中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第11講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)探究無(wú)答案

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1、 第11講 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)探究 [基礎(chǔ)回放] 1 常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器與實(shí)驗(yàn)基本操作，回顧一下量筒與托盤天平的使用糾錯(cuò)。 2. 物質(zhì)的鑒定、檢驗(yàn)與除雜、分離與提純。 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：水蒸氣、二氧化碳、氧氣、氨氣、氫氣、一氧化碳、甲烷等。 常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：H+，Ba2+，NH4+，Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+，Cl-，SO42-，CO32-，OH- 常見(jiàn)化肥的鑒別：氮肥、鉀肥、磷肥的簡(jiǎn)易鑒別；幾種常見(jiàn)氮肥的鑒別方法。 物質(zhì)分離與提純： 物理方法：吸附法，過(guò)濾法，結(jié)晶法，磁力吸引法； 化學(xué)方法：化氣法，沉淀法，置換法，溶解法，加熱法，轉(zhuǎn)化法。 3.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)：方法簡(jiǎn)單

2、，現(xiàn)象明顯，操作易行。 [中考典例] 學(xué)科王 1、分析比較物質(zhì)在組成、性質(zhì)等方面的異同，可為物質(zhì)的分離和鑒別提供依據(jù)。按如下方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時(shí)，Ｘ溶液中溶質(zhì)是 。 A．K2CO3 B．Na2CO3 C. Na2SO4 BaCl2 NaCl 加足量水 NaCl溶液 固體 BaCl2固體 NaCl固體 加適量鹽酸 蒸發(fā) 蒸發(fā) 溶液 加適量Ｘ溶液 過(guò)濾 2、小剛和小麗兩位同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)。 （1）小剛關(guān)閉K，通

3、入二氧化碳 ，A、B中均無(wú)明顯變化。B 中盛放_(tái)____溶液。 （2）小剛打開(kāi)K，繼續(xù)通入二氧化碳。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。此步實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____。 小麗認(rèn)為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實(shí)驗(yàn)不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 （3）小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實(shí)驗(yàn)，分別量取50 mL上述溶液放入A、B中，關(guān)閉K，通入約500 mL二氧化碳，A、B中均無(wú)明顯變化。此實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，其理由是____ _。 3、

4、同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖8所示的實(shí)驗(yàn)。 圖8 (1)寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。 (3)丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問(wèn)。 【提出問(wèn)題】 廢液中含有哪些物質(zhì)？ 【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 (寫物質(zhì)名稱) 。 ②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈

5、堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。 小云認(rèn)為：只有碳酸鈉 小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣 小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉 你認(rèn)為還可能是 。(寫一種猜想) 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 預(yù)計(jì)現(xiàn)象 預(yù)計(jì)結(jié)論 取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過(guò)量氯化鈣溶液，靜置。 ①有白色沉淀，溶液呈紅色。 的猜想正確。 ② 。 的猜想正確。 ③

6、 。 的猜想正確。 【反思拓展】 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮 。 4、小林仔細(xì)閱讀加碘自然鹽包裝袋上的說(shuō)明(部分說(shuō)明如圖所示)，提出問(wèn)題與同學(xué)討論并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。問(wèn)題一：食鹽加碘可以有效地預(yù)防 問(wèn)題二：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說(shuō)明中強(qiáng)調(diào)“防熱”是否因?yàn)槭軣釙?huì)造成碘的損失? 【實(shí)驗(yàn)一】探究溫度對(duì)碘損失率的影響 老師指導(dǎo)他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，于不同溫度下加熱十分鐘后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定碘酸鉀濃度，計(jì)算碘損失率并記錄如

7、下： 溫度 30℃水浴 50℃水浴 80℃水浴 100℃水浴 煮沸 碘損失率(％) 0 0.3 0.67 1 5.56 分析上表可得出的結(jié)論是 。后來(lái)小林建議媽媽燒菜時(shí)最好是菜出鍋前再放碘鹽。問(wèn)題三：燒菜時(shí)加醋對(duì)碘的損失率是否也有影響? 【實(shí)驗(yàn)二】探究酸堿性對(duì)碘損失率的影響 (1)此組對(duì)照實(shí)驗(yàn)，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質(zhì)量、加熱的 和 均相同，溶液的 不同的條件下進(jìn)行。 (2)實(shí)驗(yàn)中需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，下列物質(zhì)不能選用的是 (填序號(hào))。

8、 A．氫氧化鈉 B．純堿粉末 C．食鹽晶體 D．食醋 5、 某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測(cè)定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2來(lái)進(jìn)行分析測(cè)定。 （1）儀器①的名稱是 。如果該實(shí)驗(yàn)選擇圖㈠裝置來(lái)制取氧氣，則所用藥品為 （填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）用圖㈡裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來(lái)收集氧氣，氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶?jī)?nèi)裝入

9、濃硫酸進(jìn)行干燥氣體，氣體應(yīng)從 端通入。 （3）圖㈢是用干燥純凈的O2與樣品反應(yīng)來(lái)測(cè)定二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是____________________________。（4）為驗(yàn)證圖㈢中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖㈣裝置進(jìn)行證明，則圖㈣裝置中加入的試劑為_(kāi)_____（填字母）。A. NaOH溶液　B. 澄清石灰水　C. 濃硫酸 （5）稱取5.0 g二氧化錳樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖㈢中裝置②反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1 g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________（填計(jì)算結(jié)果）。 6、已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩

10、種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 【猜 想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。 猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 （填名稱） 猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。 【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①取一定量的合金粉末，加過(guò)量的 ，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用。

11、 粉末部分溶解，并有氣體放出。 合金中一定含有 。 ②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量的 ，充分反應(yīng)。 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。 合金中一定含有 。 【探究結(jié)論】猜想3成立。 【反思】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 7、小軍進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：將數(shù)根火柴捆在一起，伸入到一集氣瓶中，用另一根火柴點(diǎn)燃，等火柴頭燃燒完后取出。迅速將集氣瓶口與另一裝有酸性KMnO4

12、溶液的集氣瓶瓶口對(duì)接，振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色KMnO4溶液顏色消失?！咎岢鰡?wèn)題】問(wèn)題1：火柴頭的成分是什么？問(wèn)題2：什么氣體使KMnO4溶液褪色？ 【查找資料】小李從文獻(xiàn)中查到：火柴頭的主要成分為KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二銻（Sb2S3)、玻璃粉等。 （1）寫出火柴頭燃燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式（要求寫出兩個(gè)）： ① ② 。 【實(shí)驗(yàn)探究1】CO2氣體是否使酸性KMnO4溶液褪色？（2）指明集氣瓶中CO2的來(lái)源

13、 。 實(shí)驗(yàn)室提供了①稀硫酸、②塊狀碳酸鈣、③稀鹽酸、④碳酸鈉固體等試劑及下列儀器。 雙孔塞 D C B A （3）請(qǐng)你從上述試劑和儀器中選擇：最適合制備CO2氣體的試劑（填序號(hào)） ； 最適合制備CO2氣體的儀器（填序號(hào)） 。（4）請(qǐng)指出儀器A的名稱 。 將制得的CO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液不褪色。 【實(shí)驗(yàn)探究2】SO2氣體是否可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了SO2氣體可以使酸性KMnO4溶液褪色。

14、 【討論交流】該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)通過(guò)討論，提出了如下問(wèn)題，請(qǐng)你幫助解決。 （5）SO2氣體是大氣污染物之一。SO2溶于雨水，通過(guò)進(jìn)一步反應(yīng)會(huì)形成酸雨。在我國(guó)，導(dǎo)致生成酸雨的SO2主要來(lái)自于 。 （6）上述驗(yàn)證CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的實(shí)驗(yàn)過(guò)于復(fù)雜，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)更為簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)完成該實(shí)驗(yàn) 。 8、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一瓶久置的熟石灰粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一起參與他們的探究活動(dòng)。［提出問(wèn)題］這瓶熟石

15、灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生或了CaCO3？ ［進(jìn)行猜想］猜想一：熟石灰全部變成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分變成了CaCO3。 猜想三：熟石灰沒(méi)有變質(zhì)。 ［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］該小組同學(xué)對(duì)猜想一設(shè)計(jì)了下列探究方案，請(qǐng)你幫助他們完成下表中相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取樣，加適量水，攪拌，過(guò)濾 ②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸 ② 。 ③ 。 猜想成立 ［反思與應(yīng)用］①要證明猜想二成立，可參照上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，在步驟

16、②中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。②熟石灰變質(zhì)是由于 的緣故。在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有 （舉一例）等具有這樣的性質(zhì)，因此象熟石灰這類物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室應(yīng) 保存。 ③稱取1.0g上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時(shí)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。 9、 某化學(xué)興趣小組有一次活動(dòng)的內(nèi)容是：對(duì)一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題。【教師提醒】它由Cu 、Fe2O3 、F

17、e(OH)3三種固體中的一種或兩種組成。 【提出猜想】紅色粉末可能的組成有： ①只有Cu ②只有Fe2O3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe2O3 、Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 、Fe2O3的混合物 ⑥是Cu 、Fe(OH)3的混合物 △ 【資料獲悉】（1）2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O （2）白色無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán) 紅色粉末 無(wú)水CuSO4 圖28-1 （3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2 【探究思路】利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以甄別，先分別探究

18、其中是否含有Fe(OH)3 、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究其組成。 （裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì)） 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖28-1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)果無(wú)水CuSO4沒(méi)有變藍(lán)，從而排除猜想中的 。 圖28-2 紅色粉末 少量澄清石灰水 CO A B （2）在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色。乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為 的觀點(diǎn)正確。 （3）丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末

19、的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖28-2在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過(guò)一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 Ⅰ 組 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3 g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1 g Ⅱ 組 洗氣瓶和所盛溶液 的總質(zhì)量為180.0 g 洗氣瓶和瓶中物質(zhì) 的總質(zhì)量為183.1 g 【交流討論】（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是 。 （2）應(yīng)該選擇

20、 組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來(lái)確定紅色粉末的組成。最終計(jì)算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第 組（填序號(hào)）。（3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為 。 （4）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開(kāi)A和B的連接處？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。 【反思評(píng)價(jià)】 戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖28-2裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？

21、 。 【拓展延伸】有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)中的CO還可以用H2代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰(生石灰和氫氧化鈉固體混合物)的干燥管，來(lái)確定該紅色粉末的組成，你認(rèn)為是否可行？ （填“可行”或“不可行”）。 10、菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學(xué)興趣小組對(duì)“菠菜豆腐是否不能同食”等問(wèn)題進(jìn)行了探究。 【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。 ②人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）③醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等?！咎岢霾孪搿俊安げ硕垢荒芡场钡?/p>

22、原因可能是 　　　　　 。 ②棄去 殘?jiān)? ③足量 CaCl2溶液 ④足量醋酸 白色沉淀A ①菠菜樣品在 少量開(kāi)水中煮 沸2-3min 溶液M 白色沉淀B 無(wú)色無(wú)味氣體C 【探究一】菠菜中部分成分分析 （1）步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的 　　　　　　 。 （2）已知?dú)怏wC能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學(xué)式用HAC表示，寫出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式 　　　　　　　　 。沉淀A、B的質(zhì)量關(guān)系為：m（A） m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）白色沉淀B的化學(xué)式為 　　　　 ，由此可見(jiàn)菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點(diǎn)正

23、確的是 　　　　 （填字母）A．禁吃菠菜 ．高鈣牛奶可與菠菜同食C．菠菜烹飪時(shí)可用開(kāi)水燙，可降低草酸鹽含量 【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4xH2O）熱分解研究 按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究（假設(shè)裝置中各試劑均足量）（4）①反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖? 　　　 。 ②裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有 　　　 ，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說(shuō)明產(chǎn)物還有 　　 和 　　　 ，經(jīng)檢驗(yàn)A中殘留固體為氧化物。 ③對(duì)上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議 　　　　　　　 。 （5）某研究所利用S

24、DT Q600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體（CaC2O4xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得 固體質(zhì)量 /g 0 200 400 600 800 1000 分解溫度/℃ 固體質(zhì)量—分解溫度關(guān)系圖 10.0 12.8 14.6 5.60 相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量—分解溫度的關(guān)系如右圖。 ①800℃以上時(shí)，固體成分的化學(xué)式為 　　 。 ②計(jì)算CaC2O4xH2O中的x（寫出計(jì)算過(guò)程， CaC2O4的相對(duì)分子質(zhì)量：128）。 ③殘留固體為CaC2O4時(shí)的溫度范圍 　　 ， 寫出固體質(zhì)量由12.8g變

25、為10.0g時(shí)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　 。 11、某實(shí)驗(yàn)小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是什么呢？ 【提出猜想】從物質(zhì)組成的元素角度分析，產(chǎn)生的氣體可能是HCl、Cl2、O2、H2。 【查閱資料】25℃時(shí)：HCl氣體在水中的溶解度是500，極易溶于水；Cl2在水中的溶解度約是2，易溶于水，它能與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【討論分析】依據(jù)猜想和資料，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下討論： （1）甲同學(xué)根據(jù)資料推理得出產(chǎn)生的氣體不可能是 。 （2）乙同

26、學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗(yàn)O2的方法是 。 （3）丙同學(xué)認(rèn)為是Cl2，則只需將產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Cl2+2NaOH=NACl+NaClO+X，則X的化學(xué)式是 。 【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下的試驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體。 ①如果產(chǎn)生的氣體是O2和H2，你認(rèn)為裝置C中存在的安全隱患是 。 ②丁同學(xué)認(rèn)

27、為：為確保安全，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先收集一試管氣體，用拇指 ，若沒(méi)有聽(tīng)到 ，方可采用上面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】經(jīng)丁同學(xué)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對(duì)裝置A進(jìn)行稱量，再將收集到的干燥的氣體從a處通入，過(guò)一會(huì)兒點(diǎn)燃C處的酒精燈，過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)增減。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵釘與氯化銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是 。 【實(shí)驗(yàn)反思】（1）裝置B中濃H2SO4起 作用。 12、小麗同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過(guò)氧化

28、氫分解的催化劑”這一命題。她 設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié) 結(jié)論 總結(jié) 實(shí)驗(yàn)一 取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃 過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑 實(shí)驗(yàn)二 向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條 沒(méi)有明顯現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)三

29、 二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解 (1)請(qǐng)你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格。 (2)在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是　　　　　　 。 (3)小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明。 第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：　　　　　　　　　　　　 ； 第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)

30、的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 13、某課外活動(dòng)小組為測(cè)定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)： ①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過(guò)濾器。 ③待①中反應(yīng)充分后，過(guò)濾。④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為cg。 回答下列問(wèn)題： （1）稱量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤天平的 盤里。 （2）如何判斷①中反應(yīng)已進(jìn)行充分？ 。 （3）過(guò)濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如

31、何處理？ 。 （4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用a、b、c表示）。 （6)老師指出，③、④之間缺少一個(gè)步驟，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。該步驟是 。 14.（2013.蘭州市）（6分）將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示。試計(jì)算：（提示：

32、NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ） （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為 g； （2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g） （3）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （結(jié)果精確到0.1%） 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375