高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》同步練習(xí)1

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1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 【基礎(chǔ)檢測(cè)】 1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 （ ） A．提出了原子學(xué)說(shuō) B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律 C．提出了分子學(xué)說(shuō) D．制定了科學(xué)完整的元素周期表 2．X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 （ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 3．下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是

2、 （ ） A．Ca(OH)2 B．NaOH C．RbOH D．Al(OH)3 4．下列各組粒子按氧化性由弱到強(qiáng)，半徑由大到小的順序排列的是 （ ） A．O、Cl、S、P B．K+、Mg2+、Al3+、H+ C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ D．I-、Br-、Cl-、F- 5．某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是

3、 （ ） A．X的最高化合價(jià)為＋4 B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 6．下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 （ ） A．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能 B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多 C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多 D．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

4、 7．在原子序數(shù)為1─18號(hào)元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是______； 化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是______；化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是_____； 元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸最強(qiáng)的是________；單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是_____；熔點(diǎn)最低的是_____。 8．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。 元 素 組 例外元素 其它元素所

5、屬類型編號(hào) (a) S N Na Mg (b) P Sb Sn As (c) Rb B Te Fe 歸屬類型：（1）主族元素 （2）過(guò)渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素 9．有X、Y、Z三種元素，其原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價(jià)電子數(shù)之和為10。它們的最高氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水；M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個(gè)電子。試寫出這些元素的元素符號(hào)：X_______，Y_______，Z________，

6、M________。 10．右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列問(wèn)題： （1）A的質(zhì)量數(shù)是______，位于第______周期，第_____族。 （2）B、C、E最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物是_____________________， 氣態(tài)氫化物是____________________，它們穩(wěn)定性順序是____________。 11．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和

7、；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答： （1）X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。 （2）XZ3化合物的化學(xué)式是 ，電子式是 。 （3）分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式 、 。 【能力提高】 12.（07廣東）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍

8、或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 　A. X的氫化物溶于水顯酸性 　B. Y的氧化物是離子化合物 　C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) 　D. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸 13.(07北京)X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是( ) A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B. X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C. 兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1 D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 14.(07天津)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )

9、 A. H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子 B. HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子 C. CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D. 1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) 15.（08北京）X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 A.由mXan與nYn-1,得m+a=n－b B.X2－的還原性一定大于Y－ C.X,Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 16.（08年廣東卷）.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物

10、XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 A. XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY B. XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C. XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D. XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 17.(07全國(guó)I)W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知： ①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

11、 ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請(qǐng)回答： (1)W元素是________；Z元素是_________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是__________和___________。 (3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是_________和_________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。 18.（08天津）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 （1）W、X各自的最高價(jià)氧化物

12、對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿ 。 （2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為＿＿。 （3）X的硝酸鹽水溶　液顯＿＿性，用離子方程式解釋原因＿＿。 （4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。 （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性＿＿＞＿＿（用分子式表示） （6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。 （7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一

13、種稀溶　液，并放出Q Kj的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。 19.（08重慶）在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。 ⑴、該融雪劑的化學(xué)式是____________________；X與氫元素形成的化合物的電子是_______________。 ⑵、元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________

14、_____；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是___________________。 ⑶、元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。 ⑷、元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。 【綜合探究】 20.（07海南）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： ?? ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA

15、 ⅦA 0 2 ?? ?? ?? ?? ① ?? ② ?? 3 ?? ③ ④ ⑤ ?? ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ?? ?? ?? ?? ?? ⑩ ?? （1）⑤和⑧的元素符號(hào)是????????和?????????； （2）表中最活潑的金屬是???????，非金屬最強(qiáng)的元素是????????；（填寫元素符號(hào)） （3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是????????，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：?????????????????，??????????????????； （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較

16、⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：????????????????????。 21．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子 體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有

17、： 、 。 參考答案 【基礎(chǔ)檢測(cè)】 1．B 2．D 3．C 4．B 5．D 6．A 7．Na； 2Na + 2H2O2NaOH + H2↑；F2；2F2 + 2H2O4HF + O2↑；Na；HClO4；Si；Ar 8．(a) N；（3） (b) Sn；（4） (c) Fe；（1） 9．Na；Al；S；C 10．（1）16；氧；二；ⅥA （2）H2SO4；H2SeO4；HClO4； H2S；H2Se；HCl； HCl；H2S；H2Se 11．（1）氮；碳；氫 （2）NH3 ； （3）HNO3；H2CO3 【

18、能力提高】 12.B 13. D 14.C 15.B 16.B 17.(1)Ca(或鈣)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2＋CaO = CaCO3。 18．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2） （3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl （5）HCl＞H2S （6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1 19． ⑴、 ⑵、 ⑶、Si3N4 ⑷、2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O 【綜合探究】 20. (1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。 21．（1）N2；CO；CO2；N2O （2） SO2、O3 解析：（1）僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子有：N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、CO、CO2、F2。其中N2和CO都有2個(gè)原子，14個(gè)電子；CO2和N2O都有3個(gè)原子，22個(gè)電子。(2) 有3個(gè)原子，18個(gè)電子。則比N多一個(gè)電子的氧族2、3周期元素O和S可以，即有O3和SO2。