[中學聯(lián)盟]廣東省佛山市南海區(qū)石門中學人教版化學選修四《23化學平衡》（第2課時）課件

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1、第二課時第二課時【復習復習】化學平衡狀態(tài)的概念化學平衡狀態(tài)的概念：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v化學平衡的特征：化學平衡的特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應（或可逆過程）可逆反應（或可逆過程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對應不同的速率）（不同的平衡對應不同的速率）動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行(V正正=V逆逆0）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變

2、，平衡發(fā)生改變（移動）條件改變，平衡發(fā)生改變（移動）一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動化學平衡的移動定義：化學平衡的移動定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。過程叫做化學平衡的移動。v正正 v逆逆，平衡，平衡正向正向移動移動v正正 v逆逆，平衡，平衡逆向逆向移動移動v正正 v逆逆，平衡，平衡不不移動移動 原因原因：反應條件改變，引起：反應條件改變，引起V正正 V逆逆結果結果：速率、各組分濃度與原平衡比較均發(fā)生變化：速率、各組分濃度與原平衡比較均發(fā)生變化方向方向【回憶回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？

3、影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？濃濃 度度化學反應速率化學反應速率溫溫 度度壓壓 強強催化催化劑劑【思考思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。2 2、影響化學平衡的條件、影響化學平衡的條件A、濃度對化學平衡的影響實驗探究25 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象滴加滴加510滴濃硫酸滴濃硫酸滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深結論：增加H+的濃度，平衡向逆反應方向移動；減小H+的濃度，平衡向正反應方向移動實驗探究26步驟步驟1 加飽和加飽和

4、FeCl3溶液溶液加加1mol/LKSCN溶液溶液現(xiàn)現(xiàn) 象象步驟步驟2 加加NaOH溶液溶液加加NaOH溶液溶液現(xiàn)現(xiàn) 象象結結 論論溶液紅色加深溶液紅色加深產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺增加Fe3+或SCN-的濃度，溶液顏色加深，平衡向正反應方向移動；減小Fe3+的濃度，溶液顏色變淺，平衡向逆反應方向移動總結：總結：增加反應增加反應物濃度物濃度增加生成增加生成物濃度物濃度化學平衡化學平衡向逆反應向逆反應方向移動方向移動化學平衡化學平衡向正反應向正反應方向移動方向移動反應物濃反應物濃度降低度降低生成物濃生成物濃度降低度降低趨勢趨勢趨勢趨勢 化學平衡的移動能削弱濃度的改變

5、給可化學平衡的移動能削弱濃度的改變給可逆反應所帶來的影響，但并不能完全抵消。逆反應所帶來的影響，但并不能完全抵消。練習：練習：可逆反應可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變的濃度有何變化？化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小注意：注意：1 1、增加反應體系中、

6、增加反應體系中固體或純液體固體或純液體的的量，并不改變固體及純液體的濃度，量，并不改變固體及純液體的濃度，故增加固體及純液體的量，不會使故增加固體及純液體的量，不會使化學平衡發(fā)生移動?；瘜W平衡發(fā)生移動。2 2、在生產(chǎn)中，常采用增大容易取得、在生產(chǎn)中，常采用增大容易取得或或成本較低成本較低的反應物濃度的方法，的反應物濃度的方法，以提高貴重原料的利用率。以提高貴重原料的利用率。 課本課本28頁：實驗探究頁：實驗探究(實驗實驗27) 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) （正反應為放熱反應）（正反應為放熱反應）(紅棕色紅棕色)(無色無色)溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響現(xiàn)象及分析：現(xiàn)象及分析：

7、降溫降溫顏色變淺顏色變淺 升溫升溫顏色變深顏色變深 平衡向放熱方向移動平衡向放熱方向移動平衡向吸熱方向移動平衡向吸熱方向移動總結：總結：升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度化學平衡化學平衡向放熱的向放熱的方向移動方向移動化學平衡化學平衡向吸熱的向吸熱的方向移動方向移動降低溫度降低溫度升高溫度升高溫度趨勢趨勢趨勢趨勢 化學平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應化學平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應所帶來的影響，但并不能完全抵消。所帶來的影響，但并不能完全抵消?？赡娣磻赡娣磻狽2 + 3H2 2NH3（正反應為放熱（正反應為放熱反應）達到平衡后，其他條件不變，升高反應）達到平衡后，其他條件不變，升高溫度

8、，則下列說法正確的是（溫度，則下列說法正確的是（ ）A.V正正減小、減小、V逆逆增大增大B.V正正和和V逆逆均增大均增大C.氣體的平均相對分子質量減小氣體的平均相對分子質量減小D.氣體的平均相對分子質量增大氣體的平均相對分子質量增大BC 練習練習在一定條件下，發(fā)生在一定條件下，發(fā)生CO + NO2 CO2 NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是（中正確的是（ ）A.正反應為吸熱反應正反應為吸熱反應B.正反應為放熱反應正反應為放熱反應C.降溫后降溫后CO的濃度增大的濃度增大D

9、.降溫后各物質的濃度不變降溫后各物質的濃度不變B 練習練習壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響壓強壓強/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.40.10.51.01026.314.210.54.6450時時N2與與H2反應生成反應生成NH3的實驗數(shù)據(jù)的實驗數(shù)據(jù)N2 + 3H2 2NH3 結論：結論：0.10.51.01026.314.210.54.6增加增加右右減小減小左左增大壓強，氨氣含量增大壓強，氨氣含量 ，平衡向，平衡向 移動移動增大壓強，增大壓強， SO3的分解率的分解率 ，平衡向，平衡向 移動移動總結：總結：增大壓強增大壓強減小壓強減小壓

10、強化學平衡向化學平衡向體積增大的體積增大的方向移動方向移動化學平衡向化學平衡向體積減小的體積減小的方向移動方向移動減小壓強減小壓強增大壓強增大壓強趨勢趨勢趨勢趨勢 化學平衡的移動能削弱壓強改變給可逆化學平衡的移動能削弱壓強改變給可逆反應所帶來的影響，但并不能完全抵消。反應所帶來的影響，但并不能完全抵消。 反應反應2HI(g) H2(g) + I2(g) 達到平衡時，增達到平衡時，增大壓強平衡如何移動？反應速率如何變化？各物大壓強平衡如何移動？反應速率如何變化？各物質的量濃度如何變化？質的量濃度如何變化？對于反應前后氣體總體積相等的反應對于反應前后氣體總體積相等的反應例例 A(氣氣) B (氣氣

11、) 2C (氣氣) D (固固) 加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3V正正V逆逆0t1t2V正正 = V逆逆t3增大壓強增大壓強, ,正逆反應速率均增大，但增大倍數(shù)正逆反應速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，一樣， V V正正= V= V逆逆，平衡不移動。，平衡不移動。改變壓強，平衡都不發(fā)生移動改變壓強，平衡都不發(fā)生移動例例2 2、增大壓強對于下面處于平衡狀態(tài)的化學反應、增大壓強對于下面處于平衡狀態(tài)的化學反應有什么影響？說明理由。有什么影響？說明理由。(1) 2SO2+O2 2SO3+196.6kJ(2) N2+O

12、2 2NO181kJ(3) CO2+C(固固) 2CO+Q例例3 3、對于、對于A+B A+B C C反反應，應，A A的轉化率與壓強的轉化率與壓強的關系如圖所示：據(jù)此的關系如圖所示：據(jù)此判斷各物質的狀態(tài)。判斷各物質的狀態(tài)。A的轉化率的轉化率P的規(guī)律的規(guī)律（2） 對于對于反應前后氣體總體積相等反應前后氣體總體積相等的反應的反應增大壓強增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數(shù)正逆反應速率均增大，但增大倍數(shù)相同，相同， V正正= V逆，逆，平衡不移動平衡不移動。（3）壓強的變化必須改變混合物濃度壓強的變化必須改變混合物濃度（即容即容器體積有變器體積有變 化）化）才能使平衡移動才能使平衡移動。（4）

13、平衡混合物）平衡混合物都是固體和液體都是固體和液體的反應的反應（“無氣反應無氣反應”），），改變改變P，平衡不移動，平衡不移動；（1）在其它條件不變時，）在其它條件不變時，增大壓強增大壓強，平衡向氣體體積，平衡向氣體體積縮小縮小的方向移動；的方向移動；減小壓強減小壓強，平衡向氣體體積，平衡向氣體體積增大增大的方向移動。的方向移動。二、影響化學平衡的條件二、影響化學平衡的條件1、濃度：其它條件不變的情況下，、濃度：其它條件不變的情況下，增大反應物增大反應物濃度或濃度或減小生成物減小生成物濃度，平衡均向濃度，平衡均向 方向移動；方向移動；增大生成增大生成物物濃度或濃度或減小反應物減小反應物濃度，平

14、衡均向濃度，平衡均向 方向移動。方向移動。第三節(jié)第三節(jié) 影響化學平衡的條件影響化學平衡的條件一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動正反應正反應逆反應逆反應2、溫度：其它條件不變的情況下，、溫度：其它條件不變的情況下，升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向 方向移動，方向移動，降低溫度降低溫度，平衡向，平衡向 方向移方向移動動吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱反應3、壓強：在其它條件不變時，、壓強：在其它條件不變時，增大壓強增大壓強，平衡，平衡向向 的方向移動；的方向移動；減小壓強減小壓強，平衡，平衡向向 的方向移動。的方向移動。氣體體積縮小氣體體積縮小氣體體積增大氣體體積增大勒夏特列原理（平衡移動原理）勒夏

15、特列原理（平衡移動原理）o 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。改變的方向移動。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種這種改變改變勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析態(tài)不能用此來分析條件的改變條件的改變 平衡移動的方向平衡移動的方向 平衡移動的結果平衡移動的結果增大反應物增大反應物濃度濃度減小生成物減小生成物濃度濃度

16、升高溫度升高溫度 降低壓強降低壓強正反應方向正反應方向減弱反應物濃度減弱反應物濃度增大的趨勢增大的趨勢正反應方向正反應方向吸熱反應的方向吸熱反應的方向氣體體積增大氣體體積增大的反應方向的反應方向減弱生成物濃度減弱生成物濃度減小的趨勢減小的趨勢減弱溫度升高的減弱溫度升高的趨勢趨勢減弱壓強降低的減弱壓強降低的趨勢趨勢催化劑對化學平衡的影響催化劑對化學平衡的影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速率率(V正正=V逆逆)；對化學平衡無影響。；對化學平衡無影響。t時間時間（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化劑能縮短平衡到達的時間催化劑能縮短平衡到達的時間4、催化劑對于化學平衡的影響催化劑對于化學平衡的影響請用v-t圖來表示催化劑對化學平衡的影響加入正催化劑vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆加入負催化劑vtV正V逆V正=V逆加入（正）催化劑能同等程度的加快反應速率，加入（正）催化劑能同等程度的加快反應速率，所以平衡不移動，但能縮短達到平衡的時間。所以平衡不移動，但能縮短達到平衡的時間。