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1、一、從鋁土礦中提取鋁1從鋁土礦中提取Al2O3的兩種方法方法一：Al2O36HCl=2AlCl33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2OFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClNaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3 Al2O33H2O方法二：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2ONaAlO24HCl=NaClAlCl32H2ONa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl2Al(OH)3 Al2O33H
2、2O鋁是地殼中含量最高的金屬元素，冶煉鋁一般用的礦物是鋁土礦，鋁土礦中主要含氧化鋁，另外含少量雜質(zhì)氧化鐵、二氧化硅，要進行冶煉首先要制得純的氧化鋁。氧化鋁較穩(wěn)定，鋁單質(zhì)的活潑性又較強，現(xiàn)代工業(yè)采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，生產(chǎn)中加冰晶石(Na3AlF6)為助熔劑來熔融氧化鋁。基本反應原理為2Al2O3 4Al3O2，雖然找到了助熔劑，但是電解仍然需很多的熱量來使氧化鋁熔化，再加上氧化鋁中鋁為三價，電解產(chǎn)生1 mol鋁需3 mol電子，所以鋁的電解煉制是耗費能量很大的工業(yè)。電解二、鋁的性質(zhì)和用途金屬鋁呈銀白色，硬度小，密度小，熔點較高，和鎂類似，鋁的主要用途是制造鋁合金，鋁優(yōu)良的導電性和密
3、度小，使鋁大量用來制作導線。鋁元素位于元素周期表的第三周期第A族，化學性質(zhì)比較活潑，在反應中多被氧化為Al3。(1)鋁可以在純氧中燃燒：4Al3O2 2Al2O3；(2)鋁與鹽酸反應：2Al6HCl=2AlCl33H2；(3)鋁溶于NaOH溶液： 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；(4)用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物： 2AlFe2O3 2FeAl2O3， 這一反應也被稱作鋁熱反應。高溫三、鋁的重要化合物1氧化鋁 氧化鋁屬于離子化合物，室溫下，它是一種白色固體，熔點很高。氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材料。 氧化鋁屬于典型的兩性氧化物，與酸、強堿都能反應，反應的化學
4、方程式如下：氧化鋁溶于鹽酸：Al2O36HCl=2AlCl33H2O。氧化鋁與燒堿溶液反應： Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al3O2。 通電2氫氧化鋁 可溶性鋁鹽和氨水反應可制得Al(OH)3，它是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，具有較強的吸附能力。Al(OH)3受熱易分解，是一種典型的不穩(wěn)定氫氧化物。 Al33OH Al(OH)3 HAlO2 H2O；Al(OH)3與鹽酸反應：Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH)3與NaOH溶液反應： Al(OH)3OH=AlO2 2H2O；Al(OH)3受熱分解的化學方程式： 2Al(OH)3 Al
5、2O33H2O。3明礬：KAl(SO4)212H2O明礬易溶于水，完全電離：KAl(SO4)2=KAl32SO 42 ，其水溶液因Al3水解而顯酸性。 1既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)：單質(zhì)鋁、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等，上述物質(zhì)中只有兩性氧化物和兩性氫氧化物可稱為兩性物質(zhì)，其余都不能稱為兩性物質(zhì)。2(1)常溫下金屬單質(zhì)在空氣中生成的氧化膜，有的具有抗腐蝕能力，如：MgO、Al2O3，而有的則不具有抗腐蝕能力，如Na2O。(2)金屬與氧氣生成的氧化物一般是普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等，但鈉在氧氣中加熱生成的是Na2O2，F(xiàn)e在O2中燃燒生成的是Fe3O4。3Al3與下列離子不能大量共存：OH、CO32 、HCO3 、SO32 、S2、AlO2 ，其中OH是因為直接反應，其余均是“雙水解”；AlO2與下列離子不能大量共存：H、HCO3 、NH4+ 、Al3、Mg2、Cu2。其中H和HCO32是因為直接反應AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO32 ，其余也是“雙水解”。四鎂、鋁的圖像 解答圖像題時要注意正確理解圖像的涵義。圖示中每個曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(拐點)，都反映了特定的反應，若沒有找對，或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤?或通入)溶液(或氣體)的量之比沒搞清，易導致錯誤。
高考化學 第2單元第6講 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版
