中考化學專題復習講練 第2講 溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無答案

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1、 第2講 溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% S 100+S 2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= 100%（C < S） 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 【典例精析】 例1．在t ℃時，將 10 g某純凈物完

2、全溶解在90 g水中，你認為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說明。 解析 ：解答此題，既要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，又要熟悉物質(zhì)溶于水的三種情況：①物質(zhì)溶解于水后，溶質(zhì)本身沒變，像氯化鈉、硝酸鈉等，溶質(zhì)的質(zhì)量為 10 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):100％=10％。 ②物質(zhì)溶于水時，與部分水發(fā)生化合反應，溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì)，而是化合后生成的新物質(zhì)，這時其質(zhì)量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也一定大于 10％。如三氧化硫溶于水就是這種情況。 ③結晶水合物溶于水時，結晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水，這樣一來，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于 10 g，而溶劑質(zhì)量卻大于90 g，因此，溶質(zhì)的質(zhì)

3、量分數(shù)必定小于 10％。如蘭礬（CｕSO45H2O）溶于水就是這種情況。 二、中考鏈接 1．下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法中不正確的是 A．30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同 B．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大 C．將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析 D．將60℃時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 2．t1 ℃ 時，分別將20g甲、乙兩種晶體(不含結晶水)加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗，結合下圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 A

4、 t1℃時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液 B t1℃時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為16 .7％ C. t2℃時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110g D. t2℃時乙物質(zhì)的溶解度是130g 3．實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ （ ） A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL C．250mL 54.35mL

5、 D．250mL 55.5mL 4．下圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是 KNO3的質(zhì)量/g ④ 0 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 0 時間/s 二氧化碳 質(zhì) 量 0 時間/s 氧氣質(zhì)量 ② ③ 0 時間/s 生成氣體質(zhì)量 t 1 2 H2 O2 ① g g g A．①水的電解 B．②木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒 C．③加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣 D．④20℃時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體 5．如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②

6、中與固體B接觸。若試管①中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合不可能是 A．雙氧水和二氧化錳 B．水和生石灰 C．水和氫氧化鈉 D．水和硝酸銨 6．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙 三種物質(zhì)t2℃時的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)關系正確的是（ ） A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙 C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙 7．下圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題： (1)t1℃時，向兩只盛有100g水的燒杯

7、中，分別加入A.B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 (2)t2℃時，欲配制等質(zhì)量的A.B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關系是A________B。 (填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)將t2℃的A.B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關系是A______B。 (4)將t2℃的A.B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t1℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤海舨桓淖內(nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關系是A_______B。 8．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有

8、甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。 (1)50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是　　　　　。 (2)30℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是　　　　。 (3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是 。除了加濃硫酸外，還可以加 物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化。 9．右圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示回答問題:（1）t1℃時，a物質(zhì)的溶解度 b 物質(zhì)的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）將t2℃時a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量

9、的飽和溶液，分別冷卻到t1℃，析出晶體最多的是 物質(zhì)。 （3）溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中Ａ、Ｂ兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的 是　　 ，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 　。 10．下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度： 溫度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解廢／g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 (1)70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫

10、度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑 的質(zhì)量比為 (填最簡整數(shù)比)； (2)通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應是右圖中的 (填“甲”或“乙”)； (3)80℃時配制一定量甲物質(zhì)的溶液將其降溫到60℃，是否有固體析出? 。 11．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：（1）P點的含義是_______________________. （2）t2℃時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？__________（填寫“能”或“不能”） （3）t2℃時，a、b、c三種物

11、質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是__________（填寫物質(zhì)序號）。（4）將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是__________.　 12：右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水） A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫 B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A C．從M→N：先將M降溫再將其升溫 D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水 13．A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖。①B物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?

12、 、 （寫出兩種）。 ②20℃時，200g水中最多溶解A物質(zhì) g。 ③用結晶法從A、B的混合物中提取A(不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響)。取一定量的A、B混合物，將它溶于200 g熱水中，然后冷卻至20℃，若要使A析出而B不析出，則混合物中A、B的質(zhì)量關系符合要求的是 。甲．A>20g，B=40g 乙．A≥20g, B≤40g 丙．A>20g，B<40g ?。瓵≥20g，B<40g ④60℃時，將A、B兩物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，析出晶體（均不含結晶水）的質(zhì)量關系是：m(A) m(B) （

13、填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。 14.將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質(zhì)量為109.8 g。計算：（1）反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 15、某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 5 稀鹽酸的累計加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g

14、 剩余固體的質(zhì)量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 請計算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。 （2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結果均保留一位小數(shù)）。 16.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20﹪的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關系如圖所示。請回答：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應的化學方程式 ；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為 g； （3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（4）求最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375