中考化學專題復習講練 第7講 常見的酸堿及其通性無答案

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1、 第7講 常見的酸堿及其性質(zhì) 【學習目標】 知識與技能：學會辨認常見的酸及書寫酸的化學式；知道酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。掌握酸的化學性質(zhì)；了解濃H2SO4的吸水性、腐蝕性及稀釋方法。 過程與方法：通過討論與探究酸溶液、堿溶液與指示劑反應及酸的化學性質(zhì)。 【學習過程】： 1、你知道什么是酸和堿嗎？把你知道的常見的酸和堿寫出來。 1）常見的酸（名稱或化學式）： 。 可見：酸是在溶液中解離出的陽離子全部是 的化合物。 酸→ +酸根離子 2）常見的堿：

2、 。 可見：堿是在溶液中解離出的陰離子全部是 的化合物。 堿→金屬離子+ 。 2、將二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，觀察到紫色的石蕊變 。你知道紫色石蕊是什么樣的物質(zhì)嗎？ 1）實驗： 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化 白醋 CH3COOH 蘋果汁（用鹽酸替代） 石灰水Ca(OH)2 氫氧化鈉溶液NaOH 2）結(jié)論：（1）酸能使紫色石蕊溶液變 色，不能使無色酚酞溶液 ；堿能使紫色石蕊溶液變 色，使無色酚酞試液變 色

3、。（2）石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，簡稱 。 3、兩種常見的酸--鹽酸和濃硫酸各有哪些主要的的物理性質(zhì)？ 1）實驗探究：①觀察并打開濃鹽酸和濃硫酸的瓶蓋；②將濃硫酸分別滴在紙上、小木棒上和布上。 2）小結(jié)：①純凈的鹽酸是無色 氣味的液體；打開瓶蓋，瓶口有 產(chǎn)生，說明鹽酸具有揮發(fā)性，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴的緣故。②濃H2SO4是無色 味粘稠油狀液體，不揮發(fā)，但具有強的 因此常作干燥劑。③用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，觀察到紙上字變 ；用小木棍蘸少量濃硫酸，發(fā)現(xiàn)木棍變

4、 ；將濃硫酸滴到一小塊布上，發(fā)現(xiàn)布上出現(xiàn) 。說明濃H2SO4具有強的 性。 4、酸有哪些化學性質(zhì)？ 1）實驗探究： 2）小結(jié)：①酸溶液與酸堿指示劑反應：酸溶液使紫色石蕊試液 色，酸溶液使無色酚酞試液 色。 ②酸溶液與活潑的金屬反應： ， 。 ③酸溶液與金屬氧化物反應：一根生銹的鐵釘分別放入稀HCl、稀H2SO4中，過一會取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面 ，溶液由無色變?yōu)? 色。該反應的化學方程式為

5、 。我還能寫出類似的反應方程式： ； 。 討論：用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹時能否將鐵制品長時間浸泡在酸中？為什么？ 5、把你知道的常見的堿寫出來。 常見的堿（名稱或化學式）： 。 ?。﹥煞N常見的堿—氫氧化鈉和氫氧化鈣各有哪些主要的的物理性質(zhì)？ 實 驗 現(xiàn) 象 分 析 觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 將氫氧化鈉在表面皿上放置一會

6、 氫氧化鈉在空氣中易吸收水分。 將氫氧化鈉放入固體盛有水的試管里，用手觸摸試管外壁 氫氧化鈉溶于水放出大量的熱。 2）討論與小結(jié)：①氫氧化鈉（化學式 ）， 溶于水，且溶于水時 大量的熱，還能吸收空氣的水蒸氣而 ，所以可做H2、O2、NH3等氣體的干燥劑。②氫氧化鈉俗名： 、 、 。它具有強的腐蝕性，如果不慎將堿溶液沾到皮膚上，要有較多的水沖洗，再涂上 溶液。 3）演示并填表 實 驗 現(xiàn) 象 觀察氫氧化鈣的顏色、狀態(tài) 在水中的溶解情況 向澄清溶液中通入CO2 4）討論與小結(jié)：

7、①氫氧化鈣[化學式 ，俗名： 、 。②氧化鈣（CaO）俗稱生石灰，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。方程式為 。 6、堿有哪些化學性質(zhì)？ 1）堿溶液與酸堿指示劑反應：堿溶液使紫色石蕊試液 色，使無色酚酞試液 色。（這里的堿必須能溶于水，否則與酸堿指示劑不反應） 3）堿溶液與CO2、SO2、SO3等非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物——鹽+水（反應前后元素化合價不變），請寫出下列反應的化學方程式： ①NaOH+CO2： ；②Ca(OH)2+CO2：

8、 ； ③NaOH+SO2： ；④NaOH+SO3： ； 7、問題與討論： 1）氫氧化鈉為什么要密封保存？ 2）怎樣檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？ 3）怎樣證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應？ 【課堂評價練習】 1、向2mL氨水中滴加5?6滴紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液顏色將變成 （ ） A.紅色 B.紫色 C.無色 D.藍色 2、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁 （ ） A、顯酸性 B、顯堿性

9、 C、顯中性 D、無法確定 3、下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是 （ ） A．溶子水時放出大量的熱 B.有強烈的腐蝕性 C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中 D.可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸 4、下列物質(zhì)可以用來干燥二氧化碳氣體的是（ ） A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、 稀硫酸 D、 氧化鈣固體 5、物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 → 鹽 + H2O”的反應，則X可能是（ ） A、Fe B、 CO2 C、 H2SO4 D、Fe2O

10、3 6、失去標簽的三瓶無色溶液，分別是稀鹽酸，蒸餾水，氫氧化鈉溶液，能一次性把它么區(qū)分開來的試劑是（ ） A、酚酞試液 B、 稀硫酸 C、氯化鈉溶液 D 、 石蕊試液 7、下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是 （ ） A、易溶于水，溶解釋放出大量的熱 B、對皮膚具有強烈的腐蝕性 C、能除油污，可做廚房的清潔劑 D、水溶液能使石蕊溶液變紅 8、物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，還決定其保存方法。固體NaOH具有以下性質(zhì)：①白色固體 ②有腐蝕性 ③易吸收水分而潮解 ④能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（ ） A．①

11、② B．③④ C．①③ D．②④ 9、某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是 ( ) 鹽酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A. B. C. D. 10、物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ） ①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A、①⑥ B、②③⑤ C、③⑤ D、②③④ 11、下列

12、氣體既可以用濃H2SO4干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（ ） A、CO2 B、O2 C、NH3 D、SO3 12、稀硫酸有許多用途，按要求各寫一個有關(guān)的化學方程式 序號 用 途 反應的化學方程式 ① 用稀硫酸制氫氣 ② 用稀硫酸除鐵銹 ③ 用稀硫酸制硫酸銅 ④ 證明“銀粉”成分是鋁不是銅 13、硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 （1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。 （2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式： ①與鐵粉

13、反應： ②與氧化鐵反應： 14、小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究：（1） 如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表： 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 加紫色石蕊溶液 （2）回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式 。 （3）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納

14、出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質(zhì)。（任寫兩點）① ；② 。 15、為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設(shè)計出了下列4種實驗裝置，請回答下列問題： (1)選擇任意一種實驗裝置，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因：選擇的實驗裝置是 。實驗現(xiàn)象為： 。產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是： 。 (2)某同學質(zhì)疑上述實驗設(shè)計，該

15、同學質(zhì)疑的依據(jù)是： (3)請你另設(shè)計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應 。 16、某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下： 1 2 3 4 5 6 稀硫酸 10 10 10 10

16、 10 10 剩余固體質(zhì)量 2.52 2.04 1.56 1.08 0.6 0.6 (1) 從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是　　　　；第六次實驗中，第　　　　次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應； （2）計算合金樣品鎂的質(zhì)量分數(shù)。 （3）計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。 （4）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375