（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學案

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1、（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學案 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.鈉、鎂的物理性質及用途 a a 2.鈉、鎂的化學性質(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應) b c 3.鈉、鎂的生產原理 a b 4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及檢驗方法 b c 5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途 a a 6.過氧化鈉的性質 c 考點一　鈉的性質、制備與用途　焰色反應 1．鈉的物理性質 顏色：銀白色，有金屬光澤； 密度：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)； 熔點：低于100 ℃； 硬度

2、：質地柔軟，可以用小刀切割。 2．從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性 (1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 (2)與水反應 ①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②與滴加酚酞的水反應的現象及解釋 (3)與鹽酸反應 離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)Na與鹽溶液反應 ①鈉投入到NaCl溶液中 離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②鈉投入到CuSO4溶液中 離子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋

3、＋H2↑。 3．鈉的制取及保存 (1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。 (3)露置于空氣中鈉的變化過程 Na2CO3(溶液)―→Na2CO3·10H2O(結晶)Na2CO3(粉末) 4．鈉的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。 (3)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (4)冶煉某些金屬 金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti。 5．焰色反應 定義 許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使

4、火焰呈現特殊的顏色，這叫做焰色反應，屬于元素的物理性質 實驗步驟 火焰顏色 Na：黃色，K：紫色(觀察時要透過藍色鈷玻璃) 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)實驗室應將鈉保存在煤油中(√) (2017·浙江4月選考，10A) (2)海水中的鈉元素以單質存在(×) (2016·浙江10月選考，6C) (3)電解飽和食鹽水可制取金屬鈉(×) (2016·浙江4月選考，8A) (4)鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關(√) (2016·浙江4月選考，8B) (5)氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉(√) (2016·浙江4月選考，8C) (6)鈉可以

5、從四氯化鈦中置換出鈦(√) (2016·浙江4月選考，8D) (7)鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑(√) (2015·浙江10月選考，19A) (8)某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K＋(×) (2016·浙江4月選考，9A) (9)焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗(√) (2015·浙江10月選考，24B) (10)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多(√) (2017·浙江4月選考，6A) 備考導向　在學考中，對于鈉是以選擇題的形式考查，涉及鈉的性質、制備、用途等，重點掌握鈉與O2、鈉與水及鹽溶液的反應。對于焰色反應的考查，主要涉及焰

6、色反應的實驗操作及某些元素焰色反應所呈現的特殊顏色。 題組一　鈉的性質 1．下列關于鈉的說法中錯誤的是(　　) A．金屬鈉非?；顫? B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質 C．鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙 D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在 答案　B 2．(2017·金華十校聯(lián)考高三質檢)把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，下列現象不存在的是(　　) A．鈉浮在水面上 B．會聽到嘶嘶聲 C．水溶液變?yōu)榧t色 D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動 答案　C 解析　鈉的密度小于水，熔點低，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，看到的現象：鈉浮在水面上

7、，熔成小球，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，水溶液變?yōu)樗{色，故選C。 3．(2017·金蘭合作組織高三上學期期中)下列關于鈉的用途敘述正確的是(　　) A．高壓鈉燈的原理是利用了鈉的化學性質活潑 B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其鹽溶液中置換出來 C．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉化為碳酸鈉 D．工業(yè)上可用于生產純堿和大量制備氫氧化鈉 答案　C 4．(2015·浙江省桐鄉(xiāng)第一中學高三期中)將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象： 金屬鈉(銀白色)變灰暗變白色表面潮濕形成白色晶體形成白色粉末 請回答下列問題： (1)白色粉末的化學式是________，過程②的化學方程式

8、是_________________________。 (2)下列說法正確的是________。 A．過程③為物理變化 B．過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉 C．過程⑤發(fā)生了分解反應 D．整個變化過程中只有一個氧化還原反應 答案　(1)Na2CO3　Na2O＋H2O===2NaOH　(2)ACD 1．鈉與水、酸反應的實質都是與H＋的反應。 2．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板 3．鈉與氧氣反應的產物與氧氣量多少無關，只與反應條件有關，常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2。 4．鈉與氧氣反應時，轉移電子數與參加反應的鈉的物質的量多少有關，與反應

9、產物無關。 題組二　焰色反應 5．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色(×) (2)用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋(√) (3)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子(×) (4)可用焰色反應鑒別氯化鈉和碳酸鈉(×) 6．(2017·嘉興一中高一上學期月考)每次焰色反應實驗后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是(　　) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸 答案　

10、D 解析　進行焰色反應實驗時，金屬在火焰上灼燒發(fā)生反應生成氧化膜，對實驗產生干擾，所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜，應該選用酸性物質反應除去，用稀硫酸洗滌，反應生成沸點很高的硫酸鹽，不容易除去，用稀鹽酸洗滌，反應生成的氯化物加熱灼燒容易除去，故選D。 7．(2017·樂清市芙蓉中學高一上學期期中)某試樣的焰色反應呈黃色，下列關于試樣成分的說法正確的是(　　) A．肯定是鈉單質 B．肯定是鈉的化合物 C．肯定含有鈉元素 D．肯定含有鉀元素 答案　C 微專題8　Na2O2的性質(加試) 1．Na2O2和Na2O的比較 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 Na2O

11、 Na2O2 類別 堿性氧化物 過氧化物 顏色和狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與水反應 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 與酸反應 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 生成條件 鈉常溫下緩慢氧化 加熱鈉或氧化鈉 2.Na2O2的性質 (1)過氧化鈉的強氧化性： ①Na2O2與SO2反應：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②Na2O2投

12、入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化生成Fe3＋，同時生成Fe(OH)3紅褐色沉淀； ③Na2O2投入Na2SO3溶液中，將SO氧化成SO； ④Na2O2投入品紅溶液中，因其有強氧化性，可漂白品紅溶液使其褪色。 (2)過氧化鈉與CO2、H2O的反應： a．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 b．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ①先后規(guī)律 由于CO2能夠與NaOH反應，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應，可視為Na2O2先與CO2反應，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應。 ②氣體體積變化關系 由a、b兩反應可知，若C

13、O2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量。 ③固體質量的變化關系 足量過氧化鈉與水、CO2反應的計算： Na2O2Na2CO3　增加(28) Na2O22NaOH　增加(2) 足量過氧化鈉與H2、CO和O2反應的計算： 由2CO＋O22CO2和反應a式得CO＋Na2O2===Na2CO3(僅是計算關系)； 由2H2＋O22H2O和反應b式得H2＋Na2O2===2NaOH(僅是計算關系)。 所以，有a g通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將

14、燃燒后的物質通過足量過氧化鈉，反應完畢后，固體增重a g。 1．下列有關Na2O2的說法不正確的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成 B．Na2O2與CO2反應時有單質O2生成，該反應屬于置換反應 C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液會先變紅后褪色 答案　B 解析　A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質；B項，反應物中沒有單質參加反應，不符合置換反應的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應

15、都是Na2O2自身的氧化還原反應；D項，Na2O2與水反應生成NaOH使酚酞變紅，同時Na2O2具有強氧化性，紅色慢慢消失，同時也體現了Na2O2的氧化性、漂白性。 2．(2016·杭州學軍中學高三檢測)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)(　　) A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 答案　A 解析　Na2O2與水反應生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO－濃

16、度幾乎不變。 3．200 ℃時，11.6 g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質量為(　　) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 答案　C 解析　本題屬于有關混合物的計算題。設氣體混合物中CO2的物質的量為x mol，H2O(g)的物質的量為y mol。 　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　Δm 　2　　　　　　　　　　　　　　 56 　x　　　　　　　　　　　　　　　28x 　2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　　Δm 　2　　　　

17、　　　　　　　　　　　 4 　y　　　　　　　　　　　　　　　　2y 則　解得：x＝0.1，y＝0.4， r＝＝23.2。 4．(2017·寧波市北侖中學高三月考)某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理(2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)設計用圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低。 實驗儀器：連接膠管及夾持裝置均省略 實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答： (1)圖中各裝置接口連接順

18、序是_______________________________(填各接口的編號)。 (2)裝置A的作用是_____________________，反應的化學方程式為_________________。 (3)裝置B的作用是__________________，反應的離子方程式為_____________________。 (4)裝置C中放入的反應物是_______________________________________， 反應的離子方程式為______________________________________________。 (5)實驗結束讀取氧氣體積時，若乙中

19、液面高于甲中液面，會使測得的氧氣體積________(偏大、偏小、無影響)。若有影響，應向________(上、下)移動乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填無影響，第二格不用填寫)。 答案　(1)⑤③④⑥⑦②①⑧或⑤③④⑦⑥②①⑧ (2)吸收CO2　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (3)吸收HCl　H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ (4)大理石、鹽酸　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (5)偏小　下 考點二　碳酸鈉和碳酸氫鈉 1．性質 2．轉化 Na2CO3NaHCO3 1．(2016·浙江4月選考，28)為測定碳酸

20、鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如下： 請回答： (1)儀器a的名稱是________。 (2)裝置B中冰水的作用是_______________________________________________。 (3)該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是________(填字母)。 A．樣品分解不完全 B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置 C．產生CO2的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收 D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣 答案　(1

21、)干燥管　(2)使水蒸氣變成液態(tài)的水　(3)AC 解析　該實驗的原理：通過稱量反應前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重，來計算樣品中NaHCO3的質量，進而計算樣品中Na2CO3的質量及其質量分數。(1)儀器a的名稱為干燥管。(2)為減少實驗誤差，需要將裝置B中NaHCO3分解產生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。(3)若樣品分解不完全，則被C裝置吸收的CO2量減少，即樣品中的NaHCO3質量偏低，從而計算求得的樣品中Na2CO3質量分數偏高，A正確；裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，則使C裝置的增重偏大，即樣品中NaHCO3的質量偏大，從而Na2CO

22、3的質量分數偏低，B錯誤；產生CO2的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，使C裝置的增重偏低，即樣品中NaHCO3的質量偏低，從而使Na2CO3的質量分數偏高，C正確；反應完全后停止加熱，通入過量的空氣，空氣中含有部分CO2，使C裝置的增重偏高，即樣品中NaHCO3的質量偏高，從而Na2CO3的質量分數偏低，D錯誤。 2．(2016·浙江10月選考，29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表： 實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸

23、體積(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 樣品質量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2體積(mL) 672 840 896 672 (1)樣品中的物質的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。 (2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝________。 答案　(1)2∶1(或2) (2)2.50 mol·L－1 解析　(1)根據表中數據分析，第Ⅰ組實驗，Na2CO3、NaHCO3完全反應，設Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y， 解得 Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為2∶

24、1。 (2)設NaHCO3的物質的量為x，則Na2CO3的物質的量為2x， 實驗Ⅱ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝3.70 g x＝0.012 5 mol， 實驗Ⅲ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝5.18 g x＝0.017 5 mol， 實驗Ⅳ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝6.66 g x＝0.022 5 mol 實驗Ⅳ中，Na2CO3為0.045 mol，NaHCO3為0.022 5 mol，Na2CO3完全反應生成NaHCO3，而NaHCO3反應了0.03 mol，所以消耗HCl的物質的量為0

25、.045 mol＋0.03 mol＝0.075 mol， c(HCl)＝＝2.50 mol·L－1。 (注：用實驗Ⅲ數據也可以計算) 備考導向　在學考中，Na2CO3和NaHCO3的性質是考查的重點，涉及到Na2CO3、NaHCO3的性質定性判斷及用途等。對于Na2CO3、NaHCO3的定量考查，往往以實驗探究題和計算題形式，有一定的難度。復習時，應從基礎抓起，循序漸進，逐步突破，提高解決這一類問題的能力。 題組一　Na2CO3、NaHCO3的定性比較與鑒別 1．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是(　　) A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和Na

26、HCO3溶液的堿性比較，前者更強 B．常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D．都能與燒堿反應，后者反應較慢 答案　D 解析　D項，Na2CO3不能與NaOH反應。 2．下列幾種試劑不能把等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是(　　) A．BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀鹽酸 D．pH試紙 答案　B 判斷類別，用準性質，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)利用熱穩(wěn)定性不同 (2)利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下) (3)利用陰離子不同 (4)利用溶液

27、的酸堿性不同 題組二　Na2CO3、NaHCO3與酸反應的定量關系 3．(2017·杭州模擬)有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是(　　) A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小 B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C．等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多 D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多 答案　C 解析　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHC

28、O3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此類題目用歸“1”法， A項，假設二者都是1 g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，正確； B項，假設二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確； C項，假設二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2× mol＝ mol，NaHCO3需鹽酸 mol，錯誤。 4．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　

29、) 答案　C 解析　滴加鹽酸先發(fā)生反應：OH－＋H＋===H2O，再發(fā)生反應：CO＋H＋===HCO，最后發(fā)生反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。 用數形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉化為HCO，無氣體產生；第二步：HCO與H＋反應產生CO2。消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如第4題A項所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如第4題

30、B項所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如第4題C項所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如第4題D項所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。 題組三　有關Na2CO3、NaHCO3性質的實驗探究 5．(2017·寧波市北侖中學高三上學期期中)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是(　　

31、) A．取a克混合物充分加熱，得b克固體 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 答案　C 6．(2017·嘉興高三上學期期末)某研究性學習小組根據老師的學案設計實驗對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行研究。 (1)甲同學設計除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳。請寫出相關反應的離子方程式：____________________________________。 (2)乙同學設計如圖

32、實驗裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗分解產物。最好應在a試管底部加入________(填化學式)。 (3)小蘇打長期放置在空氣中會變質(部分轉變?yōu)樘妓徕c)，丙同學稱取27.4 g變質小蘇打樣品，經過充分加熱、冷卻、稱量，所得固體的質量為21.2 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為________。 答案　(1)CO＋H2O＋CO2===2HCO　 (2)Na2CO3　(3)10.6 g 解析　(1)碳酸鈉與二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO＋H2O＋CO2===2HCO。(2)碳酸氫鈉加入小試管b中，Na2CO3放入大試管a中，大試管直接加熱，溫度較高，如

33、溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)定性強弱。(3)設混合物中含有碳酸氫鈉的質量為x， 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm 168 62 x　　　　　　　　　　　　27.4 g－21.2 g＝6.2 g 則：＝， 解得：x＝16.8 g， 原混合物中碳酸鈉的質量為27.4 g－16.8 g＝10.6 g。 考點三　鎂的性質與制取 1．鎂的性質 (1)物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。 (2)化學性質 ①與非金屬反應

34、 與O2反應：2Mg＋O22MgO(產生耀眼白光)； 與Cl2反應：Mg＋Cl2MgCl2； 與N2反應：3Mg＋N2Mg3N2； ②與CO2反應：2Mg＋CO22MgO＋C； ③與H2O反應：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑； ④與H＋反應：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 2．從海水中提取鎂的原理與方法 (1)流程 (2)完成上述流程中標序號變化的方程式： ①貝殼煅燒成生石灰CaCO3CaO＋CO2↑； ②生石灰制成石灰乳CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式) Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(

35、OH)2↓＋Ca2＋； ④氫氧化鎂與鹽酸反應(寫離子方程式)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O； ⑤電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)鎂可用于制造信號彈和焰火(√) (2017·浙江4月選考，6B) (2)金屬鎂失火不可用水來滅火(√) (2017·浙江4月選考，10D) (3)氧化鎂(熔點2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料(√) (2016·浙江10月選考，6D) 備考導向　在學考中，對鎂性質的考查比較簡單，僅僅涉及到基本性質的判斷及用途等，復習時應注意以下幾點：①金屬鎂與N2

36、、CO2、O2、H2O的反應、金屬鎂的制備；②MgO的高熔點、與酸的反應等；③Mg(OH)2的溶解性、堿性等。 1．將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是(　　) A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．Ar 答案　D 2．(2017·浙江省金蘭合作組織高三質檢)從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學反應是(　　) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 答案　C 3．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)鎂在CO2含量較多的空

37、氣里燃燒的產物是(　　) A．MgO B．MgO和C C．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2和C 答案　D 解析　鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，與CO2反應生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。 4．(2017·紹興市第一中學高一下學期期末)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示： (1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程

38、式：________________________________________________。 (2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是________。 A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應 (3)以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“________”。請你寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：_________________________________________。 答案　(1)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　(2)C　(3)氯堿工業(yè)　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 解析　(1)電解熔融氯化鎂生成金

39、屬鎂和氯氣，化學方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。(2)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳、電解氯化鎂生成鎂和氯氣屬于分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣屬于化合反應；氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水屬于復分解反應。沒有涉及的反應是置換反應，故選C。(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，其化學方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 課時訓練 1．將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的試管里，不可能觀察到的現象是(　　) A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成 C．溶液底部有紅色物質生成 D．溶液變渾濁 答

40、案　C 解析　鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與CuSO4發(fā)生復分解反應生成絮狀沉淀，使溶液變渾濁。 2．(2017·浙江龍灣中學模擬)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產生氣體又產生白色沉淀的是(　　) A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液 答案　D 3．鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明(　　) A．二氧化碳具有氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素 C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對的 答案　C 4．工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可

41、作冷卻劑的是(　　) A．CO2 B．空氣 C．H2O D．H2 答案　D 5．從海水中提取鎂，正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2固體Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案　D 6．[2017·杭州市七縣(市、區(qū))高三聯(lián)考]下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同溫度下，0.1 mol·L－1鹽溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3 C．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與

42、足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3 答案　D 解析　碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3，故A正確；Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質的量濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；設質量都是106 g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1 mol、 mol，根據Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產生的CO2的物質的量分別為1 mol、 mol，即放出CO2的物質的量：Na2CO3

43、O3，故C正確；分別滴加HCl溶液，反應的離子方程式為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤。 7．(2017·溫州中學高三3月高考模擬)下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 B．等質量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀 D．等物質的

44、量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多 答案　B 解析　Na2CO3與NaOH不反應，A錯誤；設所用鹽的質量為m g，Na2CO3消耗鹽酸×2 mol，NaHCO3消耗鹽酸mol，×2 mol> mol，即Na2CO3消耗的鹽酸比NaHCO3更多，鹽酸濃度相同時，Na2CO3消耗的鹽酸體積更大，B正確；NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時，Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，二者都能夠生成白色沉淀，C

45、錯誤；設所用Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為1 mol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均為1 mol，即產生的CO2物質的量相同，D錯誤。 8．(2017·金華十校高三聯(lián)考)有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶2 答案　B 解析　兩個過程最終都得到NaCl，由鈉離子守恒可知，兩過程得到NaCl物質的量相等，由氯離子守恒可知兩過程消耗HCl的質量相等，故選B。 9．100 mL 2.0 mol·L－1的碳酸鈉

46、溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的濃度合理的是(　　) A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 答案　B 解析　當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產生，說明n(HCl)∶n(Na2CO3)>1∶1，但最終產生的氣體體積不同，說明n(HCl)∶n(Na2

47、CO3)<2∶1，所以1

48、 4.48 分析表中數據，下列說法中不正確的是(　　) A．該混合物中NaHCO3的物質的量分數為50% B．由②③可知：混合物的質量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經完全反應 C．所用鹽酸的物質的量濃度為0.4 mol·L－1 D．由①②可知：①中的鹽酸過量 答案　C 解析　①中HCl過量，設NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為x、y，則 ，A項正確；C項，c(HCl)＝＝4 mol·L－1，C項錯誤。 11．(2017·寧波市高三新高考選考適應性考試)向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度1.000 mol·L－1的Na2CO3溶液，反應過程

49、中加入Na2CO3溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。 (1)樣品中物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝__________________。 (2)V2＝________L。 答案　(1)1∶2　(2)0.100 0 解析　反應的順序為 CO?。?H＋===H2O＋CO2↑ 0.05 mol　 0.1 mol　　　0.05 mol Ca2＋?。O===CaCO3↓ 0.05 mol　0.05 mol　 0.05 mol 所以n(CaCl2)∶n(HCl)＝0.05∶0.1＝1∶2 V2＝＝0.100 0 L。 12．(2017·杭州市五縣七校

50、高三聯(lián)考)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。 回答下列問題： (1)原NaOH溶液的物質的量濃度為________。 (2)題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為________， 若將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(不帶結晶水)的質量為________g。 答案　(1)1.5 mol·L－1　(2)Na2CO3、NaHCO3　9.5 解析　(1)加入75 mL鹽酸時，二氧化碳的體積最大，此時，溶液中的溶質全部為NaCl，根據Na原子和C

51、l原子守恒，可知，n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝ L×2.0 mol·L－1＝0.15 mol，則原NaOH溶液的物質的量濃度為c(NaOH)＝＝＝1.5 mol·L－1。(2)向NaOH溶液中通入CO2氣體，可能發(fā)生的反應為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3；由題給產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系圖可知，通入CO2后所得溶液的溶質成分為Na2CO3和NaHCO3；通入鹽酸小于25 mL時，Na2CO3和鹽酸反應生成NaHCO3，化學方程式為Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，則Na2CO3的物質的量為n(Na

52、2CO3)＝n(HCl)＝ L×2.0 mol·L－1＝0.05 mol，因此反應生成的NaHCO3的物質的量為0.05 mol；加入鹽酸大于25 mL時，NaHCO3和鹽酸反應生成NaCl、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，因此NaHCO3的總的物質的量為n(NaHCO3)＝n(HCl)＝ L×2.0 mol·L－1＝0.1 mol，因此溶液中原有的NaHCO3的物質的量為0.05 mol，將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(不帶結晶水)的質量為0.05 mol×106 g·mol－1＋0.05 mol×84 g·mol－1＝9.

53、5 g。 13．(2016·浙江省名校協(xié)作體高三測試)取鈉－鎂合金7.0 g進行如下實驗： (1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。 (3)寫出合金的化學組成為_________________________________________________。 答案

54、　(1)2Mg＋CO2點燃,2MgO＋C (2)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)Na2Mg 解析　(2)溶液1中含有的溶質為HCl、NaCl、MgCl2，加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應為H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (3)設7.0 g Na－Mg合金中，Na、Mg的物質的量分別為x、y，則 23x＋24y＝7.0 　 ① 2Na～H2　　 Mg～H2 x　　　　 y　 y ＋y＝0.2 mol　 ② 由①②可得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，即＝， 故合金的化學組成為Na2Mg

55、。 14．(2017·紹興市高三3月教學質量調測)鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞溶液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。 請回答： (1)寫出金屬鈉與水反應的離子方程式：_______________________________________。 (2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是______________________________________。 (3)有關此實驗的說法正確的是________。 A．實驗過程中，可能聽到爆鳴聲 B．實驗過程中，看到濾紙信封由

56、白色逐漸變紅色 C．實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現象能直接得出反應產物 D．實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內試劑產生污染 答案　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(2)用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗　(3)ABC 解析　(1)金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)因鈉能與水反應，應保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗。(3)反應放熱，生成的H2在空氣中燃

57、燒，能聽到爆鳴聲，故A正確；生成的NaOH溶液顯堿性，滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現象能直接得出反應產物，故C正確；實驗過程中，多余的金屬鈉應放回原試劑瓶，故D錯誤；答案為ABC。 15．(2017·慈溪市慈中書院高三模擬)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下： (1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________。 (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應

58、的化學方程式為_________________________________。 (3)濾渣2的成分是________(填化學式)。 (4)煅燒過程存在以下反應： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體是________(填化學式)。 ②B中盛放的溶液是________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________。 答案　(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO　②d?、?S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O