電解質(zhì)與非電解質(zhì)

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1、專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界電解質(zhì)與非電解質(zhì) 物 質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)按照元素的組成特點(diǎn)分類無機(jī)化合物有機(jī)化合物按照一定條件下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)按物質(zhì)的組成（分散系） 思考:判斷下列物質(zhì)中那些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸 NaOH溶液 氯化鈉固體 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu能導(dǎo)電的是 電解質(zhì)與非電解質(zhì)1. 電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?. 非電解質(zhì)：無論是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物判斷下列物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)還是？鹽酸 NaOH溶液 氯化鈉固體 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu電解質(zhì)能導(dǎo)電的是 電解質(zhì)與非電解質(zhì)1

2、. 電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?. 非電解質(zhì)：無論是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物判斷下列說法是否正確？ 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) 氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉晶體是電解質(zhì) 氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) SO 3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) BaSO4難溶于水，因此BaSO4是非電解質(zhì) （1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)。（3）電解質(zhì)必須是本身電離而導(dǎo)電的化合物。（5）通常情況下，酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物、水等是電解質(zhì)，一般

3、非金屬氧化物，NH 3、蔗糖、酒精等大多數(shù)有機(jī)化合物是非電解質(zhì)（4）某些難溶于水的物質(zhì)，如BaSO4、AgCl，由于溶解度很小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，因此是電解質(zhì)。 1、以下列物質(zhì)中： 食鹽晶體 熔融的K NO3 石墨 鹽酸 蔗糖溶液 無水酒精 干冰 冰醋酸 銅 其中能導(dǎo)電的是 ； 屬于電解質(zhì)的是 ； 屬于非電解質(zhì)的是 。電解質(zhì)與非電解質(zhì) 2、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ） 熔化的氯化鉀 水銀 硫酸溶液固體氫氧化鈉D電解質(zhì)與非電解質(zhì) 3、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又是電解質(zhì)的是鋁 稀硝酸 硝酸鉀晶體 液態(tài)氯化氫 熔化的氯化鈉電解質(zhì)與非電解質(zhì) 4、下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)

4、電，其中屬于非電解質(zhì)的是 CO2 冰醋酸 燒堿 AgNO3電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)】把相同條件下的NaOH、鹽酸、NaCl、CH3COOH、NH3H2O的溶液接通電源，觀察燈泡發(fā)亮情況。這些現(xiàn)象說明了什么問題？ 說明在相同條件下NaOH、NaCl溶液的導(dǎo)電性比CH3COOH、NH3H2O的溶液的導(dǎo)電性要強(qiáng)它們的導(dǎo)電能力為何會(huì)不同呢？影響電解質(zhì)導(dǎo)電能力的因素是什么？ 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿： 大部分鹽：活潑金屬氧化物：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1. 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、HI、HClO4等NaOH、K OH、Ba(OH)2、

5、Ca(OH)2等NaCl、NaHSO4、NaHCO3、CuSO4、BaSO4、CaCO3、AgCl等Na2O、CaO、MgO、Al2O3等 2. 弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 弱酸： 弱堿： 某些鹽： 水弱電解質(zhì) HClO、HF、CH3COOH、HCN、H2CO3 H2S、H2SO3、H3PO4NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等(CH3COO)2Pb 弱堿、弱酸、水大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸某些共價(jià)化合物離子化合物、某些共價(jià)化合物弱強(qiáng)分子、離子離子部分全部物質(zhì)類別化合物類型同條件下導(dǎo)電性溶液里溶質(zhì)粒子電離程度弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較： （1）如何判斷是否為

6、電解質(zhì)（2）如何判斷是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)化合物能否發(fā)生電離電解質(zhì)非電解質(zhì)是否完全電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì) 現(xiàn)有硫酸銅 碳酸鈣固體 硝酸 硫化氫 三氧化硫 金屬鎂 石墨 氯化銀 氫氧化鉀 一水合氨 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有： 屬于弱電解質(zhì)的是： 屬于非電解質(zhì)的是： 既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的有: 練習(xí) 下列敘述中正確的是 （ ） A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B. 凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì) D. 二氧化碳溶于水后能部分電離，故二氧化碳屬于 弱電解質(zhì)C練習(xí) 下列敘述中正確的是 （ ） A. 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B.

7、 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì) 的水溶液強(qiáng) C. 乙醇能與水以任意比互溶，故它是強(qiáng)電解質(zhì) D. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子D練習(xí) 下列各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電 能力顯著增強(qiáng)的是 （ ） A. CO2通入NaOH溶液中 B. CO2通入石灰水 C. NH3通入CH3COOH溶液中 D. NH 3通入鹽酸中C 練習(xí)CO2+NaOH Na2CO3+H2O CO 2+Ca(OH)2CaCO3+H2O NH3+CH3COOHCH3COONH4+H2O NH3+HCl NH4Cl+H2O 下列各組物質(zhì)中，全部都是弱電解質(zhì)的是 ( ) A. HF、 NH3H2O 、 HCl B. A

8、gCl、H2SO3、Ba(OH)2 C. Cu(OH)2、CH3COOH、 NH3H2O D. BaSO4、H2S、H3PO4 C練習(xí) 下列物質(zhì)組，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是： （ ） A. 燒堿、 純堿、 苛性鉀 B. 硫酸氫鈉、NH3、C2H5OH C. 氯酸鉀、氫硫酸、氧氣 D. 硫酸、亞硫酸、SO3 D練習(xí) 電解質(zhì)的電離 1、電離條件 (1)離子化合物型電解質(zhì)電離的條件 溶于水(注意：難溶于水的、跟水反應(yīng)的) 受熱熔化(注意：受熱反應(yīng)的) (2) 共價(jià)化合物型電解質(zhì)電離的條件 在水作用下 （1）強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離： 用“”寫出下列電解質(zhì)溶液的電離方程式：H2SO4 H2SO3 HF NaOH Cu(OH) 2 Fe2 (SO4)3（2）弱電解質(zhì) 部分電離： 用“ ” 寫出下列電解質(zhì)溶液的電離方程式：H2SO3HF NaOH Cu(OH) 2Fe 2 (SO4)3 H2SO4 = 2 H+ + SO42- H+HSO3- H+SO32-HSO3- H+ + F-= Na+ + OH-Cu 2 + + 2OH-= 2Fe3+ + 3SO 42- 下列說法是否正確？1.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱？2溶解度小的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱，溶解度大的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？導(dǎo)電性強(qiáng)弱：取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。