)該在_(填“正極或“負(fù)極)附近逸出。(4)假如反響產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反響，所產(chǎn)生的CO2的量_(選填編號(hào))。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定12、X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，X、W是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，W通常狀況下是深紅棕色液體；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡綠色。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制取X的離子方程式為_。假如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L X，如此被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_。×1022個(gè)電子，該反響的離子方程式是_。(3)在一種酸性溶液中可能存在Fe3、NO、Cl、I中的一種或幾種離子，向該溶液中參加W，W被復(fù)原，由此可推斷溶液中一定含有_離子；一定不含有_離子。13、(1)在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2反響中，假如有5 mol H2O作復(fù)原劑，如此被水復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量為()A3 mol B2 mol C. mol D. mol(2)將3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol/L硫酸中，然后參加25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，且Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3。如此K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是_。14、某反響體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。1請(qǐng)將Au2O3之外的反響物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。2反響中，被復(fù)原的元素是 ，復(fù)原劑是 。3將氧化劑與復(fù)原劑填入如下空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑，Na2S2O3和Cl2反響的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，如此復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。11 / 11