中考化學專題復習講練 第3講 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算無答案

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1、 第3講 有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 知識點： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 關(guān)系式 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100％ 溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 反應后溶液的質(zhì)量=加入的所有的物質(zhì)的質(zhì)量-生成的氣體-生成的沉淀-不溶性的雜質(zhì) 2.溶液的稀釋與濃縮 把握稀釋與濃縮前后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，根據(jù)溶質(zhì)的總質(zhì)量來列方程式。 規(guī)律性總結(jié)： 一、化學方程式與質(zhì)量守恒定律相結(jié)合的計算： 例：1、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定

2、量實驗。 實驗步驟 ①稱取燒杯的質(zhì)量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 ④待反應完全后，稱重 實驗圖示 實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0g 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 試通過分析計算： （1） 該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？ 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2、用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）

3、中常含有少量的氯化鈉。化學實驗小組同學為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計算： ⑴產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是 g。 ⑵該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%） Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 二、有關(guān)溶液和化學方程式的簡單綜合計算 （1）敘述型： 3、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+C

4、a(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算： (1) 參加反應的K2CO3的質(zhì)量。(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 4、 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%） 5、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完

5、全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。CaCl2+ Na2CO3=2Nal+ CaCO3↓ （2）標簽型計算題：Stomachease 幫助消化 減緩胃痛 每片含250mg氫氧化鎂 圖4 6、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的 胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸 過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。 試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl 多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)） Mg(OH)2+2 HCl ==MgC

6、l2+2H2O （3）圖像型計算題： 7、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應的化學方程式 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。 ⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？ ⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多

7、少？ （4）表格型計算題： 8、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表： 稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g l g 1 g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ； (2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1％) 9

8、、政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）： 燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤ 加入樣品的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10 20 30 40 50 充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中X的值為 ； （2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （3）燒杯④中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為

9、 g。 10、氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中的單質(zhì)銅的含量進行測定。三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 組別 樣品質(zhì)量（克） 加入稀硫酸質(zhì)量（克） 剩余固體質(zhì)量（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 （1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中剩余固體是 。（寫出物質(zhì)名稱或符號） （2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為 。 （3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出

10、計算過程） （5）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算 11、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。CaCO3CaO+CO2↑ 12．小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求： （1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。 （2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？ （3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。