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1、金屬的化學性質
課題
課題1 金屬的化學性質（1）
教
學
目
標
教學目標
1．知識與技能
（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應。初步認識金屬的化學陛質及其活動性順序。
（3）初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2．過程與方法
通過認識金屬的化學性質及其活動性順序，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表達有關信息。
教
材
分
析
重點：1、金屬與氧氣的反應
2、金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，與
2、鹽溶液的置換反應
難點：金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，與鹽溶液的置換反應
板書
設計
示意
框圖
時序
教學操作過程設計
（一）創(chuàng)設情境，導入新課
提問 飲料罐用鋁做比用鐵做更好，為什么?
講述 金屬的用途不僅與它們的物理性質有關，而且與它們的化學性質有著密切的關系。那么金屬有何化學性質呢?
復習回顧．課前熱身
鋁的用途為何愈來愈廣泛?
因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度小，且有著優(yōu)良的抗腐蝕性能。
（二）合作交流，解讀探究
一、金屬與氧氣反應
3、實驗 鎂、鐵、鋁、銅等金屬與氧氣在常溫和高溫下反應
金屬
鐵
銅
金
銀
常溫與氧氣是否反應
幾乎不反應
幾乎不反應
不反應
不反應
高溫與氧氣是否反應
反應
反應
不反應
不反應
設問 1．鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因——易與氧氣反應生成一層致密氧化鋁薄膜，保護內層金屬。
2．“真金不怕火煉”說明了金即使在高溫下也不與氧氣反應。
小結 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
強調 鐵絲在空氣中不能燃燒，只能在純氧氣中燃燒。
二、金屬與酸反應
實驗 A組：鎂、鋅、鐵、銅等與稀鹽酸 B組：鎂、鋅、鐵、銅等與稀硫酸。
提示 做該實驗時，所用酸的質
4、量和濃度應相等，不同金屬的質量和形狀應一樣。
討論 1．哪些金屬能與酸反應，哪些不能?
2．反應劇烈程度如何?
3．反應后生成何種氣體?
金屬
現象
反應的化學方程式
稀鹽酸
稀硫酸
稀鹽酸
稀硫酸
鎂
速度快，有↑
速度快，有↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（略）
鋅
較快，有↑
較快，有↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（略）
鐵
較慢，有少量↑
較慢，有少量↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（略）
銅
無現象
無現象
小結 1．鎂、鋅、鐵、銅金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 。
2．鎂、鋅、鐵能夠
5、置換出鹽酸或稀鹽酸中的氫。
討論 上述反應有何特點?
歸納 共同特征：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。這類反應叫做置換反應。
提示 置換反應：A+BC→AC+B，一定有單質生成，反應前后元素化合價一定要改變。
三、金屬與化合物反應
實驗?、勹F釘+硫酸銅；②鋁絲+硫酸銅；③銅絲+硝酸銀；④銅絲+硫酸鋁
實驗
現象
反應的化學方程式
鐵釘浸入硫酸銅溶液中
鐵釘表面有紅色的物質生成，溶液由藍色變成淺綠色
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
鋁表面有紅色的物質生成，溶液由藍色變成無色
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3
銅絲浸入硝酸銀溶液中
紅色的銅面有銀白色的物質生成，溶液由無色變?yōu)樗{色
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
無現象
小結 鋁、銅、銀的活動性順序Al>Cu>Ag。
討論 鐵釘浸入硫酸銅溶液前后和銅絲浸入硝酸銀溶液前后，金屬和溶液質量的變化。
歸納 鐵釘浸入硫酸銅溶液前后，金屬質量增加，而溶液質量減少；銅絲浸入硝酸銀溶液前后金屬質量增加，溶液質量減少。
拓展 xA+BC→AC+yB，若xA的相對分子質量總和大于yB，反應后金屬質量減少，溶液質量增加。
后記：
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