（全國通用版）2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版

《（全國通用版）2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時 原子的構(gòu)成 1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2.了解離子的形成、離子的表示方法、離子符號表示的意義。 3.初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 原子的構(gòu)成 閱讀課本圖3—9和第53頁的內(nèi)容：原子的構(gòu)成，完成下列填空： 1.原子是由居于原子中心的帶 正 電的原子核和帶 負(fù) 電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由 質(zhì)子 和 中子 兩種粒子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 ，中子 不帶 電，所以原子核所帶的電荷數(shù)等于 質(zhì)子 數(shù)。 2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)： 構(gòu)成原子的粒子 電子 原子核 質(zhì)子 中子 (1)電性和電量

2、1個電子帶1個單位的負(fù)電荷 1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷 中子不帶電 (2)相對質(zhì)量 忽略不計 1 1 3.閱讀課本第54頁第一段的內(nèi)容，原子內(nèi)部大部分空間被 電子 占據(jù)，原子核體積很 小 ，原子是一個 空心 球體。 1.原子為什么不顯電性？分子帶電嗎？物質(zhì)呢？ 2.同學(xué)們仔細(xì)觀察分析課本第53頁表3—1幾種原子的構(gòu)成，你能獲得哪些信息(從表中縱向、橫向、普遍性、特殊性等方面尋找)？已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1 836，所以在科學(xué)上計算原子的質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)

3、核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 鐵 26 30 26 鈾 92 146 92 通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，還能總結(jié)出： (1)并不是所有的原子都有中子。 (2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。 (3)質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類不同。 (4)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 1.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 2.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 3.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。 4.不是所有的原子都含有中子。 1.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子

4、核這些粒子中： (1)化學(xué)變化中的最小粒子是： 原子 。 (2)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是： 原子、分子 。 (3)構(gòu)成原子核的粒子是：: 質(zhì)子、中子 。 (4)帶正電的粒子是： 質(zhì)子、原子核 。 (5)帶負(fù)電的粒子是： 電子 。 (6)不帶電的粒子是： 分子、原子、中子 。 2.某原子中共有82個粒子，其中30個粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是( A ) A.26 B.30 C.52 D.56 3.下列關(guān)于原子核的敘述：①原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很?。虎谠拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上；③構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能再分

5、的粒子；④原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是( C ) A.①② B.③④ C.①②⑤ D.③⑤⑥ 4.為形象地展示水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是( C ) 元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 閱讀課本第55頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 元素類別 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 性質(zhì) 結(jié)論 金屬元素 小于4 易失去電子 較容易

6、發(fā)生化學(xué)變化 最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì) 非金屬元素 大于4 易得到電子 稀有氣體 8(He為2) 常稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 極難發(fā)生化學(xué)變化 所以元素的最外層電子數(shù)可決定元素的類別以及金屬性、非金屬性等性質(zhì)。 最外層電子數(shù)決定了元素的什么性質(zhì)？ 最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。 離子 閱讀課本第55頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題： 1.在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：金屬元素容易 失去 電子，這時質(zhì)子數(shù) 大于 核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶 正 電；非金屬元素容易 得到

7、 電子，這時質(zhì)子數(shù) 小于 核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶 負(fù) 電。帶電荷的 原子 或 原子團(tuán) 叫做離子。 2.帶 正電 的原子或原子團(tuán)叫做陽離子，帶 負(fù)電 的原子或原子團(tuán)叫做陰離子。 3.離子的特點：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 小于 (填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外電子數(shù)，陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 大于 核外電子數(shù)。 4.離子符號： 鈉離子 Na+ ；鎂離子 Mg2+ ；氯離子 Cl- ；硫離子 S2- 。 5.離子符號中數(shù)字的意義： Na+ 每個鈉離子帶1個單位的正電荷 ； Mg2+ 每個鎂離子帶2個單位的正電荷 ； Cl- 每個氯離子帶1個單位的負(fù)電荷 ； 3Fe2+ 3個

8、亞鐵離子，每個亞鐵離子帶2個單位的正電荷 。 1.在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？ 2.原子和離子的關(guān)系： 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 表示法 元素符號 陽離子符號 陰離子符號 聯(lián)系 陽離子 失電子 得電子 原子 失電子 得電子 陰離子 離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。 原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。 離子符號的表示方法：在元素

9、符號或原子團(tuán)的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷的電性和數(shù)目，數(shù)值在前，正負(fù)號在后；電荷數(shù)為1時，1省略不寫。 離子右上角的數(shù)字表示這個離子帶幾個單位的正或負(fù)電荷；離子符號前的數(shù)字表示有幾個這樣的離子。 （多選）關(guān)于氯離子與氯原子的認(rèn)識中，不正確的是( BD ) A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子數(shù)相同 C.Cl-的最外層電子結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定 D.它們的電子層數(shù)不同 第2課時 原子核外電子的排布和相對原子質(zhì)量 1.核外電子是分層排布的。 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。 3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表

10、。 核外電子的分層排布 閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1.在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的， 能量低 的離核較近， 能量高 的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運動在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為 電子層 。原子核外電子是分層排布的。 原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以方便地表示原子核外電子的排布。 2.核外電子的排布規(guī)律： ①元素原子核外電子最少的有 1 層，最多的有 7 層。 ②第一層最多容納 2 個電子，第二層最多容納 8 個電子。 ③最外層不超過 8 個電子(只有一個電子層時不超過2個)。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖： ①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示 原子核、質(zhì)子數(shù) ； ②弧線表示

11、 電子層 ； ③弧線上的數(shù)字表示 該層上的電子數(shù) ，如： 這是 氧 原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 4.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。 5.學(xué)生背會1—20號元素的原子序數(shù)。畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。 1.從1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)每一橫行有什么規(guī)律嗎？ 2.從1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)每一縱行有什么規(guī)律嗎？ 核外電子排滿第一層后才能排第二層，依次類推。第一層為最外層時不超過2個。 通過畫1—20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可得出規(guī)律：每一橫行，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增；每一縱行，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增。 1.月球土壤中含有大量氦—3原子，它可能

12、成為未來核能的重要原料。氦—3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子。氦—3原子結(jié)構(gòu)示意圖是( D ) 2.下圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素屬于 金屬 (填“金屬”或“非金屬”)元素；x= 12 ；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去 2 個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 相對原子質(zhì)量 閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1.相對原子質(zhì)量是指以 一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比 。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是1。 2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上。相對原子質(zhì)量＝ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 。 3.我國科學(xué)家

13、 張青蓮 為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。 4.閱讀課本第62頁表3—4，查找各原子的相對原子質(zhì)量，兩人一組，看誰查得快。 為了更方便地使用相對原子質(zhì)量，一般化學(xué)計算多采用它的近似值。相對原子質(zhì)量的近似值的公式是如何推導(dǎo)的呢？(提示：計算中子、質(zhì)子的相對質(zhì)量，電子的質(zhì)量忽略不計。) 相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 1. 填寫表格中的空格。 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氦 2 2 4 氟 9 10 19 磷 15 16 31 鎂 12 12 24 2.氧原子的相對原子質(zhì)量為( B ) A.16克 B.16 C.1.66×10-27千克 D.1/12克 3.已知某原子的實際質(zhì)量為M g,又知碳原子的質(zhì)量為N g,則該原子的相對原子質(zhì)量為( A ) A. B. C. D. 4.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是 61 。 6