《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 必修部分 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 必修部分 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版（71頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用鐵、銅的獲取及應(yīng)用專題專題3從礦物到基礎(chǔ)材料從礦物到基礎(chǔ)材料2017高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航專題專題3從礦物到基礎(chǔ)材料從礦物到基礎(chǔ)材料考綱要求考綱要求真題統(tǒng)計真題統(tǒng)計命題趨勢命題趨勢1.了解鐵、銅及其了解鐵、銅及其重要化合物的主要重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解合金的概念了解合金的概念及其重要應(yīng)用。及其重要應(yīng)用。2015,卷卷 10T(AB)、27T(3)；2015,卷卷 26T(4);2014,卷卷 8T(D);2014,卷卷 9T(AD);2013,卷卷 27T(1)預(yù)計預(yù)計2017年高考中本單元年高考中本單元內(nèi)容考查仍將以鐵、銅及內(nèi)容考查仍將
2、以鐵、銅及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用為其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用為主，題型延續(xù)選擇題、非主，題型延續(xù)選擇題、非選擇題形式。以鐵、銅及選擇題形式。以鐵、銅及其化合物的相關(guān)知識設(shè)計其化合物的相關(guān)知識設(shè)計實驗題和工業(yè)流程題是重實驗題和工業(yè)流程題是重點點,在備考中應(yīng)予以關(guān)注。在備考中應(yīng)予以關(guān)注?？键c一考點一鐵及其重要化合物的性質(zhì)鐵及其重要化合物的性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 鈍化鈍化二、鐵的冶煉二、鐵的冶煉1鐵元素的存在鐵元素的存在鐵元素在自然界主要以化合態(tài)的形式存在，常見的鐵礦有磁鐵元素在自然界主要以化合態(tài)的形式存在，常見的鐵礦有磁鐵礦鐵礦(主要成分為主要成分為_)、赤鐵礦、赤鐵礦(主要成分為
3、主要成分為_)。2煉鐵原料：煉鐵原料：鐵礦石、鐵礦石、_、空氣、空氣、_。3完成下列化學(xué)方程式完成下列化學(xué)方程式(1)一氧化碳的生成一氧化碳的生成:_。(2)鐵礦石被還原：鐵礦石被還原：_。(3)石灰石的作用：石灰石的作用：_。Fe3O4Fe2O3焦炭焦炭石灰石石灰石CO2=點燃點燃CO2、CO2C=2CO Fe2O33CO=高溫高溫2Fe3CO2 CaCO3=高溫高溫CaOCO2、CaOSiO2=高溫高溫CaSiO3 三、鐵的氧化物三、鐵的氧化物化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱俗稱_色態(tài)色態(tài)_Fe元素元素的價態(tài)的價態(tài)_與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)生成的離子生成的離子_鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性
4、氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體232、3Fe2Fe3Fe2和和Fe3四、鐵的氫氧化物四、鐵的氫氧化物化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)_與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)離子方應(yīng)離子方程式程式Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解受熱分解二者的關(guān)二者的關(guān)系系空氣中，空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是，現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色白色沉淀迅速變成
5、灰綠色，最后變成紅褐色2將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來。將下列物質(zhì)的顏色和用途或性質(zhì)用短線連接起來。 (1)Fe2O3 a紅褐色紅褐色 A具有較強(qiáng)的還原性具有較強(qiáng)的還原性 (2)Fe(OH)2 b紅棕色紅棕色 B易被氧化成灰綠色易被氧化成灰綠色 最終變成紅褐色最終變成紅褐色 (3)Fe(OH)3 c白色白色 C制作紅色油漆、涂制作紅色油漆、涂 料料 (4)Fe2 d棕黃色棕黃色 D受熱分解成紅棕色受熱分解成紅棕色粉末粉末 (5)Fe3 e淺綠色淺綠色 E具有較強(qiáng)的氧化性具有較強(qiáng)的氧化性 (1)鐵、 鋁在冷的濃硫酸、 濃硝酸中發(fā)生鈍化， 可用鐵制容器、鐵、 鋁在冷的濃硫酸、 濃硝酸中
6、發(fā)生鈍化， 可用鐵制容器、鋁制容器貯運濃硫酸、濃硝酸。鋁制容器貯運濃硫酸、濃硝酸。 (2)Fe3O4中中 2 個個 Fe 為為3 價，價，1 個個 Fe 為為2 價，可表示為價，可表示為FeOFe2O3，平均價態(tài)為，平均價態(tài)為83價。在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，對價。在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，對應(yīng)價態(tài)的鐵參與相關(guān)反應(yīng)， 如應(yīng)價態(tài)的鐵參與相關(guān)反應(yīng)， 如 Fe3O4與與 HNO3反應(yīng)時只有反應(yīng)時只有2價鐵被氧化。價鐵被氧化。 (2015高考全國卷高考全國卷改編，改編， 10,6 分分)下列實驗中， 對應(yīng)下列實驗中， 對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(
7、) 選項選項實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液有氣體生成有氣體生成,溶溶液呈血紅色液呈血紅色稀硝酸將稀硝酸將Fe氧氧化為化為Fe3B將銅粉加入將銅粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液中溶液變藍(lán)、有黑溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活金屬鐵比銅活潑潑C向向FeCl3、CuCl2的混合溶的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)液中加入鐵粉，充分反應(yīng)溶液中有固體存溶液中有固體存在在溶液中一定含溶液中一定含有有Cu2D將將0.1 molL1 MgSO4溶液溶液滴入滴入NaOH溶液至不再有沉溶液至不再有
8、沉淀產(chǎn)生，再滴加淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液溶液先有白色沉淀生先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀色沉淀Cu(OH)2的溶的溶度積比度積比Mg(OH)2 的小的小D解析解析 A 稀硝酸與過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)分兩步進(jìn)行， 先發(fā) 稀硝酸與過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)分兩步進(jìn)行， 先發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，過量，過量的 鐵 粉 再 與的 鐵 粉 再 與Fe(NO3)3發(fā) 生 反 應(yīng) ：發(fā) 生 反 應(yīng) ： Fe 2Fe(NO3) 3=3Fe(NO3)2，充分反應(yīng)后滴加，充分反應(yīng)后滴加 KSCN 溶液，溶液不會變?nèi)芤?，溶液不會變?yōu)檠t色
9、，實驗現(xiàn)象錯誤，故為血紅色，實驗現(xiàn)象錯誤，故 A 不正確。不正確。B.銅粉與銅粉與 Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)：溶液發(fā)生反應(yīng)：CuFe2(SO4)3=CuSO42FeSO4，實驗現(xiàn)，實驗現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色， 但是沒有黑色固體出現(xiàn)， 該實驗?zāi)苷f明象為溶液變藍(lán)色， 但是沒有黑色固體出現(xiàn)， 該實驗?zāi)苷f明 Fe3的氧化性比的氧化性比 Cu2強(qiáng)，不能說明金屬鐵比銅活潑，因為鐵沒強(qiáng)，不能說明金屬鐵比銅活潑，因為鐵沒有置換出銅單質(zhì)，故有置換出銅單質(zhì)，故 B 不正確。不正確。 C.Fe3的氧化性比的氧化性比 Cu2的氧化性強(qiáng)，的氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e 先與先與 Fe3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe2，再與，再與 Cu2反應(yīng)生
10、成單質(zhì)反應(yīng)生成單質(zhì) Cu。固體一定含。固體一定含 Cu，可能含，可能含F(xiàn)e；溶液中一定含；溶液中一定含 Fe2，可能含，可能含 Cu2，故，故 C 不正確。不正確。D.向向MgSO4 溶液中加入溶液中加入 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：溶液發(fā)生反應(yīng)：MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為CuSO4Mg(OH)2=Cu(OH)2MgSO4，因為，因為 Cu(OH)2的的溶度積比溶度積比 Mg(OH)2的溶度積小，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故的溶度積小，發(fā)生了沉
11、淀的轉(zhuǎn)化，故 D正確。正確。 解析：解析：Fe 與與 Cl2反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成 FeCl3；Fe過量稀過量稀H2SO4Fe2H、NO3Fe3； Fe 與與 S 反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成 FeS;Fe2H、NO3Fe3；Fe2O3溶于鹽酸生成溶于鹽酸生成 Fe3， 當(dāng)混合物中， 當(dāng)混合物中 Fe 不足時， 溶液中仍不足時， 溶液中仍有有 Fe3，當(dāng)，當(dāng) Fe 足量時，溶液中無足量時，溶液中無 Fe3。 下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3 價鐵生成的是價鐵生成的是_。 過量的過量的 Fe 與與 Cl2加熱時發(fā)生反應(yīng)加熱時發(fā)生反應(yīng) Fe 與過量稀與過量稀 H2SO4反應(yīng)后， 再向其中加反應(yīng)后，
12、 再向其中加 KNO3 Fe 與過量的與過量的 S 加熱時發(fā)生反加熱時發(fā)生反應(yīng)應(yīng) Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸溶液中加少量鹽酸 Fe和和Fe2O3的混合物的混合物溶于鹽酸中溶于鹽酸中 分析鐵的化合物時的分析鐵的化合物時的“兩分清兩分清” 1價態(tài)要分清價態(tài)要分清 (1)要注意單質(zhì)鐵被不同氧化劑氧化時，產(chǎn)物的不同。要注意單質(zhì)鐵被不同氧化劑氧化時，產(chǎn)物的不同。 (2)要注意不同價態(tài)的化合物所表現(xiàn)的不同的化學(xué)性質(zhì)，如要注意不同價態(tài)的化合物所表現(xiàn)的不同的化學(xué)性質(zhì)，如Fe3以氧化性為主，以氧化性為主，F(xiàn)e2以還原性為主。以還原性為主。 2顏色要分清顏色要分清 Fe 的化合物的化合物“五顏六色五顏六色”
13、， 一定要記牢：， 一定要記牢： Fe2溶液為淺綠色，溶液為淺綠色，F(xiàn)e3溶液為棕黃色，溶液為棕黃色，F(xiàn)e(SCN)3溶液為血紅色，溶液為血紅色，F(xiàn)e(OH)3膠體膠體為紅褐色，為紅褐色，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中的顏色變化為白色沉淀在空氣中的顏色變化為白色灰綠灰綠色色紅褐色，紅褐色，F(xiàn)e(OH)3沉淀為紅褐色固體，沉淀為紅褐色固體，F(xiàn)e2O3為紅棕色，為紅棕色，F(xiàn)e3O4、FeO、FeS 均為黑色。均為黑色。 鐵及其化合物的性質(zhì)鐵及其化合物的性質(zhì)C解析：解析：HNO3具有強(qiáng)氧化性，與具有強(qiáng)氧化性，與 Fe 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為的氣體為 NO，A 項錯；鐵與項錯
14、；鐵與 Cl2反應(yīng)無論量的多少產(chǎn)物都反應(yīng)無論量的多少產(chǎn)物都是是 FeCl3，B 項錯；項錯；C 項中項中 Fe2O3溶解產(chǎn)生溶解產(chǎn)生 Fe3恰好將鐵單恰好將鐵單質(zhì)氧化，因而不能置換出質(zhì)氧化，因而不能置換出 H2，正確；，正確；FeCl3溶液加熱時易水溶液加熱時易水解，解，D 項錯。項錯。 2鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是( ) AFe(
15、OH)3 Fe2O3 BFe(OH)2 Fe2O3 CFe(OH)2 Fe(OH)3 DFe(OH)2 Fe3O4 解析：解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 FeSO4，再與過量氨水反應(yīng)生成，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀白色沉淀 Fe(OH)2，在空氣中加熱，在空氣中加熱 Fe(OH)2，鐵元素被氧化，鐵元素被氧化為為3 價，最后所得紅棕色殘渣為價，最后所得紅棕色殘渣為 Fe2O3。 B有關(guān)鐵及其化合物的實驗探究有關(guān)鐵及其化合物的實驗探究選項選項實驗實驗預(yù)測預(yù)測A蒸發(fā)蒸發(fā)FeCl3溶液溶液得到得到FeCl3固體固體B在在FeCl3、CuCl2混合液中，混合液中，加入少量加入少量Fe粉粉
16、一定有一定有H2產(chǎn)生且有產(chǎn)生且有Cu析出析出C用用FeCl3固體溶于水配制固體溶于水配制飽和溶液飽和溶液會有會有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生D在在FeCl3溶液中加入溶液中加入KHCO3溶液溶液有有CO2產(chǎn)生，但無產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成C解析：解析：蒸發(fā)蒸發(fā) FeCl3溶液可促進(jìn)溶液可促進(jìn) Fe3水解，由于水解，由于 HCl 易揮發(fā)，易揮發(fā)，最后得到最后得到 Fe(OH)3，A 錯；混合液中加入錯；混合液中加入 Fe 粉時，不會有粉時，不會有H2產(chǎn)生且產(chǎn)生且 Fe 應(yīng)先和應(yīng)先和 Fe3反應(yīng)， 再與反應(yīng)， 再與 Cu2反應(yīng)，反應(yīng)， B 錯；錯； FeCl3易水解生成易水解生成
17、 Fe(OH)3沉淀，沉淀，C 對；對；Fe3與與 HCO3發(fā)生雙水解發(fā)生雙水解反應(yīng)，有反應(yīng)，有 CO2和和 Fe(OH)3沉淀生成，沉淀生成，D 錯。錯。 4用下列方法可制得白色的用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2沉淀：用不含沉淀：用不含 Fe3的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制溶液反應(yīng)制備。備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時還需加入溶液時還需加入_。 (2)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的 O2常采用常采用_的方法。的方法。 (3)生成白色生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管
18、吸取不含沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2的的NaOH 溶液，插入溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。溶液。這樣操作的理由是這樣操作的理由是_。 稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑煮沸煮沸避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2(4)下列各圖示中， 能較長時間觀察到下列各圖示中， 能較長時間觀察到 Fe(OH)2白色沉淀的是白色沉淀的是_。 解析：解析：(1)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被易被空氣中的空氣中的 O2氧化，要加氧化，要加 Fe 粉防止粉防止 Fe2被氧化。被氧化。 (2)氣體的溶解度隨溫
19、度升高而降低， 所以煮沸后的水中溶解氣體的溶解度隨溫度升高而降低， 所以煮沸后的水中溶解的的 O2較少。較少。(4)因為因為 Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐在空氣中很容易被氧化為紅褐色的色的 Fe(OH)3，即發(fā)生，即發(fā)生 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到因此要較長時間看到 Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。氧氣或空氣。、原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的氣排盡，并使生成的 Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；處在氫氣的保護(hù)中；的原理的原理為鐵作陽極產(chǎn)生為鐵作
20、陽極產(chǎn)生 Fe2，與電解水產(chǎn)生的，與電解水產(chǎn)生的 OH結(jié)合生成結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；中液面中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。 考點考點二二Fe2和和Fe3的性質(zhì)及其檢驗方法的性質(zhì)及其檢驗方法還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性氧化氧化_；_；_；_。3Fe2與與 Fe3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化 用離子方程式表示下列轉(zhuǎn)化：用離子方程式表示下列轉(zhuǎn)化： 2Fe2Cl2=2Fe3
21、2Cl3Fe24HNO3=3Fe32H2ONO 2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe2二、二、Fe2、Fe3的檢驗的檢驗 1Fe2的檢驗的檢驗 (1)取出少量被檢驗的溶液，滴加取出少量被檢驗的溶液，滴加 KSCN 溶液，無現(xiàn)象，再溶液，無現(xiàn)象，再通入通入 Cl2，若變成血紅色溶液，說明有，若變成血紅色溶液，說明有 Fe2存在存在(驗證時不能驗證時不能先通氯氣先通氯氣)。 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3(血紅色血紅色)。 (2)取出少量被檢驗的溶液，加入取出少量被檢驗的溶液，加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色絮溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉
22、淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有證明有 Fe2存在。存在。 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)， 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)。 1為了驗證為了驗證 Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是_。 2如何除去括號中的雜質(zhì)：如何除去括號中的雜質(zhì)： (1)Fe2(Fe3)：_； (2)FeCl3(FeCl2)：_； (3)FeCl2(CuC
23、l2)：_； (4)Fe(Al)：_； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_。 加過量鐵粉，過濾加過量鐵粉，過濾加氯水或加氯水或H2O2加過量鐵粉，過濾加過量鐵粉，過濾加過量強(qiáng)堿溶液，過濾加過量強(qiáng)堿溶液，過濾加過量強(qiáng)堿溶液，過濾加過量強(qiáng)堿溶液，過濾 (2015高考上海卷高考上海卷)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是( ) ANaOH BKMnO4 CKSCN D B解析解析 A若加入若加入 NaOH，硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的白色，硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的白色Fe(OH)2會被硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅褐色的會
24、被硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅褐色的 Fe(OH)3遮遮擋，不容易觀察到，因此不能檢驗，錯誤。擋，不容易觀察到，因此不能檢驗，錯誤。B.KMnO4有氧有氧化性， 硫酸亞鐵有還原性， 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 使化性， 硫酸亞鐵有還原性， 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 使 KMnO4的紫色褪去，而硫酸鐵不能與的紫色褪去，而硫酸鐵不能與 KMnO4發(fā)生反應(yīng)，因此可以發(fā)生反應(yīng)，因此可以作為檢驗試劑，正確。作為檢驗試劑，正確。C.KSCN 與硫酸鐵會發(fā)生反應(yīng)，使溶與硫酸鐵會發(fā)生反應(yīng)，使溶液變血紅色，而硫酸亞鐵不能反應(yīng)，因此無論硫酸亞鐵是否液變血紅色，而硫酸亞鐵不能反應(yīng)，因此無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變血紅色，因此無法
25、檢驗，錯誤。存在，溶液都變血紅色，因此無法檢驗，錯誤。D.苯酚與硫苯酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液變?yōu)樽仙c硫酸亞鐵不酸鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液變?yōu)樽仙?，而與硫酸亞鐵不能發(fā)生反應(yīng)，無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紫色，所以能發(fā)生反應(yīng)，無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紫色，所以不能作為檢驗試劑，錯誤。不能作為檢驗試劑，錯誤。 5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O 含含 Fe3、Fe2的混合溶液中的混合溶液中 Fe3、Fe2的檢驗的檢驗 (1)Fe3的檢驗的檢驗 混合溶液混合溶液 滴加滴加KSCN溶液溶液溶液變血紅色，說明含有溶液變血紅色，說明含有 Fe3混合溶液混合溶液淀粉淀粉KI
26、試紙試紙試紙變藍(lán)色，說明含有試紙變藍(lán)色，說明含有 Fe3 (2)Fe2的檢驗的檢驗 混合溶液混合溶液滴加酸性滴加酸性KMnO4溶液溶液KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2 混合溶液混合溶液滴加溴水滴加溴水溴水褪色，說明含有溴水褪色，說明含有 Fe2 Fe2、Fe3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化1下列除雜的操作不正確的是下列除雜的操作不正確的是( ) A MgCl2溶液中混有少量溶液中混有少量 FeCl3:加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾 BFeCl2溶液中混有少量溶液中混有少量 FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾過濾 C
27、CuCl2溶液中混有少量溶液中混有少量 FeCl3：加入：加入 NaOH 溶液充分反應(yīng)溶液充分反應(yīng)后過濾后過濾 DCuCl2溶液中混有少量溶液中混有少量 FeCl2：先加入：先加入 H2O2將將 Fe2氧化氧化成成 Fe3，再加入，再加入 CuO 充分反應(yīng)后過濾充分反應(yīng)后過濾 C解析：解析： FeCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡： FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入，加入 Mg 與與 H反應(yīng)，上述平衡右移，使反應(yīng)，上述平衡右移，使 Fe3轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化成成 Fe(OH)3而除去，而除去，A 正確；加入過量鐵粉，正確；加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與與 Fe 反反應(yīng)生成應(yīng)生成 FeC
28、l2而達(dá)到除雜的目的，而達(dá)到除雜的目的，B 正確；先用正確；先用 H2O2將將 Fe2氧化成氧化成 Fe3，再利用，再利用 FeCl3的水解，加入的的水解，加入的 CuO 與與 H反反應(yīng)將應(yīng)將 Fe3轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3而除去，而除去， D 正確；正確； C 項中加入項中加入 NaOH溶液，溶液，Cu2、Fe3均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。 解析：解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)?Fe3，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)?Fe(OH)3沉淀析出，沉淀析出，Al3轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)?AlO2，NH4轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變?yōu)闉?NH3氣體，氣體，N
29、H4減少。沒有過濾，再加入過量稀鹽酸，減少。沒有過濾，再加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋磙D(zhuǎn)變?yōu)?Fe3，所以，所以 Fe2減少，減少，F(xiàn)e3增多，增多，AlO2再轉(zhuǎn)變?yōu)樵俎D(zhuǎn)變?yōu)?Al3，幾乎不變。，幾乎不變。 B3在在 FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：資源回收的過程簡述如下： ： 向廢液中投入過量鐵屑， 充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；： 向廢液中投入過量鐵屑， 充分反應(yīng)后分離出固體和濾液； ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液 pH，同時鼓入，同時鼓入足量的空氣。
30、足量的空氣。 已知：已知：KspFe(OH)34.01038 回答下列問題：回答下列問題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_ _。 2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)過程過程加入鐵屑的主要作用是加入鐵屑的主要作用是_， 分離得到固體的， 分離得到固體的主要成分是主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是，從固體中分離出銅需采用的方法是 _。 (3) 過 程過 程 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_。 (4)過程過程中調(diào)節(jié)溶液的中調(diào)節(jié)溶液的 pH 為為 5，金屬離子濃度為，金屬離子濃度為_ (列式
31、計算列式計算)。 回收銅回收銅Cu和和Fe加鹽酸反應(yīng)后過濾加鹽酸反應(yīng)后過濾FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3c(Fe3)4.01038(109)3 mol/L4.01011 mol/LFe2、Fe3的檢驗的檢驗C解析：解析：A.原溶液原溶液KSCN呈血紅色，說明含呈血紅色，說明含 Fe3，無法判斷是，無法判斷是否含有否含有 Fe2；B.原溶液原溶液Cl2 KSCN呈血紅色，說明反應(yīng)后呈血紅色，說明反應(yīng)后溶液中含溶液中含 Fe3，但，但 Cl2有氧化性，無法判斷原溶液中是含有有氧化性，無法判斷原溶液中是含有Fe2還是含有還是含有 F
32、e3；C.原溶液原溶液NaOH紅褐色沉淀，說明原溶紅褐色沉淀，說明原溶液中含有液中含有 Fe3；D.原溶液原溶液NaOH白色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀，紅褐色沉淀，說明原溶液中含有說明原溶液中含有 Fe2，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是，但由于紅褐色的掩蓋，無法說明是否含有否含有 Mg2。 5工業(yè)上由黃銅礦工業(yè)上由黃銅礦(主要成分主要成分 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如冶煉銅的主要流程如下：下： (1)氣體氣體 A 中的大氣污染物可選用下列試劑中的中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸吸收。收。 a濃濃 H2SO4 b稀稀 HNO3 cNaOH 溶液溶液 d氨水氨水 (2)用稀用稀 H2SO4浸泡
33、熔渣浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加，取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在溶液后呈血紅色，說明溶液中存在_(填離子符號填離子符號)，檢驗溶液中還存在檢驗溶液中還存在 Fe2的方法是的方法是_ _ (注明試劑、現(xiàn)象注明試劑、現(xiàn)象)。 cdFe3性性KMnO4溶液，酸性溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說明還存在溶液褪色，說明還存在Fe2另取少量溶液，滴加酸另取少量溶液，滴加酸考點考點三三銅及其化合物的性質(zhì)銅及其化合物的性質(zhì)紫紅紫紅熱熱電電寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2CuO2CO2H2O=Cu
34、2(OH)2CO3(綠綠色固體色固體)。 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2CuS=Cu2S。 與氧化性酸反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng) a與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：_； b與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。 Cu2H2SO4(濃濃)=CuSO4SO22H2O 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O Cu2Ag=2AgCu2Cu2Fe3=2Fe2Cu2二、氧化銅和氧化亞銅二、氧化銅和氧化亞銅黑色黑色磚紅色磚紅色藍(lán)藍(lán)不不BH2CuO=H2OCu Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 銅及其化合物的性質(zhì)銅及其化合物的性質(zhì)1現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實
35、現(xiàn)的是現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( ) SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2 Na2O2Na2SO4 A B C D B解析：解析：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2；SiO2不溶于水，不能一步生不溶于水，不能一步生成成 H2SiO3；CuO 不溶于水，不能一步生成不溶于水，不能一步生成 Cu(OH)2；Na2O2SO2=Na2SO4。 選項選項陳述陳述陳述陳述判斷判斷A銅綠的主要成分是堿式銅綠的主要成分是堿式碳酸銅碳酸銅可用稀鹽酸除銅器可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠表面的銅綠
36、對；對；對；無對；無B銅表面易形成致密的氧銅表面易形成致密的氧化膜化膜銅容器可以盛放濃銅容器可以盛放濃硫酸硫酸對；對；對；有對；有C向硫酸銅溶液通入氨氣，向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變?yōu)V后灼燒濾渣，最后變成黑色固體成黑色固體把銅絲放在酒精燈把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲火焰上灼燒，銅絲表面變黑表面變黑對；對；對；有對；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化為白色硫酸銅粉末是物理變化物理變化硫酸銅溶液可用作硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑游泳池的消毒劑錯；錯；對；無對；無D解析：解析： 稀鹽酸可以與稀鹽酸可以與 Cu
37、2(OH)2CO3反應(yīng)， 而且稀鹽酸不能與反應(yīng)， 而且稀鹽酸不能與Cu 反應(yīng)， 所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠反應(yīng)， 所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Cu2(OH)2CO3，、有因果關(guān)系，有因果關(guān)系，A 錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，盛裝濃硫酸， B 錯誤； 硫酸銅與氨水生成錯誤； 硫酸銅與氨水生成 Cu(OH)2， Cu(OH)2受熱分解生成黑色受熱分解生成黑色 CuO，、均正確，但沒有因果關(guān)系，均正確，但沒有因果關(guān)系，C 錯誤；藍(lán)色硫酸銅
38、晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物錯誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，有因果關(guān)系，D 正確。正確。 銅的冶煉及化合物的制備銅的冶煉及化合物的制備礦石名稱礦石名稱 黃銅礦黃銅礦斑銅礦斑銅礦輝銅礦輝銅礦孔雀石孔雀石主要成分主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2請回答下列問題：請回答下列問題： (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。 Cu2S(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料
39、，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S=高溫高溫6CuSO2，反應(yīng)的氧化劑是，反應(yīng)的氧化劑是_。 (3)SO2尾 氣 直 接 排 放 到 大 氣 中 造 成 的 環(huán) 境 污 染 是尾 氣 直 接 排 放 到 大 氣 中 造 成 的 環(huán) 境 污 染 是_；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱：寫出其中一種酸和一種鹽的名稱：_。 Cu2O和和Cu2S形成酸雨形成酸雨硫酸、硫酸銨硫酸、硫酸銨4某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不
40、同的某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制化學(xué)反應(yīng)精制 CuO，其設(shè)計的實驗過程為，其設(shè)計的實驗過程為 (1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物， 灼雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物， 灼燒后含有少量銅的可能原因是燒后含有少量銅的可能原因是_。 A灼燒過程中部分氧化銅被還原灼燒過程中部分氧化銅被還原 B灼燒不充分銅未被完全氧化灼燒不充分銅未被完全氧化 C氧化銅在加熱過程中分解生成銅氧化銅在加熱過程中分解生成銅 D該條件下銅無法被氧氣氧化該條件下銅無法被氧氣氧化 AB(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈 CuO，與
41、途徑，與途徑相相比，途徑比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是有明顯的兩個優(yōu)點是_。 (3)有同學(xué)指出，由有同學(xué)指出，由 CuSO4溶液到生成溶液到生成 CuO 少了一個環(huán)節(jié)，少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成即應(yīng)先生成 Cu(OH)2沉淀， 過濾洗滌后再加熱分解沉淀， 過濾洗滌后再加熱分解 Cu(OH)2得得 CuO。 以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是。 以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是_。 ACuO 比比 Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離 BCu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解 C干態(tài)下分解干態(tài)下分解 C
42、u(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致導(dǎo)致 CuO 進(jìn)一步分解生成進(jìn)一步分解生成 Cu2O D過濾分離出的過濾分離出的 CuO 不需洗滌就已非常純凈不需洗滌就已非常純凈 耗酸少，無污染性氣體耗酸少，無污染性氣體SO2產(chǎn)生產(chǎn)生D 銅的冶煉銅的冶煉“三方法三方法” (1)濕法煉銅：濕法煉銅：FeCuSO4=FeSO4Cu。 (2)高溫?zé)掋~： 工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅高溫?zé)掋~： 工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅粗銅)： 2CuFeS24O2=800 Cu2S3SO22FeO(爐渣爐渣) 2Cu2S3O2=1 200 2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S =1 200 6CuSO2 粗銅中銅的含量為粗銅中銅的含量為 99.5%99.7%，主要含有，主要含有 Ag、Zn、Fe、Au 等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)等雜質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá) 99.95%99.98%的銅。的銅。
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 必修部分 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版
