[中學(xué)聯(lián)盟]廣東省佛山市南海區(qū)石門中學(xué)人教版化學(xué)選修四《23化學(xué)平衡》（第2課時(shí)）課件

《[中學(xué)聯(lián)盟]廣東省佛山市南海區(qū)石門中學(xué)人教版化學(xué)選修四《23化學(xué)平衡》（第2課時(shí)）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《[中學(xué)聯(lián)盟]廣東省佛山市南海區(qū)石門中學(xué)人教版化學(xué)選修四《23化學(xué)平衡》（第2課時(shí)）課件（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二課時(shí)第二課時(shí)【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的概念化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正正=V逆逆0）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變

2、，平衡發(fā)生改變（移動(dòng)）條件改變，平衡發(fā)生改變（移動(dòng)）一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)定義：化學(xué)平衡的移動(dòng)定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。v正正 v逆逆，平衡，平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)v正正 v逆逆，平衡，平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)v正正 v逆逆，平衡，平衡不不移動(dòng)移動(dòng) 原因原因：反應(yīng)條件改變，引起：反應(yīng)條件改變，引起V正正 V逆逆結(jié)果結(jié)果：速率、各組分濃度與原平衡比較均發(fā)生變化：速率、各組分濃度與原平衡比較均發(fā)生變化方向方向【回憶回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？

3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？濃濃 度度化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強(qiáng)強(qiáng)催化催化劑劑【思考思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。2 2、影響化學(xué)平衡的條件、影響化學(xué)平衡的條件A、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究25 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴加滴加510滴濃硫酸滴濃硫酸滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深結(jié)論：增加H+的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；減小H+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究26步驟步驟1 加飽和加飽和

4、FeCl3溶液溶液加加1mol/LKSCN溶液溶液現(xiàn)現(xiàn) 象象步驟步驟2 加加NaOH溶液溶液加加NaOH溶液溶液現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)結(jié) 論論溶液紅色加深溶液紅色加深產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺增加Fe3+或SCN-的濃度，溶液顏色加深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小Fe3+的濃度，溶液顏色變淺，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)總結(jié)：總結(jié)：增加反應(yīng)增加反應(yīng)物濃度物濃度增加生成增加生成物濃度物濃度化學(xué)平衡化學(xué)平衡向逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡向正反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃反應(yīng)物濃度降低度降低生成物濃生成物濃度降低度降低趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì) 化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱濃度的改變

5、給可化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱濃度的改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。練習(xí)：練習(xí)：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變的濃度有何變化？化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大濃度增大平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小濃度減小注意：注意：1 1、增加反應(yīng)體系中、

6、增加反應(yīng)體系中固體或純液體固體或純液體的的量，并不改變固體及純液體的濃度，量，并不改變固體及純液體的濃度，故增加固體及純液體的量，不會(huì)使故增加固體及純液體的量，不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。2 2、在生產(chǎn)中，常采用增大容易取得、在生產(chǎn)中，常采用增大容易取得或或成本較低成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，的反應(yīng)物濃度的方法，以提高貴重原料的利用率。以提高貴重原料的利用率。 課本課本28頁：實(shí)驗(yàn)探究頁：實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27) 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）(紅棕色紅棕色)(無色無色)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響現(xiàn)象及分析：現(xiàn)象及分析：

7、降溫降溫顏色變淺顏色變淺 升溫升溫顏色變深顏色變深 平衡向放熱方向移動(dòng)平衡向放熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)總結(jié)：總結(jié)：升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度化學(xué)平衡化學(xué)平衡向放熱的向放熱的方向移動(dòng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡向吸熱的向吸熱的方向移動(dòng)方向移動(dòng)降低溫度降低溫度升高溫度升高溫度趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì) 化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。所帶來的影響，但并不能完全抵消。可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高反應(yīng)）達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度

8、，則下列說法正確的是（溫度，則下列說法正確的是（ ）A.V正正減小、減小、V逆逆增大增大B.V正正和和V逆逆均增大均增大C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大BC 練習(xí)練習(xí)在一定條件下，發(fā)生在一定條件下，發(fā)生CO + NO2 CO2 NO 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（中正確的是（ ）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后降溫后CO的濃度增大的濃度增大D

9、.降溫后各物質(zhì)的濃度不變降溫后各物質(zhì)的濃度不變B 練習(xí)練習(xí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.40.10.51.01026.314.210.54.6450時(shí)時(shí)N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)N2 + 3H2 2NH3 結(jié)論：結(jié)論：0.10.51.01026.314.210.54.6增加增加右右減小減小左左增大壓強(qiáng)，氨氣含量增大壓強(qiáng)，氨氣含量 ，平衡向，平衡向 移動(dòng)移動(dòng)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)， SO3的分解率的分解率 ，平衡向，平衡向 移動(dòng)移動(dòng)總結(jié)：總結(jié)：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓

10、強(qiáng)化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向體積增大的體積增大的方向移動(dòng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向體積減小的體積減小的方向移動(dòng)方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì)趨勢(shì) 化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱壓強(qiáng)改變給可逆化學(xué)平衡的移動(dòng)能削弱壓強(qiáng)改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。 反應(yīng)反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，增達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡如何移動(dòng)？反應(yīng)速率如何變化？各物大壓強(qiáng)平衡如何移動(dòng)？反應(yīng)速率如何變化？各物質(zhì)的量濃度如何變化？質(zhì)的量濃度如何變化？對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)例例 A(氣氣) B (氣氣

11、) 2C (氣氣) D (固固) 加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3V正正V逆逆0t1t2V正正 = V逆逆t3增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，一樣， V V正正= V= V逆逆，平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。改變壓強(qiáng)，平衡都不發(fā)生移動(dòng)改變壓強(qiáng)，平衡都不發(fā)生移動(dòng)例例2 2、增大壓強(qiáng)對(duì)于下面處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)、增大壓強(qiáng)對(duì)于下面處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)有什么影響？說明理由。有什么影響？說明理由。(1) 2SO2+O2 2SO3+196.6kJ(2) N2+O

12、2 2NO181kJ(3) CO2+C(固固) 2CO+Q例例3 3、對(duì)于、對(duì)于A+B A+B C C反反應(yīng)，應(yīng)，A A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：據(jù)此的關(guān)系如圖所示：據(jù)此判斷各物質(zhì)的狀態(tài)。判斷各物質(zhì)的狀態(tài)。A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率P的規(guī)律的規(guī)律（2） 對(duì)于對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)的反應(yīng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)相同，相同， V正正= V逆，逆，平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)。（3）壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容即容器體積有變器體積有變 化）化）才能使平衡移動(dòng)才能使平衡移動(dòng)。（4）

13、平衡混合物）平衡混合物都是固體和液體都是固體和液體的反應(yīng)的反應(yīng)（“無氣反應(yīng)無氣反應(yīng)”），），改變改變P，平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)；（1）在其它條件不變時(shí)，）在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積，平衡向氣體體積縮小縮小的方向移動(dòng)；的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積，平衡向氣體體積增大增大的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度：其它條件不變的情況下，、濃度：其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度或濃度或減小生成物減小生成物濃度，平衡均向濃度，平衡均向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；增大生成增大生成物物濃度或濃度或減小反應(yīng)物減小反應(yīng)物濃度，平

14、衡均向濃度，平衡均向 方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。第三節(jié)第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)2、溫度：其它條件不變的情況下，、溫度：其它條件不變的情況下，升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向 方向移動(dòng)，方向移動(dòng)，降低溫度降低溫度，平衡向，平衡向 方向移方向移動(dòng)動(dòng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)3、壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，、壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平衡，平衡向向 的方向移動(dòng)；的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，平衡，平衡向向 的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。氣體體積縮小氣體體積縮小氣體體積增大氣體體積增大勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）勒夏

15、特列原理（平衡移動(dòng)原理）o 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。改變的方向移動(dòng)。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種這種改變改變勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析態(tài)不能用此來分析條件的改變條件的改變 平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向 平衡移動(dòng)的結(jié)果平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度減小生成物減小生成物濃度濃度

16、升高溫度升高溫度 降低壓強(qiáng)降低壓強(qiáng)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢(shì)增大的趨勢(shì)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)的方向吸熱反應(yīng)的方向氣體體積增大氣體體積增大的反應(yīng)方向的反應(yīng)方向減弱生成物濃度減弱生成物濃度減小的趨勢(shì)減小的趨勢(shì)減弱溫度升高的減弱溫度升高的趨勢(shì)趨勢(shì)減弱壓強(qiáng)降低的減弱壓強(qiáng)降低的趨勢(shì)趨勢(shì)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率率(V正正=V逆逆)；對(duì)化學(xué)平衡無影響。；對(duì)化學(xué)平衡無影響。t時(shí)間時(shí)間（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間4、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響請(qǐng)用v-t圖來表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V正=V逆加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。所以平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。