化學第一部分 第二單元 物質的變化及性質 第10講 化學方程式

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1、第10講化學方程式近三年廣東中考考點分布及分值2014 年2015 年2016 年難易度1.正確書寫簡單的化學反應方程式(理解)填空 10 分 填空 9 分 填空 18 分中等2.常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應(應用)推斷 4 分填空 4 分填空 1 分容易3.人們如何利用化學反應改善和提高自身的生活質量(理解)4.化學反應方程式表示的含義(理解)中等5.能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算(應用)計算 3 分計算 4 分計算 9 分中等化學方程式1.概念化學式用_來表示化學反應的式子叫做化學方程式。項目含義以 2H2O2 2H2O為例宏觀質變表示反應物、生成物和反應條件表示_量變表

2、示各 物 質 之 間的質量關系表示_微觀表示各物質之間的粒子數(shù)關系表示_2.化學方程式表示意義氫氣和氧氣在點燃的條件每 4 份質量的氫氣和 32 份生成 36 份質量的水每 2 個氫分子和 1 個氧分子水分子下反應生成水質量的氧氣在點燃的條件下反應在點燃的條件下反應生成 2 個3.書寫原則(1)尊重客觀事實。質量守恒(2)遵循_定律。4.書寫化學方程式的步驟(1)寫：根據(jù)實驗事實，正確書寫反應物、生成物的_?；瘜W式(2)配：配平化學方程式，目的是使等號“=”兩邊原子的_和_相等。種類數(shù)目(3)標：標明化學反應發(fā)生的條件以及生成物的狀態(tài)，并把短線改為_。等號(4)查：檢查化學式是否正確，反應前后

3、原子個數(shù)是否相等，反應條件和物質狀態(tài)是否標正確。溫馨提示1.描述微觀意義時不能說成“每 4 個氫原子和 2 個氧原子在點燃的條件下反應生成 2 個水分子”，因為氫氣是由氫分子直接構成的，氧氣是由氧分子直接構成的。2.描述量變意義時不能說成“每 4 份氫氣和 32 份氧氣在點燃的條件下反應生成 36 份水”，因為化學反應中存在著質量守恒的關系，所以在描述時應強調“質量”?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為 3Fe2O2 Fe3O4。()2.過 氧 化 氫 和 二 氧 化 錳 制 氧 氣 的 化 學 方 程 式 為H2O2 H2O2。()化學反應基本

4、類型1.化學反應的分類化學反應可分為四種基本反應類型，分別是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。2.四種基本反應類型的比較反應類型概念表達式特征化合反應_的物質生成_物質的反應AB=X多變一分解反應_物質生成_物質的反應X=AB一變多置換反應一種_和一種_生成另一種_和另一種_的反應ABC=BAC一換一復分解反應兩種_相互交換成分生成另外兩種_的反應ABCD=ADCB互交換兩種或兩種以上一種一種兩種或單質化合物單質化合物化合物化合物兩種以上3.復分解反應發(fā)生的條件沉淀氣體水生成物中有_、_或_生成。溫馨提示1.化合反應前后元素化合價可能改變，分解反應前后元素化合價可能改變，置換反應前后元

5、素化合價一定改變，復分解反應前后元素化合價一定不變。2.非金屬氧化物和堿的反應(如 CO22NaOH=Na2CO3 H2O)不屬于復分解反應，因為反應中沒有相互交換成分?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.SO22NaOH=Na2SO3H2O是復分解反應。()2.2H2O22H2O 是化合反應。()化學反應中的能量變化1.化學反應的熱效應化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為_的變化。有的反應放出熱量，如氧化鈣與水反應(化學方程式為_)、鎂與鹽酸反應(化學方程式為_)、酸堿中和反應；有的反應吸收熱量，如碳和二氧化碳反應(化學方程式為_)、光合作

6、用。熱量CaO H2O=Ca(OH)2Mg2HCl=MgCl2H2CO2C 2CO2.化學反應中的能量變化的利用人們經常利用化學反應來獲取能量，如利用燃料的燃燒放出的熱量來取暖、做飯；利用食物在體內發(fā)生氧化反應放出的熱量來維持體溫恒定和日常生命活動所需要的能量。溫馨提示：有吸熱、放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學變化。例如：氫氧化鈉固體溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象，屬于物理變化；硝酸銨溶于水表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象，屬于物理變化；生石灰溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象，因為有新物質氫氧化鈣生成，屬于化學變化?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.氫氧化鈉和鹽酸反應放出熱量。()2.紅磷燃燒時需要點燃，說明該反應吸收

7、熱量。()能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算1.計算依據(jù)相對分(原)子質量化學方程式中反應物和生成物之間的質量比等于對應物質的_之比。2.計算類型(1)已知反應物質量求生成物質量。(2)已知生成物質量求反應物質量。3.計算步驟(1)設：根據(jù)題意正確假設未知數(shù)(不能帶單位)。(2)寫：寫出完整的化學方程式(化學式、反應條件、化學計量數(shù)等必須正確)。(3)找：找出已知物與待求物之間的質量關系(即相對分子質量總和的關系)。(4)列：列出相關的比例式。(5)求：求出未知數(shù)(結果要帶單位)。(6)答：簡明地寫出答案。溫馨提示1.所設未知數(shù)是 x(不帶任何單位)，并指明 x 所代表的物理量(一般是“質量”“密

8、度”或“體積”)。2.化學方程式一定要正確而且配平。3.準確求出已知物質和未知物質的相對分(原)子質量。4.代入的質量是反應物(或生成物)純物質的質量，單位要求一致。若不是純凈物的質量，則要換算成純凈物的質量再進行計算。5.如果題目沒有明確結果的保留情況，一般是保留三位有效數(shù)字?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.下面是某學生做的一道計算題，請判斷有關步驟的正誤。題目：3.25 g Zn 和足量的鹽酸反應制取 H2，求可得 H2 的質量是多少？解：設可得 H2 的質量為 x。()ZnHCl=ZnClH26523.25 gx()65 3.252 x()x0.1 g()答：可制得

9、 H2 0.1 g?？键c 1化學反應的類型1.(2015 年揭陽)如圖所示的微觀化學變化，其基本反應類型屬于()。B.化合反應D.復分解反應A.置換反應C.分解反應答案：C考點 2化學方程式的書寫2.(2015 年廣東)如圖為某化學反應的微觀示意圖。請回答：(1)下方框圖中的物質屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(2)此反應的化學方程式為：_，反應類型為_。答案：混合物C2H2H2OC2H4O 化合反應考點 3化學方程式的計算3.(2015 年佛山)某腐蝕印刷電路板的廢液中含有 CuCl2 和FeCl2，為了分析該廢液的組成，取 1000 g 廢液，設計如下實驗方案進行探究：實驗過程中加入廢

10、鐵屑的質量、析出 Cu 的質量的數(shù)據(jù)記錄如下表：廢鐵屑的質量/g20406080析出 Cu 的質量/g12.825.63232(注：廢鐵屑中的雜質不溶于廢液也不與廢液反應，不考慮過濾中的損失。)(1)1000 g 廢液與足量廢鐵屑完全反應，析出 Cu 的質量為_。(2)廢鐵屑中單質 Fe 的質量分數(shù)為_。(3)計算 1000 g 廢液中 CuCl2 的質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位)答案：(1)32 g (2)56%(3)解：設參加反應的 CuCl2 的質量為 x。Fe CuCl2=FeCl2 Cu135x 6432 g135x6432 gx67.5 g1000 g 廢液中 C

11、uCl2 的質量分數(shù)為：67.5 g1000 g100%6.75%6.8%答：1000 g 廢液中 CuCl2 的質量分數(shù)為 6.8%。4.(2016 年廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農業(yè)生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用 150 g 某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣 32 g，請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中 CaO2 的質量分數(shù))是多少？(2)往 150 g 上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在下圖中畫出產生氧氣的曲線圖。物質相對分子質量純度價格(元/kg)Na2O

12、27898%25CaO27294%24(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學式為Na2O2，化學性質與 CaO2 類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：用 3000 元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產品可制得更多的 O2(已知用 3000 元購買過氧化鈣樣品可制得26.1 kg O2)?答案：(1)解：設過氧化鈣的質量為 x，水的質量為 y。2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2 144x36 y3232 gx144 g y36 g過氧化鈣的質量分數(shù)144 g150 g100%96%答：過氧化鈣的質量分數(shù)為 96%。(2)(3)解：設過氧化鈉產生的氧氣質量為 x。3000 元購買過氧化鈉質量

13、3000 元25 元/kg98%117.6 kg2Na2O22H2O=4NaOHO2 1561176 kg32xx24.1 kg26.1 kg所以過氧化鈣可制得更多的氧氣。選項化學方程式反應類型ACOO2=CO2化合反應B2KMnO4 K2MnO2MnO22O2分解反應C2AgH2SO4=Ag2SO4H2置換反應DCuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4復分解反應基本反應類型的判斷例 1(2016 年宜賓)下列化學方程式及反應類型均正確的是()。解析：A 項化學方程式缺少反應條件、沒有配平，正確的為2COO22CO2，故 A 錯誤；B 項化學方程式錳酸鉀的化學式書寫錯誤，正確的為2KMnO4

14、K2MnO4MnO2O2，故 B 錯誤；C 項中銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應，故 C 錯誤。答案：D例 2(2014 年佛山)下列化學反應屬于下邊關系圖中陰影部分的是()。A.CuOCOB.2H2OCuCO22H2O2C.CaOH2O=Ca(OH)2D.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O答案：A正確理解和書寫化學方程式例 3(2016 年濟寧)根據(jù)下面實驗內容書寫的化學方程式，正確的是()。A.在空氣中點燃鎂條MgO2MgOB.鋁片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H2 C.氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOHBaCl2=Ba(OH)2 2NaClD.碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀

15、Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3解 析：A 項中化學方程式沒有配平，正確的為 2Mg O22MgO；B 項中化學方程式硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的為 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；C 項中氫氧化鈉與氯化鋇交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應。答案：D例 4(2016 年荊州)用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題：(1)銅的金屬活動性比鐵弱：_。(2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：_。(3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬：_。(4)服用含 Al(OH)3 的藥丸治療胃酸過多癥：_。答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)CaCO3CaOCO

16、2(3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(4)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O有關化學方程式的計算例 5(2014 年揭陽)向 20 g CaCO3 中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如下圖所示。請回答以下問題：(1)當20 g CaCO3完全反應時，所加稀鹽酸的質量為_g。(2)求所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)答案：(1)40(2)解：設與 CaCO3 反應的 HCl 的質量為 x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10020 g73x10020 g73xx14.6 g所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6 g40 g100%36.5%答：所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為 36.5%。