（全國通用版）2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版

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1、 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時 質(zhì)量守恒定律 1.知道質(zhì)量守恒定律的含義。 2.能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 3.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)現(xiàn)象。 質(zhì)量守恒定律的概念 閱讀課本第92—94頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1.根據(jù)下列兩個實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將結(jié)果填入下表中。 2.根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內(nèi)容。 探究內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化 我的推測 反應(yīng)物的總質(zhì)量 = (填“＞”“＝”或“＜”)生成物的總質(zhì)量 我選擇的化學(xué)反應(yīng) (用“√”選一個) 1.白磷燃燒(

2、 ) 2.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵( √ ) 我選擇的實(shí)驗(yàn)儀器 燒杯、天平 我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 1.稱量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量 2.稱量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量 3.比較反應(yīng)前后的總質(zhì)量 1.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)，鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 2.天平平衡 我的結(jié)論 實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是 不變的 交流與反思 在化學(xué)反應(yīng)中，若用沒有氣體生成或參加的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒時，可以在敞口容器中進(jìn)行 3. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。

3、 1.該定律能不能推廣應(yīng)用于物理變化？ 2.該定律中的守恒是否包含體積呢？ 3.該定律中的質(zhì)量總和是否包含沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 4.該定律在運(yùn)用時能不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)？ 5.在敘述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時，應(yīng)特別注意哪幾個關(guān)鍵字眼？ (1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)。(2)沒參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物。(3)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量總和，參加反應(yīng)或生成的肉眼看不見的氣體不能遺漏。(4)質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個數(shù)的守恒。 1.判斷： （1）在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。( × ) （2）4

4、 L氫氣和32 L氧氣充分反應(yīng)后，可生成水的體積為36L。( × ) 2.計(jì)算：12 g碳和32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為 44 g，那么1 000 g碳和32 g氧氣充分反應(yīng)后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為 44 g。 3.a g鎂在氧氣中完全燃燒，得到b g白色固體，此時參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是( C ) A.(a+b)g B.(a-b)g C.(b-a)g D.無法判斷 質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì) 閱讀課本第95頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 老師畫出氫氣和氧氣反應(yīng)的微觀示意

5、圖，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，氫分子和氧分子破裂成 氫原子 和 氧原子 ，每兩個 氫 原子和一個 氧 原子構(gòu)成一個水分子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是 分子 的破裂， 原子 的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 原子種類 沒有改變， 原子的個數(shù) 沒有增減， 原子的質(zhì)量 也沒有改變。因此所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 從宏觀和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律？ 五個不改變： 宏觀：①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；②元素的種類不變。 微觀：①原子的種類不變；②原子的數(shù)目不變；③相對原子質(zhì)量不變。 兩個一定改變：宏觀上物質(zhì)的種類一定改變；微觀上分子的種類一定改變。 一個可能改變：分子的個數(shù)。 1.

6、有人說他能點(diǎn)石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你認(rèn)為他的說法有科學(xué)道理嗎？ 沒有道理，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。 2.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 碳、氫 元素，可能含有 氧 元素。 3.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是( B ) ①分子的種類 ②原子的種類 ③分子的個數(shù) ④原子的個數(shù) ⑤元素的種類 ⑥元素的質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的總質(zhì)量 A.②③④⑤⑦ B.②④⑤⑥⑦ C.①②③④⑤ D.②③④⑥⑦ 4.在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前

7、后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中不正確的是( A ) 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后質(zhì)量/g 未測 21 10 9 A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B.X中未測值為0 C.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 D.該反應(yīng)中X為反應(yīng)物 有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)怎樣驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 閱讀課本第94頁的實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2，老師做演示實(shí)驗(yàn)，看一下天平是否平衡。 1.上面的兩個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你預(yù)測的相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果？ 2.這兩個實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ 碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水，氣體

8、CO2外逸，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。 鎂+氧氣氧化鎂，反應(yīng)中產(chǎn)生的白煙為氧化鎂，因其逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。當(dāng)氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時，是因?yàn)檠趸V的質(zhì)量包括參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量。 所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，只要實(shí)驗(yàn)中有氣體參加或生成，一定要在密閉的容器中進(jìn)行。 1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是( D ) A.木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律 B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒 C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量 D.煤塊燃燒

9、后，變成質(zhì)量小得多的煤灰，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 2.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40 cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1—2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 (1)冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是： ① 加熱端的銅絲變成了黑色 。 ② 玻璃棒左低右高 。 (2)寫出銅絲加熱時所發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式： 銅+氧氣氧化銅 。 第2課時 化學(xué)方程式 1.了解化學(xué)方程式的定義。 2.知道化學(xué)方程式的含義。 3.理解化學(xué)方程式的讀法。 化學(xué)

10、方程式的定義及含義 閱讀課本第96頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1.用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中，等號左邊表示 反應(yīng)物 ，等號的右邊表示 生成物 ，反應(yīng)條件標(biāo)在 等號的上方 ，等號讀作 生成 ，“+”讀作 和 。 2.化學(xué)方程式的含義： 含義 實(shí)例S+O2SO2 1.表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 反應(yīng)物是 S和O2 ，生成物是 SO2 ，條件是 點(diǎn)燃 2.表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比) S+O2SO2 32∶32∶64 3.表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個數(shù)比) S+O2SO2 1∶1∶1 怎樣求

11、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比？ 各物質(zhì)的質(zhì)量比＝(相對分子質(zhì)量×分子個數(shù))之比。 粒子個數(shù)就是化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)。 在化學(xué)反應(yīng)中減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物。 1.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( D ) A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D.化學(xué)反應(yīng)的快慢 2.四位同學(xué)討論某一個化學(xué)方程式的場景。他們描述的化學(xué)方程式是( D ) A.屬于化合反應(yīng) B.生成物會污染空氣 C.反應(yīng)物的質(zhì)量比是5∶

12、1 D.燃放鞭炮時會發(fā)生該反應(yīng) 2.在一個密閉容器中，有①、②、③、④四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法中錯誤的是( D ) 物質(zhì) ① ② ③ ④ 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 5 2 20 22 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測 11 28 5 A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.①可能是該反應(yīng)的催化劑 C.②、③變化的質(zhì)量比為9∶8 D.反應(yīng)后①的質(zhì)量為0 g 3.由2H2O2H2↑+O2↑這個化學(xué)方程式，你能看出哪些信息？ 化學(xué)方程式的讀法 閱讀課本第96

13、頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： S+O2SO2的讀法包括三個方面： 質(zhì)的方面： 硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫 。 量的方面： 32份的硫和32份的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成64份的二氧化硫 。 粒子方面： 1個硫原子和1個氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成1個二氧化硫分子 。 1.（多選）化學(xué)方程式2Mg+O22MgO讀作( ABC ) A.2個鎂原子和1個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個氧化鎂分子 B.鎂跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂 C.在點(diǎn)燃的條件下，每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂 D.鎂加氧氣等于氧化鎂 2.現(xiàn)將10 gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( C ) A.1∶1 B.2∶1 C.5∶1 D.4∶1 3.氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下圖表示。 試回答下列問題： (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2+O22H2O 。 (2)除化學(xué)方程式本身的意義外，從上圖你還能得到哪些信息？(寫出兩條即可) ① 反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化 ； ② 反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有發(fā)生變化 。 6