中考化學(xué) 第一部分 中考考點復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的變化及性質(zhì) 第10講 化學(xué)方程式課件

《中考化學(xué) 第一部分 中考考點復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的變化及性質(zhì) 第10講 化學(xué)方程式課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第一部分 中考考點復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的變化及性質(zhì) 第10講 化學(xué)方程式課件（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第10講化學(xué)方程式近三年廣東中考考點分布及分值2015年2016年2017年難易度1.正確書寫簡單的化學(xué)方程式(理解)填空9分填空18分填空16分中等2.常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)(認(rèn)識)填空4分填空1分填空1分容易3.利用常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象(理解)4.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨有能量變化(知道)5.通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性(認(rèn)識)6.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行簡單的計算(理解)計算4分計算9分計算10分中等化學(xué)方程式1概念：用_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)式項目含義以 2H2O2 2H2O 為例宏觀質(zhì)變表

2、示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件_和_在點燃的條件下反應(yīng)生成水量變表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系每 4 份質(zhì)量的氫氣和 32 份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成_份質(zhì)量的水微觀表示 各物 質(zhì)之 間的粒子數(shù)關(guān)系每 2 個氫分子和 1 個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成_2含義氫氣氧氣362 個水分子3.書寫原則(1)尊重客觀事實。質(zhì)量守恒(2)遵循_定律。4書寫步驟(1)寫：根據(jù)實驗事實，正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。(2)配：配平化學(xué)方程式，目的是使等號“=”兩邊原子的_和_相等。種類數(shù)目(3)標(biāo)：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件加熱(常用“”表示)、點燃、高溫、催化劑等以及生成物的狀態(tài)(氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“”

3、，固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“”)，并把短線改為_。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不標(biāo)注“”；溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不標(biāo)注“”。等號(4)查：檢查化學(xué)式是否正確，反應(yīng)前后原子個數(shù)是否相等，反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)正確?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 4Fe3O22Fe2O3。()2 過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為H2O2H2O2。()基本反應(yīng)類型概念表達(dá)式特征化合反應(yīng)兩種或兩種以上的物質(zhì)生成_物質(zhì)的反應(yīng)AB=X多變一分解反應(yīng)_ 物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)X=AB一變多置換反應(yīng)一種_ 和一種

4、_生成另一種_和另一種_的反應(yīng)ABC=BAC一換一復(fù)分解反應(yīng)兩種_相互交換成分生成另外兩種_的反應(yīng)ABCD=ADCB互交換基本反應(yīng)類型1四種基本反應(yīng)類型化合物單質(zhì)化合物一種一種單質(zhì)化合物化合物2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件沉淀氣體水(1)生成物中有_、_或_生成。(2)當(dāng)堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時，生成物中除了有沉淀或氣體以外，參加反應(yīng)的堿和鹽都必須可溶。溫馨提示1化合反應(yīng)前后元素化合價可能改變，分解反應(yīng)前后元素化合價可能改變，置換反應(yīng)前后元素化合價一定改變，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價一定不變。2非金屬氧化物和堿的反應(yīng)(如CO22NaOH=Na2CO3H2O)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有相互交換成分?！?/p>

5、易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1SO22NaOH=Na2SO3H2O 是復(fù)分解反應(yīng)。()22H2O22H2O 是化合反應(yīng)。()化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。有的反應(yīng)放出熱量，如氧化鈣與水反應(yīng)(化學(xué)方程式為_)、鎂與鹽酸反應(yīng)(化學(xué)方程式為_)、酸堿中和反應(yīng)；有的反應(yīng)吸收熱量，如碳和二氧化碳反應(yīng)(化學(xué)方程式為_)、光合作用。Mg2HCl=MgCl2H2CO2C2CO2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的利用人們經(jīng)常利用化學(xué)反應(yīng)來獲取能量，如利用燃料的燃燒放出的熱量來取暖、做飯；

6、利用食物在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)放出的熱量來維持體溫恒定和日常生命活動所需要的能量。溫馨提示有吸熱、放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化。例如：氫氧化鈉固體溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象，屬于物理變化；硝酸銨溶于水表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象，屬于物理變化；生石灰溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象，因為有新物質(zhì)氫氧化鈣生成，屬于化學(xué)變化?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放出熱量。()2紅磷燃燒時需要點燃，說明該反應(yīng)吸收熱量。()能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算1計算依據(jù)：化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比等于對應(yīng)物質(zhì)的_之比。2計算類型相對分(原)子質(zhì)量(1)已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。(2)已知生成物

7、質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量。3計算步驟(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)(不能帶單位)。(2)寫：寫出完整的化學(xué)方程式(化學(xué)式、反應(yīng)條件、化學(xué)計量數(shù)等必須正確)。(3)找：找出已知物與待求物之間的質(zhì)量關(guān)系(即相對分子質(zhì)量總和的關(guān)系)。(4)列：列出相關(guān)的比例式。(5)求：求出未知數(shù)(結(jié)果要帶單位)。(6)答：簡明地寫出答案?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。下面是某學(xué)生做的一道計算題，請判斷有關(guān)步驟的正誤。題目：3.25 g Zn 和足量的鹽酸反應(yīng)制取 H2，求可得 H2 的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可得 H2 的質(zhì)量為 x。()ZnHCl=ZnClH265 2325 gx()65 3.252 x()x

8、0.1 g()答：可制得 H2 0.1 g?；瘜W(xué)方程式的書寫及基本反應(yīng)類型的判斷粵題 1：(2015 年廣東)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。請回答：(1)下方框圖中的物質(zhì)屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。C2H2H2O = C2H4O 化合反應(yīng)(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_。答案：混合物催化劑加壓粵題2：(2015 年廣東)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計了下面兩種制取流程。已知：CuFe2(SO4)3=2FeSO4CuSO4。請回答：(1) 銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是 Cu2(OH)2CO3 ，俗稱_；操

9、作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_。(2)溶液 A 的溶質(zhì)有_(只寫一種)；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法_；方法的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2Cu2H2SO4_=2CuSO4_；操作的實驗步驟為_、降溫結(jié)晶。答案：(1)銅綠漏斗(2)Fe2(SO4)3(或 CuSO4，或 H2SO4)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(3)O2 2H2O蒸發(fā)濃縮1(2016 年宜賓)下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是()。2KMnO4選項化學(xué)方程式反應(yīng)類型ACOO2=CO2化合反應(yīng)B K2MnO2MnO22O2分解反應(yīng)C2AgH2SO4=Ag2SO

10、4H2置換反應(yīng)DCuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4復(fù)分解反應(yīng)解析：A 項化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件、沒有配平，正確的為2COO22CO2，故 A 錯誤；B 項化學(xué)方程式錳酸鉀的化學(xué)式書寫錯誤，正確的為2KMnO4K2MnO4MnO2O2，故 B 錯誤；C 項中銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，故 C 錯誤。答案：D2.(2016 年濟寧)根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式正確的是()。A在空氣中點燃鎂條MgO2MgOB鋁片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H22NaOHBaCl2=Na2CO32AgNO3=C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇Ba(OH)22NaClD碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀A

11、g2CO32NaNO3解析：A 項中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為2MgO22MgO；B 項中硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式為 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；C 項中氫氧化鈉與氯化鋇交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。答案：D有關(guān)化學(xué)方程式的計算粵題 3：(2016 年廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為 2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用 150 g 某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣 32 g，請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中

12、CaO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少？(2)往 150 g 上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在下圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉 ( 化 學(xué) 式 為Na2O2，化學(xué)性質(zhì)與 CaO2 類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：用 3000 元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的 O2(已知用 3000 元購買過氧化鈣樣品可制得 26.1kg O2)?物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24 答案：(1)解：設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量為 x，水的質(zhì)量為 y。2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2144x36y3232 g144x36

13、y3232 gx144 g y36 g過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)144 g150 g100%96%答：過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96%。(2)(3)解：設(shè)用 3000 元購買過氧化鈉樣品可制得氧氣的質(zhì)量為 x。3000 元購買過氧化鈉質(zhì)量3000 元25 元/kg98%117.6 kg2Na2O22H2O=4NaOHO21561176 kg32x156117.6 kg32xx24.1 kg26.1 kg答：用 3000 元購買過氧化鈣樣品可制得更多的氧氣。粵題4 ： (2017 年廣東) 某化學(xué)興趣小組 取 部 分 變 質(zhì) 的Ca(OH)2(含雜質(zhì) CaCO3)樣品 4.0 g 投入 200.0 g 水中

14、，充分?jǐn)嚢?，通入足?CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的 CO2 質(zhì)量的關(guān)系如右下圖所示。則：(1)Ca(OH)2 全部轉(zhuǎn)化為CaCO3 時消耗的 CO2 質(zhì)量為_g。(2)4.0 g 樣品中雜質(zhì) CaCO3 的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)(3)通入 m3 g CO2 時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到 0.1%)。若所取樣品中的 Ca(OH)2 沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果_(填“有”或“沒有”)影響，原因是_。解析：(3)設(shè)反應(yīng)生成的 CaCO3 的質(zhì)量為 y。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O4422 g100y442.2 g100yy5 g通入 2.2 g CO2 時 CaCO

15、3 的總質(zhì)量為：5 g0.3 g5.3 g。 設(shè)CaCO3 全部溶解時消耗CO2 的質(zhì)量為m，生成 Ca(HCO3)2的質(zhì)量為 n。CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)244m162n10053 g1005.3 g44 162m nm2.332 g n8.586 g通入 m3 g CO2 時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.586 g200 g4.0 g2.2 g2.332 g100%4.1%。4422 g74x442.2 g74xx3.7 g答案：(1)2.2(2)解：設(shè) 4.0 g 樣品中 Ca(OH)2 的質(zhì)量為 x。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O40 g 樣品中雜質(zhì) C

16、aCO3 的質(zhì)量為 4.0 g3.7 g0.3 g。答：4.0 g 樣品中雜質(zhì) CaCO3 的質(zhì)量為 0.3 g。(3)4.1%沒有未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣【誤區(qū)警示】根據(jù)化學(xué)方程式的計算是以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應(yīng)物或生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計算。(NH3)，反應(yīng)原理為N23H2=2NH3。3 (2017 年福建)“人工固氮”每年能生產(chǎn) 11.9 億噸氨一定條件(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算，“人工固氮”每年固定氮氣的質(zhì)量是多少？(2)每年全球“雷電固氮”約能固定 0.98 億噸氮氣，“人工固氮”固定氮氣的質(zhì)量相當(dāng)于“雷電固氮”_倍。答案：(1)解：設(shè)每

17、年人工固氮的質(zhì)量為 x。一定條件28x3411.9 億噸28x3411.9 億噸x9.8 億噸答：“人工固氮”每年固定氮氣的質(zhì)量是 9.8 億噸。(2)10N23H2=2NH34(2017 年懷化)某化學(xué)實驗興趣小組為了測定某純堿樣品(只含有 Na2CO3、NaCl)中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 5 g 樣品，往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如下圖所示，試計算：(1)共產(chǎn)生_克二氧化碳。(2)該純堿樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答案：(1)1.76(2)解：設(shè)原樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量為 x。Na2CO32H

18、Cl=2NaClH2OCO2106x441.76 g10644x1.76 gx4.24 g4.24 g5g100%84.8%答：該純堿樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 84.8%。(3)解：設(shè)恰好完全反應(yīng)生成 NaCl 的質(zhì)量為 y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2117y441.76 g11744y1.76 gy4.68 g恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量4.68 g(5 g4.24g)5.44 g恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量5 g51.16 g1.76 g54.4 g恰好完全反應(yīng)時的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.44 g54.4 g100%10%答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。