中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 第4講 常見的酸及其通性無答案

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1、 第4講 常見的酸及其性質(zhì) 一、問題討論： 1、描述物質(zhì)的分類，指出物質(zhì)類別主要是五類；從生活中常見離子化學(xué)物氯化鈉和共價化合物氯化氫的形成說開，談一下這些物質(zhì)在溶于水或者高溫熔融狀態(tài)下發(fā)生的電離過程，說清電離電荷守恒，寫出電離方程式，指明共同的地方，從而引出酸堿鹽的概念。 將酸堿鹽的命名方式講出來，使同學(xué)們認(rèn)識到物質(zhì)所屬類別。 2、常見的酸的物理性質(zhì)，特別的化學(xué)性質(zhì)，以及個別物質(zhì)的特性。 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋現(xiàn)象 原因 氣味 敞口久置 現(xiàn)象 原因 濃鹽酸 濃硫酸 加入紫色石蕊后的

2、顏色變化 加入物色酚酞后的顏色變化 白醋 石灰水 蘋果汁 氫氧化鈉溶液 變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成 色，遇堿溶液變成 色。 酚酞溶液遇酸溶液 色，遇堿溶液變成 色。 [總結(jié)]檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。 　 用途 鹽酸（HCl） 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 硫酸（H2SO4） 重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染

3、料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑 [小結(jié)]1．濃硫酸：(1)有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。 (2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時必須十分小心。 (3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。 3、酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？請舉出盡可能多的典例說明，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，發(fā)生置換反應(yīng)。 (3)能與某些

4、金屬氧化物反應(yīng)，生成水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (4)能與堿反應(yīng)，生成鹽和水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (5)能與許多鹽發(fā)生反應(yīng)，生成新鹽和新酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但要注意只能強(qiáng)酸制取弱酸。 中考鏈接： 一、選擇題 1．下列幾種溶液敞口置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是(　) 　　A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸　 　D．石灰水 2.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是( ) A.顏色發(fā)生改變 B.發(fā)生化學(xué)變化 C.質(zhì)量減少 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

5、3.實(shí)驗(yàn)室干燥二氧化碳時應(yīng)選用的干燥劑是( ) A.生石灰 B.NaOH固體 C.濃H2SO4 D.稀H2SO4 4.下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是 A.CO2 B.CO C.CaO D.Fe2O3 5.下列分析判斷正確的是（ ） A 酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸 B 鐵、銅都是金屬單質(zhì)，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D 點(diǎn)燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體

6、一定是二氧化碳。 6.下列對實(shí)驗(yàn)意外事故的處理錯誤的是（ ） A．若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋 B．若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 C．若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水沖洗 D．若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液 二、填空題 7.若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的______________、______________、______________，最后剩余的氣體主要是______________。

7、 8.濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分，它們發(fā)生的變化分別是____________、______________、______________。(填寫序號)A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水 9.硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。 （1)它們水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

8、 。 三、實(shí)驗(yàn)題 11.實(shí)驗(yàn)室有鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案： (1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①__________________________________________ ②__________________________________________ ③__________________________________________ ④__________________________________________ (2)以上兩個方案中，最好的是____________，其理由是(至少寫出兩種)________

9、_______ 12.如圖所示，在蒸餾燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器內(nèi)的NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球逐漸縮小并被吸入燒瓶內(nèi)。 ⑴檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是： 。 ⑵氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與 瓶內(nèi)的氣體反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓 。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 13、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知

10、識網(wǎng)絡(luò)。(1)圖中M應(yīng)為 類物質(zhì)。 (2)寫出一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬 。 (3)鹽酸能與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的 (寫離子 符號)與堿中的0H反應(yīng)生成H2O。 (4)用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學(xué)方程式是 14、小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較 ( ) A.偏低

11、 B.偏高 C.不變 D.無法判定 15、不用其他試劑可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質(zhì)是 （ ） A．鹽酸 B．氫氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉 16、人的胃液里含有適量鹽酸。服用含MgCO3 的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該抗酸藥說明書上標(biāo)明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點(diǎn)是

12、 。 17、實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題填寫完整。 (1)除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過足量的 。 (2)除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能選用鹽酸的原因是 。 (3)測定稀硫酸的pH時，先用水將pH試紙潤濕會使結(jié)果偏 (填“大”或“小”)。 稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g 18、

13、下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是 ( ) ① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 四、計(jì)算題 19、某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： (1) 從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是　　　　；第六次實(shí)驗(yàn)中，第　　　　次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中m= . （2）計(jì)算合金樣品鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （4）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375